2025届高三高考押题预测卷化学（黑吉辽蒙卷03）试题（Word版附解析）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 As 75 Pb 207
Cd 112 Sn 119
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是人类在社会活动中遗留下来的具有历史、艺术、科学价值的遗物和遗迹。下列相关文物的主要材质为有机物的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．青陶罐为陶器，主要成分为硅酸盐，故不选A；
B．后母戊鼎属于青铜器，主要成分为合金，故不选B；
C．镶金兽首玛瑙杯的主要成分为玛瑙（化学成分为），故不选C；
D．《千里江山图》绢本画，材料为丝织品，蚕丝的成分为蛋白质，属于有机物，故选D；
选D。
2．黑吉辽蒙拥有丰富的非物质文化遗产和许多具有地方特色的特产。下列说法不正确的是
A．“满族剪纸”、“鄂温克族桦树皮制作技艺”、“靺鞨绣”中的剪纸、桦树皮、绣布的主要成分都是纤维素
B．紫丁香是东北的常见植物，可以吸收净化空气，但可能导致花瓣褪色
C．北大仓酒是北方酱香型的代表，其的酿制涉及淀粉、葡萄糖的水解反应
D．酸菜是东北家常特色食物，腌制需足月方能食用，否则亚硝酸盐含量过高，可导致中毒
【答案】C
【详解】A．剪纸的纸张由植物纤维（如木片、柴草）制成，竹雕原料为竹子，主要成分均为纤维素，A正确；
B．有漂白性，可能导致花瓣褪色，B正确；
C．酿酒过程中，淀粉水解生成葡萄糖（水解反应），但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成乙醇，而非水解，C错误；
D．酸菜发酵过程会产生大量亚硝酸盐，随着时间的推移，亚硝酸盐的浓度会降低到可食用的标准，正常酸菜需腌制一月以上方能食用，D正确；
故选C。
3．下列化学用语正确的是
A．基态碳原子的核外电子排布图：
B．和中C原子的杂化类型相同
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．的名称：2，2，3，3-四甲基-辛烷
【答案】A
【详解】
A．基态碳原子核外电子排布式为1s22s22p2，2p能级两个电子分占不同的轨道，轨道表示式为：，A正确；
B．中C的价层电子对数为，C为sp2杂化，中C的价层电子对数为，C为sp3杂化，B错误；
C．铍原子的核外电子排布为1s22s2，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误；
D．主链有8个碳原子，2号碳原子上有2个甲基，3号碳原子上有2个甲基，名称为：2，2，3，3-四甲基辛烷，D错误；
故选A。
4．下列仪器和药品能完成相关实验的是
【答案】B
【详解】A．制备乙酸乙酯采用乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下反应，生成乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管置于液面以上防止倒吸，故A错误；
B．氢氧化钠吸收二氧化硫且不生成新的气体，瓶内压强减小，烧杯中的溶液进入瓶内形成喷泉，故B正确；
C．氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸氢钠生成碳酸钙白色沉淀、氢氧化钠和水，实验现象相同无法鉴别两者，故C错误；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，在圆底烧瓶底部遇冷又化合生成氯化铵固体，碘单质受热升华后在烧瓶底部凝华，两者仍混在一起，故D错误；
故答案为B。
5．在溶液中存在平衡：，。向体系加入氨水后，溶液由绿色变为深蓝色。下列说法不正确的是
A．呈黄色，由提供空轨道、Cl-提供孤电子对，形成4个配位键
B．中的键角小于的的键角
C．比更稳定
D．已知体系加热后观察到颜色变浅，主要原因是因为的挥发
【答案】B
【详解】A．是黄色的，配离子由提供空轨道、Cl-提供孤电子对形成了4个配位键，A正确；
B．中H2O作为配体，孤电子对数少于中的，孤电子对数越少，键角越大，则中的键角大于的的键角，B错误；
C．通过实验现象分析配离子的转化关系可知，比更稳定，C正确；
D．已知体系加热后观察到颜色变浅，说明的浓度较小，主要原因是挥发，平衡正向移动，D正确；
故选B。
6．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH为12的溶液中含有的数目为
B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为
D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
【答案】C
【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误；
B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误；
C．4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1ml NO2，含有0.3ml原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确；
D．2.3g Na的物质的量为0.1ml，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误；
故选C。
7．瓦达司他是一种用于治疗与慢性肾病相关的症状性贫血的药物，化合物(X)是合成瓦达司他的一种中间体，其结构如图所示。下列关于化合物(X)说法不正确的是
A．分子式为C16H15ClN2O4
B．该物质最多可与反应
C．含有3种含氧官能团
D．既能发生取代反应，也能发生加成反应
