2024-2025学年山西省临汾市洪洞县九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山西省临汾市洪洞县九年级上学期期末化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质及应用题，定量分析题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，下列不利于实现该目标的是（ ）
A．大量使用农药B．积极植树造林
C．倡导绿色通行D．分类回收垃圾
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A、农药使用对于提高农作物的产量作用很大，但应合理使用，因为过量使用农药会造成水体污染和土壤污染，故A错误；
B、积极植树造林可以改善空气质量，保护环境，故B正确；
C、提倡公民绿色出行，减少汽车尾气的排放，保护环境，故C正确；
D、推实行垃圾分类回收再利用既能节约资源，又能减少污染物的产物，故D正确；
故选：A。
【点评】保护环境是每个公民应尽的责任和义务，我们应该从平时的点滴做起，如拒绝使用一次性筷子等。
2．（2分）山西广胜寺飞虹塔由于塔身五彩斑斓如雨后彩虹，故名“飞虹塔”。飞虹塔的塔刹为宝瓶式铜制，项轮为铁铸，流苏为绿色琉璃。用铜制作与用铁制作相比，优点是（ ）
A．耐高温B．密度大C．不易生锈D．储量丰富
【分析】根据物质的化学性质来分析。
【解答】解：铜的化学性质比铁稳定，所以用铜制作比用铁制作的优点是耐腐蚀，不易生锈。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
3．（2分）年俗文化是我国宝贵的精神财富。下列年俗活动不涉及化学变化的是（ ）
A．裁剪窗花B．燃烧“旺火”
C．发面蒸馍D．燃放爆竹
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化；
化学变化的特征是：有新物质生成，判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、裁剪窗花过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
B、燃烧“旺火”过程中生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
C、发面蒸馍生成新物质，属于化学变化，故选项错误；
D、燃放爆竹过程中生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）某同学在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数（ ）
A．不变B．偏大C．偏小D．无法判断
【分析】凡是引起溶质的质量偏大的，所配溶液的质量分数偏大，引起溶液溶质质量减少的，所配溶液的质量分数偏少，配制操作不能引起溶质和溶剂质量发生变化的，所配溶液的质量分数不变，据以上分析解答。
【解答】解：溶液具有均一性，实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，配制好的氯化钠溶液装瓶时不小心溅出少量溶液，剩余溶液的溶质质量分数和原先配制好的溶液质量分数相同，故剩余溶液的溶质质量分数不变；
故选：A。
【点评】掌握溶液具有均一性是解答本题本题的关键。
5．（2分）“秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中露为霜的过程中发生变化的是（ ）
A．分子种类的变化B．分子体积的变化
C．分子间隔的变化D．分子质量的变化
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：露为霜的过程中，水分子间的间隔发生了改变；没有新物质生成，属于物理变化，分子的种类、体积、质量均不变。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）铯原子钟稳定程度很高，300年误差不超过5秒，甚至能达到2000万年才相差1秒，广泛使用在天文大地测量和国防建设等领域。如图所示是铯在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．x的数值为8
B．它属于非金属元素
C．它在化学反应中易得到电子
D．它的元素名称为Cs
【分析】A、根据原子中，质子数＝核外电子数，进行分析判断。
B、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称，进行分析判断。
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，55＝2+8+18+18+x+1，x＝8，故选项说法正确。
B、铯带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
C、铯原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，它的元素名称为铯，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
7．（2分）每逢夏季，位于安顺经开区幺铺镇的十里河廊都会呈现“荷花香、农民忙、游客欢”的优美画卷，荷叶中含有的荷叶碱（C19H21NO12）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是（ ）
A．荷叶碱完全燃烧的产物只有二氧化碳和水
B．荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为19：12
C．荷叶碱中碳元素的质量分数最大
D．荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、12个氧原子构成
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变进行分析；
B、根据元素的质量比进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据荷叶碱的化学式进行分析。
【解答】解：A、荷叶碱是由碳、氢、氧、氮四种元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳与水中只含有碳、氢、氧三种元素，故荷叶碱完全燃烧的产物不止有二氧化碳和水，故A错误；
B、荷叶碱中碳元素与氧元素的质量比为（12×19）：（16×12）＝19：16，故B错误；
C、荷叶碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×19）：（1×21）：（14×1）：（16×12）＝228：21：14：192，荷叶碱中碳元素的质量分数最大，故C正确；
D、1个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和12个氧原子构成，故D错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
C．参加反应的两物质质量比为71：2
D．参加反应的两物质分子个数比为3：4
