重庆市开州区东华初级中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市开州区东华初级中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡)
1. 星空浩瀚无比，探索永无止境，神舟十四号载人飞行任务圆满成功。下列有关过程中一定发生化学变化的是
A. 发动机点火B. 航天员出舱C. 机械臂位移D. 天地间通讯
2. 下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 冰、干冰、盐酸B. 红磷、食盐、石油
C. 金刚石、石墨、空气D. 水银、蒸馏水、石灰水
3. 做好环境保护，让山水重庆颜值更高、气质更佳。下列措施不可行的是
A. 生活垃圾，分类处理B. 科学施肥，水体防污
C. 工业废气，高空排放D. 金属回收，资源再生
4. 2022 年，我国“巅峰使命 2022”珠穆朗玛峰科考成功登顶。珠峰空气中体积分数最大的是
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
5. 实验是化学的灵魂。下列化学实验操作不正确的是
A. 闻气味B. 量液体
C. 添加酒精D. 过滤操作
6. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A. 构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质：氧气具有氧化性，二氧化碳有还原性
C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
7. 2022 年 8 月，重庆因极端高温导致山火频发，热血勇士蹈火出征，平凡英雄挺身而出，他们团结一致，最终扑灭了森林大火。下列关于灭火的方法及原理叙述不正确的是
A. CO2 灭火器——隔绝氧气B. 开辟隔离带——清除可燃物
C. 飞机高空洒水——降低可燃物的着火点D. 沙土覆盖——隔绝空气
8. 2022 年北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯使用丙烷作燃料，其充分燃烧化学方程式为 。推断丙烷 X 的化学式是
A. C3H8B. C3H6C. C2H6O2D. C3H8O3
9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中不正确的是
A. 图甲为氢原子的结构模型B. 图乙为原子、离子、元素关系模型
C. 图丙为地壳中元素含量模型D. 图丁为氧化反应和缓慢氧化关系模型
10. 嘉陵江是重庆人民的母亲河，下列有关嘉陵江水的说法不正确的是
A. 可用肥皂水来区分嘉陵江水是硬水还是软水
B. 活性炭可以吸附嘉陵江水中的颜色和异味
C. 嘉陵江水经自来水厂净化处理后就可以得到纯水
D. 蒸馏能除去嘉陵江水中的所有杂质
11. 厉害了，我的国！梦天实验舱与天和核心舱成功对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O2源自电解水，某化学兴趣小组的电解水装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B. A 管内产生的气体，能够燃烧，产生淡蓝色火焰
C. A 管和 B 管中收集到的气体质量比为 1：2
D. AB 管收集气体的方法都是排水法
12. 化学核心素养之一是形成化学观念。下列有关说法不正确的是
A. 微粒观：原子是保持物质性质的最小微粒
B. 元素观：同种元素组成的物质不可能是化合物
C. 守恒观：1g 硫和 1g 氧气充分燃烧生成 2g 二氧化硫
D. 能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应
13. “美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是
A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B. 布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成
C. 布洛芬中氢元素的质量分数最小
D. 布洛芬相对分子质量为 206
14. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应微观模型图，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 氮元素的化合价在反应前后没有发生变化
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为10:9
15. 鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
16. 通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A. 甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明温度越高分子运动越剧烈
C. 丙实验可以说明二氧化碳溶于水
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、填空题(本大题共5个小题，共21分)
17. 用化学用语回答下列问题。
（1）保持水化学性质的是_______。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价_______。
（3）氯化钠(NaCl)中的阳离子是_______。
（4）画出碳原子原子结构示意图_______。
18. 我国争取在 2060 年前实现“碳中和”，在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
（1）“碳排放”的主要途径是化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油、___________；
（2）“碳中和”：将 CO2作为资源是实现“碳中和”的有效方法。二氧化碳在一定条件下可以生成乙醇，反应前后只有二氧化碳和乙醇中含有碳元素，则 44g 二氧化碳完全反应能得到___________g 乙醇；
（3）如图是碳元素的部分信息，下列有关说法不正确的是 （填序号）；
A. 碳元素属于非金属元素B. 碳原子核内质子数为 6
C. 碳的相对原子质量是 12.01gD. 碳元素在元素周期表中位于第二周期
（4）“碳利用”：超临界 CO2是指温度与压强一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO2 和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关超临界 CO2的说法正确的是 （填序号）。
