2024~2025学年北京市高一下学期开学适应性模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年北京市高一下学期开学适应性模拟测试化学试卷（解析版），共18页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 34gNH3中含有的氢原子数目约为2NA
B. 1L1ml•L﹣1Na2SO4溶液中含有2ml Na+
C. 22.4LCO2中含有1ml CO2分子
D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1ml•L﹣1
【答案】B
【解析】A．34gNH3物质的量n==2ml，则含有氢原子数目为2ml×3×NA=6NA，故A错误；
B．1L 1ml•L-1Na2SO4溶液中，硫酸钠的物质的量n=cV=1ml/L×1L=1ml，而Na2SO4由2个钠离子构成，则1ml硫酸钠中含2ml钠离子，故B正确；
C．依据n=计算时气体所处状况未知，无法计算其物质的量，故C错误；
D．溶剂体积为1L，没有溶液体积，无法计算溶质的物质的量浓度，故D错误；
故选B。
2. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 将碳酸氢钠与稀盐酸混合：
B. 氯气溶于水：
C. 硝酸银溶液与盐酸反应：
D. 钠与溶液反应：
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为，故B正确；
C．硝酸银溶度与盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；
D．钠太活泼，先与溶液中的水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选D。
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡
B. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
C. 向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明溶液中有Cl-
D. Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1，Na2O中阴阳离子的个数比为2:1
【答案】B
【解析】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即发生反应生成NaHCO3和NaCl，没有气泡冒出，A不正确；
B．H2在Cl2中燃烧，生成HCl气体，产生苍白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸气形成小液滴，从而在集气瓶口有白雾，B正确；
C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，则溶液中不一定有Cl-，C不正确；
D．Na2O2中阴、阳离子分别为、Na+，二者的个数比为1:2，Na2O中阴、阳离子分别为O2-、Na+，二者的个数比为1:2，D不正确；
故选B。
4. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A．亚铁离子能与次氯酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；
B．四种离子间不形成沉淀、气体、水，故能够大量共存，B正确；
C．钙离子能与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，C错误；
D．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；
故选B。
5. 已知(未配平)。则下列说法中正确的是（ ）
A. 氧化性：B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
C. 该反应中盐酸体现了氧化性和酸性D. 为氧化产物
【答案】D
【解析】A．该氧化还原反应中高锰酸钾是氧化剂，氧化还原反应中氧化剂氧化性最强，故氧化性：，A错误；
B．由得失电子守恒和元素守恒配平方程：，16ml浓盐酸中10ml体现还原性，6ml体现酸性，故氧化剂高锰酸钾与还原剂浓盐酸的物质的量之比为1∶5，B错误；
C．该反应中盐酸体现了还原性和酸性，C错误；
D．部分浓盐酸是还原剂失电子化合价升高生成氯气，故为氧化产物，D正确；
故选D。
6. 不能用离子方程式表示的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【分析】代表可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的反应，据此判断；
【详解】A．碳酸铵、氯化铵均为可溶性盐，HCl为强酸，该反应离子方程式可表示为，故A不选；
B．该反应离子方程式应表示为，故B选；
C．、均为可溶性盐，为强酸，该反应离子方程式可表示为，故C不选；
D．、均为可溶性盐，HNO3为强酸，该反应离子方程式可表示为，故D不选；
故选：B。
7. 下列物质反应时，若改变反应条件(如：温度、反应物用量比)，反应产物不变的是（ ）
A. 碳酸钠和盐酸B. 氢氧化钠和二氧化碳
C. 钠与氧气D. 金属钠与水
【答案】D
【解析】A．碳酸钠和盐酸反应，若盐酸少量，生成碳酸氢钠和氯化钠，若盐酸足量，生成氯化钠、二氧化碳和水，A不符合题意；
B．氢氧化钠和二氧化碳反应，若二氧化碳少量，生成碳酸钠和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氢钠，B不符合题意；
C．钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，C不符合题意；
D．金属钠与水反应，不管二者的相对量如何，都生成氢氧化钠和氢气，D符合题意；
故选D。
8. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A. 反应③为NaOH与过量反应
B. 反应④说明的稳定性强于
C. ②放热反应
D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【答案】A
【解析】A．NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，反应③为少量CO2与足量NaOH反应生成Na2CO3，反应的化学方程式为CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A项错误；
B．反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受热不分解，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，B项正确；
C．反应②为Na与H2O反应生成NaOH和H2，该反应为放热反应，C项正确；
D．反应①为Na与O2加热时发生化合反应生成Na2O2，反应②为Na与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，反应④为NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，D项正确；
答案选A。
9. 用NaCl固体配制溶液，下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时，俯视刻度线B. 转移液体时，有少量液体洒出
