重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校2024-2025学年高三上学期第二次质量检测化学试卷（Word版附解析）

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(全卷共两个大题满分：100 分时间：75 分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-11
一、单选题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A. 做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉
B. 燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
C. 新榨苹果汁提取液可使 溶液变为浅绿色：苹果汁中含有还原性物质，将 Fe3+还原为 Fe2+
D. 果汁中添加维生素 C：维生素 C 作抗氧剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．豆浆属于胶体，石膏（硫酸钙）作为电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，A 正确；
B．燃煤中加入 CaO 可与 SO2 反应生成 CaSO3，CaSO3 会被继续氧化为 CaSO4，减少酸雨的形成，但 CaCO3
会分解，CaO 与 CO2 在高温下难以稳定结合，无法减少温室气体 CO2 的排放，B 错误；
C．苹果汁中的还原性物质（如维生素 C）可将 Fe3+还原为 Fe2+，溶液颜色由黄色变为浅绿色，C 正确；
D．维生素 C 具有强还原性，可防止果汁氧化变质，作抗氧剂，D 正确；
故选 B。
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 的结构式：
B. 基态 原子价层电子轨道表示式：
C. 用电子式表示 的形成过程：
D. 中阴离子的结构式：
【答案】A
【解析】
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【详解】A． 的结构式： ，A 项正确；
B．锰为 25 号元素，基态 Mn 原子的电子排布式为 ，价层电子为 ，价层电
子的轨道表示式为 ，B 项错误；
C．氯化镁形成过程中，镁原子失去两个电子分别给两个氯原子，从而形成离子键，用电子式表示为
，C 项错误；
D． 中阴离子为 ，其中 提供空轨道， 中碳提供孤电子对，从而形成
配位键，结构式为 ，D 项错误；
答案选 A。
3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO 、SO
B. 0.1ml·L-1Fe2(SO4)3 溶液：Cu2+、NH 、NO 、SO
C. pH=1 的溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO
D. 无色透明的溶液：Cu2+、Na+、SO 、NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液呈碱性， 与 不能共存，且 Ca2+与 反应会生成 沉
淀而不能共存，A 不符合题意；
B．0.1ml·L-1 溶液中所给离子相互之间均不反应，能大量共存，B 符合题意；
C．pH=1 的溶液呈酸性，含有 ， 会与 CH3COO-结合生成醋酸分子而不能大量存在，C 不符合题意；
D．含有 Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在 Cu2+，D 不符合题意；
故选 B。
4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
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A. 与 混合后气体分子总数小于
B. 标准状况下， 溶于水，所得溶液中 、 、HClO 的微粒数之和为 NA
C. 中含有 键的数目一定是 11NA
D. 标准状况下，22.4LSO3 中，分子数目为 NA
【答案】A
【解析】
【详解】A． 与 混合后发生反应 ， ，故反应后
分子数小于 ，A 正确；
B．标准状况下， 物质的量为 0.5ml，所含氯原子物质的量为 1ml，由于 与水反应为可逆反
应，所以所得溶液中 、 、HClO 的微粒数之和小于 ，B 错误；
C． 物质的量为 1ml， 可能是丁烯或环丁烷，若为环丁烷，1ml 环丁烷所含 键的数目是
，C 错误
D．标况下，三氧化硫非气体，不能用气体摩尔体积计算，D 错误；
答案选 A。
5. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的基态原子核外 s 轨道电子数等于 p 轨道电子
数。仅 Z 为金属元素，其基态原子核外有 1 个未成对电子。W 的原子半径在同周期中最小，X、Z 的原子序
数之和等于 W 的原子序数。下列说法正确的是
A. 电负性：X>Y B. 简单离子半径：Y>Z
C. Y、Z 形成的化合物中只含离子键 D. X、W 形成的化合物空间结构均为正四面体
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为短周期，核外只有 s、p 轨道。Y 的基态原子核外 s 轨道电子数等于 p 轨道电子数，
即 O 元素。仅 Z 为金属元素，其基态原子核外有 1 个未成对电子。Z 可能是
或 。W 是所在周期半径最小的原子，W 为 Cl。若 Z 为 Na，则 X 为 C．若 Z 为 Al，
则 X 为 Be(金属元素)。综上，X、Y、Z、W 分别为 C、O、Na、Cl。
【详解】A．同周期自左往右电负性逐渐增大，故电负性：XI2，D 错误；
故选 D。
14. 硼酸( ，酸性弱于 H2CO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含 ， 及少
量 、 )为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是
[已知：硼酸和硼砂( )均易溶于热水，在冷水中溶解度小]
A. 向盛有饱和 H3BO3 的试管中滴加少量 Na2CO3 溶液，无气泡产生
B. 溶液中的杂质主要是 NaOH 和
C. 一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D. 硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为
