天津市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版）

这是一份天津市2024-2025学年高一(下)开学适应性模拟测试化学试卷（解析版），共28页。试卷主要包含了在一定条件下，可发生如下反应，某白色粉末可能含有Ba等内容，欢迎下载使用。
1．1ml Na2O2与2ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是（ ）
A．碳酸钠
B．过氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠
D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．1ml•L﹣1FeCl2溶液中含离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24LNO2分子中含有的分子数目为0.1NA
D．34gH2O2中非极性键数目为2NA
3．在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+、Ba2+、、
B．Na+、、K+、
C．、Na+、Al3+、
D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+
4．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（ ）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
5．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱
B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2
D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深
6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ）
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2
D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2
7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①牛奶
②云、雾
③有色玻璃
④蔗糖溶液
⑤蒸馏水
⑥硫酸铜溶液
A．③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑤⑥D．④⑥
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
9．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuB．SO2→S
C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl3
10．下列选项描述与对应图像不相符的是（ ）
A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl﹣浓度随着时间变化的曲线
B．图B向某浓度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线
C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
D．图D为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl﹣
11．下列关于物质的量的说法中，不正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．可以说“1ml O2”，但不能说“1ml氢”
12．下列说法正确的是（ ）
A．0.5mlH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1ml酒精的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
13．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．SiO2→SiB．SO3→H2SO4C．Na→Na2O2D．CuO→Cu
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（ ）
A．W的简单气态氢化物比X的稳定
B．原子半径大小：Y＜X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．W的单质常用作半导体材料
16．下列关于Na2CO3的分类不正确的是（ ）
A．属于化合物B．属于电解质
C．属于盐D．属于碱
17．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析正确的是（ ）
A．反应①②④属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2是酸性氧化物
C．反应④可用于除去NaHCO3固体中的Na2CO3
D．反应⑤、③中H2O、CO2分别做还原剂
18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2的固体是常见的制冷剂，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞R＞Y
B．X的同素异形体只有两种
C．简单氢化物的还原性：R＞Y
D．Z2R2只含一种化学键
19．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法不正确的是（ ）
A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++
C．该循环过程中含氧化还原反应
D．钙化作用中含有的离子方程式：Ca2++═CaCO3↓+H+
20．配制500mL0.100ml•L﹣1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
二．解答题（共4小题）
21．钠的化合物用途广泛。回答下列问题：
Ⅰ.Na2CO3
我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 ，两种气体应先通入的是 （填化学式）。
（2）操作①的名称是 。
（3）“联合制碱法”可得到的副产品为 （填化学式），其用途为 。
（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有 。
Ⅱ.NaHCO3
（5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。
①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打： 。
②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法 （用离子方程式表示）。
（6）某同学充分加热mgNaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2，Na2O2增重0.14g，则m＝ 。
22．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 倍（还原产物都是Cl﹣，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 ，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
（5）Cl2可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 、 （用化学方程式表示）。
（6）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2↑，该反应中物质X为 （写化学式），该反应的氧化产物是 （写化学式）。
（7）工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式： 。
每生成转移电子的数目为 ，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
23．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是 （填元素符号）
（2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是，所得溶液pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈 色。请用电子式写出该化合物的形成过程： 。
（4）下面是H2与Cl2反应的过程，请回答：
①Y物质为
A.H﹣H
B.Cl﹣Cl
C.H﹣Cl
D.
