安徽省阜阳市颍上县2025年中考一模化学试卷（解析版）

这是一份安徽省阜阳市颍上县2025年中考一模化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．你拿到的试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2．本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，其中“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 春节期间，电影《哪吒2》爆火。其中的一些仙家法宝，在现实中都找到了科技“平替”。以下现实版材料中主要利用其化学性质的是( )
A 风火轮现实版——高铁动车转向架
B. 盘龙冰锤现实版——干粉灭火器
C. 哮天犬现实版——智能机器狗
D. 龙王万龙甲现实版——对位芳纶防弹衣
【答案】B
【解析】
【详解】A、高铁动车转向架，是利用材料的硬度、韧性等，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、干粉灭火器，是利用碳酸氢受热分解生成二氧化碳，二氧化碳可隔绝氧气灭火，需要通过化学变化才能表现出来，主要利用其化学性质，正确；
C、智能机器狗依赖电子元件和机械结构，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
D、对位芳纶防弹衣，利用材料的高强度、韧性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
故选B。
2. 为推进阜阳天蓝地绿水清的区域性生态强市建设，全市上下积极行动。下列做法不正确的是( )
A. 开展河流污染源排查和整治行动
B. 加快加大开发火力发电
C. 聚焦施工扬尘防治，提升保洁水平
D. 推进农业面源污染综合治理
【答案】B
【解析】
【详解】A、开展河流污染源排查和整治行动，能减少河流污染，保护水资源，做法正确；
B、加快加大开发火力发电，火力发电主要依靠燃烧煤炭等化石燃料，会产生大量的二氧化硫、氮氧化物和粉尘等污染物，加重空气污染，不利于生态强市建设，做法不正确；
C、聚焦施工扬尘防治，提升保洁水平，可减少空气中扬尘等污染物，改善空气质量，做法正确；
D、推进农业面源污染综合治理，能减少农业生产中农药、化肥等对土壤、水体的污染，保护生态环境 ，做法正确。
故选：B。
3. 化学与人体健康密切相关。青少年学生处于生长发育的重要阶段，要合理膳食和用药，保证健康成长，下列说法正确的是( )
A. 微量元素含量较低，可以不必摄入
B. 缺铁可能会引起甲状腺肿大和发育不良
C. 按时适量进餐，避免营养不良或过剩
D. 凭经验使用药物，不用在意剂量和方式
【答案】C
【解析】
【详解】A、微量元素在人体中含量虽低，但对人体健康起着重要作用，如铁、锌、硒等，缺乏或过量摄入都可能引发健康问题，所以必须合理摄入，错误；
B、缺铁会引起缺铁性贫血，而缺碘可能会引起甲状腺肿大，错误；
C、按时适量进餐，保证摄入各种营养物质的均衡，能够避免因营养摄入不足导致的营养不良，以及因营养摄入过多造成的营养过剩，有助于维持身体健康，正确；
D、药物的使用必须严格遵循医嘱或药品说明书，注意剂量和使用方式，否则可能不仅无法达到治疗效果，还可能对身体造成损害，如过量用药可能导致中毒等，错误。
故选C。
4. 某同学用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验石灰水的酸碱性，下列操作不正确的是( )
A. 磨碎紫甘蓝B. 加酒精浸取色素
C. 取用石灰水D. 滴入自制指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、磨碎紫甘蓝可以增大紫甘蓝与后续溶剂（如酒精）的接触面积，使色素更易浸出，通常可使用研钵等工具进行磨碎，操作正确，不符合题意；
B、紫甘蓝中的色素能溶解在酒精中，一般将磨碎的紫甘蓝放入容器，加入适量酒精，浸泡一段时间后，可得到含有色素的浸取液，操作正确，不符合题意；
C、取用液体药品时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，同时标签要朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，操作正确，不符合题意；
D、向石灰水中滴加自制指示剂时，胶头滴管应垂直悬空在容器上方，不能伸入容器内，防止污染胶头滴管进而污染试剂，操作错误，符合题意；。
故选D。
阅读材料，完成下面小题：
中国将在2030年前实现“梦舟”号载人月球探测飞行器首次登月。月球表面的月壤由氧化铁、氧化硅和氧化铝等氧化物组成，将月壤加热熔化、电解，即可获得氧气。研究发现，月球上的水主要有三种形式：矿物质结晶水、南极冰层、浅地表下水。月球上有大量的清洁能源氨—3（2个质子和1个中子的氦原子），可供人类使用上万年。
5. 如图所示，是氦元素的相关信息，下列说法正确的是( )
A. 氦原子容易得到电子
B. 氦原子容易失去电子
C. 氦－3的相对原子质量为3
