重庆市长寿中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

这是一份重庆市长寿中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题，共15页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是（ ）
A．明火B．护目镜C．洗手D．排风
2．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极)，下列说法正确的是（ ）
A．图中a代表，b代表，c代表
B．图中与电源正极相连，与电源负极相连
C．图二表示通电使发生电离
D．在三种状态下都存在自由移动的离子
3．已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M与Y组成的化合物可作自来水杀菌消毒剂
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C．简单离子半径：
D．M和R形成的物质含有离子键和共价键
4．下列对图示的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．某化学小组验证卤族元素的性质，进行如下实验，分别取等浓度的溶液和溶液于试管中，再分别滴加少量氯水（或溴水），下列说法正确的是（ ）
A．实验I中产生的现象为溶液由无色变为棕黄色
B．实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为
C．实验Ⅲ中溴水可用反应后实验I中溶液代替
D．该实验证明卤素单质的氧化性：
6．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．部分含Al或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是（ ）
A．a和酸、碱都能发生反应
B．e、d都能与溶液反应
C．可能存在的转化
D．c在空气中受热可能转化为e
8．甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示，甲、丁为单质（反应条件已省略）。下列说法错误的是（ ）
A．若丙为，甲可能为铁B．若乙为NaOH，则丙可能为
C．若甲为铜，则丙可能为溶液D．若丙为稀硫酸，则丁可能为非金属单质
9．下列图示实验中，能达到对应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．某同学将3三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．离子是
C．溶液中物质的量浓度为
D．固体溶解时，与的物质的量之比为
11．氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．和都具有较强的稳定性B．由B生成时，可能既是氧化剂又是还原剂
C．含G或C的溶液可用作环境的杀菌消毒剂D．的钾盐可以用于实验室制备
12．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ每生成的转移电子数为
B．反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变
C．纳米级可以产生丁达尔效应
D．该反应的总化学方程式为
13．由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污
B．“酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．“氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液
D．“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度
14．我国化学家侯德榜提出了著名的侯氏制碱法，为世界制碱工业做出了突出贡献。某实验小组模拟侯氏制碱法的工艺流程如图。
下列说法正确的是（ ）
A．饱和食盐水中气体通入顺序：先通再通
B．“操作a”为蒸馏，利用了和沸点差异较大的性质
C．热稳定性：
D．可以用溶液来鉴别和
二、非选择题（本大题共4小题）
15．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置：
回答下列问题：
(1)观察a的燃烧时，发现火焰呈 色。
(2)简单离子半径：f (填“>”“”“Na>K>Rb，B错误；
C．氯气可以对自来水消毒是因为生成的HClO有强氧化性，ClO2用于对自来水消毒也是因为它有强氧化性，C正确；
D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误；
故答案选C。
7．【答案】D
【分析】根据化合价及对应的物质类别可知，a是Fe或Al、b是FeO；
【详解】本题已修改双键格式
A．铁不能与碱发生反应，A错误；
B．氢氧化铁不与氢氧化钠发生反应，氢氧化铝能与氢氧化钠发生反应，B错误；
C．氧化铁（铝）不能直接转化为氢氧化铁（铝），C错误；
D．氢氧化铁（铝）在空气中加热可转化为对应的氧化物，，，D正确；
故选D。
8．【答案】C
【详解】A．若丙为H2O，甲为Fe，丁为H2，乙为Fe3O4，A项正确；
B．乙为NaOH，丙为H2O，甲为Na，丁为H2，B项正确；
C．若甲为铜，丙为硫酸铁溶液，则生成硫酸铜和硫酸亚铁，无单质生成，C项错误；
D．丙为稀硫酸，若甲为Fe，丁为H2，乙为FeSO4，D项正确；
故答案选C。
9．【答案】D
【详解】A．金属钠在氧气中燃烧，会放出大量的热，应将钠放在坩埚内，否则会损坏蒸发皿，A不正确；
B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应采用渗析的方法，因Fe(OH)3胶粒能透过滤纸孔隙，所以不能使用过滤法分离，B不正确；
C．检查装置的气密性时，制气装置应处于密闭状态，而该装置中，气体能从长颈漏斗颈逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，或往广口瓶内加水至液面在长颈漏斗下端管口上方(液封)，C不正确；
D．配制溶液时，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下颠倒摇匀，D正确；
故选D。
10．【答案】D
【分析】100mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.5L时，c(K+)=0.2ml/L，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K+)=。
【详解】A．根据分析，c(K+)=，A正确；
B．c(Na+)=1.1ml/L，c(X)=0.5ml/L、c(Y)=1.1ml/L、c(K+)=1.0ml/L，根据电荷守恒，X离子是SO，Y离子是，故B正确；
C． c(Y)=1.1ml/L，Y离子是，根据硝酸根离子守恒，物质的量浓度为，故C正确；
D．c(Na2SO4)=0.5ml/L，物质的量浓度为1.0ml·L-1，与的物质的量之比为1∶2，故D错误；
选D。
11．【答案】A
【分析】根据图中化合价及物质分类可知，A为HCl，B为Cl2，C为ClO2，D为Cl2O7，E为HClO，F为，G为次氯酸盐（含），H为氯酸盐（含）。
【详解】A．E为HClO，HClO不稳定，受热或光照发生分解；F：在常温下相对稳定，但在高温、阳光直射或与有机物、还原剂接触时容易分解，产生氧气和有毒气体，A错误；
B．由B生成时发生反应：，氯气既是氧化剂又是还原剂，B正确；
C．G为次氯酸盐（含），C为ClO2，二者都具有氧化性，可以作为环境的杀菌消毒剂，C正确；
D．H为，其钾盐可以用于实验室制备氧气，D正确；
故选A。
12．【答案】B
【详解】A．未说明处于标准状况，无法进行计算，A错误；
B．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物质的量保持不变，B正确；
C．首先纳米级不确定其直径范围是否在之间，其次应该表述为将纳米级分散到分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应，C错误；
D．为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为，D错误；
故答案为：B。
13．【答案】C
【详解】A．废铁屑需要进行碱洗，目的是去除废铁屑表面的油污，因为油污的存在可能会干扰后续的化学反应，影响产品的纯度和质量，A正确；
B．加入过量的稀硫酸，除了确保废铁屑完全溶解外，还有抑制亚铁离子和铁离子的水解作用，离子反应式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，为后续的氧化反应提供必要的条件，B正确；
C．“氧化”时为检验氧化是否完全，应检验溶液中有无Fe2＋，KSCN溶液不能用于检验Fe2＋，可改用K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液变蓝，则氧化不完全，C错误；
D．Na3PO4溶液的碱性强，“制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，产品中会混有Fe(OH)3沉淀，降低产品纯度，D正确；
故选C。
14．【答案】A
【分析】向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠，碳酸氢钠灼烧生成碳酸钠、二氧化碳、水。
【详解】A. 氨气的溶解度大于二氧化碳的溶解度，为增大二氧化碳的溶解度生成更多的碳酸氢根离子，饱和食盐水中气体通入顺序：先通再通，故A正确；
B. “操作a”为过滤，利用了和溶解度差异较大，故B错误；
C. 热稳定性：，故C错误；
D. 和均可以与反应生成白色沉淀，不能用溶液来鉴别和，故D错误；
选A。
15．【答案】(1)黄
(2)>
(3)；
（3）同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；为C元素、为F元素，最简单氢化物的稳定性：，故答案为：