【分析】根据图示结合已有的知识确定反应物和生成物，然后确定化学反应的方程式，进而根据物质的组成、微粒的变化和物质的变化分析解答即可。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，化学方程式为H2+Cl22HCl。
A、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；
B、由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的氯气和氢气两物质质量比为71：2，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故D说法错误。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
9．（2分）实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确获得。下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．验证质量守恒定律
C．探究溶解吸热现象
D．证明二氧化碳可以与水反应
【分析】A、根据两支试管中铁钉接触的条件、锈蚀情况，进行分析判断。
B、验证质量守恒定律的实验时，选用试剂和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
C、根据滴入水后，温度降低，进行分析判断。
D、根据干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，进行分析判断。
【解答】解：A、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，两支试管中的铁钉没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计能达到实验目的。
C、滴入水后，用手触摸试管外壁，温度降低，可探究溶解吸热现象，故选项实验设计能达到实验目的。
D、干石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿石蕊纸花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
10．（2分）同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是（ ）
A．a管与b管中气体质量比为2：1
B．a管中的气体可以用带火星的木条检验
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快
D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【分析】A、根据电解水的实验现象来分析；
B、根据气体的性质及其检验方法来分析；
C、根据图示信息来分析；
D、根据电解水的原理来分析。
【解答】解：A、a管与b管中气体体积比为2：1，说法错误；
B、a管中气体的体积较大，是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能用带火星的木条检验，说法错误；
C、由图示可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，因此相同条件下电压越大电解水的速率越快，说法正确；
D、实验过程中，氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，因此实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，说法错误。
故选：C。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可。
二、工程、技术应用题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
11．（11分）【化学与工程】
新时代、新征程、新伟业，为加快我省转型发展，转型项目建设不断提速、提质、提效。请分析图文信息，解答下面相关问题。
（1）图1：我省以太钢集团为链主，延链强群。转型升级，形成“铁矿石—特钢—零部件—整机装备”特钢材料产业链，赤铁矿石主要成分的化学式为 Fe2O3 。太钢集团与交控集团合作开发出高性能公路防护不锈钢波形梁护栏，该护栏具有的优良性能有 抗腐蚀性强（合理即可） （写一点）。生铁和钢的主要区别是 含碳量不同 。
（2）图2我省加快煤清洁化改造，实现“煤—焦—化—氢”的转化。全力推动能源产业绿色转型迈上新台阶。氢能源汽车发动机中，氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O ，氢燃料电池放电过程中，能量转化方式是 化学能转化为电能 。
（3）图3太原市提出建设“无废城市”，将城市生活垃圾分类工作纳入法治化轨道。并加快推动垃圾焚烧和餐厨垃圾处理设施建设。城市生活垃圾可分为可回收垃圾、有害垃圾、厨余垃圾以及其他垃圾。废旧金属回收利用的优点是 节约金属资源或有利于环境保护 （写一点）。
（4）图4：我省对城镇生活污水、农业废水等进行系统治理。在处理养殖废水时，常加入絮凝剂明矾，其作用是 吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降 ；污泥在沼气池中发酵可产生甲烷，其化学式为 CH4 。日常生活中我们要节约用水，你的具体做法是 用淘米水浇花（合理即可） （写一条）。
【分析】（1）根据赤铁矿的成分、合金的特点以及生铁与钢的区别来分析；
（2）根据氢气燃烧的原理、能量转化来分析；
（3）根据垃圾分类回收的意义来分析；
（4）根据明矾净化水的原理、化学式的写法、节水的措施来分析。
【解答】解：（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，不锈钢是一种铁合金，抗腐蚀性强；生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；故答案为：Fe2O3；抗腐蚀性强（合理即可）；含碳量不同；
（2）在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H2+O22H2O，氢燃料电池放电过程中，能量转化方式是化学能转化为电能；故答案为：2H2+O22H2O；化学能转化为电能；
（3）废旧金属回收利用的优点是节约金属资源，有利于环境保护；故答案为：节约金属资源或有利于环境保护；
（4）在处理养殖废水时，常加入絮凝剂明矾，其作用是吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；污泥在沼气池中发酵可产生甲烷，其化学式为CH4。日常生活中我们要节约用水，具体做法是使用节水洁具、随手拧紧水龙头、用淘米水浇花等；故答案为：吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降；CH4；用淘米水浇花（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握合金的组成与性质、化学方程式的写法、回收废旧金属的意义、净化水的方法与原理等是解题的关键。
