重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分)。
1. 《唐本草》记载本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为
A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O
C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由上描述，晶体本来为绿色，加热后得到红色固体，所以该晶体为 FeSO4·7H2O；晶体呈现绿色，
受热分解得到氧化铁为红色，选项 A 正确，选项 B 为蓝色，其余为无色。
故选 A。
2. 化学在生产生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A Fe 粉具有还原性 可用于防止食品氧化变质
B NaHCO3 受热分解有气体生成 可用作焙制糕点的膨松剂
C 二氧化硅导光能力强 可作太阳能电池板
D BaSO4 难溶于水和酸 可在医疗上用作“钡餐”透视
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe 粉具有还原性，可用于防止食品氧化变质，A 正确；
B．NaHCO3 受热分解有二氧化碳气体生成，可用作焙制糕点的膨松剂，B 正确；
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C．二氧化硅导光能力强，可用作光导纤维，硅单质可用作太阳能电池板，C 错误；
D．BaSO4 难溶于水和酸，可在医疗上用作“钡餐”透视，D 正确；
答案选 C。
3. 下列有关卤素 说法错误的是
A. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
B. 从 HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
C. 淀粉碘化钾溶液 空气中变蓝，
D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性 F＞Cl＞Br＞I，则 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性增强，故 A 正
确；
B．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，不能根据氢化物
酸性强弱判断非金属性，故 B 错误；
C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，碘离子被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O═4OH
-+2I2，故 C 正确；
D．碘在碘化钾溶液中的存在平衡 I2+I-⇌ I3-，KI 溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右
移动，碘的溶解度增大，故 D 正确；
答案选 B。
4. 反应 A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率 v(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成
速率)如下，其中反应速率最快的
A. v(A)=2.0ml/(L·min) B. v(B)=0.08ml/(L·s)
C. v(C)=7.2ml/(L·min) D. v(D)=0.07ml/(L·s)
【答案】D
【解析】
【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应 A+3B=4C+2D，把这些反应速
率都换算成 A 的反应速率。
A．v(A)=2.0ml/(L·min)= ml/(L·s)；
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B．v(A)= v(B)= ml/(L·s)；
C．v(A)= v(C)= ×7.2ml/(L·min)= 0.03ml/ (L·s)；
D．v(A)= v(D)= ×0.07ml/(L·s)=0.035 ml/(L·s)；
反应速率最快的是 D，答案选 D。
5. 下列实验中，不能达到实验目的的是
提纯 (含少量 HCl、 除 中
探究浓度对化学反应速率的影响 制备
) 的
A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl 和水都能溶于稀硫酸，氯气再经过浓硫酸干燥得到洁净气体，故 A 正确；
B．过氧化氢与亚硫酸氢钠反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故 B 错误；
C．稀硫酸和 Fe 反应生成 FeSO4 和氢气，关闭 K2，氢气将 FeSO4 溶液压至 NaOH 溶液中反应生成 Fe
(OH)2，故 C 正确；
D．NaOH 溶液能与 Br2 反应生成溶于水的 NaBr 和 NaBrO， 难溶于水，溶液出现分层，用分液漏斗进
行分液分离即可，故 D 正确；
故选：B。
6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
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B. H2O2 中加入 MnO2，产生 O2 的速度加快
C. 合成氨为提高 NH3 的产率，理论上应采取高压低温的条件
D. 氨水应密闭保存、放置于低温处
