重庆市第一一0中学教育集团2024-2025学年九年级下学期入学定时作业化学试题（原卷版+解析版）

这是一份重庆市第一一0中学教育集团2024-2025学年九年级下学期入学定时作业化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题仅有一个选项符合题意）
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的
A. 石油分馏出多种产品B. 锡砂炼锡
C. 把煤隔绝空气加强热制取焦炭D. 烧窑制砖
2. 物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单分类。下列全部属于氧化物的一组是
A. 液氧、双氧水B. 冰、高锰酸钾C. 四氧化三铁、干冰D. 赤铁矿、碳酸钙
3. 人类一直在探索和开发新能源，促进能源消费结构不断优化。下列不属于新能源的是
A. 液化石油气B. 水能C. 太阳能D. 地热能
4. 每年3月最后一周的星期一是全国中小学生的安全教育日。下列标识与安全无关的是
A B. C. D.
5. 以下关于性质和对应用途说法正确的是
A. 氖气化学性质稳定，可作充霓虹灯
B. 金刚石具有导电性，可以用作电极
C. 酒精具有可燃性，可以做燃料
D. 石墨具有导电性，可制作铅笔
6. 在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是
A. B. C. D.
7. 下列对实验现象描述错误的是
A. 硫酸铜溶液中加入铁粉，会生成红色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到变浑浊
C. 将绕成螺旋状的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到火星四射，生成黑色固体
D. 电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为
8. 化学在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 冬季烧煤取暖时，在房间里放一盆水可以防止CO中毒
B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应
C. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
D. 氢气被誉为最清洁的能源，但未能广泛使用主要是因为制取成本高，且贮存和运输困难
9. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是
A. 石墨转化为金刚石属于物理变化
B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质
C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D. 三种物质原子排列方式不同、物理性质也有很大差异
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：物质由分子、原子等微观粒子构成，如：铁由铁分子构成
B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
11. 如下图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个锌原子构成
B. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为
12. 现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和两种，下列说法不正确的是
A. 样品可能只有Cu和CuO
B. 样品可能是Cu、CuO和的混合物
C. 样品可能只有Cu和
D. 样品可能只有CuO和
13. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 上图中的四种物质都是由分子构成的
C. 一个丙分子中含有50个电子
D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2
14. 下列实验操作中不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
15. 已知a为过氧化氢溶液，b为混有少量二氧化锰的过氧化氢溶液，a和b的浓度和质量相等。当两份液体同时反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A. B.
C. D.
16. 在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如表。下列说法正确的是
A.
B. 丁可能是反应物
C. 反应前后，分子、原子的数目均不变
D. 反应中甲、丁分子的个数之比为
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的过程。
（1）天然气的主要成分是________（填名称）。
（2）井盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的粒子是________（填符号）。井盐中还含有氯化钙、硫酸镁等杂质，其中硫酸镁的化学式是________。
（3）井盐中常含有氯化钙，标出氯化钙中氯元素的化合价________。
18. 中华文明源远流长，蕴含着深邃哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”）
（2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。
（3）唐代陆羽《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。生活中可采用________的方法降低水的硬度。
（4）如图甲所示先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部；如图乙所示再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，即可达到火焰分割的效果。
“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：________。
19. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。