C. 加蒸馏水超过了刻度线D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒
【答案】A
【解析】A. 定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，A选；
B. 转移液体时，有少量液体洒出，溶质减少，浓度偏低，B不选；
C. 加蒸馏水超过了刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，C不选；
D. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，D不选；
答案选A
10. 下列物质不属于电解质的是（ ）
A. B. FeC. D.
【答案】B
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；一般酸、碱、盐、活泼金属氧化物是电解质，硫酸、硫酸钾、氢氧化钡均为电解质，铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选B。
11. 实验室模拟捕捉回收，需要配制溶液。下列说法不正确的是（ ）
A. ②中定容时仰视刻度线，会导致溶液浓度偏高
B. ③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，不会影响溶液浓度
C. ④中用玻璃棒搅拌的目的是加快NaOH溶解
D. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
【答案】A
【解析】A．②中定容时仰视容量瓶刻度线，使最后溶液的体积增大，所以溶液浓度偏低，A错误；
B．③中使用洗涤后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸馏水，不会影响溶液浓度，因为定容过程中需要加入蒸馏水，B正确；
C．④中用玻璃棒搅拌是为了加快NaOH溶解速度，C正确；
D．溶液配制的顺序为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确顺序为：①④③⑤②⑥，D正确；
答案选A。
12. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中产生红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液。下列有关相应分散系，正确的是（ ）
A 分散质粒子直径：③>②>①
B. 分散系稳定性：③>②>①
C. 用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路
D. 向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀
【答案】A
【分析】将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中产生红褐色，得到Fe(OH)3胶体；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入较浓的NaOH溶液，得到氢氧化铁悬浊液。
【详解】A．分散质粒子直径：浊液＞胶体＞溶液，即③>②>①，A正确；
B．分散系稳定性：溶液＞胶体＞浊液，即①>②>③，B错误；
C．用激光笔照射分散系，胶体会产生丁达尔效应，仅②中观察到光亮的通路，C错误；
D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三种分散系中都有Cl-，三种分散系都会产生白色沉淀，D错误；
故选A。
13. 是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列关于该反应的分析正确的是（ ）
A. 中铝元素为-5价B. 既是氧化剂，又是还原剂
C. 既是氧化产物，又是还原产物D. 每生成1个，转移2个电子
【答案】C
【解析】A．中H显-1价、Li显+1价，根据化合价代数和等于0，铝元素为+3价，故A错误；
B．中H元素化合价升高，是还原剂，故B错误；
C．中H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0，既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．H元素化合价由-1升高为0、H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，每生成1个，转移1个电子，故D错误；
选C。
14. 我国科研人员利用激光操控方法，从Ca原子束流中直接俘获原子，实现了对同位素的灵敏检测。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法正确的是（ ）
A. 的原子核外有20个电子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D. 从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A．的质子数是20，原子核外有20个电子，故A正确；
B．的半衰期长，说明原子核衰变时间长，与得失去电子的难易无关，故B错误；
C．的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是的17倍，衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间，故C错误；
D．从Ca原子束流中直接俘获原子，没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；
选A。
15. 下列选项中的物质能按图示路径转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）
【答案】B
【解析】A．和水不反应，不能直接转化为，故不选A；
B．和水反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故选B；
C．和水反应生成亚硫酸，不能直接生成硫酸，故不选C；
D．氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，氯气和水反应不能直接生成次氯酸钠，故不选D；
选B。
16. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→灭→亮”现象的是（ ）
【答案】A
【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。
【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，A符合题意；
B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，B不符合题意；
C．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，C不符合题意；
D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，D不符合题意；
故选A。
二、解答题(共4小题)
17. 某兴趣小组对“复分解反应发生条件”进行微观探析。
（1）图1是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是__________________________(填化学用语)。
（2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是_______________________，反应的微观实质是______________________(填化学用语)。
（3）图3是硫酸氢钠在水中电离的部分微观示意图，请补充完整___________(在图3中画)。向其中滴加___________溶液(填化学式)，既能升高该溶液的pH又能生成沉淀。
（4）将少量碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是__________________________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是__________________________。
（5）复分解反应发生的条件是___________。
【答案】（1）
（2）
（3） Ba(OH)2
（4）有气泡产生 无明显现象
（5）生产沉淀、水、气体
【小问1详解】
由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl-，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，表示为：；
【小问3详解】
从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、，图示为：；降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与反应，所以可加入Ba(OH)2溶液；
【小问4详解】
碳酸钠与H+反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象；
【小问5详解】
复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。
18. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了5种元素在周期表中的位置，其中①~④代表4种元素。
（1）③的元素符号是___________。
（2）下列能说明①比②失电子能力强的事实是___________(填字母)。
a．单质①的密度比单质②的密度小
b．单质①比单质②更容易与水反应置换出氢气
c．最高价氧化物对应的水化物的碱性：①强于②
（3）依据元素周期律推测：
Ⅰ.属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。