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制的氯水光照，次氯酸分解，次氯酸浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，氯气消耗，颜
色变浅，能用勒夏特列原理解释，故 A 不符合题意；
B. H2O2 中加入 MnO2，催化剂使产生 O2 的速度加快，平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故 B 符合题
意；
C. 合成氨为提高 NH3 的产率，理论上应采取高压低温的条件，高压，平衡向生成氨气方向移动，反应是放
热反应，低温，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故 C 不符合题意；
D. NH3 + H2O NH3‧2HO NH4+ + OH－氨水应密闭保存、放置于低温处，有利于氨水长时间保存，
温度高，氨气逸出，平衡移动，能用勒夏特列原理解释，故 D 不符合题意。
综上所述，答案为 B。
【点睛】勒夏特列原理就是化学平衡移动(浓度、温度、压强)，改变其中一个条件平衡能发生移动。
7. 下列变化一定会引起平衡移动的是
①反应速率的变化 ②浓度的变化 ③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化 ⑤颜色的变
化 ⑥混合气体密度的变化 ⑦转化率的变化 ⑧温度的变化
A. ①②⑥⑦⑧ B. ②④⑤⑥⑧
C. ②④⑤⑥⑦ D. ③④⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①引起反应速率的变化可能是使用催化剂，此时平衡不移动，故①错误；
②浓度的变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积来改变压强，此时浓度发生了变
化，但平衡不移动，故②错误；
③各组分百分含量的变化，说明平衡一定发生移动，故③正确；
④平均相对分子质量的变化，说明平衡一定发生移动，故④正确；
⑤颜色 变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积来改变物质的浓度，此时颜色发
生了变化，但平衡不移动，故⑤错误；
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⑥混合气体密度的变化，对于反应前后气体体积不变的可逆反应可以通过改变体积，使混合气体的密度发
生变化，但平衡不移动，故⑥错误；
⑦转化率的变化，说明平衡一定发生移动，故⑦正确；
⑧因为反应不是吸热就是放热，所以温度的变化，说明平衡一定发生移动，故⑧正确；
故答案选 D。
8. 用镁还原 可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A. 工业上电解熔融 可制备金属 Mg
B. “高温还原”时，发生反应的化学方程式为
C. 用金属镁还原 过程中需通入 或 Ar 作保护气
D. “真空蒸馏”的目的是使 Mg、 气化，实现与 Ti 的分离
【答案】C
【解析】
【分析】工业生产一般采用电解熔融 的方法制镁，所得 Mg 通过“高温还原” 、发生反应
制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。
【详解】A．由于 MgO 的熔点高，电解 MgO 制备金属 Mg 能耗大，工业生产一般采用电解熔融 的
方法，A 项正确；
B．还原时，发生反应的化学方程式为 ，B 项正确；
C．点燃下金属镁和 能反应，则用金属镁还原 过程中 不能用作保护气，可通入 Ar 作保护气， C
项错误；
D．真空蒸馏时，需要将金属 Mg、 分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了
降低单质 Mg 和 的沸点，使 Mg、 气化，实现与 Ti 的分离，D 项正确；
答案选 C。
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9. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0
B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0
C. CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】分析左图：据达平衡所需时间，得：T2＞T1；据平行线部分，得：T1 到 T2（升高温度），水蒸气含
量减少，所以应该是正向放热的可逆反应；
分析右图：据达平衡所需时间，得：P1＞P2；据平行线部分，得：P1 到 P2（压强减小），水蒸气含量减少，
所以应该是正向气体体积减小的可逆反应；
答案选 A。
10. 如图的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2 2NO2(正反应为放热反应)反应中 NO 的转化率与温
度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态且 v(正)>v(逆)的点是
A. a 点 B. b 点 C. c 点 D. d 点
【答案】C
【解析】
【分析】此图为温度-转化率曲线，曲线上的点代表平衡状态，a 点、b 点均在线上，表示 a 点与 b 点均达到
平衡状态。非曲线上的点代表非平衡状态，非平衡状态会向着平衡状态进行(即同温下曲线上点方向)，据此
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分析。
【详解】A．a 点为平衡状态的点，A 错误；
B．b 点为平衡状态的点，B 错误；
C．c 点在平衡曲线下方，应向平衡方向移动，NO 的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反