②HCl分子的空间结构是
A.直线型
B.V型
C.正四面体型
D.平行四边形
③HCl溶于水：HCl在发生化学键 （填写“断裂”或“形成”）过程中 能量（填写“吸收”或“放出”）；下面是整个电离过程：HCl+□＝H3O++Cl﹣□内的化学式为：
（5）下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
请回答下列问题：
①写出E元素的离子结构示意图 ；
②X的值应为 （填字母）；
A.3.6
B.3.1
C.2.1
D.1.4
③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）
24．（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号），都是氧化物的是 （填分类标准代号）。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 （填分类标准代号），所属基本反应类型的是 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ，其中水为 剂。
【参考答案】
一．选择题（共20小题）
1．1ml Na2O2与2ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是（ ）
A．碳酸钠
B．过氧化钠、碳酸钠
C．氢氧化钠、碳酸钠
D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【答案】A
【解析】解：根据题意可列化学方程式：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+2H2O
2ml 1ml 1ml 1ml
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
1ml 1ml 1ml
由化学方程式可知，2 ml NaHCO3分解成1 ml CO2和1 ml H2O，固体混合物种有1 ml Na2O2，Na2O2优先和 CO2反应，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 ml Na2CO3，故A正确，
故选：A。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA
B．1ml•L﹣1FeCl2溶液中含离子总数为3NA
C．标准状况下，2.24LNO2分子中含有的分子数目为0.1NA
D．34gH2O2中非极性键数目为2NA
【答案】A
【解析】解：A．7.1gCl2与足量铁粉反应，生成0.2ml氯离子，转移的电子数为0.2NA，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算含离子总数，故B错误；
C．标况下二氧化氮为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．34gH2O2物质的量为1ml，含有非极性键数目为NA，故D错误；
故选：A。
3．在碱性溶液中能大量共存，且为无色透明溶液的是（ ）
A．K+、Ba2+、、
B．Na+、、K+、
C．、Na+、Al3+、
D．ClO﹣、、Cl﹣、Fe2+
【答案】B
【解析】解：A．为紫色，与无色不符，故A错误；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；
C．碱性溶液中不能大量存在、Al3+，且、Al3+相互促进水解，不能大量共存，故C错误；
D．碱性溶液中不能大量存在、Fe2+，故D错误；
故选：B。
4．在一定条件下，可发生如下反应：4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O。在中元素R的化合价为（ ）
A．+4价B．+5价C．+6价D．+7价
【答案】C
【解析】解：根据反应4+20H+＝4R3++3O2↑+10H2O中电荷守恒可得：﹣4n+20＝12，n＝2，则 R的化合价为+6，
故选：C。
5．下列有关NaHCO3和Na2CO3的叙述正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3均可用作食用碱
B．向NaHCO3和Na2CO3固体中分别加入少量水后，均伴随放热现象
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，放出等质量的CO2
D．取这两种物质的饱和溶液各1mL分别滴加2滴酚酞溶液，NaHCO3溶液颜色较深
【答案】A
【解析】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，故A正确；
B．碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，故B错误；
C．与足量盐酸反应，碳酸钠、碳酸氢钠中碳原子相同时生成等量的CO2，则二者物质的量相同，但等质量的NaHCO3和Na2CO3的物质的量不相同，即产生的二氧化碳的质量不相同，故C错误；
D．相同温度下，饱和Na2CO3溶液的碱性更强，滴加酚酞以后，溶液红色较深的是饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：A。
6．某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是（ ）
A．只含有K2CO3
B．一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba（NO3）2中的一种
C．一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba（NO3）2
D．一定含有K2CO3、CaCl2和Ba（NO3）2
【答案】C
【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸钾与Ba（NO3）2可以生成沉淀，也可以与氯化钙溶液反应生成沉淀，说明肯定有碳酸钾，Ba（NO3）2、CaCl2至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；可能是碳酸钡或碳酸钙，或者两者都有；③取少量②溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中含有氯化钙，因此肯定含有碳酸钾和氯化钙，可能含有Ba（NO3）2，故C正确，
故选：C。
7．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①牛奶
②云、雾
③有色玻璃
④蔗糖溶液
⑤蒸馏水
⑥硫酸铜溶液
A．③④⑥B．③④⑤⑥C．④⑤⑥D．④⑥
【答案】C
【解析】解：①牛奶是胶体，有丁达尔效应，故①错误；
②云、雾是胶体，有丁达尔效应，故②错误；
③有色玻璃是胶体，有丁达尔效应，故③错误；
④蔗糖溶液不是胶体，蔗糖溶液不会出现丁达尔效应，故④正确；
⑤蒸馏水不是胶体，蒸馏水是纯净物，胶体是混合物，水不会出现丁达尔效应，故⑤正确；
⑥硫酸铜溶液不是胶体，硫酸铜溶液不会出现丁达尔效应，故⑥正确；
故选：C。
8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A．稀盐酸B．Cu（NO3）2溶液
C．NaCl溶液D．MgSO4溶液
【答案】D
【解析】解：A．因钠与盐酸溶液反应，生成物为氯化钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故A错误；
