北京市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试 化学练习卷（含解析）

这是一份北京市2024-2025学年高一下学期开学模拟测试 化学练习卷（含解析），共22页。
A．碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
B．酸性溶液中：Na+、、Cu2+、
C．中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl﹣、
D．无色溶液中：K+、、、Cl﹣
2．（2024秋•北京校级月考）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2O
B．用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气：
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液刚好沉淀完全：
3．（2024秋•北京校级月考）下列有关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）CCl4含有的质子的数目为74NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
C．0.01ml/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为2NA
D．常温常压下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有1.2NA个原子
4．（2024秋•大兴区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Mg+CO2═2MgO+C
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
D．H2O+COH2+CO2
5．（2024秋•大兴区校级期中）下列物质属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石C60B．Na2O和Na2O2
C．水和冰D．生石灰和熟石灰
6．（2024秋•朝阳区校级期中）下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠通常保存在煤油中
B．金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水
C．Na2O2可与CO2或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具
D．由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜
7．（2024秋•朝阳区校级期中）下列反应能用H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
C．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
D．Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4↓+2H2O
8．（2024秋•朝阳区校级期中）下列物质中不属于电解质的是（ ）
A．Na2CO3B．NH3C．H2SO4D．Ba（OH）2
9．（2024秋•朝阳区校级期中）下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）
A．
B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
D．MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
10．（2024秋•朝阳区校级期中）探究Na2O2与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同
C．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
D．③中反应的离子方程式为：
11．（2024秋•朝阳区校级期中）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是（ ）
A．I2不能将C2+氧化成C2O3
B．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝
C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
D．可以用C2O3制氯气，反应的方程式为：C2O3+6HCl（浓）＝2CCl2+Cl2↑+3H2O
12．（2024秋•朝阳区校级期中）下列对图示的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2024秋•朝阳区校级期中）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．氯化氢C．碘酒D．氯水
14．（2024秋•大兴区校级期中）在3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，被氧化与被还原的分子数之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
15．（2023秋•北京校级期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3
16．（2023秋•东城区校级期中）将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生
C．钠会熔为闪亮的小球
D．水溶液变为红色
二．解答题（共4小题）
17．（2024秋•东城区校级月考）Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，现取两份各100mL溶液进行实验：
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
（1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 。
（2）实验2中沉淀的化学式为 。
（3）写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式 。
（4）综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有 。
Ⅱ．现有下列三个氧化还原反应：
①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2＝2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。
（5）根据上述反应，判断下列结论中正确的是 。
A．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2O
B．X2+是的氧化产物，B2是B﹣的还原产物