A. 它是混合物B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
19. 质量守恒定律发现对化学的发展做出了重要贡献。
【查阅资料】
（1）如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律的是___________（填序号）；
（2）实验③中的实验现象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；
（3）实验②不能用于验证质量守恒定律，其原因是___________；
（4）微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子数目D. 原子数目
20. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）属于同种元素的粒子是_____(填序号)；
（2）氯元素的相对原子质量是_____。
（3）化学性质相似的原子是_____(填序号)。
（4）写出图中阳离子符号_____，③和⑤相互作用形成的化合物的化学式是_____。
21. 根据下列方框图简答：
已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体；F含有A﹣E的所有元素。
（1）请推断物质的化学式：B_______，F_______。
（2）写出物质A转化为C的化学方程式_______。
（3）写出D转化为E的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
三、实验题(本大题共2个小题，共11分)
22. 阅读下面科普短文。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图：
材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息：
请回答下列问题：
（1）如图1从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的______不同，上述流程中可以循环利用的物质是______。
（2）下列有关催化剂的说法正确的是______（填字母）。
A. 化学反应前后其质量改变了
B. 改变了生成物的质量
C. 只是改变了化学反应速率
（3）请写出用氮气和氢气合成氨气的化学方程式：______。
（4）根据如图的信息，按下列条件进行合成氨反应，若要氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件______。
A 300℃ 低压B. 500℃ 高压
（5）请写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：______。
23. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）小明组装了一套装置既可制取 CO2也可制取 O2，选用的发生装置和收集装置是___________（填字母 A~E）；
（2）若用小明组装的装置制取 CO2，其选用的反应原理是___________（用化学反应方程式表示），实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出该反应的化学方程式___________。
（3）小明对制取 Cl2 的实验产生兴趣。查阅资料可知，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气。常温常压下，氯气密度比空气大，能溶于水，有毒，能被氢氧化钠溶液等吸收。小明选用 A 装置改装，除了添加陶土网、铁圈，还需要___________（填仪器名称）。若选用 F 作为收集装置，则气体从___________（填“a”或“b”）端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置 G 连接。
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
24. 铜长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，重庆育才中学化学兴趣小组为测定某铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取 30g 铜锈样品，粉碎后放入烧杯中，将 200g 稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
已知： ，铜锈中其他物质均不与稀硫酸发生反应；Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 222。
试计算：
（1）硫酸铜中铜、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；
（2）实验结束后共生成 CO2的质量为___________；
（3）该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
开州区东华初级中学2024-2025下九年级第一次定时作业
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本大题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡)
1. 星空浩瀚无比，探索永无止境，神舟十四号载人飞行任务圆满成功。下列有关过程中一定发生化学变化的是
A. 发动机点火B. 航天员出舱C. 机械臂位移D. 天地间通讯
【答案】A
【解析】
【详解】A、发动机点火，生成新的物质，属于化学变化，故A正确；
B、航天员出舱，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、机械臂位移，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、天地间通讯，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 下列各种物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 冰、干冰、盐酸B. 红磷、食盐、石油
C. 金刚石、石墨、空气D. 水银、蒸馏水、石灰水
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；食盐是由氯化钠和其它物质混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石墨是由碳元素组成的纯净物，属于单质；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；蒸馏水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；石灰水是由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