应方向进行，即 v(正)＞v(逆)，C 正确；
D．d 点在平衡曲线上方，应向平衡方向移动，NO 的转化率将减小，说明反应没达到平衡，且反应向逆反
应方向进行，即 v(正)＜v(逆)，D 错误；
故答案选 C。
11. 温度为 T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入 1ml 气体 X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应
均进行 10min，测得各容器中 X 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. a 点再充入一定量的 X，X 的转化率减小
B. d 点有ν正=ν逆
C. 正反应速率 v(b)=v(d)
D. 若 c 点为平衡点，则平衡常数 K=0.9
【答案】A
【解析】
【分析】四点所对应容器容积不同，容积越小速率越大，先平衡，所以 a、b 容器已经达到平衡，d 容器未
平衡。
【详解】A．a 点已平衡，所以再充入一定量的 X，平衡右移，但压强增大，X 的转化率减小，A 正确；
B．d 容器未平衡，有 V 正≠v 逆，B 错误；
C．b 与 d 组分相同，但容积不等，所以速率不等，C 错误；
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D．c 容器容积未知，无法计算浓度常数，D 错误；
故答案为：A。
12. 工业上以 SO2 和纯碱为原料制备无水 NaHSO3 的主要流程如下，下列说法错误的是
A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有 NaHCO3
C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 纯碱溶液 pH＞8
【答案】B
【解析】
【分析】由流程可知，结晶析出大量NaHSO3 晶体，分离得到的湿料，进行气流干燥，最终得到纯净的NaHSO3
产品，母液含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，中和
时发生 H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3、NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节 pH 为 8 进行中
和后得到 Na2SO3 和 NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为 Na2SO3
+SO2+H2O=2NaHSO3、SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，以此来解答。
【详解】A．吸收时发生 SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3，则吸收过程中有二氧化碳生成，A 正确；
B．母液含饱和 NaHSO3 和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，不含 NaHCO3，B 错误；
C．在较高温度下进行湿料的气流干燥，NaHSO3 易受热分解，导致不能制取纯净的 NaHSO3，C 正确；
D．纯碱碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故其水溶液 pH＞8，D 正确；
故合理选项是 B。
13. 雾 霾 严 重 影 响 人 们 的 生 活 与 健 康 。 某 同 学 收 集 了 该 地 区 的 雾 霾 ， 雾 霾 中 可 能 含 有
中的几种。经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成了
如图所示实验。(已知： 。)
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下列有关雾霾中所含离子的说法不正确的是
A. 肯定存在 和 B. 可能存在 、 和
C. 可能存在 D. 一定不含
【答案】D
【解析】
【分析】试样溶液中加入过量氢氧化钡并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体是NH3
，则试样中含有 ；向溶液 1 中通入 CO2，得到溶液 2、沉淀 2，溶液 2 中加入 Al/OH-，生成能使湿润
红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体是 NH3，根据已知条件，溶液 2 中含有 ，根据元素守恒知，原溶
液中含有 ；向沉淀 2 中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀 2 是难溶性碳酸盐；沉淀 1 加入酸后，
沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原溶液中含有 ，能和过量氢氧化钡反应生成能溶于酸的沉淀，
根据离子可知，溶解的沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有 Mg2＋，则沉淀 2 是 MgCO3，所以雾霾中肯定存
在 和 ，可能存在 ，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，雾霾中肯定存在 、Mg2＋、 和 ，A 正确；
B．由分析可知，雾霾中肯定存在 、Mg2＋、 和 ，可能存在 ，所以该雾霾中可能
存在 、 和 ，B 正确；
C．由于没有设计实验验证溶液中是否存在钠离子和氯离子，则该雾霾中可能存在 Na+、 ，C 正确；