12．（5分）石墨广泛应用于制造电池、电解槽和电极设备。以石墨和沥青等为原料制取石墨电极的部分工艺流程如图所示。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是 搅拌 。
（2）制棒机中浆料成型过程发生的变化是 物理变化 。
（3）烘干室的作用是 除去水分 。
（4）在烘烤炉中进行石墨化处理时。需要隔绝空气，原因是 C+O2CO2（或2C+O22CO） （用化学方程式表示）。
（5）石墨能做电极材料，是利用其具有优良的 导电性 。
【分析】（1）根据搅拌的作用分析；
（2）根据变化的特征分析；
（3）根据烘干的作用分析；
（4）根据碳与氧气的反应分析；
（5）根据石墨的性质和用途分析。
【解答】解：（1）混合罐中为使原料混合均匀，需要进行的操作是搅拌。
（2）制棒机中浆料成型过程没有新物质生成，发生的变化是物理变化。
（3）烘干室的作用是除去水分。
（4）在烘烤炉中进行石墨化处理时。需要隔绝空气，原因是在高温下碳能与氧气反应，方程式是C+O2CO2（或2C+O22CO）。
（5）石墨能做电极材料，是利用其具有优良的导电性。
故答案为：（1）搅拌；
（2）物理变化；
（3）除去水分；
（4）C+O2CO2（或2C+O22CO）；
（5）导电性。
【点评】本题通过制取石墨电极的制备过程考查了物质的变化、方程式的书写、单质碳的性质
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）
13．（7分）零碳能源——氨气
氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。
传统的工业合成氨气是将氦气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是 氮气 ；写出一条氨气的物理性质： 极易溶于水（合理即可） 。
（2）从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 分子间的间隔 。
（3）传统工业合成氨气的化学方程式为 N2+3H22NH3 ，该反应前后发生变化的微粒是 氮气分子和氢气分子 。
（4）氨气的合成和运输过程中应注意的是 远离明火（合理即可） 。
【分析】（1）根据氨气的组成、性质、空气的组成分析回答；
（2）根据微粒的变化分析；
（3）根据工业合成氨气的反应、微粒的变化分析回答；
（4）根据氨气的性质分析回答。
【解答】解：（1）氨气是氮、氢元素组成的，燃烧能生成一种空气中含有的气体，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气，氨气极易溶于水等不需要经过化学变化来表现，属于氨气的物理性质。
（2）从微观角度微粒的变化可知，氨气液化的过程中，发生改变的是分子的间隔。
（3）传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20～50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，反应的化学方程式为N2+3H22NH3，由微粒的变化可知，该反应前后发生变化的微粒是氮气分子和氢气分子。
（4）由于氨气具有可燃性、氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用，所以氨气的合成和运输过程中应注意防止接触明火、工作人员佩戴防护设备等。
故答案为：（1）氮气 极易溶于水（合理即可）；
（2）分子间的间隔；
（3）N2+3H22NH3；氮气分子和氢气分子；
（4）远离明火（合理即可）。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共6分）
14．（6分）以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作习过程中，对铁的相关问题，以结构图的形式进行了如图所示梳理。联系实际，解决问题：
（1）生活中铁可以用来 制作铁锅、铁钉等（合理即可） （写1条）。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是 剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 。
（3）铁和硫酸铜溶液反应的化学反应类型是 置换反应 。
（4）一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁的原理为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）。
（5）防止铁生锈的措施有 刷漆或涂油或镀锌等（合理即可） （写1条）。
【分析】（1）思考生活中铁的用途，结合日常生活中常见的铁制品来确定答案；
（2）描述铁丝在氧气中燃烧的现象，回忆铁丝在氧气中燃烧时的发光、发热、生成物等情况；
（3）判断铁和硫酸铜溶液反应的化学反应类型，依据化学反应类型的定义进行分析；
（4）书写一氧化碳与氧化铁反应冶炼铁的化学方程式，根据化学反应的反应物、生成物和反应条件来书写；
（5）提出防止铁生锈的措施，从铁生锈的条件出发，思考切断铁与氧气或水接触的方法。
【解答】解：（1）生活中铁可以用来制作铁锅、铁钉等（合理即可）。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
（3）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义，所以化学反应类型是置换反应。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（5）防止铁生锈的措施有刷漆、涂油、镀锌等（合理即可）。
故答案为：
（1）制作铁锅、铁钉等（合理即可）；
（2）剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体；
（3）置换反应；
（4）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）刷漆或涂油或镀锌等（合理即可）。
【点评】本题综合考查了铁的相关知识。在解答这类题目时，要熟练掌握铁的性质、用途、化学反应以及防锈原理。对于铁的用途，要联系生活实际；在描述铁丝燃烧现象时，要准确全面；判断反应类型要依据定义；书写化学方程式要注意条件和配平；提出防锈措施要从铁生锈的条件入手。通过对这些知识的综合运用，能够准确解答相关问题，加深对铁的认识，提高化学知识的应用能力。
五、定量分析题（本大题共1个小题，（1）1分，（2）5分，共6分）
15．（6分）铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。（注：铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）
根据图示数据进行如下计算：
（1）生成氢气的质量为 0.2g 。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
【分析】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即为氢气的质量；