3. 做好环境保护，让山水重庆颜值更高、气质更佳。下列措施不可行的是
A. 生活垃圾，分类处理B. 科学施肥，水体防污
C. 工业废气，高空排放D. 金属回收，资源再生
【答案】C
【解析】
【详解】A、生活垃圾，分类处理，可以减少污染，故A正确；
B、合理施用化肥，可以减少污染，故B正确；
C、工业废气应处理后再排放，高空排放不会减少污染，故C错误；
D、金属回收，可以节约金属资源，故D正确。
故选C。
4. 2022 年，我国“巅峰使命 2022”珠穆朗玛峰科考成功登顶。珠峰空气中体积分数最大的是
A. 水蒸气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
【答案】D
【解析】
【详解】空气中各气体体积分数按体积计算，氧气为21%，氮气为78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%。
故选D。
5. 实验是化学的灵魂。下列化学实验操作不正确的是
A. 闻气味B. 量液体
C. 添加酒精D. 过滤操作
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，一贴（滤纸紧贴漏斗内壁），二低（①滤纸边缘低于漏斗边缘；②液面低于滤纸边缘），三靠（①盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端轻靠三层滤纸处；③漏斗下端管口紧靠烧杯内），图中所示操作正确。
故选：C。
6. 关于氧气和二氧化碳的说法正确的是
A. 构成：都是由分子构成，且都含有氧分子
B. 性质：氧气具有氧化性，二氧化碳有还原性
C. 用途：氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料
D. 转化：在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气石油氧分子构成的，含有氧分子；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，属于纯净物不含氧分子，选项错误；
B、氧气具有氧化性，二氧化碳不具有还原性，选项错误；
C、氧气具有助燃性不具有可燃性，因此可作为助燃剂，二氧化碳可用作化工原料，选项错误；
D、在自然界中氧气和二氧化碳可以通过呼吸、光合作用互相转化，选项正确；
故选：D。
7. 2022 年 8 月，重庆因极端高温导致山火频发，热血勇士蹈火出征，平凡英雄挺身而出，他们团结一致，最终扑灭了森林大火。下列关于灭火的方法及原理叙述不正确的是
A. CO2 灭火器——隔绝氧气B. 开辟隔离带——清除可燃物
C. 飞机高空洒水——降低可燃物的着火点D. 沙土覆盖——隔绝空气
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳的密度大于空气，隔绝氧气以灭火，故A正确；
B、开辟隔离带，清除可燃物以灭火，故B正确；
C、飞机高空洒水，水蒸发吸热，降低温度至可燃物的着火点以下以灭火，故C错误；
D、沙土覆盖，隔绝空气以灭火，故D正确。
故选C。
8. 2022 年北京冬奥会火种灯的创意源自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯使用丙烷作燃料，其充分燃烧化学方程式为 。推断丙烷 X 的化学式是
A. C3H8B. C3H6C. C2H6O2D. C3H8O3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和原子个数不变，反应后有3个碳原子、10个氧原子、8个氢原子，反应前有10个氧原子，X前面系数为1，所以X应含有3个碳原子，8个氢原子，可得X化学式为C3H8。
故选A。
9. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中不正确的是
A. 图甲为氢原子的结构模型B. 图乙为原子、离子、元素关系模型
C. 图丙为地壳中元素含量模型D. 图丁为氧化反应和缓慢氧化关系模型
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢原子由位于中心的原子核和1个核外电子构成，故A正确；
B、氧元素包括氧原子、氧离子，原子和离子是并列关系，故B错误；
C、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，故C正确；
D、缓慢氧化是氧化反应的一种，故D正确。
故选B。
10. 嘉陵江是重庆人民的母亲河，下列有关嘉陵江水的说法不正确的是
A. 可用肥皂水来区分嘉陵江水是硬水还是软水
B. 活性炭可以吸附嘉陵江水中的颜色和异味
C. 嘉陵江水经自来水厂净化处理后就可以得到纯水
D. 蒸馏能除去嘉陵江水中的所有杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A、加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故B正确；
C、嘉陵江水经自来水厂净化处理后不可以得到纯水，水中还溶有钙镁物质，故C错误；
D、蒸馏可除去水中的所有杂质，得到纯水，故D正确。
故选C。
11. 厉害了，我的国！梦天实验舱与天和核心舱成功对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的 O2源自电解水，某化学兴趣小组的电解水装置如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B. A 管内产生的气体，能够燃烧，产生淡蓝色火焰
C. A 管和 B 管中收集到的气体质量比为 1：2
D. AB 管收集气体的方法都是排水法
【答案】D
【解析】
【详解】A、水通电生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、“正氧负氢”，管A和正极相连，生成的是氧气，不能燃烧，故B错误；
C、A管产生的是氧气，B管产生的是氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，故C错误；
D、AB 管收集气体的方法都是排水法，故D正确。
故选D。
12. 化学核心素养之一是形成化学观念。下列有关说法不正确的是
A. 微粒观：原子是保持物质性质的最小微粒
B. 元素观：同种元素组成的物质不可能是化合物
C. 守恒观：1g 硫和 1g 氧气充分燃烧生成 2g 二氧化硫
D. 能量观：化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子是化学变化中的最小微粒，故A错误；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，故B正确；
