2024~2025学年北京市通州区高一上学期期末质量检测化学

这是一份2024~2025学年北京市通州区高一上学期期末质量检测化学，共12页。试卷主要包含了 下列元素中，非金属性最强的是， 下列物质中，属于电解质的是， 下列物质分类不正确的是， 下列物质只含离子键的是， 下列有关物质用途不正确的是， 下列电子式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列新型材料中，不属于合金的是（ ）
A. 具有优异延展性的超级钢B. 硅酸铝耐火毯
C. 储氢材料D. 钴镍耐高温材料
2. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. 溶液B. 胶体C. 云D. 稀豆浆
3. 下列元素中，非金属性最强的是（ ）
A FB. SiC. ND. S
4. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. NaCl溶液B. CuC. 蔗糖D.
5. 下列物质分类不正确的是（ ）
A. 属于碱B. 属于酸
C. 属于氧化物D. 属于盐
6. 某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是（ ）
A. B. C. D.
7. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
8. 下列物质只含离子键的是（ ）
A. B. C. D.
9. 下列有关物质用途不正确的是（ ）
A. 食醋可除去水壶中的水垢B. 铁粉作食品脱氧剂
C. 氢氧化铝可用作医用胃酸中和剂D. 氧化钠用作供氧剂
10. 下列电子式书写不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
11. 镭是一种具有较低毒性的治疗放射性药品。下列关于的说法不正确的是（ ）
A. 核电荷数为88B. 质量数为232
C. 中子数为144D. 与互为同素异形体
12. 稀释溶液时，下列物理量发生变化的是（ ）
A. 的物质的量B. 的物质的量浓度
C. 的数目D. 的摩尔质量
13. 下列关于氯气的说法中，正确的是（ ）
A. 具有漂白作用B. 常温常压下密度大于空气
C. 无色无味的气体D. 与水反应的产物均稳定
14. 野外焊接铁轨常采用铝热反应。铝热反应的化学方程式为，其中作还原剂的是（ ）
A. B. C. FeD. Al
15. 铯(Cs)是制造原子钟的关键材料，下列关于Cs的说法不正确的是（ ）
A. Cs的最外层电子数是1
B. Cs与水反应可以使含酚酞的水溶液变红
C. 熔融状态下不能导电
D. 实验室可将Cs储存在煤油中
16. 下列实验操作或方法正确的是（ ）
17. 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A. 原子半径：B. 热稳定性：
C. 还原性：D. 酸性：
18. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 化学键可以使离子相结合，但不能使原子相结合
B. 氯化钠在溶解过程中发生了化学键的断裂
C. 有电解质参与的化学反应即为离子反应
D. 氧化还原反应中一定存在电子的得失
19. 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 稀与溶液反应：
B. 与反应制备
C. 84消毒液与洁厕灵混用发生反应：
D. 与的反应：
某探究小组设计实验检验某碳酸钙D3片中碳酸钙含量(药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)，设计实验操作如下：
①配制溶液
②向装有研磨后药片粉末的烧杯中加入蒸馏水
③向上述溶液中加入稀盐酸
④用中和过量稀盐酸，记录消耗溶液的体积
请完成下面小题。
20. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
21. 下列关于的说法中，不正确的是（ ）
A. 的质量是
B. 含数约为
C. 标准状况下，的体积为
D. 溶液中含有
22. 小组同学4次测定消耗的体积取平均值为，则该药片中碳酸钙的质量分数表达式正确的是（ ）
A. B.
C. D.
23. 下列除杂试剂选用正确的是（ ）
24. 某同学进行铁与水蒸气反应的实验装置如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 实验时试管口可高于试管底部
B. 肥皂液出现气泡，不能证明反应产生
C. 实验结束后应先熄灭酒精灯再撤出肥皂液中的导管
D. 铁与水蒸气在高温条件下反应：
25. 实验室模拟工业以贝壳(主要成分是)为原料制备漂白粉的流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 贝壳高温煅烧发生的化学反应属于分解反应
B. “加水溶解”后还需要实验操作是过滤
C. “通入”时发生的离子方程式是：
D. 操作采取低温蒸干的原因可能是不稳定，易分解
第二部分(非选择题 共50分)
本部分共5小题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
氨作为化工领域的重要原料，广泛应用于氮肥、炸药、药品等产品的生产中。其工业化合成之路虽历经重重挑战，却彰显了科学家的智慧与坚韧。
18世纪末，科学家们发现，在常压下只有在低于时才能生成微量的氨，然而并没有哪种已知的催化剂能在这些条件下加速此反应。如果温度超过，氨分子会发生分解产生和而使氨产量急剧下降。因此，当时许多科学家甚至认为由单质合成氨存在着不可逾越的障碍。20世纪初，德国化学家发现和可在高温高压催化剂下反应转化为氨，提出在高压下实现合成氨工业化。这一发现实现了工业史上第一个加压催化过程。也因此获得了1918年的诺贝尔奖，并催生了法。该法包括原料气(和)的制备提纯及合成氨反应两个步骤。合成氨的反应过程如图所示。
法的成功应用极大地促进了世界粮食生产。自合成氨问世以来，全球人口增长4.5倍，而粮食产量增长7.7倍。此外，氨作为一种零碳富氢燃料，具有高能量密度和便捷运输性，具有广阔的储能和储氢应用前景。氨的工业化合成不仅推动了化工和农业的发展，也为能源转型提供了新的可能。
请依据以上短文，回答下列问题：
（1）N的原子结构示意图是___________。
（2）合成氨反应的化学方程式为_______________________________，该反应的化学反应类型属于___________(填序号)。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 e．氧化还原反应
（3）如果温度超过，氨分子发生分解反应的过程中，发生断裂的化学键有___________。(填序号)
①氮氮键 ②氮氢键 ③氢氢键
（4）下列说法中，正确的是___________。
a．氨中H元素的化合价为-1
b．氨可作为储能材料
c．法只需要一步即可实现空气中N2的转化
d．合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用