（1）你认为铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是________。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为________。
（3）早在春秋时期，我国劳动人民就已经开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是。其中发生还原反应的物质为________（填化学式）。
（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈足一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。
A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关
C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D. 保护青铜器最重要的是防氯
20. 我国明确提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指______(填名称)。
（2）二氧化碳的自然吸收途径除了海水吸收外，还可以通过植物的______进行转换。
（3）除自然吸收外，二氧化碳重整制甲醇()也是常用方法。某研究小组设计合成甲醇的路线及甲醇作燃料电池的应用如图所示(部分条件省略)。
①写出二氧化碳重整制甲醇的化学方程式______。
②流程中可循环利用的物质有、______(填化学式)。
③重整所得甲醇也可进一步用于淀粉的合成。若用6.4t甲醇合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上可制得淀粉______t。
21. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）操作a为________；
（2）上述实验中，无水制取Mg的反应方程式为________，其基本反应类型为_______；
（3）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。
（3）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为____(填字母)。
（4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是 (填字母)。
A. 量筒读数时俯视读数
B. 清洗后的量筒未干燥即使用
C. 胶塞和导管连接处漏气
（5）将生成CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___(填化学式)。
23. 兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液)
【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一种纯净的刺激性气味的气体。
（1）以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是______(填实验序号)。
【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？
【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。
【猜想假设】
甲同学：H2 乙同学：NH3 丙同学：HCl 丁同学：SO2
【实验与结论】
（2）大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是______。
（3）丁同学设计如图实验，将生成的气体通入A、B装置。
证明丁同学猜想正确的现象是______。
（4）同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是______。
【反思评价】
（5）根据上述实验的结论，写出实验⑤的化学方程式：______。
拓展延伸】
（6）实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是______。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜和锌在熔融状态下形成的混合物）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
试分析并计算：
（1）30g黄铜中铜的质量为________。
（2）实验数据表中m的值为________。
（3）计算稀硫酸中硫酸的质量分数。
初2022级九下入学定时作业
化学试题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 C 12 S 32 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共16个小题，每小题2分，共32分。每小题仅有一个选项符合题意）
1. “天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的
A. 石油分馏出多种产品B. 锡砂炼锡
C. 把煤隔绝空气加强热制取焦炭D. 烧窑制砖
【答案】A
【解析】
【详解】A、利用石油中各成分的沸点不同，通过分馏得到多种产品，没有新物质生成，属于物理变化，选项符合题意；
B、锡砂炼锡是将锡砂（主要成分是氧化锡）通过还原反应转化为金属锡的过程，这一过程中发生了化学反应，生成了新的物质，因此属于化学变化，故选项不符合题意；
C、把煤隔绝空气加强热制取焦炭，有新物质焦炭生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
D、烧窑制砖的过程中涉及到了物质的燃烧，有二氧化碳等物质的生成，属于化学变化，故选项不符合题意；
故选：A。
2. 物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列全部属于氧化物的一组是
A. 液氧、双氧水B. 冰、高锰酸钾C. 四氧化三铁、干冰D. 赤铁矿、碳酸钙
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
A、液氧是液态的氧气，化学式为O2，只由一种元素组成，不属于氧化物；双氧水是过氧化氢的水溶液，属于混合物，不属于氧化物，A 错误；
B、冰是固态的水，化学式为H2O，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；高锰酸钾化学式为KMnO4 ，由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，B 错误；
C、四氧化三铁化学式为Fe3O4，干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，二者均由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物，C 正确；
D、赤铁矿的主要成分是氧化铁，属于混合物，不属于氧化物；碳酸钙化学式为CaCO3，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，D 错误。
故选：C。
3. 人类一直在探索和开发新能源，促进能源消费结构不断优化。下列不属于新能源的是
A. 液化石油气B. 水能C. 太阳能D. 地热能
【答案】A
【解析】
【详解】液化石油气属于化石能源，水能、太阳能、地热能均属于新能源，故选：A。
4. 每年3月最后一周星期一是全国中小学生的安全教育日。下列标识与安全无关的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、腐蚀品具有腐蚀性，标识腐蚀品与安全有关，不符合题意；
B、吸烟容易引起火灾，标识严禁吸烟与安全有关，不符合题意；
C、爆炸危害巨大，标识爆炸品与安全有关，不符合题意；
D、标识为节约用水标志，与安全无关，符合题意。
故选：D。
5. 以下关于性质和对应用途说法正确的是
A. 氖气化学性质稳定，可作充霓虹灯
B. 金刚石具有导电性，可以用作电极
C. 酒精具有可燃性，可以做燃料
D. 石墨具有导电性，可制作铅笔
【答案】C
【解析】
【详解】A、氖气通电发光，可做电光源，选项错误；
B、石墨具有导电性，可做电极，选项错误；
C、酒精具有可燃性，可以做燃料，选项正确；
D、石墨质软在纸上划过有痕迹，可做铅笔芯，选项错误；
故选：C。
6. 在下列装置中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该装置是固体加热型发生装置，实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，不需要加热，不能用此装置，A 错误；
B、该装置是固液不加热型发生装置，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，以及用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，都属于固液不加热的反应类型，均可选用此装置作为发生装置，B 正确；
C、该装置是排水集气法，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，C 错误；
D、该装置是向下排空气法，氧气和二氧化碳的密度都比空气大，均不能用向下排空气法收集，D 错误。
故选：B。
7. 下列对实验现象描述错误的是
A. 硫酸铜溶液中加入铁粉，会生成红色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到变浑浊
C. 将绕成螺旋状的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观察到火星四射，生成黑色固体
D. 电解水实验中，正极产生的气体与负极产生的气体体积比约为
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为：铁丝表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，故说法正确；
B、少量二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故说法正确；
C、在室温条件下铁不能在氧气中燃烧，不可能发生火星四射，生成黑色固体现象，故说法不正确；
D、电解水时，可观察到：两个电极都能观察到有气泡产生，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，故说法正确。
故选C。
8. 化学在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用，下列有关说法不正确的是
A. 冬季烧煤取暖时，在房间里放一盆水可以防止CO中毒
B. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减缓温室效应
C. 农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源
D. 氢气被誉为最清洁的能源，但未能广泛使用主要是因为制取成本高，且贮存和运输困难
【答案】A
【解析】
【详解】A、一氧化碳难溶于水，则冬季烧煤取暖时，在房间里放一盆水不能防止CO中毒，说法错误，符合题意；
B、树木能吸收大气中的二氧化碳并释放氧气，则大力植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于减少大气中二氧化碳的含量，减缓温室效应，说法正确，不符合题意；
C、农业上改漫灌为喷灌或滴灌，有利于保护水资源，说法正确，不符合题意；
D、氢气被誉为最清洁的能源，但未能广泛使用主要是因为制取成本高，且贮存和运输困难，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 如图是金刚石、石墨和的微观模型，下列说法中不正确的是
A. 石墨转化为金刚石属于物理变化
B. 金刚石和石墨和都属于碳的单质
C. 它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳
D. 三种物质原子排列方式不同、物理性质也有很大差异
【答案】A
【解析】
【详解】A、石墨、金刚石是碳元素形成的不同单质，即石墨转化为金刚石的过程中有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
B、金刚石、石墨和C60都是由碳元素这一种元素组成的纯净物，都属于单质，故说法正确；
C、金刚石、石墨和C60都属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，故说法正确；
D、金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，物理性质有很大差异，故说法正确。
故选A。
10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是
A. 化学观念：物质由分子、原子等微观粒子构成，如：铁由铁分子构成
B. 科学思维：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、氧元素
C. 科学探究与实践：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】D
【解析】
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，铁属于金属单质，由铁原子构成，不符合题意；
B、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
C、催化剂能改变化学反应速率，化学反应前后其质量和化学性质不变，故探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，需要设计实验验证氧化铜是否能改变反应速率，还需要探究化学反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意；
D、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，故加油站要严禁烟火，符合题意。
故选D。
11. 如下图是某葡萄糖酸锌口服液的标签，下列说法正确的是
A. 葡萄糖酸锌由12个碳原子、22个氢原子、14个氧原子、1个锌原子构成
B. 葡萄糖酸锌中氢元素质量分数最大
C. 每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg
D. 葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、应该说一个葡萄糖酸锌分子由 12 个碳原子、22 个氢原子、14 个氧原子、1 个锌原子构成，而不是葡萄糖酸锌这种物质由这些原子构成，A 错误；
B、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中碳、氢、氧、锌元素的质量比为，可见氧元素的质量分数最大，不是氢元素，B 错误；
C、葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）的相对分子质量为，锌元素的质量分数为 ，每支口服液含锌6.5mg，则每支口服液含葡萄糖酸锌的质量为，C 正确；
D、葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素质量比为，不是12∶22∶14∶1，D 错误。
故选：C。
12. 现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测得其中铜元素的质量为9g。已知铜的氧化物有CuO和两种，下列说法不正确的是
A. 样品可能只有Cu和CuO
B. 样品可能是Cu、CuO和的混合物
C. 样品可能只有Cu和
D. 样品可能只有CuO和
【答案】D
【解析】
【分析】现有一只含铜和氧两种元素的固体样品10g，测的其中铜元素的质量为9g，故该样品中铜元素的质量分数为：，氧化铜中铜元素的质量分数为：，氧化亚铜中铜元素的质量分数为：。铜的质量分数都小于90%，所以混合物中一定含有铜，氧化铜和氧化亚铜中至少含有一种。
【详解】A、样品可能只有Cu和CuO，选项正确，不符合题意；
B、样品可能是Cu、CuO和的混合物，选项正确，不符合题意；
C、样品可能只有Cu和，选项正确，不符合题意；
D、样品可能只有CuO和，选项不正确，符合题意；
故选D。
13. 制造芯片的关键步骤是光刻和蚀刻，中国芯片蚀刻技术国际领先。利用三氟化氮(NF3)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在硅芯片表面无任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 上图中的四种物质都是由分子构成的
C. 一个丙分子中含有50个电子
D. 该反应中，乙和丁的化学计量数之比为3：2
【答案】B
【解析】
【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为。
【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应属于置换反应，说法正确；
B、由微观示意图可知：甲、丙、丁是由分子构成的，乙是由原子构成的，说法错误；
C、1个四氟化硅分子是由1个硅原子和4个氟原子构成，1个硅原子有14个电子，1个氟原子有9个电子，，一个丙分子中含有50个电子，说法正确；
D、由化学方程式可知：该反应中，乙和丁的化学计量数之比=3:2，说法正确；
故选：B。
14. 下列实验操作中不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁粉，能将硫酸铜完全除去，再过滤可除去生成的铜和过量的铁，能达到除杂目的，A 不符合题意；
B、氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜，使铜网变黑，而氮气不与铜反应，所以将混合气体通过灼热的铜网，观察现象可以检验氮气中是否含有氧气，B 不符合题意；
C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水充分溶解后过滤，洗涤、烘干可得到二氧化锰，蒸发结晶滤液可得到氯化钾，能达到分离目的，C 不符合题意；
D、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条无法鉴别氮气和二氧化碳，D 符合题意。
故选：D。
15. 已知a为过氧化氢溶液，b为混有少量二氧化锰的过氧化氢溶液，a和b的浓度和质量相等。当两份液体同时反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】生成氧气的质量由过氧化氢的质量决定，a中只有过氧化氢，而b中含有催化剂，所以b中过氧化氢的质量比a中过氧化氢的质量少，因此a产生的氧气比b产生的氧气多，但是b中含有催化剂，二氧化锰可以加快反应速率，所以b的反应速率比a的快；故选A。
16. 在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如表。下列说法正确的是
A.