B．因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；
C．因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生；但氢氧化钠不与氯化钠反应，故有气体产生，确无白色沉淀生成，故C错误；
D．因为钠的化学性质活泼，投入MgSO4溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁之间反应生成氢氧镁白色沉淀，故D正确；
故选：D。
9．在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuB．SO2→S
C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl3
【答案】D
【解析】解：A、铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故A错误；
B、SO2→S中硫元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故B错误；
C、碳酸钙加热分解产生二氧化碳，不需加氧化剂，故C错误；
D、FeCl2→FeCl3中铁元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D正确；
故选：D。
10．下列选项描述与对应图像不相符的是（ ）
A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl﹣浓度随着时间变化的曲线
B．图B向某浓度的Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线
C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸产生CO2的图像
D．图D为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl﹣
【答案】D
【解析】解：A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl﹣浓度随逐渐增大，故A正确；
B．Ba（OH）2溶液中滴入稀H2SO4生成硫酸钡和水，恰好反应是导电能力最低，之后硫酸过量，导电能力增强，故B正确；
C．图C为向等物质的量浓度的碳酸钠、氢氧化钠混合液中滴加盐酸，氢氧化钠先反应生氯化钠和水，然后碳酸钠反应生NaHCO3，最后NaHCO3和HCl反应产生二氧化碳，故C正确；
D．FeBr2、FeI2混合液中通入Cl2，反应的先后顺序为I﹣、Fe2+、Br﹣，a代表I﹣、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br﹣，故D错误；
故选：D。
11．下列关于物质的量的说法中，不正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”
C．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子
D．可以说“1ml O2”，但不能说“1ml氢”
【答案】A
【解析】解：A．物质的量和物质的质量是两个不同的物理量，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，符号为“ml”，简称“摩”，故B正确；
C．摩尔只适用于微观粒子，分子、原子、离子均是微观粒子，故C正确；
D．可以说“1ml O2”，但不能说“1ml氢”，否则指代不明，故D正确；
故选：A。
12．下列说法正确的是（ ）
A．0.5mlH2所占的体积为11.2L
B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
C．标准状况下，1ml酒精的体积约为22.4L
D．标准状况下，28gN2体积约是22.4L
【答案】D
【解析】解：A．气体状况未知，无法计算氢气的体积，故A错误；
B．物质的状态未知，无法计算其体积，故B错误；
C．标况下酒精为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．标准状况下，28gN2体积约是：×22.4L/ml＝22.4L，故D正确；
故选：D。
13．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．SiO2→SiB．SO3→H2SO4C．Na→Na2O2D．CuO→Cu
【答案】C
【解析】解：A．SiO2→Si，硅元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故A错误；
B．SO3→H2SO4，没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，不需要氧化剂，故B错误；
C．Na→Na2O2，钠元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故C正确；
D．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，故D错误；
故选：C。
14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
【答案】D
【解析】解：A．碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，胃酸中含有盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃病，陈述Ⅰ、Ⅱ有因果关系，故A错误；
B．Na着火生成过氧化钠，CO2与过氧化钠反应生成氧气促进燃烧。故不能用CO2灭火，故B错误；
C．Na2CO3和NaHCO3和石灰水都反应生成碳酸钙沉淀，故C错误；
D．过氧化钠与人呼吸产生的水及二氧化碳都能反应生成氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系，故D正确；
故选：D。
15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是（ ）
A．W的简单气态氢化物比X的稳定
B．原子半径大小：Y＜X
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D．W的单质常用作半导体材料
【答案】A
【解析】解：由上述分析可知，X为C元素、Y为O元素、W为Si元素、Z为Cl元素，
A．同主族从上到下非金属性减弱，则X的简单气态氢化物比W的稳定，故A错误；
B．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Y＜X，故B正确；
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，属于强酸，故C正确；
D．Si位于金属与非金属元素的交界处，则W的单质常用作半导体材料，故D正确；
故选：A。
16．下列关于Na2CO3的分类不正确的是（ ）
A．属于化合物B．属于电解质
C．属于盐D．属于碱
【答案】D
【解析】解：Na2CO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，而盐属于化合物，也属于电解质，但不是碱，故选D。
17．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析正确的是（ ）