C、根据化学方程式，32份质量的硫和32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫，所以1g 硫和 1g 氧气充分燃烧生成 2g 二氧化硫，故C正确；
D、化学变化伴随能量变化，燃烧都是放热反应，故D正确。
故选A
13. “美林”是常用的退烧药，其有效成分是布洛芬（化学式为 C13H18O2），下列说法不正确的是
A. 布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成
B. 布洛芬由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成
C. 布洛芬中氢元素的质量分数最小
D. 布洛芬的相对分子质量为 206
【答案】B
【解析】
【详解】A、由布洛芬化学式为 C13H18O2可知：布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，正确；
B、由布洛芬化学式可知：一个布洛芬分子由 13 个碳原子、18 个氢原子和 2 个氧原子构成，错误；
C、某元素的质量分数= ，氢元素相对原子质量和原子个数乘积最小，因此布洛芬中氢元素的质量分数最小，正确；
D、布洛芬的相对分子质量=，正确。
故选B。
14. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列有关说法正确的是
A. 该反应属于化合反应
B. 氮元素的化合价在反应前后没有发生变化
C. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1
D. 生成丙和丁的质量比为10:9
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由可知，反应后的生成物是一氧化氮和水，是两种化合物，不符合化合反应的特点，不属于置换反应，故说法错误；
B、反应物中的氨气中的氮元素的化合价为-3价，反应后生成物中的一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价在反应前后发生了变化，故说法错误；
C、由可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：5，故说法错误；
D、由可知，生成丙和丁的质量比为：（4×30）：（6×18）=10：9，故说法正确。
故选D。
15. 鉴别和除杂是重要化学实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁粉和碳粉均为黑色，不能鉴别，该设计不能达到实验目的；
B、铁粉和铜粉加热时均会和氧气反应，该设计不能达到实验目的；
C、二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应，则除去了主要物质，该设计不能达到实验目的；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，则在火焰上罩一干冷烧杯，有水雾出现的为氢气，则能鉴别，该设计能达到实验目的。
故选D。
16. 通过如图所示实验可以得出的结论，其中不合理的是
A. 甲实验既可探究可燃物的燃烧条件，又可以说明白磷的着火点比红磷低，也由此可推出灭火的方法
B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明温度越高分子运动越剧烈
C. 丙实验可以说明二氧化碳溶于水
D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲实验中铜片上白磷燃烧而水中白磷未燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；铜上红磷未燃烧而白磷燃烧，说明燃烧需要达到着火点且白磷着火点较低；该实验既探究可燃物的燃烧条件，又说明白磷的着火点比红磷低，并由此推出灭火的方法，正确；
B、乙实验观察到A烧杯内酚酞变红，说明氨分子不断运动，但没有进行不同温度下的对比试验，不能说明温度越高分子运动越剧烈，错误；
C、丙实验中观察到塑料瓶会变德，可判断二氧化碳溶于水，正确；
D、丁实验中一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，一氧化碳有毒，需要点燃除去，硬质玻璃管中黑色粉末变红，可以说明一氧化碳具有还原性，装置末端尾气被点燃，又可以说明一氧化碳具有可燃性，正确。
故选B。
二、填空题(本大题共5个小题，共21分)
17. 用化学用语回答下列问题。
（1）保持水化学性质的是_______。
（2）标出氧化镁中镁元素的化合价_______。
（3）氯化钠(NaCl)中的阳离子是_______。
（4）画出碳原子原子结构示意图_______。
【答案】（1）H2O （2）
（3）Na+ （4）
【解析】
【小问1详解】
水由水分子构成，保持水化学性质的是水分子，水分子用H2O表示；
【小问2详解】
根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价表示为；
【小问3详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中钠离子带正电荷，是阳离子，其离子符号表示为Na+；
【小问4详解】
碳原子核内有6个质子，原子核外有6个电子，第一层排2个电子，第二层排4个电子，原子结构示意图为。
18. 我国争取在 2060 年前实现“碳中和”，在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。
（1）“碳排放”的主要途径是化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、石油、___________；
（2）“碳中和”：将 CO2作为资源是实现“碳中和”的有效方法。二氧化碳在一定条件下可以生成乙醇，反应前后只有二氧化碳和乙醇中含有碳元素，则 44g 二氧化碳完全反应能得到___________g 乙醇；
（3）如图是碳元素的部分信息，下列有关说法不正确的是 （填序号）；
A. 碳元素属于非金属元素B. 碳原子核内质子数为 6
C. 碳的相对原子质量是 12.01gD. 碳元素在元素周期表中位于第二周期
（4）“碳利用”：超临界 CO2是指温度与压强一定值时，形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界 CO2 和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列有关超临界 CO2的说法正确的是 （填序号）。
A. 它是混合物B. 它的化学性质与普通二氧化碳相同
C. 它的分子不再运动D. 它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