B. 丁可能是反应物
C. 反应前后，分子、原子的数目均不变
D. 反应中甲、丁分子的个数之比为
【答案】D
【解析】
【分析】由分子结构模型可知，甲是硫化氢（H2S）、乙是水、丙是氧气、丁是二氧化硫。由数据可知，反应后，硫化氢的质量减少，所以硫化氢是一种反应物；水的质量增加，所以水是一种生成物，由化学反应前后元素的质量不变可知，氧气是一种反应物，二氧化硫是一种生成物。即该反应的化学方程式为：。
【详解】A.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以10.0g×4=6.6g+11.8g+xg+yg，则x+y=21.6，选项说法错误；
B.根据分析，丁二氧化硫是生成物，选项说法错误；
C.由质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变；由化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数：2+3=5，不等于反应后物质的分子数2+2=4，选项说法错误；
D、由方程式可知，甲（硫化氢）、丁（二氧化硫）分子的个数比为2:2=1:1，选项说法正确；
故选D。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 明代的《天工开物》记载了我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的过程。
（1）天然气的主要成分是________（填名称）。
（2）井盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠化学性质的粒子是________（填符号）。井盐中还含有氯化钙、硫酸镁等杂质，其中硫酸镁的化学式是________。
（3）井盐中常含有氯化钙，标出氯化钙中氯元素的化合价________。
【答案】（1）甲烷 （2） ①. Na+和Cl- ②. MgSO4
（3）
【解析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷，故填写：甲烷。
【小问2详解】
右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，食盐的主要成分是氯化钠，保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子，钠离子的离子符号为：Na+，钠离子的离子符号为：Cl-，故填写：Na+和Cl-；
硫酸镁中，镁显+2价，硫酸根显-2价，根据化学式的书写要求“正价左，负价右”，化合物中正负化合价的代数和为零的原则，可以将硫酸镁的化学式写为：MgSO4，故填写：MgSO4。
【小问3详解】
氯化钙中钙元素显+2价，氯元素显-1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钙中氯元素的化合价可表示为：，故填写：。
18. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。
（1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”）
（2）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因是________。
（3）唐代陆羽《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。生活中可采用________的方法降低水的硬度。
（4）如图甲所示先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部；如图乙所示再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，即可达到火焰分割的效果。
“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：________。
【答案】（1）不可再生
（2）分子在不断运动 （3）煮沸
（4）铁丝网吸收热量，使火焰周围温度降低到可燃物的着火点以下（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
石油是由古代生物的化石沉积形成的，形成过程非常漫长，用一点就少一点，短时间内无法再生；
【小问2详解】
“暗香已远”意思是在花还未完全开放时，远处就能闻到花香，这是因为构成花香的分子在不断运动，向四周扩散，使人们在远处就能闻到；
【小问3详解】
生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，因为在加热煮沸的过程中，水中的钙、镁离子会转化为碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，从而降低水中钙、镁化合物的含量，使硬水软化；
【小问4详解】
当把铁丝网伸到火焰中时，金属具有良好的导热性，铁丝网吸收热量，使火焰周围温度降低到可燃物的着火点以下，从而导致火焰熄灭。
19. “沉睡三千年，一醒惊天下！”三星堆青铜器出土后立刻震惊了全世界。
（1）你认为铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是________。
（2）《淮南万毕术》记载“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，反应的化学方程式为________。
（3）早在春秋时期，我国劳动人民就已经开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是。其中发生还原反应的物质为________（填化学式）。
（4）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。无害锈足一层致密薄膜，如铜绿；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层成分如图所示，下列叙述正确的是________。
A. 图中的CuCl和粉状锈均是有害锈
B. 形成铜绿的过程中有、参与，与无关
C. 青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价未变化