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【答案】B
【解析】
【分析】硼镁矿(含 ， 及少量 、 )加入 NaOH 溶液碱浸，
转化为 NaBO2 和 Mg(OH)2， 与 NaOH 溶液不反应， 转化为 Na2SiO3，
转化为 ，过滤后得到滤渣 A 中含有 Mg(OH)2 和 ，向 NaBO2 溶液中通入 CO2
气体，NaBO2 转化为 ，Na2SiO3 转化为 H2SiO3 沉淀， 转化为 Al(OH)3 沉淀，过滤
后得到的滤液 B 中含有 H2SiO3 和 Al(OH)3， 溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到
， 和硫酸反应得到硼酸溶液，硼酸和硼砂( )均易溶
于热水，在冷水中溶解度小，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硼酸固体。
【详解】A．硼酸酸性弱于碳酸，无法制得 CO2，A 正确；
B．由分析可知，硼镁矿加入 NaOH 溶液碱浸， 转化为 Na2SiO3， 转化为 ，
溶液中的杂质主要是 NaOH、 和 Na2SiO3，B 错误；
C．由分析可知，一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 正确；
D．硼砂溶液与硫酸反应生成硼酸，离子方程式 ： ，D 正确；
故选 B。
二、填空题(共 4 个小题，58 分)
15. 化学是一门实用性很强的学科，请根据题意填空：
（1）当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是 ，但 很容易被氧化。检验某固
体补铁剂中铁元素是否被氧化的常见试剂是______(填试剂名称)。
（2）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，下列金属可选作罐体材料的是______(填序号)。
a．镁 b．铜 c．铁 d．铝
（3）若在汽车的排气管上安装一个三元催化器，它能使 与 均转化为无毒气体，该反应的化学方程
式为______。
（4）工业上常采用石灰石对燃煤进行脱硫处理，其主要原理为 吸收 ，同时与空气作用生成石
膏 ，此过程中总反应的化学方程式为______。
（5）硝酸尾气可用 NaOH 溶液吸收，主要反应为
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①下列措施能提高尾气中 NO 和 NO2 去除率的有______(填字母)。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到 晶体，该晶体中的主要杂质是______(填化学式)；吸收
后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是______(填化学式)。
（6）向饱和 溶液中滴加 溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式______。
【答案】（1）硫氰化钾
（2）cd （3）
（4）
（5） ①. BC ②. ③. NO
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
能与硫氰化钾溶液反应，使溶液变为血红色，所以常用硫氰化钾溶液检验 ，从而判断铁元素是否
被氧化；
【小问 2 详解】
常温下，铁和铝在浓硝酸中会发生钝化现象，表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步与浓硝酸
反应，所以可用铁和铝作盛装大量浓硝酸的罐体材料；而镁和铜会与浓硝酸发生反应，不能用作罐体材料，
故选 cd；
【小问 3 详解】
CO 与 NO 在三元催化器作用下转化为无毒的 和 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为
；
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【小问 4 详解】
CaCO3 吸收 SO2，同时与空气中的 O2 反应生成石膏 CaSO4，考虑到实际生成的石膏带有结晶水，根据原子
守恒配平化学方程式 ；
【小问 5 详解】
①A．加快通入尾气的速率，会使尾气与 NaOH 溶液接触时间变短，不能提高去除率，A 错误；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，能增大尾气与 NaOH 溶液的接触面积，提高吸收效果，从而提高去除
率，B 正确；
C．定期补加适量 NaOH 溶液，保证了 NaOH 的浓度，有利于尾气的吸收，提高去除率，C 正确；
故选 BC；
②由 可知，吸收后的溶液中会生成 ，所以 晶体中主要
杂质是 ；NO 只有在与 按 1∶1 比例时才能被完全吸收，所以吸收后排放的尾气中含量较高的
氮氧化物是 NO；
【小问 6 详解】
向饱和 NaHCO3 溶液中滴加 CaCl2 溶液，生成白色沉淀 CaCO2 和无色气体 CO2，根据电荷守恒和原子守恒
写出离子方程式为 。
16. 层状结构 薄膜能用于制作电极材料。 薄膜由辉钼矿(主要含 及少量 FeO、 )制得
后再与 S 经气相反应并沉积得到，其流程如下。
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的 用 溶液吸收生成 的离子方程式为______。
（2）“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，为提高“浸取”速率，可采
用的措施是______(任举一例)。滤渣经盐酸充分溶解后剩余固体的主要成分是：______。
（3）“灼烧”过程中需回收利用的气体是______(填化学式)。
（4）在 650℃下“气相沉积”生成 的反应需在特定气流中进行，选用 Ar 而不选用 形成该气流的
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原因是______。
（5）层状 晶体与石墨晶体结构类似，层状 的晶体类型为______。将 嵌入层状 充电
后得到的 可作电池负极，该负极放电时的电极反应式为______。
【答案】（1）
（2） ①. 将固体粉碎等 ②. SiO2
（3）NH3 （4） 和 S 在加热条件下反应生成 H2S(写方程式也得分)
（5） ①. 混合型晶体 ②.
【解析】
【分析】辉钼矿(主要含 及少量 FeO、 )“焙烧”时， 被空气中的 氧化生成 和
，FeO 被氧化为 ， 不参与反应，“焙烧”后的固体用氨水“浸取”， 与氨水反应得到
重钼酸铵 溶液，“过滤”除去未溶解的 、 杂质，“结晶”得到铵
晶体， 晶体经“灼烧”得到 、 和 ，最后 与 S 经气相反应并沉积得
到 ，据此解答。
【小问 1 详解】
“焙烧”产生的 用 溶液吸收生成 的离子方程式为： ；
【小问 2 详解】
“焙烧”后的固体用氨水“浸取”得到重钼酸铵 溶液，为提高“浸取”速率，可采用的
措施是：将固体粉碎等。由分析可知，“过滤”除去未溶解的 、 杂质，则滤渣的主要成分为
、 ，由于 不与盐酸反应，则滤渣经盐酸充分溶解后剩余固体的主要成分是 ；
【小问 3 详解】
由分析可知， 晶体经“灼烧”得到 、 和 ， 可在浸取步骤中循环使用，
则“灼烧”过程中需回收利用的气体是 NH3；
【小问 4 详解】
若选用 ，H2 和 S 在加热条件下发生生成 H2S，所以选用 Ar 而不选用 形成该气流的原因是： 和 S
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在加热条件下反应生成 H2S；
【小问 5 详解】
石墨晶体为混合型晶体，层状 晶体与石墨晶体结构类似，所以层状 的晶体类型为混合型晶体；
将 Li+嵌入层状 充电后得到的 可作电池负极，该负极放电时 被氧化生成 ，
同时释放出 ，则该负极放电时的电极反应式为： 。
17. 高铁酸钾( )是一种环境友好的综合型水处理剂，通常为紫黑色固体，在 pH 为 10~11 时稳定存
在。某学习小组在实验室中制备 并进行相关探究。
（1）制备 pH 为 10~11 的 和 的混合溶液，其中制备 所选试剂为 和浓盐酸。
选择上述装置，按气流方向从左到右合理的连接顺序为______(填仪器接口处小写字母，尾气吸收装置及部
分夹持装置已略去)；其中盛放 的仪器名称为______。
（2）将制得的 和 的混合溶液与 溶液反应制备 ，装置如图所示。
①仪器 m 中适合盛放的试剂为______。
②该制备反应的离子方程式为______；该反应需控制温度在 10℃以下，控制反应温度适宜选用的方法为
______。
（3）向制得的 溶液中加入 ，析出 晶体。该实验条件下， 的溶解度
______(填“大于”或“小于”) 的溶解度。
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（4）该小组同学检测到碱性 放置一段时间会产生红褐色沉淀，溶液逐渐变为绿色(生成 )，
同时还可能观察到的现象为______。
（5）测定 K2FeO4(M=198g/ml)的纯度。准确称取 0.5280gK2FeO4 样品置于锥形瓶中，用 KOH 溶液溶解，
加入过量 KCr(OH)4 溶液，再加入硫酸酸化配成待测液，用 0.3000ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终
点，消耗标准液 20.00mL，则样品中 K2FeO4 的纯度为______(保留四位有效数字)，测定过程中涉及的离子
反应有(未配平)：
【答案】（1） ①. bfehg ②. 圆底烧瓶
（2） ①. 溶液 ②. ③. 冷水浴
(或冰水浴)
（3）小于 （4）有无色无味气体生成
（5）75.00%
【解析】
【分析】将 和浓盐酸置于装置 B 中加热制备 ， 中共混有 HCl 和水蒸气，用装置 D 除去 中
的 ，再将 通入装置 E 中与一定量 反应制备 pH 为 10~11 的 和 的混合溶液，
将将制得的 和 的混合溶液与 溶液反应制备 ，向制得的 溶液
中加入 ，析出 晶体，并计算气纯度，据此回答。
【小问 1 详解】
由实验目的和实验原理可知，装置 B 用于 和浓盐酸反应制备 ，装置 D 用于除去 中的 ，
装置 E 用于 与一定量 反应制备 pH 为 10~11 的 和 的混合溶液，则按气流方向从
左到右装置合理的连接顺序为 bfehg；盛放 MnO2 的仪器是圆底烧瓶；
【小问 2 详解】
①由反应原理可知，制备 时应有碱参加反应，将 溶液滴入 和 的混合溶
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液中有利于保持 过量，有利于该反应的进行，故仪器 m 中适合盛放的试剂为 溶液；
②该制备反应的离子方程式为 ；控制反应温度为 10℃以
下应选用冷水浴或冰水浴；
【小问 3 详解】
向 溶液中加入 ，析出 晶体，说明该实验条件下，溶解度： ；
【小问 4 详解】
由信息可知， 转化为 和 时，Fe 元素化合价均降低，故 O 元素化合价升高生成
，故有无色无味气体生成；
【小问 5 详解】
由电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式 、
、 ，由电子守恒得
， ，则
，样品质量 m 样=0.5280g，纯度
。
18. 化合物 M 是一种重要的医药中间体。某实验室用化合物 A、B 制备 M 的一种合成路线如下：
已知：①
②
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③ 、 、 、 为烃基或氢原子。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___________；B 中所含官能团的名称为___________；C 的结构简式为___________。
（2）E 的核磁共振氢谱中只有 1 组峰，则 1 个 E 分子中四面体构型的碳原子有___________个。
（3） 的化学方程式为___________。
（4）H 和 M 分子中手性碳原子的数目之比为___________；H→M 的反应类型为___________。
（5）Q 是 D 的同分异构体，写出同时满足下列条件的 Q 的结构简式：___________(任写 1 种，不考虑立体
异构)。
①含有酯基
②能发生银镜反应。且 Q 与足量新制 反应生成
③核磁共振氢谱有 4 组峰
【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 酮羰基、羧基 ③.
（2）2 （3）
（4） ①. 1：3 ②. 加成反应
（5） 或
【解析】
【分析】根据 F 的结构，结合 A 的分子式 C7H8 可知，A 为 ，A 与 O2 在催化剂的作用下发生
氧化反应产生 C，C 为 ，根据已知信息①可知，C 与 E 先发生加成后发生消去反应产生 F，
则 E 为 ，B 的分子式为 C6H10O3，不饱和度为 2，B 与甲醇发生酯化反应产生 D，
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则 B 的结构简式为 ，根据已知②可知 G 的结构简式为 ，据此作答。
【小问 1 详解】
A 为 ，A 的化学名称为：甲苯；B 的结构简式为 ，B 中所含官能团的
名称为：酮羰基、羧基；C 的结构简式为 。
【小问 2 详解】
根据分析可知，E 的核磁共振氢谱中只有 1 组峰，则 E 为 ，四面体构型的碳原子即为饱和碳
原子，因此 1 个 E 分子中四面体构型的碳原子有：2 个。
【小问 3 详解】
G 的结构简式为 ，F 与 G 发生加成反应产生 H， 的化学方程式为：
。
小问 4 详解】
连接 4 个不同基团的碳原子为手性碳原子，M 分子中 ，1、2、3 处的碳原子为
手性碳原子；H 分子中与苯环直连的碳原子为手性碳原子子，因此 H 分子中含有 1 个手性碳，M 分子中含
有 3 个手性碳，数目之比为 1：3；
根据分 H、M 的结构可知，H 通过加成反应生成 M。
【小问 5 详解】
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D 的分子式为 C7H12O3，Q 的同分异构体满足：①含有酯基；②能发生银镜反应，且 Q 与足量新制
反应生成 ，说明含有 1 个 和 1 个 ，剩下 5 个碳形成烷基，结合核
磁共振氢谱中有 4 组峰，推知，Q 的结构简式为 、 。
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