【答案】（1）天然气 （2）23 （3）C （4）BD
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
反应生成的乙醇中碳元素质量=44gCO2中碳元素质量，44克二氧化碳中碳元素质量= ，乙醇化学式为C2H5OH，反应生成乙醇的质量=；
【小问3详解】
A、由图示可知：碳元素属于非金属元素，正确；
B、由图示可知：碳原子序数为6，根据核内质子数=原子序数=核电荷数得：碳原子质子数数为6，正确；
C、由图示可知：碳的相对原子质量是 12.01，单位为1，省略不写，错误；
D、由碳原子结构示意图可知：原子核外有两个电子层，根据电子层数=周期数得，碳元素在元素周期表中位于第二周期，正确。
故选C。
【小问4详解】
A、超临界二氧化碳中只有二氧化碳这一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、超临界二氧化碳就是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，所以它化学性质与普通二氧化
碳相同，故B正确；
C、无论物质以何种状态存在，构成物质的微粒都在不断地运动，故C错误；
D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，它可代替许多有毒、
有害、易燃的溶剂，故D正确；
故选BD。
19. 质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
【查阅资料】
（1）如图所示，上述实验中遵守质量守恒定律是___________（填序号）；
（2）实验③中的实验现象是玻璃棒___________（填“左端下沉”、“右端下沉”或“保持平衡”）；
（3）实验②不能用于验证质量守恒定律，其原因是___________；
（4）微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是 （填序号）。
A. 分子种类B. 原子种类C. 分子数目D. 原子数目
【答案】（1）②③##③②
（2）左端下沉 （3）反应生成的气体逸出装置 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
上述实验中遵守质量守恒定律的是②③,①不遵守质量守恒定律，酒精与水混合过程属于物理变化，物理变化不能用质量守恒定律解释；
【小问2详解】
用酒精灯加热铜丝后，铜丝与空气中氧气反应，生成氧化铜，反应过程中有气体参与反应，质量增加，故左端玻璃棒下沉；
【小问3详解】
反应生成的气体逸出装置，质量减少，天平不再平衡，故实验②不能用于验证质量守恒定律，
【小问4详解】
化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目，可能改变的是分子数目，一定改变的是分子种类。
20. 根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）属于同种元素的粒子是_____(填序号)；
（2）氯元素的相对原子质量是_____。
（3）化学性质相似的原子是_____(填序号)。
（4）写出图中的阳离子符号_____，③和⑤相互作用形成的化合物的化学式是_____。
【答案】（1）②④ （2）35.45 （3）②⑤
（4） ①. Na+ ②. MgCl2
【解析】
【小问1详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。②和④的质子数都是 9，属于同种元素。
【小问2详解】
元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氯元素的相对原子质量是35.45。
【小问3详解】
原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。原子的质子数等于核外电子数，根据图像，属于原子的有②③⑤⑥。②和⑤的最外层电子数都是 7，化学性质相似。
【小问4详解】
阳离子质子数大于核外电子数，根据图像，①是阳离子，①中质子数为 11，电子数为 10，质子数大于电子数，是钠离子，符号为Na+；
③是镁原子，在化学反应中易失去 2 个电子形成Mg2+，化合价通常是 +2 价；⑤是氯原子，在化学反应中易得到 1 个电子形成Cl−，化合价通常是 -1 价。根据化合物中正负化合价代数和为 0 ，③和⑤相互作用形成的化合物的化学式是MgCl2​。
21. 根据下列方框图简答：
已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体；F含有A﹣E的所有元素。
（1）请推断物质的化学式：B_______，F_______。
（2）写出物质A转化为C的化学方程式_______。
（3）写出D转化为E的反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
【答案】（1） ①. CH4 ②. H2CO3
（2）
（3）吸热
【解析】
【分析】A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质，A和C在常温下均为无色液体，A会生成氧气和C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是由两种元素组成的清洁能源，所以B是甲烷，D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体，所以E是一氧化碳，二氧化碳和E可以互相转化，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳在，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以D是二氧化碳，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，F含有A-E的所有元素，水和二氧化碳反应生成碳酸，所以F是碳酸，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知：B是CH4，F是H2CO3；
【小问2详解】
物质A转化为C的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程为：
【小问3详解】
)D转化为E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是吸热反应。
三、实验题(本大题共2个小题，共11分)
22. 阅读下面科普短文。
材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图：
材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息：
请回答下列问题：