D. 氦的相对原子质量为4.003g
6. 下列说法正确的是( )
A. 氧化铁、氧化硅和氧化铝都属于金属材料
B. 月球上的水与地球上的水化学性质不同
C. 铁、硅、铝都属于金属元素
D. 使用氦－3将是解决人类能源危机途径之一
【答案】5. C 6. D
【解析】
【5题详解】A、氦原子的核外电子排布为第一层2个电子，是一种稳定结构，既不容易得到电子也不容易失去电子， 错误；
B、氦原子的核外电子排布为第一层2个电子，是一种稳定结构，既不容易得到电子也不容易失去电子， 错误；
C、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氦 - 3有2个质子和1个中子，其相对原子质量为2+1=3，正确；
D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是 “g”，氦的相对原子质量为4.003，不是4.003g，错误。
故选C。
【6题详解】A、金属材料包括纯金属和合金，氧化铁、氧化硅和氧化铝都属于氧化物，不属于金属材料，错误；
B、月球上的水与地球上的水都是由水分子构成的，同种分子化学性质相同，所以它们的化学性质相同，错误；
C、铁、铝属于金属元素，硅属于非金属元素，错误；
D、由材料可知，月球上有大量的清洁能源氦 - 3，可供人类使用上万年，所以使用氦 - 3将是解决人类能源危机的途径之一，正确。
故选D。
7. 六安瓜片简称瓜片，是中国十大名茶之一，主要产自安徽省六安市大别山一带，为极品茶。茶叶中的沉香醇带来兰花的香气，化学式为。下列关于沉香醇的说法正确的是( )
A. 氢元素质量分数最高
B. 碳、氢、氧元素质量比是10：18：1
C. 由29个原子构成
D. 属于化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A、沉香醇(C10​H18​O)中碳、氢、氧元素的质量比为，可知碳元素的质量分数最高，A 错误；
B、由上述计算可知，碳、氢、氧元素质量比是，而不是，B 错误；
C、沉香醇由沉香醇分子构成，一个沉香醇分子由个原子构成，不能说沉香醇由29个原子构成，C 错误；
D、沉香醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物 ，D 正确。
故选：D。
8. 下列实验方案能达到目的或实验操作规范的是( )
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水。分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，则该气体是CH4；若烧杯内壁无水雾，则该气体是CO，此方案可以鉴别CO和CH4，实验方案能达到目的，符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速散失。若将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出的大量热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险，操作不规范，不符合题意；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，CaCO3不溶于水，加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，除去的是CaO，而不是CaCO3，实验方案不能达到目的，不符合题意；
D、在金属活动性顺序中，铜和银都排在氢后面，都不能与稀盐酸反应，将铜片和银片放入稀盐酸中，均无明显现象，无法比较铜和银的金属活动性，实验方案不能达到目的，不符合题意。
故选A。
9. 天然气的主要成分为甲烷（），还含有少量硫化氢（）等气体。硫化氢是无色有毒气体，可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A. 丙的化学式为
B. 物质的总质量在反应后变大
C. 催化剂在反应后化学性质不变
D. 参加反应的甲烷与硫化氢的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，丙中含有1个碳原子和2个硫原子，丙的化学式为C2S，而不是SO2，错误；
B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，所以物质的总质量在反应前后不变，错误；
C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，正确；
D、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2H2SCS2+4H2，参加反应的甲烷与硫化氢的质量比为(12+1×4):[2×(1×2+32)]=16:68=4:17，而不是1:2，错误。
故选C。
10. 为探究物质燃烧的条件，化学兴趣小组设计了如下图所示实验，将氧气通入V形玻璃管中，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。下列说法不合理的是( )