D．由分析可知，不能确定雾霾中是否含有 Al3+，可能含有 Al3+，D 错误；
故选 D。
14. 已知：将一定最的 通入 100mL 6 NaOH 溶液中恰好完全反应，产物中可能有 NaCl、NaClO
、 ，且 的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
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A. 反应后溶液中
B. 被氢氧化钠溶液吸收的 的物质的量为 1.2ml
C. 反应中转移的电子的物质的量可能为 0.4ml
D. 反应后溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】设产物中 NaCl、NaClO、NaClO3 的物质的量分别为 a、b、c，则根据电子守恒可知 a=b+5c，根据
钠元素守恒可知 a+b+c=6ml/L×0.1L=0.6ml，据此分析解答。
【详解】A．若反应后溶液中 ，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相
等，故 A 错误；
B．根据分析 NaCl、NaClO、NaClO3 的物质的量之和为 0.6ml，即 n(Cl)=n(Na)=0.6ml，n
(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3ml，故 B 错误；
C．NaCl 为唯一还原产物，若转移 0.4ml 电子，则生成 0.4ml NaCl，即 a=0.4，带入 a=b+5c、a+b+c=0.6，
得 b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为 0.4ml，故 C 正确；
D．将 a=b+5c、a+b+c=0.6 联立可得 2a=0.6+0.4c，所以产物中 NaClO3 越多，NaCl 的物质的量越大，当产物
只有 NaCl 和 NaClO3 时，NaCl 的物质的量达到最大值，此时 a=5c、a+c=0.6，解得 a=0.5，c(NaCl)=0.5ml
÷0.1L=5ml/L，即反应后溶液中 c(NaCl)≤5ml•L-1，故 D 错误；
故选 C。
二、非选择题：共 4 小题，共 58 分。
15. Ⅰ．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下
列问题。
（1）实验室用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验时，需要的试剂还有_______(选填字母)。
a． b． c． d．
（2）实验室鉴别 胶体与饱和 溶液的方法是_______。
（3）电子工业用 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①发生反应的离子方程式为_______。
②为检验 腐蚀铜后所得溶液中含有 ，应使用的试剂为_______。
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③欲从腐蚀后的废液中回收铜，并重新获得 溶液循环利用，需要用到的试剂除盐酸外还需要_______
(选填字母)。
A．浓硝酸 B．铁粉 C．氯气 D．烧碱 E．浓氨水
Ⅱ．用 CH4 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。一定温度下，向一个装有催化剂，体积为 2L 的密闭容
器中投入一定量的 CH4(g)和 NO(g)，发生反应： 。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
A. 容器内气体压强保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. CH4 的消耗速率等于 CO2 的消耗速率 D. c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变
（5）8min 后该反应达到平衡，测得容器中 N2 的物质的量为 0.4ml。则 8min 内用 NO 表示的反应速率为
v(NO)=_______。
（6）若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器逐渐压缩，容器内 CH4 的平衡转化率为α，测定结果如图
所示，试分析α随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是_______。
【答案】（1）cd （2）丁达尔效应
（3） ①. ②. 铁氰化钾溶液或 溶液 ③. BC （4）CD
（5）
（6）该反应前后气体分子数相等，其他条件一定时，加压平衡不移动，a 不变，当压强增大到一定程度后
水蒸气液化，正反应变为气体分子数减小的反应，继续加压，平衡正向移动，a 逐渐增大
【解析】
【小问 1 详解】
实验室用铝粉和 Fe2O3 做铝热反应实验时，还需要使用镁条和氯酸钾引燃反应，故选 cd；
【小问 2 详解】
光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；
故为丁达尔效应；
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【小问 3 详解】
①铁离子和铜发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，发生反应的离子方程式为
。
②亚铁离子和 K3[Fe(CN)6]溶液会生成 蓝色沉淀；故检验亚铁离子应使用的试剂为 K3
[Fe(CN)6]溶液；
③腐蚀后的废液含有铜离子和铁离子，加入铁粉，铁和多余的铁离子反应生成亚铁离子，铁和铜离子发生