【答案】B
【详解】A．该有机物分子式为C16H15ClN2O4，A正确；
B．1ml该有机物含1ml酰胺基和1ml酯基，二者水解后可形成羧基消耗2mlNaOH，1ml碳氯键水解生成HCl，并形成酚羟基，可消耗2mlNaOH，共计消耗4mlNaOH，B错误；
C．该有机物含醚键、酯基和酰胺基三种含氧官能团，C正确；
D．该有机物含碳氯键、酰胺基和酯基，均可发生取代反应，含苯环，可发生加成反应，D正确；
答案选B。
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．溶液中加入稀硫酸：
C．阿司匹林与足量溶液共热：+OH-+CH3COO-
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中：
【答案】D
【详解】 A．过量时产物是和，反应的离子方程式为：，A错误；
B．溶液中加入稀硫酸生成，反应的离子方程式为：，B错误；
C．阿司匹林与足量溶液共热，酚酯基生成酚钠和乙酸钠，羧基生成羧酸钠，反应的离子方程式为：，C错误；
D．硫酸酸化的溶液露置在空气中被氧化，反应的离子方程式为：，D正确；
答案选D。
9．Zn(XY3ZW3)2为某电池的电解质。X、W、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电子数之和等于23，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，X的某种单质是世界上最硬的物质。下列说法正确的是
A．电负性：W>Y>Z
B．最简单氢化物的沸点：X>W
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D．XZ2中各原子最外层均满足8电子结构
【答案】D
【分析】X的某种单质是世界上最硬的物质，这种物质是金刚石，X为C，Z与W位于同主族且Z的原子序数是W的2倍，可推知，Z为S，W为O，价层电子数之和等于23，则Y价层电子数为23-6-6-4=7，Y为F，X、W、Y、Z分别为C、O、F、S，据此分析；
【详解】A．同周期元素从左至右电负性增强，同族元素从上至下电负性减弱，电负性：F>O>S，A错误；
B．最简单氢化物为H2O和CH4，水分子间有氢键使沸点升高，故最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，B错误；
C．同周期元素从左至右非金属性增强，同族元素从上至下非金属性减弱，非金属性CK(Ⅳ)，B错误；
C．状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则状态Ⅰ和Ⅲ的C物质的量相等，若体积V(Ⅲ)=2V(Ⅰ)，设状态Ⅲ体积为V，状态Ⅰ的体积为，，，C正确；
D．由题可知，状态Ⅰ到状态Ⅱ是向逆反应建立平衡，逆方向速率减小，状态Ⅱ和状态Ⅲ的温度相同，C的浓度相同，逆向速率应相等，状态Ⅲ到状态Ⅳ是因为降温使平衡移动，由此可知，逆反应方向速率应该为v(Ⅰ)>v(Ⅱ)=v(Ⅲ)>v(Ⅳ)，D错误；
故选C。
15．室温下，HR、、三份溶液中分别加入等物质的量浓度的NaOH溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。已知相同条件下的溶解度：，下列说法正确的是
A．蒸干溶液可生成晶体B．X点横坐标为8.2
C．室温下，为D．调节HR溶液时：
【答案】B
【分析】已知相同条件下的溶解度：，，则，即、两条线不能相交，③为的滴定曲线，②为，①为。线①：时，，pM=0，即，，同理，。
【详解】A．，可知是弱碱，则会水解，故蒸干溶液不会生成晶体，会得到，A错误；
B．设X点横坐标为a，纵坐标为b，①：②：，联立①②，解得a=8.2，B正确；
C．根据分析可知，C错误
D．时，，，，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题，共4题，共55分。（除标注外，每空2分）
16．（15分）三盐()性能优良，被广泛用作聚氯乙烯电绝缘材料，还可用作涂料的颜色，具有对光稳定、不变色的优点。工业生产可利用方铅矿(主要成分为PbS，含有、等杂质)制备三盐，工艺流程如图。
已知：①；
②，。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置为 。
(2)在“浸取”前，需将方铅矿粉碎处理，其目的是 ，“浸取”时，加入饱和食盐水的作用是 。
(3)滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是 (请用平衡移动原理解释)。
(4)“沉淀转化”步骤完成后，溶液中 。
(5)“合成”步骤是合成三盐的反应，写出该反应的离子方程式： 。
(6)假设方铅矿中含PbS的质量分数为 71.7% ，若铅的损耗率为 10% ，则100t方铅矿能制得的三盐的质量为 t。
(7)朱砂(硫化汞)也是一种常见的硫化物矿物，其立方晶系型晶胞如下图所示，晶胞参数为a nm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，则S的配位数是 ，晶胞中B原子分数坐标为 。
【答案】(1)第六周期第IVA族（1分）
(2)增大接触面积，加快反应速率（1分） 提供，使生成的转化为（1分）
(3)降低温度，使平衡逆向移动
(4)103
(5)
(6)66.825
4
【分析】方铅矿主要成分为PbS，还含有、等杂质。方铅矿加盐酸、MnO2、饱和食盐水“浸取”，盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶液中； MnO2被还原成Mn2+，加入Fe2O3溶液调节溶液pH，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤；PbCl2难溶于冷水，将滤液冷水沉降过滤得到PbCl2晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化生成硫酸铅，过滤得到得到硫酸铅粉末，硫酸铅、氢氧化钠在50~60°C条件下合成。