A．反应①②④属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2是酸性氧化物
C．反应④可用于除去NaHCO3固体中的Na2CO3
D．反应⑤、③中H2O、CO2分别做还原剂
【答案】B
【解析】解：A．反应④是碳酸氢钠的分解，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．NaHCO3固体加热分解为Na2CO3，不可用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3，故C错误；
D．反应⑤、③中，Na2O2中的O元素化合价由﹣1价变为﹣2价、0价，H2O、CO2中各元素的化合价均不变，则反应⑤、③中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，H2O、CO2均不做还原剂，故D错误；
故选：B。
18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，XY2的固体是常见的制冷剂，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z＞R＞Y
B．X的同素异形体只有两种
C．简单氢化物的还原性：R＞Y
D．Z2R2只含一种化学键
【答案】C
【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y、Z能组成两种常见的离子化合物，该离子化合物为Na2O2和Na2O，则Y为O，Z为Na元素；XY2的固体是常见的制冷剂，XY2为CO2，则X为C元素；R原子最外层电子数等于电子层数的2倍，其原子序数大于Na元素，位于第三周期，R的最外层电子数为6，则R为S元素，
A．O2﹣、Na+均含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，S2﹣含有3个电子层，电子层越多离子半径越大；
B．碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等多种；
C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱；
D．Z2R2为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中含有共价键。
结合分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，R为S元素，
A．O2﹣、Na+含有2个电子层，S2﹣含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，则简单离子半径：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A错误；
B．X为C元素，C元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等多种，故B错误；
C．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：S＜O，则简单氢化物的还原性：H2S＞H2O，故C正确；
D．Z2R2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子中含有离子键，过氧根离子中含有O﹣O共价键，故D错误；
故选：C。
19．在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法不正确的是（ ）
A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和”
B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3═Na++
C．该循环过程中含氧化还原反应
D．钙化作用中含有的离子方程式：Ca2++═CaCO3↓+H+
【答案】D
【解析】解：A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；
B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na++，故B正确；
C．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故C正确；
D．钙化过程中转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误；
故选：D。
20．配制500mL0.100ml•L﹣1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．实验中需用到的仪器有：电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】解：A．配制500mL 0.100ml•L﹣1的NaCl溶液，结合操作方法可知，需要的仪器有电子天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，故A正确；
B．配制500mL 0.100ml•L﹣1的NaCl溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故B正确；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，但不需要干燥，在定容时还需要往容量瓶中加水，则不干燥不影响配制结果，故C错误；
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，加入蒸馏水体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，故D正确；
故选：C。
二．解答题（共4小题）
21．钠的化合物用途广泛。回答下列问题：
Ⅰ.Na2CO3
我国化学家侯德榜将制取纯碱和合成氨联合起来，发明了联合制碱法，也称侯氏制碱法。为世界制碱工业做出了巨大贡献。实验室模拟联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl ，两种气体应先通入的是 NH3 （填化学式）。
（2）操作①的名称是 过滤 。
（3）“联合制碱法”可得到的副产品为 NH4Cl （填化学式），其用途为 化肥 。
（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有 AgNO3溶液、稀HNO3 。
Ⅱ.NaHCO3
（5）市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮料，其溶质是小苏打而不是苏打。
①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打： 取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打 。
②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法 （用离子方程式表示）。
（6）某同学充分加热mgNaHCO3固体，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2，Na2O2增重0.14g，则m＝ 0.84g 。
【解析】解：NH3在水中的溶解度大，饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，得到NaHCO3固体，将其加热分解，得到纯碱，母液中加入氯化钠，析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵固体和滤液，据此分析作答。