Ⅱ.的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
Ⅲ.气态氢化物的热稳定性：___________(填“强于”或“弱于”)。
（4）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法正确的是___________(填字母)。
a．位于周期表中第五周期第ⅡA族 b．属于非金属元素
c．单质能与水反应 d．其碳酸盐难溶于水
【答案】（1）Al （2）bc （3）非金属 弱于 （4）acd
【分析】依据元素在周期表中的相对位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，据此解答。
【小问1详解】
元素③位于第三周期第ⅢA族，为Al元素。
答案为：Al。
【小问2详解】
a．金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明钠比镁失电子能力强，a错误；
b．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，b正确；
c．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，c正确。
答案为：bc。
【小问3详解】
Ⅰ. Se的原子序数为34，是位于第四周期第ⅥA族的非金属元素。
答案为：非金属。
Ⅱ. 根据Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合价为+6，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4。
答案为：H2SeO4。
Ⅲ.同主元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，Se、S为同主族元素，非金属性：S＞Se。同周期元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，S、Cl同周期且后者原子序数大，非金属性：Cl＞S，因此Cl的非金属性强于Se，表现为气态氢化物的热稳定性：H2Se＜HCl。
答案为：弱于。
【小问4详解】
a．该元素原子核外电子层数为5，则其所在周期数为5；最外层电子数为2，则其族序数为2，因此该元素位于第五周期第ⅡA族，a正确；
b．该元素符号为Sr，元素名称为锶，为金属元素，b错误；
c．Sr与Ca位于同一主族，化学性质相似。Ca单质能与水反应，则Sr单质也能与水反应，c正确；
d．Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3、CaCO3难溶于水，则SrCO3也难溶于水，d正确。
答案为：acd。
19. 实验室用晶体配制的溶液。
（1）该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有___________和___________。
（2）称量固体时，砝码应放在托盘天平的___________(填“左盘”或“右盘”)。
（3）配制溶液时，应称量晶体的质量为___________；对于该晶体，下列说法正确的是___________。
(a)该晶体加热失水转化为是物理变化
(b)是一种纯净物
(c)该晶体加入足量稀盐酸会放出无色无味气体
(d)该晶体的水溶液显碱性
（4）将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为(填序号)___________，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。
①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
③将溶液冷却至室温
④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）指出以下操作会导致配制溶液浓度的变化(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
ⅰ．定容时仰视刻度线___________；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线___________；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水___________；
ⅳ．称量的晶体中含有___________。
【答案】（1）容量瓶 胶头滴管
（2）右盘 （3）28.6g (b)(c)(d) （4）③②④①
（5）偏小 偏小 无影响 偏大
【小问1详解】
用晶体配制的溶液，需要500mL容量瓶，用托盘天平称量，烧杯溶解，玻璃棒搅拌，最后还需要胶头滴管定容，所以该实验所用玻璃仪器除量筒，烧杯，玻璃棒外，还有00mL容量瓶和胶头滴管。
【小问2详解】
称量固体时，砝码应放在托盘天平的右盘。
【小问3详解】
配制溶液时，应称量晶体的质量为0.5L×0.2ml/L×286g/ml＝28.6g；
(a)该晶体加热失水转化为是化学变化，说法错误；
(b)是由一种物质组成的，属于纯净物，说法正确；
(c)该晶体加入足量稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，会放出无色无味气体，说法正确；
(d)碳酸根水解，溶液显碱性，该晶体水溶液显碱性，说法正确；
答案选(b)(c)(d)。
【小问4详解】
根据实验操作步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容摇匀等可知将称量好的所需固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水并用玻璃棒充分搅拌使固体完全溶解后，后续操作顺序为③将溶液冷却至室温，②将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液都注入容量瓶中。并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，①将适量蒸馏水注入容量瓶，至液面离刻度线1-2cm处，然后进行定容，将溶液摇匀，最后装瓶，贴标签。故答案为③②④①。
【小问5详解】
ⅰ．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
ⅱ．定容并摇匀溶液后发现液面低于刻度线，然后补加蒸馏水至刻度线，溶液体积增加，浓度偏小；
ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸馏水不影响；
ⅳ．称量的晶体中含有，溶质质量增加，浓度偏大。
20. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
已知：
（1）煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式是___________________。
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是___________________。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小
B．滤液中主要含有、和
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________________。
（5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为_______________。
【答案】（1）
（2）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（3）AC （4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3
（5）
【分析】根据流程可知向饱和NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵，将碳酸氢钠和氯化铵分离，碳酸氢钠加热煅烧得到碳酸钠，氯化铵用于化肥的生产，煅烧碳酸氢钠时会产生二氧化碳气体，此气体可以循环至沉淀池用于碳酸氢钠的制备。
【小问1详解】
煅烧炉中碳酸氢钠高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是，故答案为。
【小问2详解】
根据溶解度数据，沉淀池中的反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。
【小问3详解】
A．根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B．结合方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，结合流程可知主要成分还有NaCl，故B错误；
C．沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
故答案选AC。
【小问4详解】
根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，故答案为2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3。
【小问5详解】
某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质；设碳酸钠的质量为m，则：
固体质量增重为（b−a）g，所以，解得，故该样品中纯碱的质量分数为：，故答案为。甲
乙
丙
A
B
C
D
NaClO
NaCl
A
B
C
D
试剂a
试剂b
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA
0
3
①
②
③
4
④
物质
20℃溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2