【详解】（1）是82号元素，在元素周期表中的位置为第六周期第IVA族；
（2）在“浸取”前，将方铅矿粉碎，能增大反应物接触面积，其目的是加快反应速率；浸取时，加入饱和食盐水提供，使生成的转化为。
（3），正反应吸热，降低温度，平衡逆向移动，滤液1经浓缩后，再置于冰水浴中冷却的目的是降低温度，使平衡逆向移动析出；
（4）“沉淀转化”步骤和硫酸反应生成PbSO4和盐酸，溶液中。
（5）“合成”步骤是硫酸铅、氢氧化钠在50~60°C条件下生成、硫酸钠、水，该反应的离子方程式为；
（6）方铅矿中含PbS的质量分数为71.7%，若铅的损耗率为10%，根据铅元素守恒，100t方铅矿能制得的三盐的质量为t。
（7）由晶胞图知，将立方体切八块，S原子位于其中4块小正方体的体心，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，则S的配位数是4，由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为。
17．（14分）双氧水常作为强氧化剂和消毒剂广泛用于杀菌消毒、污水处理、染织、漂白等领域。现测定某市售双氧水中的含量，设计如下装置(夹持装置已略)：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，然后向装置中按一定流速持续通入，装置A中盛放的仪器名称为 ；装置B、C、G中是同一种试剂，则该试剂的名称为 ；下列实验操作的先后顺序为 (用序号表示)。
a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯
c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞
(2)当A中不再产生气泡时，还需要继续通一段时间再关闭D、E处酒精灯，其目的是 。
(3)实验结束后，测得装置D和E质量变化共，市售双氧水中的浓度为 。
(4)有同学提出，即使用两处还原铁粉，也不能完全吸收氧气，因此提出如下测定方案：
I．取市售双氧水缓慢与稍过量碱性悬浊液充分混合，反应生成；
II．向反应后的悬浊液中加入稍过量溶液，再加硫酸酸化，在暗处静置，将其配成溶液，取出于碘量瓶中，然后加入几滴淀粉试液，用标准溶液滴定生成的。
①达到滴定终点的标志为 ；若消耗溶液的体积为，则市售双氧水中的浓度为 。
②下列操作导致测得的市售双氧水中的浓度偏大的是 (填标号)。
a．步骤I中，混合速度过快
b．步骤II中，配制溶液时，俯视定容
c．步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡
【答案】(1) 三颈烧瓶（1分） 浓硫酸（1分） b、a、d、c
(2)将生成的赶入装置D和E中完全反应(合理即可)
(3)2.5
(4)滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复(合理即可) 3.1 bc
【分析】A装置中H2O2在二氧化锰的催化下发生分解生成O2，O2在通入D、E和铁粉反应前需要用浓硫酸干燥，B、C中均盛放浓硫酸，D、E中O2和铁粉反应生成Fe2O3，F是安全瓶，装置G中也盛有浓硫酸，作用是防止空气中的水分进入装置，以此解答。
【详解】（1）装置A中盛放的仪器名称为三颈烧瓶，装置B、C、G中是同一种试剂，装置B、C、G中是同一种试剂，该试剂的名称为浓硫酸。实验过程中，应该点燃D和E处酒精灯，缓缓打开装置A中分液漏斗活塞产生氧气，反应结束后，关闭装置A中分液漏斗活塞，然后关闭D和E处酒精灯，先后顺序为b、a、d、c。
（2）当观察到三颈烧瓶中不再产生气泡时，说明H2O2完全分解，还需要继续通一段时间将生成的赶入装置D和E中完全反应，再关闭D、E处酒精灯。
（3）装置D和E中Fe转化为Fe2O3，增加的质量即为O元素的质量，实验结束后，测得装置D和E质量变化共，则n(O2)= = 0.0375ml，由方程式2H2O22H2O+O2可知，n(H2O2)=0.0375ml×2=0.075ml，则市售双氧水中的浓度为 =2.5。
（4）①双氧水缓慢与稍过量碱性悬浊液充分混合，反应生成，方程式为：Mn(OH)2+H2O2=MnO(OH)2+H2O，向反应后的悬浊液中加入稍过量溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，用标准溶液滴定生成的，发生反应：，用淀粉试液作指示剂，达到滴定终点的标志为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复；若消耗溶液的体积为，由关系式：H2O2~~ MnO(OH)2~ I2~2，则n(H2O2)=×0.0155L××=0.031ml，则市售双氧水中的浓度为=3.1；
②a．步骤I中，混合速度过快，会导致H2O2没有完全被还原，测得市售双氧水中的浓度偏小，a不选；
b．步骤II中，配制溶液时，俯视定容，会导致配置溶液的体积偏小，浓度偏大，则测定市售双氧水中的浓度偏大，b选；
c．步骤II中，滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后尖嘴没有气泡，会导致测定消耗标准溶液的体积偏大，则测定市售双氧水中的浓度偏大，c选；
故选bc。
18．（12分）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
(1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·ml⁻¹K2
③ K3
则= kJ·ml-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂表示)。