C．还原性强弱顺序为：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，应加入Z2
18．（2023秋•朝阳区校级期中）某小组探究碳酸氢钠和过氧化钠的性质，按如图所示装置进行实验。（B和C中药品足量）
（1）A中反应化学方程式 。
（2）B中浓硫酸的作用是 。
（3）C中发生反应的化学方程式为 。
（4）D中的现象是 。
（5）E中收集的气体是 。
19．（2023秋•东城区校级期中）阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 。
A．Fe
B．Fe2+
C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 性。下列不能实现上述转化的物质是 。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．KMnO4（H+）
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 性。
（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性。
20．（2022秋•怀柔区期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法．氯及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图．
回答下列问题：
（1）据图中信息，写出Y、Z的化学式： 、 ．
（2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．
（3）氯气既有氧化性又有还原性，结合如图说明理由： ．
（4）二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O．
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是 （填序号）．
A．金属氧化物
B．非金属氧化物
C．酸
D．碱
E．盐
②NaClO2发生还原反应的产物是 （写化学式）；该反应 （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸．
参考答案与试题解析
一．选择题（共16小题）
1．（2024秋•北京校级月考）常温下，下列各组离子组在指定溶液中能大量存在的是（ ）
A．碱性溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
B．酸性溶液中：Na+、、Cu2+、
C．中性溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl﹣、
D．无色溶液中：K+、、、Cl﹣
【分析】A．碱性溶液中含有大量OH﹣；
B．酸性溶液中含有大量H+；
C．Ba2+、Ca2+、反应生成碳酸钡、碳酸钙沉淀；
D．高锰酸根离子带颜色。
【解答】解：A．碱性溶液中含有大量OH﹣，OH﹣、Na+、K+、Cl﹣、之间不反应，可以大量共存，故A正确；
B．和H+反应生成CO2和水，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、Ca2+和能生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．为紫色，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。
2．（2024秋•北京校级月考）下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．氧化铁与盐酸反应：O2﹣+2H+＝H2O
B．用足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气：
C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液刚好沉淀完全：
【分析】A．氧化物应保留化学式；
B．氢氧化钠足量，反应生成亚硫酸钠和水；
C．碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水。
【解答】解：A．氧化铁写成化学式，离子方程式为Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+，故A错误；
B．足量氢氧化钠溶液吸收SO2废气，生成亚硫酸钠，离子方程式为：，故B错误；
C．清石灰水中加入过量NaHCO3溶液，离子方程式为：，故C错误；
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液刚好沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度不大。
3．（2024秋•北京校级月考）下列有关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）
A．22.4L（标准状况）CCl4含有的质子的数目为74NA
B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
C．0.01ml/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为2NA
D．常温常压下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有1.2NA个原子
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗1ml过氧化钠转移1ml电子；
C．溶液体积未知；
D．1个C2H8N2含有12个原子。
【解答】解：A．气体摩尔体积使用对象为气体，标准状况下CCl4是液体，22.4L CCl4的物质的量不是1ml，故A错误；
B．过氧化钠与水反应为歧化反应，消耗1ml过氧化钠转移1ml电子，7.8gNa2O2物质的量为0.1ml，与足量水反应，转移电子数目为0.1NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.01ml/L的NaCl溶液中阴阳离子的数目，故C错误；
D．常温常压下，6g偏二甲肼（C2H8N2）含有原子数为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能，题目难度不大。
4．（2024秋•大兴区校级期中）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．2Mg+CO2═2MgO+C
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
D．H2O+COH2+CO2
【分析】由题意及图分析可知，属于阴影部分的反应是氧化还原反应且不属于四大基本反应，以此分析解答。
【解答】解：A．2Mg+CO2═2MgO+C是氧化还原反应，是置换反应，故A错误；
B．2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3是氧化还原反应，是化合反应，故B错误；
C．CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2不是氧化还原反应，是化合反应，故C错误；
D．H2O+COH2+CO2是氧化还原反应，且不属于四大基本反应类型，故符合阴影部分，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查化学基本反应类型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题，题目难度较小。
5．（2024秋•大兴区校级期中）下列物质属于同素异形体的是（ ）
A．金刚石C60B．Na2O和Na2O2
C．水和冰D．生石灰和熟石灰
【分析】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。
【解答】解：A．金刚石C60是碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确；
B．Na2O和Na2O2是氧元素、钠元素形成的两种氧化物，故B错误；
C．水和冰是同一种化合物，故C错误；
D．生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰和熟石灰是两种不同化合物，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的概念，属于基础知识的考查，题目比较简单。
6．（2024秋•朝阳区校级期中）下列关于钠及其化合物的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠通常保存在煤油中
B．金属钠着火可以用干燥沙土灭火，不能用水
C．Na2O2可与CO2或水反应产生氧气，可用于制作呼吸面具
D．由于金属钠很活泼，可以用金属钠置换出硫酸铜溶液中的铜
【分析】A．钠的密度比煤油大，且与煤油不反应；
B．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；
D．钠的活泼性强于铜，但钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气。
【解答】解：A．钠的化学性质活泼与空气中水和氧气会发生反应，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，故可保存在煤油中来隔绝空气，故A正确；
B．钠性质活泼，与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水灭火，钠着火时可用沙土盖灭，故B正确；
C．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，故可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；
D．钠的活泼性强于铜，但钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含钠物质性质的掌握情况，试题难度中等。
7．（2024秋•朝阳区校级期中）下列反应能用H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
B．NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O
C．Cu（OH）2+2HCl＝CuCl2+2H2O
D．Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4↓+2H2O
【分析】A．根据非金属氧化物在离子方程式中保留化学式进行分析；
B．根据稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应进行分析；
C．根据Cu（OH）2为难溶物，离子方程式中保留化学式进行分析；
D．根据生成的硫酸钙微溶物以沉淀形式书写进行分析。
【解答】解：A．非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O改写成离子方程式为：，故A错误；
B．稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O可以用H++OH﹣＝H2O表示，故B正确；
C．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为，故C错误；
D．生成的CaSO4微溶物以沉淀形式书写，且氢氧化钙以溶液形式存在时，离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋•朝阳区校级期中）下列物质中不属于电解质的是（ ）
A．Na2CO3B．NH3C．H2SO4D．Ba（OH）2
【分析】根据在熔融状态下或在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，进行分析。
【解答】解：A．Na2CO3的水溶液熔融状态下均能导电，Na2CO3属于电解质，故A错误；
B．NH3属于非电解质，故B正确；
C．H2SO4的水溶液能导电，H2SO4属于电解质，故C错误；
D．Ba（OH）2的水溶液或熔融状态下均能导电，Ba（OH）2属于电解质，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查电解质与非电解质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋•朝阳区校级期中）下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）
A．
B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
D．MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O
【分析】HCl只表现还原性，则Cl元素的化合价都升高，以此来解答。
【解答】解：A．，HCl中Cl元素化合价升高，HCl只表现还原性，故A正确；
B．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，HCl中H元素化合价降低，HCl作氧化剂，氯元素化合价不变，表现氧化性、酸性，故C错误；
D．MnO2+4HCl≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合价升高，HCl表现还原性和酸性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大。
10．（2024秋•朝阳区校级期中）探究Na2O2与水的反应如图（已知：，），下列分析不正确的是（ ）
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同
C．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
D．③中反应的离子方程式为：
【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水。
【解答】解：由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成锰离子、氧气，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水；
A．反应①、⑤均产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故A正确；
B．反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，KMnO4作氧化剂，反应⑤为在二氧化锰作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水，MnO2作催化剂，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确；
C．反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，均发生了氧化还原反应和复分解反应，故C正确；
D．反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，已知：，，反应的离子方程式为：，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，题目难度中等。
11．（2024秋•朝阳区校级期中）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是（ ）
A．I2不能将C2+氧化成C2O3
B．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝
C．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应：3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3
D．可以用C2O3制氯气，反应的方程式为：C2O3+6HCl（浓）＝2CCl2+Cl2↑+3H2O
【分析】A．根据I2的氧化性弱于C2O3，进行分析；
B．根据FeCl3、I2的氧化性依次减弱，进行分析；
C．根据Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，进行分析；
D．根据C2O3、Cl2的氧化性依次减弱，进行分析。
【解答】解：A．碘的氧化性弱于C2O3，故I2不能将C2+氧化成C2O3，故A正确；
B．氯化铁、碘单质的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后I2使淀粉变蓝，故B正确；
C．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，因为I﹣的还原性强于Fe2+，所以Cl2通入FeI2溶液中，Cl2先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3，故C错误；
D．C2O3、Cl2的氧化性依次减弱，则C2O3会氧化氯离子为氯气，C2O3被还原为钴离子，因此可以用C2O3制Cl2，反应的方程式为：C2O3+6HCl（浓）＝2CCl2+Cl2↑+3H2O，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2024秋•朝阳区校级期中）下列对图示的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．根据a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成BaSO4进行分析；
B．根据固体氯化钠中没有自由移动的离子，进行分析；
C．根据钠原子失去最外层的一个电子，氯原子得到一个电子，成为Cl﹣进行分析；
D．根据NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子进行分析。
【解答】解：A．a时刻Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4虽然是电解质，但难溶于水，溶液中离子浓度很小，从而导致溶液几乎不导电，故A正确；
B．固体氯化钠中没有自由移动的离子，故不导电，故B正确；
C．钠原子失去最外层的一个电子，成为Na+，氯原子得到一个电子，成为Cl﹣，单线桥上转移的电子数为2个，故C错误；
D．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，NaCl溶于水，Na+和Cl﹣脱离固体表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2024秋•朝阳区校级期中）下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．漂白粉B．氯化氢C．碘酒D．氯水
【分析】一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物。
【解答】解：A．漂白粉由不同种物质组成，属于混合物，故A正确；
B．氯化氢是由一种物质组成，是纯净物，故B正确；
C．碘酒是由不同种物质组成，属于混合物，故C错误；
D．氯水是由不同种物质组成，属于混合物，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质分类的分析判断，注意概念实质的理解应用，题目难度不大。
14．（2024秋•大兴区校级期中）在3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，被氧化与被还原的分子数之比为（ ）
A．2：1B．1：2C．3：1D．1：3
【分析】物质所含元素化合价升高，被氧化，反之，被还原，据此分析作答。
【解答】解：根据分析可知，参加的NO2中，有2个分子中，N元素化合价升高，被氧化为HNO3，有1个分子中，N元素化合价降低，被还原为NO，所以被氧化与被还原的分子数之比为2：1，即A符合题意，
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的计算，属于基本知识的考查，难度不大。
15．（2023秋•北京校级期中）下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．AlCl3
【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属氯化物，以此来解答。
【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，发生反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2，能由单质直接化合生成，故A错误；
B．Fe与Cl2反应只生成FeCl3而不是FeCl2，发生反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，不能由单质直接化合生成FeCl2，故B正确；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢气体，发生反应的化学方程式为：H2+Cl22HCl，能由单质直接化合生成，故C错误；
D．铝和氯气反应生成氯化铝，发生反应的化学方程式为：2Al+3Cl22AlCl3，能由单质直接化合生成，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查常见金属的性质，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
16．（2023秋•东城区校级期中）将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是（ ）
A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生
C．钠会熔为闪亮的小球
D．水溶液变为红色
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色。
【解答】解：A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确；
B．钠和水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，故B正确；
C．该反应是放热反应且钠的熔点低，故钠会熔为闪亮的小球，故C正确；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了钠和水的反应，根据钠的物理性质、化学性质来分析解答，题目难度不大。
二．解答题（共4小题）
17．（2024秋•东城区校级月考）Ⅰ．离子反应是中学化学中重要的反应类型，而实验是验证离子反应的重要方法。某同学通过实验探究溶液中的离子存在情况：现有某无色透明溶液，只含有下列离子中的若干种，每种离子的个数相等：Na+、Cl﹣、、Al3+、、Cu2+，现取两份各100mL溶液进行实验：
实验1：第一份滴加适量NaOH溶液，滴加过程中有沉淀生成。
实验2：第二份加入足量BaCl2溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解，将该混合物过滤后得到滤液。
实验3：向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀。
（1）写出实验1中沉淀生成的离子反应方程式 Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ 。
（2）实验2中沉淀的化学式为 BaSO4 。
（3）写出实验3中沉淀生成的离子反应方程式 Ag++Cl﹣＝AgCl↓ 。
（4）综合上述实验，溶液中一定大量存在的微粒有 Al3+、Cl﹣、 。
Ⅱ．现有下列三个氧化还原反应：
①2+10Z﹣+16H+＝2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2＝2A3++2B﹣；
③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣。
（5）根据上述反应，判断下列结论中正确的是 C 。
A．在溶液中不可能发生反应：+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2O
B．X2+是的氧化产物，B2是B﹣的还原产物
C．还原性强弱顺序为：A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+
D．只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，应加入Z2
【分析】Ⅰ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，无色溶液中不可能含有铜离子；第一份滴加适量氢氧化钠溶液，滴加过程中有沉淀生成说明溶液中含有铝离子，不含有碳酸根离子；第二份加入足量氯化钡溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀不溶解说明溶液中含有硫酸根离子；溶液中的氯离子能与银离子反应生成氯化银白色沉淀，加入氯化钡溶液时会引入氯离子，所以向实验2的滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成不能说明溶液中是否含有氯离子；每种离子的个数相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有氯离子，不含有钠离子，综上可知，溶液中一定含有铝离子、硫酸根离子和氯离子，一定不含有铜离子、钠离子、碳酸根离子；
Ⅱ．由方程式可知，反应①中，X元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂、X2+是还原产物，Z元素的化合价升高被氧化，Z﹣是还原剂、Z2是氧化产物；反应②中，A元素的化合价升高被氧化，A2+是还原剂、A3+是氧化产物，B元素的化合价降低被还原，B2是反应的氧化剂、B—是还原产物；反应③中B元素的化合价升高被氧化，B—是还原剂、B2是氧化产物，Z元素的化合价降低被还原，Z2是反应的氧化剂、Z—是还原产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物、还原剂的还原性强于还原产物可知，氧化性的强弱顺序为＞Z2＞B2＞A3+，还原性的强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+。
【解答】解：Ⅰ．（1）由分析可知，实验1中沉淀生成的反应为溶液中铝离子与适量氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子反应方程式为Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
故答案为：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓
（2）由分析可知，实验2中沉淀是化学式为BaSO4的硫酸钡，
故答案为：BaSO4；
（3）由分析可知，实验3中沉淀生成的反应为溶液中的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子反应方程式为Ag++Cl﹣＝AgCl↓，
故答案为：Ag++Cl﹣＝AgCl↓；
（4）由分析可知，溶液中一定含有铝离子、硫酸根离子和氯离子，
故答案为：Al3+、Cl﹣、；
Ⅱ．（5）A．由分析可知，的氧化性强于A3+，由氧化还原反应规律可知，在溶液中可能发生反应+5A2++8H+＝X2++5A3++4H2O，故错误；
B．由分析可知，X2+是的还原产物，B2是B﹣的氧化产物，故错误；
C．由分析可知，还原性的强弱顺序为A2+＞B﹣＞Z﹣＞X2+，故正确；
D．由分析可知，氧化性的强弱顺序为＞Z2＞B2＞A3+，则只除去含有A2+、Z﹣和B﹣混合溶液中的A2+，应加入B2，故错误；
故答案为：C。
【点评】本题主要考查常见离子的检验方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2023秋•朝阳区校级期中）某小组探究碳酸氢钠和过氧化钠的性质，按如图所示装置进行实验。（B和C中药品足量）
（1）A中反应化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 。
（2）B中浓硫酸的作用是 除去水蒸气 。
（3）C中发生反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 。
（4）D中的现象是 澄清石灰水变浑浊 。
（5）E中收集的气体是 氧气 。
【分析】由实验装置可知，碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，水被浓硫酸除去，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，未反应完的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，E中收集到气体是氧气，以此来解答。
【解答】解：（1）A中碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中浓硫酸的作用是除去水蒸气，
故答案为：除去水蒸气；
（3）C中过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；，
故答案为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；
（4）D中的澄清石灰水变浑浊，
故答案为：澄清石灰水变浑浊；
（5）E中收集的气体是氧气，
故答案为：氧气。
【点评】本题考查物质的制备及性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
19．（2023秋•东城区校级期中）阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 B 。
A．Fe
B．Fe2+
C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有 氧化 性。下列不能实现上述转化的物质是 C 。
A．Cl2
B．O2
C．FeCl3
D．KMnO4（H+）
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有 还原 性。
（4）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了 酸 性和 氧化 性。
【分析】（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化；
（3）缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C具有还原性；
（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以56g Fe参加反应时，只有1mlHNO3被还原。
【解答】解：（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是B，
故答案为：B；
（2）Fe2+→Fe3+发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而FeCl3与Fe2+不能反应，故FeCl3不能实现上述转化，
故答案为：氧化；C；
（3）缓解中毒，则应能使Fe3+→Fe2+，所以维生素C中某元素的化合价升高，具有还原性，
故答案为：还原；
（4）Fe和HNO3的反应中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe（NO3）3，所以56g Fe参加反应时，只有1ml硝酸被还原，被还原HNO3的质量为1ml×63g/ml＝63g，
故答案为：酸；氧化。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸的作用及化合价与性质的关系，题目难度不大。
20．（2022秋•怀柔区期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法．氯及其化合物的“价—类”二维图的部分信息如图．
回答下列问题：
（1）据图中信息，写出Y、Z的化学式： Cl2O7 、 HClO ．
（2）已知高氯酸（HClO4）是强酸，写出高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： H++OH﹣＝H2O ．
（3）氯气既有氧化性又有还原性，结合如图说明理由： 氯气中的氯元素化合价为0价，既可以升高，也可以降低 ．
（4）二氧化氯（ClO2）为新时代绿色消毒剂，制备原理为：5NaClO2+4HCl═4ClO2+5NaCl+2H2O．
①按照物质类别对上述反应中的各物质进行分类，未涉及的物质类别是 AD （填序号）．
A．金属氧化物
B．非金属氧化物
C．酸
D．碱
E．盐
②NaClO2发生还原反应的产物是 NaCl （写化学式）；该反应 能 （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替盐酸．
【分析】（1）由图可知，Y为+7的氧化物，Z为+1价的含氧酸；
（2）高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的实质为强酸与强碱的中和反应；
（3）元素化合价处于中间状态，既可以升高，也可以降低；
（4）①NaClO2、NaCl属于盐类，HCl属于酸，ClO2、H2O属于非金属氧化物；
②5个NaClO2中，有4个氯由+3价升高到+4价，有1个氯由+3价降低到了﹣1价，所以氧化产物为ClO2，还原产物为NaCl，盐酸只是起着提供氢离子的作用，稀硫酸也能提供氢离子。
【解答】解：（1）由图可知，Y为+7的氧化物，即Cl2O7，Z为+1价的含氧酸，即为HClO，
故答案为：Cl2O7；HClO；
（2）高氯酸（HClO4）是强酸，高氯酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O，
故答案为：H++OH﹣＝H2O；
（3）由图可知，氯气中的氯元素化合价为0价，既可以升高，作还原剂，体现还原性，也可以降低，作氧化剂，体现氧化性，
故答案为：氯气中的氯元素化合价为0价，既可以升高，也可以降低；
（4）①NaClO2、NaCl属于盐类，HCl属于酸，ClO2、H2O属于非金属氧化物，金属氧化物和碱没有涉及到，
故答案为：AD；
②5个NaClO2中，有4个氯由+3价升高到+4价，共升高了4价，有1个氯由+3价降低到了﹣1价，降低了4价，所以氧化产物为ClO2，还原产物为NaCl，盐酸只是起着提供氢离子的作用，所以，该反应能用稀硫酸代替盐酸，
故答案为：NaCl；能。
【点评】本题主要考查氯及其化合物的性质与应用，同时考查学生价类二维图的思想，离子方程式的书写等，都属于基本知识的考查，难度不大。A
B
向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
a点时Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
干燥的NaCl固体不导电
固体NaCl中的离子不能自由移动
C
D
NaCl的形成
NaCl溶于水
NaCl＝Na++Cl﹣
A
B
向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
a点时Ba（OH）2溶液与稀硫酸恰好完全中和
干燥的NaCl固体不导电
固体NaCl中的离子不能自由移动
C
D
NaCl的形成
NaCl溶于水
NaCl＝Na++Cl﹣