27. 2024年12月5日，长征六号改运载火箭成功发射，火箭大量使用了超轻镁铝合金材料。
（1）镁在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
（2）下图表示部分短周期元素原子半径与原子序数的关系。
①图中表示元素铝的是___________(填字母)。
②镁与f形成化合物的化学式是___________，该化合物属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）金属性Mg强于Al
①请用原子结构解释原因：Mg和Al位于同一周期，原子核外电子层数相同，__________________________，原子半径Mg大于Al，失电子能力Mg强于Al。
②下列事实能说明金属性Mg强于Al的是___________(填序号)。
a．密度：
b．碱性：
c．Mg比Al更容易与水反应置换出氢气
d．相同物质的量Mg和Al与足量盐酸反应生成的体积比为
（4）火箭大量使用超轻镁铝合金是因为相较于纯镁或纯铝，超轻镁铝合金具有_____________________优势。
28. 在工业生产中可作为原料气。
（1）实验室用和盐酸制，实验如图所示(气密性已检验，部分加持装置已省略)
①可以选择的发生装置是________(填序号)，发生反应的离子方程式是______________。
②洗气装置中需添加的试剂是________________。
（2）侯德榜以为原料气发明了联合制碱技术，主要流程如下图所示：
已知：i．溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如。
ii．有关物质的溶解度
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________，析出沉淀的原因是_______________________________。
②步骤Ⅱ中煅烧制碱反应的化学方程式是_______________________________。
③该流程中可循环使用的物质是和___________。
29. 某实验小组进行卤素单质性质的探究实验(加热装置和夹持装置已省略)，设计实验如下：
（1）写出装置A中制取氯气的化学方程式_______________________________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验证据是_______________________________。
（3）装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（4）上述实验不能比较的氧化性强弱，请说明理由：______________________。请选用以下试剂补充试管实验：__________________________(填操作和现象)，证明了的氧化性强于。可选择的试剂：氯水、溴水、碘水、溶液、溶液、溶液。
（5）请从“位置—结构—性质”的角度解释氧化性逐渐减弱的原因_______________________________。
30. 兴趣实验小组探究金属单质与溶液的反应，进行了如下实验。
已知：i．溶液显酸性。
ii．和都能被磁铁吸引。
【理论分析】
（1）镁与铜的金属活动性顺序从强到弱是__________________________。
【实验验证】
（2）实验Ⅰ中所得溶液，存在的主要金属阳离子有___________(填离子符号)。
（3）小组同学取实验Ⅰ的少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液后继续滴加少量氯水，可检验实验Ⅰ中所得溶液中有___________生成，检测到溶液中存在该粒子，依据的现象是_______________________________。
（4）对Ⅱ中的实验现象进行分析与探究
①产生的气体是___________。
②请用离子方程式解释“检测到溶液中含有”的原因：__________________________。
③经下列实验探究黑色固体中含有的主要物质。
i．黑色固体可以被磁铁吸引；
ii．将黑色固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iii．向ii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a．黑色固体中一定含有的物质是__________________________。
b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是__________________________。
【实验结论】
金属活动性会影响金属单质与溶液反应的产物。
【参考答案】
第一部分(选择题 共50分)
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. B 2. A 3. A 4. D 5. C 6. C 7. A 8. B 9. D 10. A
11. D 12. B 13. B 14. D 15. C 16. A 17. D 18. B 19. C 20. D
21. C 22. B 23. C 24. B 25. C
第二部分(非选择题 共50分)
本部分共5小题，共50分。
26. （1）
（2） ae
（3）② （4）bd
27. （1）三 ⅡA
（2）①. n ②. MgO 离子
（3）①. 核电荷数Mg小于Al ②. bc
（4）强度高、良好的耐腐蚀性
28. （1）①. B ②. 饱和溶液
（2）①. 溶解度较低 ②. ③. NaCl
29. （1）(浓)
（2）A装置中湿润的淀粉KI试纸变蓝
（3）
（4）过量的氧化KI 取少量KI溶液于试管中，滴入少量溴水，振荡，溶液由无色变为棕黄色
（5）同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐斩减弱，对应单质的氧化性减弱
30. （1） （2）
（3） 滴入KSCN后无明显现象，滴入氯水后溶液变红
（4）①. 氢气 ②. ③. Fe 若存在，稀盐酸与反应产生的可与Fe继续反应生成，导致在iii中检测不到，与没有得到的iii中现象相同A．制备胶体
B．倾倒溶液
C．分离淀粉胶体和食盐水
D．灼烧沾有KCl溶液的铂丝检验钾元素
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
溶液
B
稀盐酸
C
溶液
溶液、稀盐酸
D
碱石灰
物质
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
序号
操作
现象
Ⅰ
在盛有溶液的烧杯中，投入过量的铜片。
一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色。
Ⅱ
在盛有溶液的烧杯中，投入过量的镁条。
镁条表面有大量气体产生，此时检测到溶液中存在。20s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀。