2024~2025学年山西省临汾市部分学校九年级上学期期末化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年山西省临汾市部分学校九年级上学期期末化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，工程，科普阅读题，物质性质与应用题，定量分析题人本大题共1个小题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 C-12
一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案，请将正确选项填入下表相应位置）
1. 下列做法有利于保护水资源的是（ ）
A. 生活污水直接排放B. 工业废水经处理后循环再利用
C. 核发电站向大海中排放废水D. 大量使用化肥和农药
【答案】B
【解析】
【详解】A、生活污水未经处理直接排放会污染水资源，错误；
B、工业废水经处理后循环再利用，能减少污染，达到节约用水的目的，有利于保护水资源，正确；
C、核电站产生的核废水具有放射性，因此核废水必须妥善地处置，不能直接向大海中排放，一般将其放入特制的容器内深埋在人烟稀少的地方，错误；
D、大量使用化肥和农药会严重污染环境，正确。
故选B。
2. “84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合价为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】钠显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。故选C。
3. 下列基本实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 加热液体
C. 过滤D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯的外焰加热，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选A。
4. 将燃着的蜡烛放在图1所示的密闭容器内，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧分子
B. 当氧气的体积分数小于16%时，蜡烛在密闭容器内不能继续燃烧
C. 蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体能使澄清石灰水变浑浊
D. 蜡烛燃烧前，密闭容器内体积分数最大的是氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图 2 可知，蜡烛熄灭后，密闭容器中氧气含量不为零，所以还有氧分子，说法正确，不符合题意；
B 、由图 2 可知，当氧气的体积分数小于 16% 时，蜡烛熄灭，即在密闭容器内不能继续燃烧，说法正确，不符合题意；
C 、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，熄灭后，密闭容器内有二氧化碳生成，气体能使澄清石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意；
D 、空气的成分按体积计大约是：氧气21%、氮气78%、稀有气体 等其他成分1%；蜡烛燃烧前，密闭容器内体积分数最大的是氮气，不是氧气，说法错误，符合题意。
故选D。
5. 2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是（ ）
A. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是37：38：2：6
C. 千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D. 千金藤素中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，千金藤素由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
B、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：（12×37）：38：（14×2）：（16×6）=222:19:14:48，符合题意；
C、千金藤素由千金藤素分子构成，千金藤素分子由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成，不符合题意；
D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是：222:19:14:48，故碳元素的质量分数最大，不符合题意。
故选B。
6. 吃海产品、豆类、小米可以补锌。这里的“锌”指的是（ ）
A. 原子B. 分子C. 元素D. 离子
【答案】C
【解析】
【详解】物质宏观上是由元素组成，根据题意，这里的“锌”指的是锌元素，故选：C。
7. 氢元素和氧元素的本质区别是（ ）
A. 电子数不同B. 质子数不同
C. 相对原子质量不同D. 中子数不同
【答案】B
【解析】
【详解】A、同种元素可能电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素和氧元素的本质区别是质子数不同，符合题意；
C、同种元素可能相对原子质量不同，如C-12、C-14，不符合题意；
D、同种元素可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意。
故选B。
8. 有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应．如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）
A. 甲＞乙＞丙B. 甲＞丙＞乙
C. 丙＞乙＞甲D. 乙＞甲＞丙
【答案】A
【解析】
【详解】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙＞Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即Ag＞丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙，故选A。
9. 老师告诉同学们，铜和空气混合时，只能与其中的氧气在加热的条件下反应生成黑色固体氧化铜。据此，同学们用如图所示的装置测定了空气中氧气的含量(注射器和硬质玻璃管的容积均为50mL)。下列说法正确的是（ ）
A. 实验前不需要检查装置的气密性
B. 实验过程中装置内压强一直变小
C. 实验过程中需来回推动注射器使氧气充分反应
D. 实验结束时注射器活塞将停留在40mL刻度处
【答案】C
【解析】
【详解】A、该装置是测定空气中氧气的含量，实验前需要检查装置的气密性，以防止装置漏气，造成测定结果不准确，故选项说法错误；
B、实验过程中装置内压强不是一直变小，一开始加热时，装置内的空气受热膨胀，装置内压强增大，待铜消耗完氧气，冷却至室温，装置内气体减少，压强减小，故选项说法错误；
C、实验过程中需来回推动注射器，能使铜粉和氧气充分接触，能使氧气充分反应，故选项说法正确；
D、注射器和硬质玻璃管的容积均为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，则装置内气体减少（50+50）mL×=20mL，实验结束时注射器活塞将停留在50mL-20mL=30mL刻度线处，故选项说法错误；
故选：C。
10. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（ ）
A. 烧杯中的水：既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气
B. 试管中的水：作为反应物，探究水的组成
C. 集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D. 量筒中的水：通过水的体积变化得出O2的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、探究可燃物燃烧条件，热水的作用是使铜片上白磷的温度达到着火点，烧杯中的水使水中的白磷隔绝氧气，既可以提供热量又可以使水中的白磷隔绝氧气，解释体现水的主要作用，不符合题意；
B、实验中电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，试管中的水作为反应物，能探究出水是氢元素和氧元素组成，解释体现水的主要作用，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成 的二氧化硫直接排放到空气中会污染空气，二氧化硫能溶于水且与水反应，集气瓶中的水主要是吸收硫燃烧生成的二氧化硫，防止逸出后污染空气，解释没有体现水的主要作用，符合题意；
D、测定空气中氧气含量，通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量，解释体现水的主要作用，不符合题意。
故选C。
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）
【化学与工程】
央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
11. 出行——明朝末年从太原到北京需一两个月时间，如今乘坐高铁两三个小时便可到达。制造高铁使用的铝合金中的铝由_______（填“分子”“原子”或“离子”）构成。铝合金属于_______材料，铝制品耐腐蚀的原因是：_______。（用化学方程式解释）
12. 记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳的在常温下的化学性质不活泼，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是_______，相对原子质量为_______。
【答案】11. ①. 原子 ②. 金属 ③.
12. ①. 硒 ②. 28.08
【解析】
【11题详解】制造高铁使用的铝合金中的铝属于金属，由原子构成；铝合金属于金属元素；铝在空气中不易被腐蚀是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝和氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：
【12题详解】元素周期表中的一格中，中间的汉字表示元素名称；芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图，该元素的名称是硅；相对原子质量为：28.08。
13. 明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是______；如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为______。
【答案】①. K+ ②. H2O
【解析】
【详解】钾原子失去一个电子成为钾离子，携带一个单位的正电荷，离子符号的书写格式：在该元素或原子团右上角标明失去或得到电子数，失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，故答案为：K+；
根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，由化学方程式可知，该反应前不含10X有钾原子8个、铁原子4个、氧原子16个，反应后有钾原子8个、铁原子4个、氧原子26个、氢原子20个，则10X中含有氧原子10个、氢原子20个，所以X中含有2个氢原子、1个氧原子，化学式为：H2O。
14. 明朝皇帝朱元璋用五行部首的字给子孙们命名，当时认为金木水火土是组成万物的基本元素。近代拉瓦锡用拆分的方法研究了水的组成。卡文迪什、普里斯特利等科学家用氢气燃烧（合成的方法）也可证明水的组成，其反应的化学方程式为_______。
【答案】
【解析】
【详解】氢气在氧气中燃烧反应生成水，反应的化学方程式为：。
【化学与技术】
15. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备和Cu流程如图所示：
某同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
③。
（1）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是_______。
（2）“过程Ⅲ”分离Au的操作是_______。
（3）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填写基本反应类型）。
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠和，该化学方程式为_______。
【答案】（1）Au
（2）过滤
（3）①. ②. 置换
（4）
【解析】（1）热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，银的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au；
（2）“过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，银不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤；
（3）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为：；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；
（4）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为：。
三、科普阅读题（共1题，共5分）
16. 每年的4月22日是世界地球日。2024年4月22日是第54个世界地球日，主题是“真爱地球人与自然和谐共生”。是一种无色、有刺激性气味、易溶于水的气体。是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的来自煤炭燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制污染的政策和措施，对排放总量进行控制。
控制污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。烟气脱硫技术，是当前应用最广、效率最高的实用脱硫技术。
烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含的烟气，脱除烟气中的。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含的烟气，使烟气中的被吸收。
实验室可以用图↑装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5g煤粉."典中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混金㚬身后；在坩埚中进行煤燃烧实验。用传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中的含量（见图2）。
湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定？缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）大气中的主要来自哪里？_______。
（2）的物理性质有哪些？_______（答出一条即可）
（3）干法烟气脱硫所使用的吸收剂碱石灰属于的物质类别是什么？_______。你判断的依据是什么？_______。
（4）煤中加入不同吸收剂，对烟气中的吸收效果有怎样的影响？_____________________
【答案】（1）煤炭燃烧
（2）无色
（3）①. 混合物 ②. 含有两种物质，CaO和NaOH
（4）加入碱石灰比碳酸钙对烟气中二氧化硫的吸收效果好
【解析】（1）由文中我国大气中93.9%的来自煤炭燃烧可知，故大气中的主要来自于煤炭燃烧；
（2）由文中可知的物理性质有无色、有刺激性气味、易溶于水、气体，回答其中一条即可；
（3）吸收剂碱石灰是由CaO和NaOH混合而成，故属于混合物；
（4）由图2可知加入碱石灰比碳酸钙对烟气中二氧化硫的吸收效果好。
四、物质性质与应用题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共4分）
17. 以典型物质为核心进行问题的设置和整合，可以让我们更全面的认识物质的性质及用途，下面的结构是小明同学在小组合作学习过程中对铁的相关性质进行的知识梳理，请联系实际解决问题。
（1）常见的铁合金有生铁和钢，二者的主要区别是：_______。
（2）铁可以和硫酸铜反应，化学方程式为：_______。
（3）暖贴发热的原理是铁与_______同时接触，缓慢氧化而放热。
【答案】（1）含碳量不同 （2） （3）水和氧气
【解析】（1）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁是含碳量2%-4.3%的铁合金，钢是含碳量0.03%-2%的铁合金，故二者的主要区别是含碳量不同；
（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：；
（3）暖贴发热因为铁和氧气、水同时接触，缓慢氧化而放热。
五、定量分析题人本大题共1个小题。共6分）
18. 我会计算：
某工厂112t的铁，要用CO还原多少吨的氧化铁？CO还原氧化铁的化学方程式为：___
【答案】解：设需要氧化铁的质量为x
答：需要氧化铁的质量为160t。
