2025年安徽省阜阜阳市重点中学中考一模化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年安徽省阜阜阳市重点中学中考一模化学试题（原卷版+解析版），共23页。
1．本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1. 下列制作传统工艺品过程中，发生化学变化的是
A. 烧制瓷器B. 中国剪纸C. 丝线绣花D. 玉石雕刻
2. 下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是
A. 大力发展公共交通，提倡绿色出行B. 实施太阳能灯亮化，发展新型能源
C. 大量燃放烟花鞭炮，增加节日气氛D. 开展垃圾分类收集，积极回收利用
阅读下列材料，回答下列小题。
近年，我国航天取得举世瞩目的成就。我国“天问一号”探测器成功着陆火星，火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质。“嫦娥六号”月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。“嫦娥六号”的登月着陆器使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
3. 如图为砷元素在元素周期表中的信息及镓原子(Ga)、砷原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素
B. 砷原子核内的中子数为33
C. 镓元素和砷元素位于同一周期
D. 镓的氧化物的化学式为Ga2O3
4. 下列有关说法正确的是
A 火星大气中，二氧化碳分子静止不动
B. 火星上缺少金属资源
C. 人类可以在火星上正常呼吸
D. 火星中的水主要以固态形式存在
5. 在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是
A. 属于氧化物B. 磷的化合价为+5
C. 氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4D. 磷元素的质量分数最小
6. 如图是配制氢氧化钠溶液并进行其性质实验的部分操作，其中正确的是
A. 称量NaOH固体
B 量取水
C. 溶解氢氧化钠
D. 滴加硫酸铜溶液
7. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭
B. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D. 天然气可用作厨房燃料
8. 根据下列实验操作和现象得到的结论，正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
10. 葛洪在《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙物质为水银
B. “”表示的微观意义是2个氧原子
C. 反应前后原子的种类和数目都不变
D. 参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比1：1
11. 设计实验方案是科学探究要素。下列实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
12. 为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小
B. 乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生
C. NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度
D. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
（1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良_____性。
【项目二】金属的生锈条件探究
现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验：
（2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_____接触的结论。
（3）工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。
【项目三】金属活动性探究
（4）在图2所示实验中，一段时间后，锡片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、锡、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
14. 如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
（1）写出图中标注①的仪器名称：_____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____；装置B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是装置_____(填装置标号)；若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接盛放_____(填试剂名称)的F装置。
（3）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。
15. 某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如图。
（1）X是一种碱，其化学式为_____。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（3）操作1所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（4）操作2的名称是_____。
16. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
I.黑枸杞汁液的变色范围如表：
II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。
【活动一】制取试剂
利用黑枸杞自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
（1）提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是______。
（2）向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为______。
【活动二】应用试剂
同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。