（1）根据分析可知，饱和NaCl溶液中通入两种气体后发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，两种气体应先通入的是 NH3，
故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；NH3；
（2）操作①的名称是过滤，
故答案为：过滤；
（3）“联合制碱法”可得到的副产品为NH4Cl，其用途为化肥，
故答案为：NH4Cl；化肥；
（4）欲检验产品纯碱中是否含有氯离子，需要的试剂有AgNO3溶液、稀HNO3，
故答案为：AgNO3溶液、稀HNO3；
（5）①设计一个简单的实验，检验某苏打粉末中是否混有小苏打：取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打，
故答案为；取少量固体粉末加热，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则混有小苏打；
②“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量Na2CO3使口感发涩，写出一种除去Na2CO3以改善“苏打水”口感的方法是：，
故答案为：；
（6）根据反应：2Na2O2+2CO2＝Na2CO3+O2～2CO（固体增重），所以有关系式：2NaHCO3～CO2～CO（固体增重），现Na2O2增重0.14g，所以NaHCO3的质量为0.84g，
故答案为：0.84g。
22．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题：
（1）NaH中的氢为 ﹣1 价。可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 1：1 。
（2）A是氯的氧化物，其化学式为 ClO2 。A可用于自来水消毒。其消毒效率是Cl2的 2.5 倍（还原产物都是Cl﹣，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。
（3）B属于碱，其水溶液与Cl2反应生成D的离子方程式为 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 。
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 ，并用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目。
（5）Cl2可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是 Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO 、 2HClO2HCl+O2↑ （用化学方程式表示）。
（6）高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂，其中干法制备的反应为：
2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2↑，该反应中物质X为 Na2O （写化学式），该反应的氧化产物是 Na2FeO4、O2 （写化学式）。
（7）工业上另一种制备高铁酸盐的方法为湿法制备，若反应体系中有六种微粒：
Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、、Cl﹣、H2O。
写出并配平湿法制高铁酸盐的离子反应方程式： 2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O 。
每生成转移电子的数目为 3NA ，若反应过程中转移了0.3ml电子，则还原产物的物质的量为 0.15 ml。
【解析】解：（1）NaH中Na元素为+1价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断H元素的化合价为﹣1；NaH可与水反应生成氢气，反应方程式为NaH+H2O＝NaOH+H2↑，NaH为还原剂、H2O为氧化剂，氧化产物和还原产物都是H2，其物质的量之比为1：1，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为1：1，
故答案为：﹣1；1：1；
（2）由图可知，A是氯的+4价的氧化物，其化学式为ClO2，根据关系式：ClO2～Cl﹣～5e﹣、Cl2～2Cl﹣～2e﹣可知，单位物质的量的ClO2消毒效率是Cl2的＝2.5倍，
故答案为：ClO2；2.5；
（3）B属于碱，为NaOH，D为ClO﹣，氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO、H2O，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（4）C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为NaClO4NaCl+2O2↑，转移电子数为8，用单线桥表示电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（5）氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca（ClO）2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解而失效，涉及反应为Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；
（6）根据元素守恒及原子守恒判断该反应中物质X为Na2O，a为2；该反应中Fe元素的化合价由+2价变为+6价、O元素的化合价由﹣1价变为﹣2和0价，还原剂是Na2O2和FESO4，氧化剂是Na2O2，该反应的氧化产物是Na2FeO4、O2，
故答案为：Na2O；Na2FeO4、O2；
（7）制备高铁酸盐，所以为生成物，根据元素守恒知，Fe（OH）3为反应物，Fe元素的化合价由+3价变为+6价，根据氧化还原反应及这几种微粒中元素化合价知，Cl元素在反应中得电子化合价降低，所以反应物是ClO﹣、生成物是Cl﹣，生成物中生成H2O，OH﹣为反应物，离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，每生成转移电子的数目为1ml×[（+6）﹣（+3）]×NA/ml＝3NA，还原产物是Cl﹣，若反应过程中转移了0.3ml电子，得到还原产物的物质的量为＝0.15ml，
故答案为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O；3NA；0.15。
23．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置
（1）这9种元素，其中化学性质最不活泼的是 Ar （填元素符号）
（2）F元素氢化物在常温下跟B发生反应的离子方程式是，所得溶液pH ＞ 7。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（3）高温灼烧A与G形成的化合物时，火焰呈 黄 色。请用电子式写出该化合物的形成过程： 。
（4）下面是H2与Cl2反应的过程，请回答：
①Y物质为 B
A.H﹣H
B.Cl﹣Cl
C.H﹣Cl
D.