A. 白磷的着火点高于80℃
B. 热水有隔绝空气的作用
C. 燃烧通常需要氧气
D. 该装置体现绿色化学理念
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。将氧气通入V形玻璃管中，80℃热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明白磷的着火点低于80℃，该选项说法不合理；
B、热水将白磷与空气隔开，起到隔绝空气的作用，该选项说法合理；
C、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧通常需要氧气，该选项说法合理；
D、该装置在密闭体系中进行，白磷燃烧产生的五氧化二磷不会扩散到空气中污染环境，体现了绿色化学理念，该选项说法合理。
故选：A
11. 形成正确的学科观念有助于更深层次理解化学学科。下列描述错误的是( )
A. 组成观：碳酸钙和水中都含有氧元素
B. 微粒观：氯化钠是由和构成的
C. 转化观：Fe与稀盐酸作用直接转化为
D. 守恒观：1g在8g中燃烧生成9g
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，水由氢、氧两种元素组成，二者都含有氧元素， 描述正确，不符合题意；
B、氯化钠是离子化合物，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）构成的， 描述正确，不符合题意；
C、Fe与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，铁元素在反应后显+2价，即Fe与稀盐酸作用直接转化为Fe2+，而不是Fe3+， 描述错误，符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧的化学方程式为，由化学方程式可知，氢气、氧气、水的质量比为(2×2):32:(2×18)=1:8:9，即1gH2在8gO2中恰好完全反应生成9gH2O， 描述正确，不符合题意。
故选C 。
12. 甲、乙两种物质在不同温度时的溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度大于乙
B. ℃时，甲、乙溶液的质量分数均为52%
C. ℃时，甲、乙溶液的质量分数可能相等
D. 从℃降温到℃时，甲溶液析出的晶体质量一定大于乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件无法比较甲、乙溶解度大小，A 错误；
B、℃时，甲、乙溶解度均为52g，只有饱和溶液的溶质质量分数为，且题干未提及溶液是否饱和，B 错误；
C、℃时，甲的溶解度大于乙，若溶质和溶剂的量合适，二者溶质质量分数可能相等，C 正确；
D、从℃降温到℃，由于没有指明甲、乙溶液是否饱和以及溶液质量等信息，无法确定析出晶体质量大小，D 错误。
故选：C。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 草木灰是指植物（草本和木本植物）燃烧后的残余物。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走；可以进行土壤施用，作基肥、种肥和追肥；土壤施用以集中施用为宜，采用条施和穴施均可，施后覆土。某同学对草木灰进行调查探究。
（一）来源：植物燃烧后的残余物
常见来源有树叶、稻草、小麦秸秆、棉籽壳、花生壳、向日葵秸秆等燃烧产物。
（1）植物可以燃烧的部分主要为______（填“无机物”或“有机物”）。
（二）生产：在田间地头不能运回利用的秸秆，一般就地集中焚烧，产生草木灰收回还田。
（2）秸秆焚烧一般要选择大气扩散条件较好的天气，并在指定区域有序进行，否则可能会带来______后果。
（三）储藏：草木灰质轻且呈碱性，与氮肥接触易造成氮素挥发损失。因此，要采取仓贮、袋装等方式，注意防雨防潮。
（3）请设计一种方案证明草木灰呈碱性：______°
（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸钾（），也含有氧化钾、五氧化二磷、氧化钙等；还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素。不同植物的灰分，其养分含量不同。
（4）文中提到的草木灰成分，属于氧化物的有______。
A. 一种B. 两种C. 三种D. 四种
（5）用草木灰做肥料相比较施用化肥，优点是_______（写一条）。
【答案】（1）有机物
（2）空气污染（合理即可）
（3）取少量草木灰，加水溶解，取上层清液，滴几滴无色酚酞溶液，溶液变红（合理即可） （4）C
（5）来源广泛（或成本低廉、养分齐全、肥效明显等）
【解析】（1）有机物一般具有可燃性，无机物大多不可燃，所以植物可以燃烧的部分主要为有机物。
（2）秸秆焚烧会产生大量烟尘等污染物，若不在大气扩散条件较好的天气及指定区域有序进行，可能会带来空气污染后果；