【解释与结论】
（3）向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为_____。
（4）实验①②③的目的是______。
（5）上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是_____。(填实验序号)
【活动三】拓展延伸
老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。
（6）加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是_____(填化学式)。
（7）加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是_____。
17. 侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
（1）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
（2）下列因素会导致所测样品中纯碱质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A. 装置漏气B. 实验中俯视读取量筒中水的体积
C. 实验产生的气体未完全逸出D. 实际称量的纯碱样品多于4g
2025年阜阳市重点中学九年级联考
化学(试题卷)
注意事项：
1．本试卷共两大题17小题，满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意)
1. 下列制作传统工艺品过程中，发生化学变化的是
A. 烧制瓷器B. 中国剪纸C. 丝线绣花D. 玉石雕刻
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、中国剪纸过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、丝线绣花过程中只是物体的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、玉石雕刻过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选A。
2. 下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是
A. 大力发展公共交通，提倡绿色出行B. 实施太阳能灯亮化，发展新型能源
C. 大量燃放烟花鞭炮，增加节日气氛D. 开展垃圾分类收集，积极回收利用
【答案】C
【解析】
【详解】A、大力发展公共交通，提倡绿色出行，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利；
B、实施太阳能灯亮化，发展新型能源，太阳能是清洁能源，能减少对传统能源的依赖，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利；
C、大量燃放烟花爆竹会产生大量有害气体（如二氧化硫、一氧化碳等）和烟尘，污染空气，还可能引发火灾等安全问题，不利于环境保护和资源合理利用，该举措不利；
D、开展垃圾分类收集，积极回收利用，可实现资源的再利用，减少垃圾对环境的污染，有利于环境保护和资源合理利用，该举措有利。
故选：C。
阅读下列材料，回答下列小题。
近年，我国航天取得举世瞩目成就。我国“天问一号”探测器成功着陆火星，火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气中含有CO2(体积分数为95.3%)、O2、H2O等物质。“嫦娥六号”月球探测器成功将月球上的岩石和土壤带回地球。“嫦娥六号”的登月着陆器使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。
3. 如图为砷元素在元素周期表中的信息及镓原子(Ga)、砷原子的结构示意图。下列说法错误的是
A. 镓元素属于金属元素
B. 砷原子核内的中子数为33
C. 镓元素和砷元素位于同一周期
D. 镓的氧化物的化学式为Ga2O3
4. 下列有关说法正确的是
A. 火星大气中，二氧化碳分子静止不动
B. 火星上缺少金属资源
C. 人类可以在火星上正常呼吸
D. 火星中的水主要以固态形式存在
【答案】3. B 4. D
【解析】
【3题详解】
A、镓元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，该选项说法正确；
B、从元素周期表信息可知砷元素的原子序数是 33，原子序数 = 质子数 = 33，相对原子质量约为 74.92，根据相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，可得中子数为，该选项说法错误；
C、镓原子和砷原子的核外电子层数都是 4 层，在元素周期表中，电子层数相同的元素位于同一周期，所以镓元素和砷元素位于同一周期，该选项说法正确；
D、镓原子最外层电子数是 3，小于4且没有排满，在化学反应中易失去 3 个电子，显 +3 价，氧元素通常显 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为零，设镓的氧化物的化学式为GaxOy，则，解得x∶y=2∶3，所以镓的氧化物化学式为Ga2O3，该选项说法正确。
故选：B。
【4题详解】
A、分子总是在不断运动的，火星大气中的二氧化碳分子也在不停运动，该选项说法错误；
B、火星表面被赤铁矿覆盖，赤铁矿主要成分是氧化铁，说明火星上有金属资源，该选项说法错误；
C、火星大气中CO2体积分数为 95.3%，氧气含量较少，人类不能在火星上正常呼吸，该选项说法错误；
D、火星平均温度约为 -56℃，低于水的凝固点，所以火星中的水主要以固态形式存在 ，该选项说法正确。
故选：D。
5. 在食用油中，磷酸(H3PO4)可以起到抗氧化、延长保质期的作用，以羟磷灰石为原料可以制取食用磷酸。下列关于磷酸的说法，正确的是
A. 属于氧化物B. 磷的化合价为+5
C. 氢、磷、氧元素的质量比为3：1：4D. 磷元素的质量分数最小
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，磷酸(H3PO4)由氢、磷、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项错误；
B、在H3PO4中，氢元素显+1价，氧元素显−2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，该选项正确；
C、磷酸(H3PO4)中氢、磷、氧元素的质量比为，不是3∶1∶4，该选项错误；
D、由氢、磷、氧元素的质量比3∶31∶64可知，氢元素的质量分数最小，不是磷元素，该选项错误。
故选：B。
6. 如图是配制氢氧化钠溶液并进行其性质实验的部分操作，其中正确的是
A. 称量NaOH固体
B 量取水