D. 保护青铜器最重要的是防氯
【答案】（1）铜的化学性质稳定，不易与氧气反应
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）Fe2O3 （4）AD
【解析】
【小问1详解】
铜制品比铁制品耐腐蚀的原因是铜的化学性质较为稳定，不容易与氧气反应；
【小问2详解】
“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”的湿法炼铜工艺，是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
【小问3详解】
由可知，其中氧化铁在此反应中失去氧，是氧化剂，发生还原反应的物质为Fe2O3；
【小问4详解】
A、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，因为它们含氯，可加快青铜器锈蚀，故说法正确；
B、形成铜绿的过程中有CO2、H2O参与，与O2有关，故说法错误；
C、青铜器锈蚀的过程中铜元素的化合价发生变化，故说法错误；
D、有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀，保护青铜器最重要的是防氯，故说法正确；
故选AD。
20. 我国明确提出力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。
（1）“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指______(填名称)。
（2）二氧化碳的自然吸收途径除了海水吸收外，还可以通过植物的______进行转换。
（3）除自然吸收外，二氧化碳重整制甲醇()也是常用方法。某研究小组设计合成甲醇的路线及甲醇作燃料电池的应用如图所示(部分条件省略)。
①写出二氧化碳重整制甲醇的化学方程式______。
②流程中可循环利用的物质有、______(填化学式)。
③重整所得甲醇也可进一步用于淀粉的合成。若用6.4t甲醇合成淀粉(假设反应过程中无含碳物质的加入和损失)，理论上可制得淀粉______t。
【答案】（1）二氧化碳
（2）光合作用 （3） ①. ②. H2 ③. 5.4
【解析】
【小问1详解】
“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指二氧化碳；
【小问2详解】
二氧化碳的自然吸收途径除了海水吸收外，还可以通过植物的光合作用进行转换；
小问3详解】
①根据流程图可知，二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
②根据流程图可知，水反应生成了氧气和氢气，氢气又和二氧化碳反应生成了甲醇和水，因此流程中可循环利用的物质有CO2、H2；
③根据反应前后碳元素质量守恒进行计算，6.4t甲醇中碳元素的质量为：，理论上制得淀粉的质量为：。
21. 浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
（1）操作a为________；
（2）上述实验中，无水制取Mg的反应方程式为________，其基本反应类型为_______；
（3）NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）过滤 （2） ① ②. 分解反应
（3）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
【小问1详解】
操作a可以分离氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，名称是过滤；
【小问2详解】
无水MgCl2熔融状态下通电生成镁和氯气，反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问3详解】
NaClO是常用的消毒剂，可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，同时生成食盐的主要成分（氯化钠）和水，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）仪器a的名称为____。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气化学方程式_____。
（3）实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为____(填字母)。
（4）用F装置测量收集氧气的体积，下列操作可能导致测量氧气的体积偏小的是 (填字母)。
A. 量筒读数时俯视读数
B. 清洗后的量筒未干燥即使用
C. 胶塞和导管连接处漏气
（5）将生成的CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，使其变红的物质是___(填化学式)。
【答案】（1）集气瓶 （2）
（3）AC （4）AC
（5）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称为：集气瓶；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室制取氧气可采用过氧化氢溶液和二氧化锰，制取二氧化碳选用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，都是固液常温型，二氧化碳和氧气都可用向上排空气法收集，故实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生和收集装置为AC；
【小问4详解】
A、量筒读数时俯视读数，读数偏小，会导致测量氧气的体积偏小，故选项符合题意；
B、清洗后的量筒未干燥即使用，量筒内水的量偏多，会导致测量氧气的体积偏大，故选项不符合题意；
C、胶塞和导管连接处漏气，量筒内收集水的量偏少，会导致测量氧气的体积偏小，故选项符合题意；
故选：AC；
【小问5详解】
将生成的CO2通入G装置中，观察到湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸（H2CO3）显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红。