（3）酚酞在酸性、中性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈红色，溶液pH小于7时，溶液显酸性 。取少量草木灰于烧杯中，加入适量水搅拌，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明草木灰呈碱性（或用 pH 试纸测定其水溶液的 pH，若 pH 大于 7，则证明草木灰呈碱性）；
（4）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。文中提到的草木灰成分中，氧化钾（K2O）、五氧化二磷（P2O5）、氧化钙（CaO）都属于氧化物，共三种，故选C；
（5）草木灰做肥料相比较施用化肥，优点有：能为植物提供多种营养元素（草木灰中除含钾元素外，还含有镁、硅、硫和铁、锰、铜、锌、硼、钼等微量营养元素）；可改良酸性土壤（草木灰呈碱性）；来源广泛，成本低等（任选一条作答即可）。
14. 下列实验装置常用于初中化学实验室制取气体，请回答下列问题。（已知碱石灰的主要成分是NaOH和CaO）
（1）写出仪器①的名称：______。
（2）用装置A制取氧气，化学方程式为______。
（3）与B相比，用C做气体的发生装置，优点是______（写一条）。
（4）已知极易溶于水，密度比空气小，请选择氨气的收集装置：______（填“D”或“E”）。
（5）要除去中的水蒸气，应将气体通过装置______（填“F”或“G”）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）可以控制反应速率
（4）E
（5）G
【解析】（1）仪器①是锥形瓶；
（2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）C 装置使用了分液漏斗，与 B 装置（使用长颈漏斗）相比，用 C 做气体的发生装置，优点是可以控制反应速率（通过分液漏斗活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率）；
（4）已知NH3极易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，可选择的收集装置是 E，气体从短管通入；
（5）要除去NH3中的水蒸气，不能用浓硫酸干燥，因为氨气能与浓硫酸反应；碱石灰（主要成分是NaOH和CaO）不与氨气反应且能吸收水蒸气，所以应将气体通过装置G。
15. 铁红（）广泛用于油漆、建筑、陶瓷等的着色，也可用作食用红色素、分析试剂等。工业上利用废铁屑制备铁红，主要流程示意图如下。
（1）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是______。
（2）溶液A中的阳离子是______（写离子符号）。
（3）步骤④进行的操作是______，该步骤中发生化学反应的类型是______。
（4）步骤⑤发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）将铁完全转化硫酸亚铁
（2）、
（3）①. 过滤 ②. 复分解反应
（4）
【解析】（1）加入过量稀硫酸，能保证废铁屑中的铁完全反应，使其转化为硫酸亚铁，提高原料利用率。
（1）铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，，溶液中含Fe2+，又因为稀硫酸过量，所以溶液中还有H+。
（3）步骤④是将Fe(OH)3​沉淀和溶液B分离，固液分离的操作是过滤；
步骤④中Fe2​(SO4​)3​溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3​沉淀和硫酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）步骤⑤是Fe(OH)3​加热分解生成Fe2​O3​和水，化学方程式为。
16. 化学反应通常伴有吸热、放热、发光等现象，这些现象可以帮助我们判断是否发生了化学反应。但有些化学反应往往没有明显的现象。化学兴趣小组同学们对此进行了探究。
（1）下列实验操作，均没有明显的现象，其中发生化学反应的是______。
A. 氧气通入水中
B. 氮气通入水中
C. 通入水中
D. 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
【查阅资料】二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，没有明显的现象。
【提出问题】如何证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应呢？
【设计方案】
同学们经过讨论设计了如下两种方案。
（2）请你写出方案一中发生反应的化学方程式：______。
（3）有同学对实验方案一有质疑，原因是______。
（4）X溶液可以是______。
A. 澄清石灰水B. KCl溶液C. 溶液D. 溶液
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）或______。