C. 溶解氢氧化钠
D. 滴加硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图中所示操作错误；
B、量筒读数时视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视，图中所示操作错误；
C、溶解氢氧化钠应该用玻璃棒搅拌，不能用胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用胶头滴管向烧杯中滴加液体时，胶头滴管应悬空放在烧杯口部滴加，不能接触烧杯壁，图中所示操作正确。
故选：D。
7. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭
B. 碳酸氢钠可治疗胃酸过多
C. 酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道
D. 天然气可用作厨房燃料
【答案】C
【解析】
【详解】A、油锅中的油不慎起火，用锅盖盖灭，以隔绝氧气达到灭火目的，说法正确，不符合题意；
B、碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意；
C、酸性洁厕剂随意倒入铸铁下水管道，铁能与酸反应，会腐蚀下水道，说法错误，符合题意；
D、天然气具有可燃性，可用作厨房燃料，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 根据下列实验操作和现象得到的结论，正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、向盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层，说明乙醇能溶解在水中，符合题意；
B、用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑，说明浓硫酸具有脱水性，不是吸水性，不符合题意；
C、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中均不变色，故氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明氯化钠溶液呈酸性，不符合题意；
D、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，不符合题意。
故选A。
9. 眺望青海茶卡盐湖，水天相映，阳光照射下，一朵朵盐花熠熠生辉。盐花中氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较大
C. a2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为80%
D. 将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，溶液的质量减少
【答案】D
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小时需要指明温度，未指明温度时，无法比较硝酸钾和氯化钠溶解度的大小，该选项错误；
B、由图可知，氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响较小，该选项错误；
C、a2℃时，硝酸钾的溶解度是80g，其饱和溶液的溶质质量分数为，不是80%，该选项错误；
D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将a2℃硝酸钾的饱和溶液降温至a1℃时，会有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少 ，该选项正确。
故选：D。
10. 葛洪在《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 丙物质为水银
B. “”表示的微观意义是2个氧原子
C. 反应前后原子的种类和数目都不变
D. 参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比1：1
【答案】B
【解析】
【分析】根据微观示意图，该反应是HgS（甲）、O2（乙）在加热条件下反应生成Hg（丙）、SO2（丁），化学方程式为：。
【详解】A、由题意可知丹砂（HgS）烧之成水银，从微观图可知丙物质由汞原子构成，所以丙物质为水银（汞的俗称），该选项说法正确；
B、“”表示的是一个氧分子，而不是 2 个氧原子，该选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，从微观图也能看出反应前后原子种类和数目未改变，该选项说法正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲(HgS)、乙(O2)两种物质的粒子个数比是1∶1，该选项说法正确。
故选：B。
11. 设计实验方案是科学探究的要素。下列实验方案，能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、加稀盐酸会与氧化铜反应生成可溶的氯化铜，而碳粉不反应，导致反而除去了目标物质氧化铜，选项实验方案不能达到实验目的；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的；
C、CO在CO2中浓度低且无法被点燃，无法通过燃烧去除，选项实验方案不能达到实验目的；
D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的。
故选：D。
12. 为比较氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果，兴趣小组向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与氢氧化钠溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法不正确的是
A. 甲、乙瓶变瘪是因为两溶液与CO2反应导致瓶内压强减小
B. 乙中溶液滴入足量稀盐酸，有气泡产生
C. NaOH溶液的浓度小于Ca(OH)2溶液的浓度
D. 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好
【答案】C
【解析】
【详解】A、澄清石灰水[溶质为Ca(OH)2]和氢氧化钠溶液都能与CO2反应，消耗CO2使得瓶内压强减小，所以甲、乙瓶变瘪，该选项说法正确；
B、乙中NaOH与CO2反应生成Na2CO3和水，滴入足量稀盐酸，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，会有气泡产生，该选项说法正确；
C、倒入等体积的澄清石灰水和氢氧化钠溶液，两瓶变瘪的程度不同，乙比甲更瘪，说明NaOH溶液的浓度大于Ca(OH)2溶液的浓度，该选项说法错误；