置换反应生成铜单质和亚铁离子，能回收铜；往溶液中通入氯气，氯气具有强氧化性，可以将亚铁离子氧
化成铁离子，所以需要用到的试剂除盐酸外还需要铁粉和氯气，故答案为：BC；
【小问 4 详解】
A．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态；
B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；
C．反应速率比等于反应的化学计量数之比，CH4 的消耗速率等于 CO2 的消耗速率，则正逆反应速率相等，
达到平衡状态；
D．c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态；
故选 CD
【小问 5 详解】
8min 内用 NO 表示的反应速率为 ；
【小问 6 详解】
该反应前后气体分子数相等，其他条件一定时，加压平衡不移动，a 不变，当压强增大到一定程度后水蒸气
液化，正反应变为气体分子数减小的反应，继续加压，平衡正向移动，a 逐渐增大，使得α随压强增大，开
始不变，一定程度后逐渐增大。
16. 砷盐净化工艺成功应用于冶炼锌工业，加快了我国锌冶炼技术改造步伐。从砷盐净化渣(成分为Cu、As2O3、
Zn、ZnO、C、SiO2 等)中回收有价值的金属具有重要意义。
回答下列问题：
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（1）在“选择浸 Zn”之前，将砷盐净化渣进行粉碎的目的是_______。
（2）“氧化浸出”时， 被氧化为 的化学方程式为_______；此过程温度不能过高的原因是
_______。
（3）“浸渣”的主要成分为_______。
（4）“碱浸”时，除回收得到 Cu(OH)2 外，还得到物质 X，且 X 在该工艺流程中可循环利用，X 的化学式
为_______。
（5）操作 1 的名称为_______。
（6）为测定草酸钴(CC2O4)产品的纯度，现称取 m g 样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶
液，再用过量的稀硫酸酸化，用 c ml·L-1 高锰酸钾标准液滴定，达到滴定终点时共消耗 V mL 高锰酸钾标
准液，则该草酸钴产品的纯度为_______(用含 c、V、m 的代数式表示)。若酸化时用盐酸代替硫酸，则测得
的纯度将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率，提高砷盐净化渣的浸出率
（2） ①. ②. 防止 H2O2 受热分解
（3）SiO2 （4）Na3AsO4
（5）过滤 （6） ①. 或 或 ②. 偏大
【解析】
【分析】砷盐净化渣中加入硫酸选择性浸锌，得到浸锌液，分离出固体，再加入过氧化氢、稀硫酸氧化浸
取， 被氧化为 、铜、钴转化为盐溶液，二氧化硅不反应作为滤渣过滤排出，滤液调节 pH
后，再加入 Na3AsO4 发生沉铜反应，得到难溶性的 Cu5H2(AsO4)4·2H2O，加入氢氧化钠碱浸后得到氢氧化铜；
滤液加入草酸钠沉钴得到草酸钴沉淀；
【小问 1 详解】
将砷盐净化渣进行粉碎可以减小粒度，增大固液接触面积，加快反应速率提高砷盐净化渣的浸出率；
【小问 2 详解】
“氧化浸出”时，过氧化氢为氧化剂，使得 被氧化为 ，砷化合价由+3 变为+5、过氧化氢中氧
化合价由-1 变为-2，结合电子守恒，反应为 ；过氧化氢不稳定，受热容易
分解，故温度不能过高；
【小问 3 详解】
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由分析，“浸渣”的主要成分为二氧化硅；
【小问 4 详解】
“碱浸”时，除回收得到 Cu(OH)2 外，还得到物质 X，且 X 在该工艺流程中可循环利用，结合 Cu5H2
(AsO4)4·2H2O，根据质量守恒定律， 离子和氢氧化钠转化为 X：Na3AsO4，在沉铜环节中循环利用；
【小问 5 详解】
操作 1 为分离固液的过程，分离出草酸钴沉淀，为过滤；
【小问 6 详解】
滴定过程中，草酸根离子中碳化合价由+3 变为+4、高锰酸根离子中锰化合价由+7 变为+2，结合电子守恒、
质量守恒，存在 ，则该草酸钴产品的纯度为
或 或
；酸性条件下，高锰酸根离子会氧化氯离子，导致标准液用量增大，使得测得纯度偏大。
17. 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持和加热装置略
去)。
已知： 易挥发，高温时能与 反应，不与 反应，其他相关信息如下表所示：
密度/(
熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
)
-24 136.4 1.7 易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
-23 76.8 1.6 难溶于水
回答下列问题：
（1）装置 A 中盛装 MnO2 固体的仪器名称是_____，A 中发生反应的离子方程式为____。
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（2）装置 B 的作用是_______。
（3）装置 D 中球形冷凝管的进水口为_______(填“b 或 c”)。
（4）装置 E 的作用是_______。
（5）在通入 前，先打开开关 k，从侧管持续通入一段时间的 气体的目的是_______。
（6）已知通过装置 E 后的气体 X 能使灼热的氧化铜变为红色，则气体 X 的成分为_______。
（7）制得的 中常含有少量 ，从混合液中分离出 操作的名称是_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②.