（1）如图1从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的______不同，上述流程中可以循环利用的物质是______。
（2）下列有关催化剂的说法正确的是______（填字母）。
A. 化学反应前后其质量改变了
B. 改变了生成物的质量
C. 只是改变了化学反应速率
（3）请写出用氮气和氢气合成氨气的化学方程式：______。
（4）根据如图的信息，按下列条件进行合成氨反应，若要氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件______。
A. 300℃ 低压B. 500℃ 高压
（5）请写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 沸点 ②. 氮气、氢气 （2）C
（3）N2 + 3H22NH3 （4）A
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们分离；
由流程可知，氮气和氢气可循环使用。
【小问2详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，该选项说法不正确；
B、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确；
C、催化剂能改变反应速率，不能改变生成物质量，该选项说法正确。
故选C。
【小问3详解】
由流程可知，氮气和氢气在高温、高压、催化作用下生成氨气，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
由图可知，300℃、低压条件下就能使氨含量达到40%，500℃、高压条件下也不能使氨含量达到40%，故选A
【小问5详解】
由材料二可知，氨气在纯氧中完全燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：。
23. 实验室制取气体所需的装置如图所示。
（1）小明组装了一套装置既可制取 CO2也可制取 O2，选用的发生装置和收集装置是___________（填字母 A~E）；
（2）若用小明组装的装置制取 CO2，其选用的反应原理是___________（用化学反应方程式表示），实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出该反应的化学方程式___________。
（3）小明对制取 Cl2 的实验产生兴趣。查阅资料可知，实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气。常温常压下，氯气密度比空气大，能溶于水，有毒，能被氢氧化钠溶液等吸收。小明选用 A 装置改装，除了添加陶土网、铁圈，还需要___________（填仪器名称）。若选用 F 作为收集装置，则气体从___________（填“a”或“b”）端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置 G 连接。
【答案】（1）AC （2） ①. ②.
（3） ①. 酒精灯 ②. a
【解析】
【小问1详解】
小明组装了一套装置既可制取 CO2 也可制取 O2，发生装置应选择固液不加热型装置，故选A；二氧化碳的密度大于空气，能溶于水，氧气的密度大于空气，不易溶于水，故选择C收集；
【小问2详解】
用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：；澄清石灰水检验 CO2，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
【小问3详解】
反应需要加热，还需增加酒精灯；若选用 F 作为收集装置，氯气密度比空气大，则气体从a端通入集气瓶，另一端与尾气处理装置 G 连接。
四、计算题(本题共1个小题，共6分)
24. 铜长期暴露在空气中会生成铜绿（俗称铜锈）。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，重庆育才中学化学兴趣小组为测定某铜锈样品中 Cu2(OH)2CO3的含量进行了如下实验：取 30g 铜锈样品，粉碎后放入烧杯中，将 200g 稀硫酸分成四等份，分四次加入烧杯中，测出每次完全反应后烧杯内物质的总质量，实验数据记录如表：
已知： ，铜锈中其他物质均不与稀硫酸发生反应；Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为 222。
试计算：
（1）硫酸铜中铜、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；
（2）实验结束后共生成 CO2的质量为___________；
（3）该样品中碱式碳酸铜的质量分数。
【答案】（1）1:1
（2）5.5g
（3）解：设该样品中碱式碳酸铜的质量为x
解得x=27.75g
样品中碱式碳酸铜的质量分数=
答：该样品中碱式碳酸铜的质量分数为92.5%。
【解析】
【小问1详解】
硫酸铜中铜、氧元素的质量比为；
【小问2详解】
由表中的数据可以看出，生成气体的总质量为：30g+200g-224.5g=5.5g；
【小问3详解】
详解见答案
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁粉和碳粉
观察物质的颜色
B
除去铁粉中含有的铜粉
在酒精灯上灼烧
C
除去二氧化碳中混有的氧气
通入澄清石灰水中
D
鉴别一氧化碳和氢气
分别点燃，火焰上方罩一干冷烧杯
气体名称
颜色、气味
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
标况下密度/g·L-1
氨气
无色、刺激性
-77.7
-33
极易溶于水
0.6942
氢气
无色、无味
-259.2
-253
难溶于水
0.0899
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯内物质的总质量（g）
77.8
125.6
174.5
224.5
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别铁粉和碳粉
观察物质的颜色
B
除去铁粉中含有的铜粉
在酒精灯上灼烧
C
除去二氧化碳中混有的氧气
通入澄清石灰水中
D
鉴别一氧化碳和氢气
分别点燃，火焰上方罩一干冷烧杯
气体名称
颜色、气味
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
标况下密度/g·L-1
氨气
无色、刺激性
-77.7
-33
极易溶于水
0.6942
氢气
无色、无味
-259.2
-253
难溶于水
0.0899
次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯内物质的总质量（g）
77.8
125.6
174.5
224.5