D、从实验现象看，乙瓶比甲瓶更瘪，说明氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳更多，吸收二氧化碳的效果比澄清石灰水更好，该选项说法正确。
故选：C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 金属材料的广泛应用，极大地促进了社会发展。某校化学兴趣小组以“金属材料”为主题开展项目式学习。
【项目一】金属材料的应用
（1）我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰开展首次试航。纯铜可制作航母电缆，主要利用了其优良的_____性。
【项目二】金属的生锈条件探究
现有洁净无锈铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如图1所示实验：
（2）一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显的锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与_____接触的结论。
（3）工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。
【项目三】金属活动性探究
（4）在图2所示实验中，一段时间后，锡片表面有红色物质析出，银片表面无明显现象，由此判断银、锡、铜三种金属活动性由强到弱的顺序是_____。
【答案】（1）导电 （2）氧气、水
（3） （4）锡＞铜＞银
【解析】
【小问1详解】
纯铜可制作航母电缆，主要利用了铜的导电性。
【小问2详解】
A 中既有氧气又有水，铁钉生锈；B 中没有氧气（被植物油隔绝），C 中没有水（氯化钙干燥），铁钉都不生锈，由此可知铁钉锈蚀需要与氧气、水接触。
【小问3详解】
稀盐酸与铁锈（主要成分Fe2O3）反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
【小问4详解】
锡片表面有红色物质（铜）析出，说明锡能置换出硫酸铜溶液中的铜，即锡的金属活动性大于铜；银片表面无明显现象，说明银不能置换出铜，即铜的金属活动性大于银，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是锡＞铜＞银。
14. 如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。
（1）写出图中标注①的仪器名称：_____。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____；装置B、C都可作该实验的发生装置，其中更利于控制反应速率的是装置_____(填装置标号)；若要收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接盛放_____(填试剂名称)的F装置。
（3）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度_____(填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B ③. 浓硫酸
（3）减小
【解析】
【小问1详解】
根据图像，仪器①是锥形瓶。
【小问2详解】
大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
装置 B 使用分液漏斗，可通过控制液体的滴加速度来控制反应速率；装置 C 使用长颈漏斗，不能控制液体滴加速度；
浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳。
【小问3详解】
气体的溶解度随温度升高而减小，生石灰与水反应放热，使温度升高，氨气的溶解度减小，从而从溶液中逸出，便于制取氨气。
15. 某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如图。
（1）X是一种碱，其化学式为_____。
（2）反应池中发生反应的化学方程式为_____，该反应的基本类型是_____。
（3）操作1所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
（4）操作2的名称是_____。
【答案】（1）Ca(OH)2
（2） ①. ②. 复分解反应
（3）漏斗 （4）蒸发结晶
【解析】
【小问1详解】
碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，X是一种碱。根据流程图，X与纯碱（Na2CO3）经过反应池生成烧碱（NaOH）和碳酸钙（CaCO3），可知X是Ca(OH)2。
小问2详解】
反应池中，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，化学方程式为；
该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
【小问3详解】
操作 1 是将固体和液体分离，为过滤操作，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
【小问4详解】
操作 2 是从烧碱溶液中得到固体烧碱，该操作是蒸发结晶。
16. 学习了酸碱盐之后，化学兴趣小组的同学开展了利用黑枸杞制作酸碱指示剂的项目式学习。
【查阅资料】
I.黑枸杞汁液的变色范围如表：
II.饱和Na2CO3溶液的pH=11。
【活动一】制取试剂
利用黑枸杞自制酸碱指示剂步骤依次为研碎→酒精浸泡→过滤→装瓶。
（1）提取黑枸杞的汁液，需用酒精溶液浸泡的原因是______。
（2）向pH=12的无色溶液中滴加黑枸杞汁液，溶液颜色变为______。
【活动二】应用试剂
同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。查阅资料：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。
向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸，滴入5滴黑枸杞汁液，振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液之后，记录溶液颜色。
【解释与结论】
（3）向滴有黑枸杞汁液的盐酸中滴入NaOH溶液后，发生反应的化学方程式为_____。
（4）实验①②③的目的是______。
（5）上述实验中，“彩虹管”效果最佳的是_____。(填实验序号)
【活动三】拓展延伸
老师向滴有黑枸杞汁液的盐酸和CaCl2的混合溶液(pH=2)中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示。
（6）加入饱和Na2CO3溶液的质量为ag时，所得溶液中除黑枸杞汁液外，还含有的溶质是_____(填化学式)。