(2)在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K保持不变B．容器内气体的密度保持不变
C．D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
(3)欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度D．使用高效催化剂
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为 。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
(5) (填数值)。
(6)随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
【答案】(1) -49.4 K1·K2（1分）
(2)CD
(3)BC
(4)3CO2+4e-=C+2CO
(5)10-1.43
(6)3（1分）
【详解】（1） ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1， K2， K3，依据盖斯定律，将反应①+②得，反应ΔH3=(+41.2kJ·ml⁻¹)+(-90.6kJ·ml⁻¹)=-49.4 kJ∙ml-1，平衡常数K3=K1·K2；
（2）A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A错误；
B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B错误；
C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C正确；
D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D正确；
答案选CD；
（3）A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低，A错误；
B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高，B正确；
C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高，C正确；
D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响，D错误；
答案选BC；
（4）温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为和CaO，电解质为熔融碳酸盐，熔融碳酸钠中的碳酸根离子移向阳极，阴极得电子发生还原反应生成碳，则阴极的电极反应为3CO2+4e-=C+2CO；
（5）②利用交叉点求算电离平衡常数，H3PO3H++ Ka1==10-1.43；
（6）H3PO3是二元弱酸，发生电离：H3PO3H++，H++，随着溶液中的pH逐渐增大，H3PO3逐渐减小，逐渐增大后又减小，逐渐增大，随溶液pH的变化用曲线3。
19．（14分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A中的官能团名称是氨基和 。
(2)试剂a的结构简式是 。
(3)的反应类型是 。
(4)的化学方程式是 。
(5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是 。
(6)下列说法正确的是 （填序号）。
a．的反应过程需要控制不过量
b．G与溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式： 、 。
【答案】(1)碳氯键（1分）
(2)
(3)取代反应（1分）
(4)+Cl2+HCl
(5)
(6)
(7)
【分析】根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。
【详解】（1）根据A的结构简式可判断A中的官能团名称是氨基和碳氯键。
（2）和试剂发生取代反应生成，结构式为，则的结构简式是。
（3）根据以上分析可知的反应类型是取代反应。
（4）根据以上分析可知的化学方程式是+Cl2+HCl。
（5）的核磁共振氢谱只有一组峰，是环丙烷，结构简式是。
（6）a．中含有2个溴原子，的结构是，的结构简式为，所以的反应过程需要控制甲醇不过量，a正确；
b．G的结构简式为：，无酚羟基，与溶液作用不显紫色，b错误；
c．根据普卡必利的结构简式可知分子中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应，c正确；
答案选。
（7）生成时减少了个氢原子，其结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为 ，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。
A．青陶罐
B．后母戊鼎
C．镶金兽首玛瑙杯
D．《千里江山图》绢本画
A．制备乙酸乙酯
B．喷泉实验
C．鉴别与
D．分离与固体混合物
选项
目的
A
用计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的，比较溶液大小
证明是弱电解质
B
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化
探究食品脱氧剂样品中有无价铁
C
向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色
证明炭可与浓反应生成
D
向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化
探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解