②HCl分子的空间结构是 A
A.直线型
B.V型
C.正四面体型
D.平行四边形
③HCl溶于水：HCl在发生化学键 断裂 （填写“断裂”或“形成”）过程中 吸收 能量（填写“吸收”或“放出”）；下面是整个电离过程：HCl+□＝H3O++Cl﹣□内的化学式为： H2O
（5）下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质（“电负性”即元素对应原子吸引电子能力的标度）：
请回答下列问题：
①写出E元素的离子结构示意图 ；
②X的值应为 C （填字母）；
A.3.6
B.3.1
C.2.1
D.1.4
③A、B、C三种元素形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是： HCl＞H2S＞PH3 （用化学式表示）
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为Cl元素、H为Br元素、R为Ar元素；（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，Ar的化学性质最不活泼，
故答案为：Ar；
（2）F元素的氢化物能与K反应，该氢化物是H2O，钾与水反应生成KOH和H2，反应方程式为2K+2H2O＝2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，即溶液pH＞7，
故答案为：＞；
（3）G元素与A元素形成的化合物是NaCl，含有钠元素，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色，钠原子最外层1个电子，容易失去1个电子形成Na+；Cl原子最外层7个电子，容易得到一个电子形成Cl﹣，阴、阳离子间通过静电作用形成离子键，用电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：黄；；
（4）①Cl的原子半径比H的原子半径大，Y物质为Cl2，
故答案为：B；
②HCl由两个原子组成，则空间结构是直线型，
故答案为：A；
③氯化氢为共价化合物，只含有共价键，溶解于水共价键发生断裂，形成氢离子和氯离子，氢离子在水溶液中是H3O+，则□内为H2O，断裂H﹣Cl键需要吸收的能量，
故答案为：断裂；吸收；H2O；
（5）同周期短周期元素中，A有+7、﹣1价，为第ⅦA族元素，A是Cl元素；B有﹣2、+6价，处于第VIA族，B为S元素；C有﹣3、+5价，处于第ⅤA族，故C为P元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正价为+1，处于IA族，故E为Na，
①Na+离子质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：，
故答案为：；
②同周期自左而右电负性增大，P的电负性介于Al与硫之间，即介于1.5～2.5之间，
故答案为：C；
③非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H2S＞PH3，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3。
24．（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是 CD （填分类标准代号），都是氧化物的是 B （填分类标准代号）。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 D （填分类标准代号），所属基本反应类型的是 复分解 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O 。
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ ，其中水为 氧化 剂。
【解析】解：（1）①Fe2O3、FeCl3、KOH都是电解质，相连的两种物质都是电解质的是C、D；Fe2O3、CO2都是氧化物，相连的两种物质都是氧化物的是B，
故答案为：CD；B；
②FeCl3、KOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，图中相连的两种物质能够相互反应的是D，所属的基本反应类型是复分解反应，
故答案为：D；复分解反应；
③上述五种物质中，Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，
故答案为：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；氧化。选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
CO2与过氧化钠反应
Na着火不能用CO2灭火
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
X
Y
W
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
原子半径（单位nm）
0.099
0.102
0.110
0.143
0.186
主要化合价
﹣1，+7
﹣2，+6
﹣3，+5
+3
+1
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
小苏打可用于治疗胃酸过多
NaHCO3可与盐酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，无
B
CO2与过氧化钠反应
Na着火不能用CO2灭火
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别
Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
过氧化钠用于航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
X
Y
W
Z
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
元素编号
A
B
C
D
E
电负性
3.0
2.5
X
1.5
0.9
原子半径（单位nm）
0.099
0.102
0.110
0.143
0.186
主要化合价
﹣1，+7
﹣2，+6
﹣3，+5
+3
+1