（7）加入饱和Na2CO3溶液的质量由0至bg的过程中，溶液颜色的变化情况是_____。
【答案】（1）黑枸杞色素易溶于酒精（合理即可）
（2）绿色 （3）
（4）验证相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响
（5）③ （6）NaCl、CaCl2
（7）由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色
【解析】
【小问1详解】
酒精”能够有效溶解黑枸杞中的色素，从而便于提取汁液。
故填：黑枸杞中的色素易溶于酒精（合理即可）；
【小问2详解】
根据题干中的表格，黑枸杞汁液在pH=12时呈现绿色。
故填：绿色；
【小问3详解】
盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。其化学方程式为：；
【小问4详解】
实验①②③中，盐酸的质量分数保持不变，而NaOH溶液的质量分数分别为5%、10%、15%。通过观察溶液颜色的变化，可以探究与不同质量分数的NaOH溶液反应后对“彩虹管”效果的影响。
故填：验证相同质量分数的稀盐酸与不同质量分数的氢氧化钠溶液反应后对“彩虹管”效果的影响。
【小问5详解】
根据题干中的实验结果，实验③中溶液自上而下依次呈现红色、蓝色、黄色，且静置约20分钟后仍无明显变化，说明颜色保持时间较长，效果最佳。
故填：③；
【小问6详解】
向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入饱和碳酸钠溶液的质量为ag时，稀盐酸恰好完全反应，此时所得溶液中的溶质是：NaCl、CaCl2；
故填：NaCl、CaCl2或者CaCl2、NaCl；
【小问7详解】
稀盐酸和氯化钙溶液的混合溶液显酸性，故一开始溶液显红色，滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸被消耗，pH逐渐增大，溶液逐渐变成粉色，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时溶液显紫色，继续滴加碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，溶液始终显中性，pH=7，溶液始终显紫色，当氯化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，溶液碱性增强，pH逐渐增大至无限接近于11，故溶液颜色由紫色变为蓝色，故溶液颜色的变化为：由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色。
故填：由红色变成粉色，再由粉色变成紫色，最后由紫色变成蓝色。
17. 侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组取4g样品放入锥形瓶中，并加入足量稀硫酸(如图所示，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)。实验结束后测得进入量筒中水的体积为660mL(假设该条件下CO2的密度为2g/L)。
（1）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算过程)
（2）下列因素会导致所测样品中纯碱的质量分数偏小的是_____。(填字母序号)
A. 装置漏气B. 实验中俯视读取量筒中水的体积
C. 实验产生的气体未完全逸出D. 实际称量的纯碱样品多于4g
【答案】（1）解：生成二氧化碳的体积
生成二氧化碳的质量
设样品中碳酸钠的质量为x
x=3.18g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
根据二氧化碳的质量可通过化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数，详见答案。
【小问2详解】
A、装置漏气会使部分二氧化碳逸散到空气中，导致测得的二氧化碳体积偏小，根据化学方程式计算出的碳酸钠质量偏小，从而使所测样品中纯碱的质量分数偏小；
B、实验中俯视读取量筒中水的体积，会使读取的体积比实际值偏大，即测得的二氧化碳体积偏大，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大；
C、实验产生的气体未完全逸出，会使测得的二氧化碳体积偏小，导致计算出的碳酸钠质量偏小，所测样品中纯碱的质量分数偏小；
D、实际称量的纯碱样品多于4g，产生的二氧化碳偏多，进而导致计算出的碳酸钠质量偏大，所测样品中纯碱的质量分数偏大。
故选：AC。
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层
乙醇能溶解在水中
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
氯化钠溶液呈酸性
D
将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象
铜的金属活动性比铝强
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的碳粉
加足量稀盐酸，过滤
B
测稀硫酸的
取一片pH试纸，用镊子夹持pH试纸蘸取溶液，与标准比色卡对照
C
除去CO2中的少量CO
将混合气体点燃
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
pH
≤3
4~5
6~8
9~11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验序号
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡，再加入2mL乙醇，再振荡，溶液不分层
乙醇能溶解在水中
B
用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑
浓硫酸有吸水性
C
氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色
氯化钠溶液呈酸性
D
将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象
铜的金属活动性比铝强
选项
实验目的
实验方案
A
除去氧化铜中的碳粉
加足量稀盐酸，过滤
B
测稀硫酸的
取一片pH试纸，用镊子夹持pH试纸蘸取溶液，与标准比色卡对照
C
除去CO2中的少量CO
将混合气体点燃
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量的铁粉，充分反应后过滤
pH
≤3
4~5
6~8
9~11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验序号
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色