（2）依据化学方程式求得稀硫酸中溶质的质量，进一步解答即可。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量：
20g+50g﹣69.8g＝0.2g；
（2）设硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
＝
x＝9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为，
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：
（1）0.2g；
（2）19.6%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
16．（6分）（1）实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满 。
实验2：取2支试管A、B，分别加入3g氯化钾，然后向A试管加入20℃的水10mL，向B试管加入60℃的水10mL，充分振荡，观察现象。
（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
（3）实验现象：
实验1：带火星的木条复燃。
实验2：A试管中氯化钾部分溶解，B试管中氯化钾全部溶解。
实验结论：
实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是 助燃性 。
实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，推测加速氯化钾的溶解可以采取的方法是 提高水温 。
（4）实验后，接下来必须要做的事情是整理实验台，完善实验报告，离开实验室。
问题与交流：为保证实验1的成功，你认为需要注意的是 检查装置的气密性 （写1条）。
【分析】（1）根据氧气的助燃性质，进行分析；
（2）根据实验室制备氧气的常用方法和化学方程式，进行分析；
（3）根据实验现象和结论，进行分析；
（4）根据实验室安全和规范操作，进行分析。
【解答】解：（1）实验1：利用实验1制备氧气，收集氧气并进行验满。验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满，故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已满。
（2）实验原理：实验1中反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故答案为：2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验结论：实验1：带火星的木条复燃，说明氧气具有的性质是助燃性，故答案为：助燃性；
实验2：对比A、B试管中氯化钾的溶解现象，推测加速氯化钾的溶解可以采取的方法是提高水温，故答案为：提高水温。
（4）为保证实验1的成功，你认为需要注意的是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。
【点评】本题主要考查氧气的制备、性质和实验操作，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。要理解氧气的助燃性质，掌握实验室制备氧气的方法和化学方程式，以及实验操作的规范和安全。
17．（9分）人类自从会用火之后，燃料就成为生活的必需品之一。化学兴趣小组通过对小区内居民的走访调查，了解了不同时代的家用燃料，分析家庭燃料迭代升级之后给生活环境带来的变化。
项目活动一：认识化石燃料
家庭燃料主要经历了以下几个阶段：20世纪50～60年代多数家庭以柴草为燃料，60～80年代以燃煤为主；21世纪初液化石油气和管道煤气成为家庭的主要燃料，发展至今几乎家家户户都通入了天然气。
（1）煤中主要含有碳元素，写出碳不完全燃烧的化学方程式 2C+O22CO 。
项目活动二：探究如何合理使用燃料
【任务1】认识如何使燃烧更加充分
（2）同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤砸成小块状后燃烧会更加充分，请你从燃烧的角度解释这一现象 增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧 ；日常生活中煤不易引燃的原因是 煤的着火点较高 。
（3）在家庭中使用管道煤气时，由于管道泄漏，会发生一氧化碳中毒，请你写出一氧化碳燃烧的化学方程式： 2CO+O22CO2 。
（4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，这种说法并不可取，理由是 一氧化碳难溶于水 。
【任务2】了解家用燃料变化意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图所示。
（5）SO2排放到空气中会 造成酸雨 。
（6）请结合生活常识和上图信息，总结家庭燃料从煤升级成天然气之后有哪些优点。 单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，对环境的污染小 。
【项目总结】
生活燃料的变迁也是体现一个社会进步的重要指标，燃料的变迁方便了人们的生活，改善了人们的居住环境。我国科学家正在利用和开发其他新能源，在一定程度上可减少对环境的污染。
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据促进燃料充分燃烧的措施以及燃烧的条件来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据一氧化碳的溶解性来分析；
（5）根据二氧化硫对环境的影响来分析；
（6）根据燃料变迁的优点来分析。
【解答】解：（1）碳不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O22CO；故答案为：2C+O22CO；
（2）从前人们把煤砸成小块状后燃烧会更加充分，从燃烧的角度解释这一现象的原因是增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧；日常生活中煤不易引燃的原因是煤的着火点较高；故答案为：增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧；煤的着火点较高；
（3）在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2；故答案为：2CO+O22CO2；
（4）有人说在煤炉旁放一盆水即可防止一氧化碳中毒，这种说法并不可取，理由是一氧化碳难溶于水；故答案为：一氧化碳难溶于水；
（5）SO2排放到空气中会造成酸雨；故答案为：造成酸雨；
（6）煤升级成天然气之后，单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，对环境的污染小；故答案为：单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高，产生的二氧化硫少，对环境的污染小。
【点评】要想解答好这类题目，要理解和熟记常用燃料的使用与其对环境的影响，以及与之相关的知识等。