23. 兴趣小组同学在做金属化学性质实验时，发现铜片与不同浓度的硫酸溶液接触现象不相同，如图，请你与他们一起探究。(所用铜片大小种类相同，溶液均为硫酸溶液)
【实验现象】①②③④无明显现象；⑤铜片溶解，溶液变蓝，生成一种纯净的刺激性气味的气体。
（1）以上实验中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是______(填实验序号)。
【提出问题】生成的刺激性气味的气体是什么？
【查阅资料】HCl、NH3、SO2均有刺激性气味且污染空气；SO2化学性质与CO2相似，但SO2具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，HCl、NH3不行。
【猜想假设】
甲同学：H2 乙同学：NH3 丙同学：HCl 丁同学：SO2
【实验与结论】
（2）大家认为甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是______。
（3）丁同学设计如图实验，将生成的气体通入A、B装置。
证明丁同学猜想正确的现象是______。
（4）同学们认为丁同学实验有不足之处，你认为不足之处是______。
【反思评价】
（5）根据上述实验的结论，写出实验⑤的化学方程式：______。
【拓展延伸】
（6）实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质(水除外)是______。
【答案】（1）③⑤ （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫酸、铜中不含有氮元素和氯元素，所以不可能生成氨气和氯化氢，氢气没有刺激性气味，所以不可能生成氢气
（3）A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色
（4）缺少尾气处理装置
（5）
（6）硫酸和硫酸铜
【解析】
【小问1详解】
欲得出升高温度可使铜与硫酸反应，则需要控制温度不同，其他条件相同，实验③⑤中其他条件相同，实验③没有加热，无明显现象，实验⑤加热，观察到铜片溶解，溶液变蓝，说明升高温度可使铜与硫酸反应，故需对比的实验是③⑤；
【小问2详解】
甲、乙、丙三位同学猜想不合理，理由是根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物硫酸、铜中不含有氮元素和氯元素，所以不可能生成氨气和氯化氢，氢气没有刺激性气味，所以不可能生成氢气；
【小问3详解】
化学性质与相似，二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则二氧化硫与水反应生成的亚硫酸也能使紫色石蕊溶液变红，且具有漂白性，能让红色的品红溶液褪色，则将生成的气体通入A、B装置，证明丁同学猜想正确，说明该气体是二氧化硫，则观察到的现象是A中紫色石蕊溶液变红，B中品红溶液褪色；
【小问4详解】
二氧化硫有毒，排放到空气中会污染空气，所以丁同学实验的不足之处是缺少尾气处理装置；
【小问5详解】
铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为；
【小问6详解】
由实验④⑤可知，浓硫酸浓度由98%变为50%后就不能与铜继续反应，则实验⑤反应停止后，所得溶液中一定含有的物质是硫酸和硫酸铜。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24. 某化学兴趣小组测定黄铜（铜和锌在熔融状态下形成的混合物）的组成，称取30g黄铜置于烧杯中，用100g稀硫酸分5次加入，实验数据记录如下：
试分析并计算：
（1）30g黄铜中铜的质量为________。
（2）实验数据表中m的值为________。
（3）计算稀硫酸中硫酸的质量分数。
【答案】（1）17g （2）23.5
（3）设25g稀硫酸中硫酸的质量为x，则
解得x=4.9g
则稀硫酸中硫酸的质量分数为
答：稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
【解析】
【小问1详解】
锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但铜不能和硫酸反应，则剩余固体为铜，即30g黄铜中铜的质量为17g。
【小问2详解】
第一次加入20g稀硫酸时，消耗的锌的质量为30g-26.75g=3.25g，由于第四次锌才完全反应，则第二次也消耗3.25g锌，则m=26.75-3.25=23.5。
【小问3详解】
见答案。
选项
物质
目的
主要实验操作
A
溶液（）
除杂
加过量Fe粉、过滤
B
检验中是否含有
检验
将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
C
KCl与固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
D
氮气和二氧化碳
鉴别
用燃着的木条
物质
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
硫原子
微观示意图
反应前的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
反应后的质量/g
6.6
11.8
x
y
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
残留金属的质量/g
26.75
m
20.25
17
17
选项
物质
目的
主要实验操作
A
溶液（）
除杂
加过量Fe粉、过滤
B
检验中是否含有
检验
将混合气体通过灼热的铜网，观察现象
C
KCl与固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶
D
氮气和二氧化碳
鉴别
用燃着的木条
物质
甲
乙
丙
丁
氢原子
氧原子
硫原子
微观示意图
反应前的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
反应后的质量/g
6.6
11.8
x
y
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
20
残留金属的质量/g
26.75
m
20.25
17
17