【解析】
【详解】利用方程式找到铁和一氧化碳的质量关系进行计算，具体过程见答案。
六、实验探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共18分）
19. 控制变量是科学探究的重要方法之一，请结合下列实验，回答相关问题。
（1）A实验：观察到薄铜片上的________先燃烧，可以说明燃烧条件之一是______。
（2）B实验目的是___________，能观察到的现象是___________。
（3）C实验：①若要探究铜与锌的金属活动性强弱，则X为______，Y为______。
②若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为______，Y为______。
【答案】（1）①. 乒乓球碎片 ②. 温度达到可燃物的着火点
（2）①. 探究CO2能否与NaOH反应 ②. 装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大
（3）①. 铜片 ②. 5mL5％稀硫酸 ③. 锌片 ④. 5mL5％稀盐酸
【解析】（1）乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，都与氧气接触，由于乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低，所以乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，由此可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：乒乓球碎片；温度达到可燃物的着火点；
（2）CO2能溶于水、能与NaOH反应，均能使软塑料瓶变瘪，为了探究CO2能与NaOH反应，需排除NaOH溶液中水的影响，因此需等体积的纯净水来做对比实验，则B实验的目的是探究CO2能否与NaOH反应；因为二氧化碳能与氢氧化钠反应，也可溶于水，故等体积的水和氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，气体减少的更多，压强减少的更大，故实验后能观察到的现象是加NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大，故填：探究CO2能否与NaOH反应；装有NaOH溶液的软塑料瓶变瘪程度更大；
（3）①根据锌的活动性大于铜，锌能与稀酸反应而铜不与稀酸反应，需控制酸的种类、用量、溶质质量分数相同，故若要探究铜与锌的金属活动性强弱，则X为铜片，Y为5 mL5%稀硫酸，故填：铜片；5 mL5%稀硫酸；
②探究酸的种类对反应速率的影响，应控制酸的种类不同，其他条件均相同，因此若要探究酸的种类对反应速率的影响，则X为锌片，Y为5 mL5%稀盐酸，故填：锌片；5 mL5%稀盐酸。
20. 某实验小组从饼干袋中找到一小包“脱氧剂”，对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末，接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能含有铁粉。
乙同学：可能含有炭粉。
【实验探究】
（1）小组同学设计实验方案并完成如表实验：
【实验结论】脱氧剂中黑色粉末中含有铁粉与炭粉
【表达交流】
（2）小钟同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：______。
（3）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O2和______(填化学式)，以达到延长食品保质期的作用。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率，硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉。
【实验探究2】小组同学为了验证氯化钠的作用，用控制变量法按图1装置设计并进行实验：
（4）一段时间后，观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面(填“高于”或“低于”)，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率。
【思维拓展】
（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，则硅藻土的最佳用量是______g。
【答案】（1）①. 浅绿 ②. ③. 黑体粉末变为红色 ④.
（2）用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉
（3）
（4）高于
（5）0.35
【解析】（1）①实验I得到实验结论为甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，则取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，故实验现象为有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②实验I中发生的反应为铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为；
③实验II得到实验结论为乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉，则将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，即炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜；把产生的气体通入澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故实验现象为黑体粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；
④炭粉与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，化学方程式为；
（2）铁粉具有磁性，因此可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，实验操作为用磁铁吸引，若能吸引说明含有铁粉，若不能吸引说明不含有铁粉；
（3）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内的O2和水(化学式为)，以达到延长食品保质期的作用；
（4）铁和水、氧气接触生锈，在食盐水中生锈速度更快，故相同时间内左侧烧杯中消耗的氧气和水更多，装置内压强更小，因此一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面，证明氯化钠确实可以加快铁生锈的反应速率；
（5）图2为硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，由图可知，硅藻土为0.35g时脱氧时间最短，则0.35g为硅藻土的最佳用量。
实验步骤
实验现象
实验结论
I.取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
有气泡产生，溶液变为①______色，有黑色不溶物。
甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为②______。
II.将步骤I中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中
③______，澄清石灰水变浑浊。
乙同学猜想也正确，黑色粉末中含有炭粉。写出炭粉与氧化铜反应的化学方程式④______。