【拓展探究】
同学们在老师的指导下，设计了如图1所示的装置继续进行探究实验。向集满的三颈烧瓶中先挤入50mL水，振荡，用压强传感器测定瓶中气压变化曲线如图2。
（6）请解释图2中ab段变化趋势的原因：______。
（7）再挤入50mLNaOH溶液，振荡，瓶中压强继续变化，请在图2上将瓶中压强随时间的变化趋势补充完整。
【答案】（1）CD
（2）
（3）NaOH溶液中含有水，能溶于水，与水反应（合理均可）
（4）AC
（5）新物质产生
（6）挤入50mL水，对进行挤压，还没溶于水，没与水反应
（7）
【解析】（1）A、氧气不易溶于水，通入水中后，氧气以分子形式存在于水中，没有新物质生成，不属于化学反应，不符合题意；
B、氮气难溶于水，通入水中后，氮气以分子形式存在于水中，没有新物质生成，不属于化学反应，不符合题意；
C、氧化碳能与水反应生成碳酸，有新物质生成，发生了化学反应，符合题意；
D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，有新物质生成，发生了化学反应，符合题意。
故选CD。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）NaOH溶液中含有水，二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶内压强减小，导致软塑料瓶变瘪，所以不能确定就是二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；
（4）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，若溶液中存在碳酸钠，则说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应。
A、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀，可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合题意；
B、KCl与碳酸钠不反应，无明显现象，不能验证，不符合题意；
C、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，符合题意；
D、硫酸铜与碳酸钠反应会生成碳酸铜沉淀，但同时硫酸铜也能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定是二氧化碳与氢氧化钠反应后生成的碳酸钠与之反应，不能验证，不符合题意。
故选AC；
（5）上述方案验证发生化学反应的原理是验证反应物的消失（减少）（方案一）或验证有新物质生成（方案二）；
（6）图2中ab段气压增大原因：挤入50mL水，对进行挤压，还没溶于水，没与水反应；
（7）挤入50mL水，对进行挤压，还没溶于水，没与水反应，振荡后瓶内的气压降低；再挤入50mLNaOH溶液，对进行挤压，瓶内气压增大，振荡，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，比二氧化碳与水反应消耗的二氧化碳更多，所以瓶内压强会进一步迅速减小，且减小幅度比 二氧化碳溶于水且与反应更大，完全反应后，气压不再减小，保持不变，图像如图：。
17. 如图所示，化学兴趣小组用铁与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请回答下列问题：
（1）若参加反应的铁的质量为1.4g，求参加反应的硫酸铜的质量。
（2）化学实验要严谨规范。如果不用橡胶塞，用该反应验证质量守恒定律，反应后再一起称量，电子天平示数会______（填“增大”或“减小”）。
【答案】（1）解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。
x＝4g
答：参加反应的硫酸铜的质量为4g。
（2）减小
【解析】（1）见答案；
（2）硫酸铜溶液呈酸性，与铁反应时会产生氢气，若不用橡胶塞，产生气体会逸出，使质量减小；
选项
实验目的
实验方案或操作
A
鉴别CO和
分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯
B
稀释浓硫酸
将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
C
除去CaO中少量
加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
D
比较铜和银的金属活动性
取铜片和银片，放入稀盐酸中
序号
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
如图所示，用软塑料瓶收集一瓶，倒入少量的氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，振荡
软塑料瓶变瘪
二氧化碳和氢氧化钠发生反应
方案二
如图所示，向NaOH溶液中通入一段时间，再滴入适量的X溶液
产生沉淀