（2）干燥氯气，并平衡气压，防止堵塞
（3）c （4）防止空气中的水蒸气进入 D 中，导致 水解，同时吸收未反应完的氯气，防止污染环
境
（5）排出装置中的空气，防止生成的 和 反应
（6）CO （7）蒸馏
【解析】
【分析】A 装置中 KMnO4 与浓盐酸反应制备 Cl2，由于 TiCl4 易水解，B 装置中盛放浓硫酸，用于干燥 Cl2，
并平衡气压，防止堵塞，C 装置中 Cl2、TiO2、C 高温反应制备 TiCl4，D 装置收集 TiCl4，以此解答。
【小问 1 详解】
装置 A 中盛装 MnO2 固体的仪器名称是蒸馏烧瓶，A 中 KMnO4 与浓盐酸反应制备 Cl2，根据得失电子守恒
和电荷守恒配平离子方程式为： 。
【小问 2 详解】
由于 TiCl4 易水解，B 装置中盛放浓硫酸，用于干燥 Cl2，长导管的作用是：平衡气压，防止堵塞。
【小问 3 详解】
球形冷凝管中通水应该遵循“下进上出”，装置 D 中球形冷凝管的进水口为 c。
【小问 4 详解】
易水解，且氯气是有毒气体，需要吸收尾气，装置 E 中碱石灰的作用是：防止空气中的水蒸气进入 D
中，导致 水解，同时吸收未反应完的氯气，防止污染环境。
小问 5 详解】
易挥发，高温时能与 反应，在通入 前，先打开开关 k，从侧管持续通入一段时间的 气体
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的目的是排出装置中的空气，防止生成的 和 反应。
【小问 6 详解】
已知通过装置 E 后的气体 X 能使灼热的氧化铜变为红色，说明该气体具有还原性，可以将 CuO 还原为 Cu，
C 中存在炭粉末，则气体 X 的成分为 CO。
【小问 7 详解】
和 的沸点相差较大，制得的 中常含有少量 ，从混合液中分离出 操作的名称是
蒸馏。
18. 工业上用 CO2 和 H2 为原料合成甲醇(CH3OH)的反应如下：
。
（1）CO2 分子中，碳原子的杂化方式为_______。
（2）上述反应在_____(选填“高温”或“低温”)下能自发进行，若逆反应活化能 Ea(逆)为 ，则
该反应的 Ea(正)活化能为____ 。
（3）采取下列措施可提高反应中 平衡转化率的是_______(选填序号)。
A. 恒温减压 B. 恒温恒压增大 C. 恒压降温 D. 延长反应时间
（4）反应在催化剂 M 表面进行，其中 CO2 生成 CH3OH 的历程如下图所示。(*表示吸附在催化剂表面的物
种，TS 表示过渡态，能量的单位为 eV)。
①下列说法正确的是_______。
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A．在反应过程中有非极性键的断裂和形成
B．由 CO*+H2O+4H*到 HCO*+H2O*+3H*的活化能为 0.19eV
C．本历程的决速步骤的反应为：
D．加入催化剂 M 可以提高甲醇的平衡产率
E．加入催化剂 M 可提高活化分子百分数，加快反应速率
②当起始量 时，在不同条件下达到平衡，体系中 CO2 的转化率为α(CO2)，在 T=400℃下α(CO2)
随压强变化关系和在 p=60MPa 下α(CO2)随温度变化关系如下图所示。其中代表在 T=400℃下α(CO2)随压强
变化关系的是_______(填“a 线”或“b 线”)，该温度下，E 点对应的 Kx 为_______(保留一位小数)。【Kx
为用气体的物质的量分数表示的平衡常数】
【答案】（1）sp 杂化
（2） ①. 低温 ②. (a-51) （3）C
（4） ①. BCE ②. a 线 ③. 1.3
【解析】
【小问 1 详解】
CO2 分子为直线形，中心原子为 C，价层电子对数为 2+ ，杂化方式为 sp 杂化；
【小问 2 详解】
反应 为△H