安徽省宿州市2022_2023学年高二化学上学期期中质量检测试题含解析

这是一份安徽省宿州市2022_2023学年高二化学上学期期中质量检测试题含解析，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
I卷(选择题共46分)
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
1. 中国国家主席习近平出席第七十六届联合国大会一般性辩论并发表重要讲话指出：“中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这需要付出艰苦努力，但我们会全力以赴。中国将大力支持发展中国家能源绿色低碳发展，不再新建境外煤电项目。”“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源
C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D. 研发催化剂将还原为甲醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．将重质油裂解为轻质油作为燃料，实质是长链烃断裂为短链烃，燃烧后排放的CO2的量并没有改变，故A错误；
B．可燃冰是甲烷的水合物，大量开采、使用，会释放出CO2，不利于碳中和，故B错误；
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，只是减少了SO2的排放，并没有减少CO2的排放，故C'错误；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有助于CO2的减少，对促进碳中和最直接有效，故D正确；
故选D。
2. 下列叙述或数据正确的是（）
A. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B. 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗
C. 用托盘天平称5.6克NaCl固体
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL
【答案】C
【解析】
【详解】A.广泛pH试纸测出的pH是整数，没有小数，故A错误；
B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量偏大，带来实验误差，故B错误；
C.托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；
D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误。
故选C。
3. 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 生成总反应的原子利用率为
B. 降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数
C. 增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数
D. 该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目
【答案】C
【解析】
【详解】A．总反应为CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，A正确；
B．降低温度，总分子数不变，会降低反应物分子中活化分子的数目，从而降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数，B正确；
C．增大反应体系的压强，可以增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数，反应物分子中活化分子的百分数不变，C错误；
D．催化剂能改变反应历程，催化剂通过降低活化能增加反应物分子中活化分子的数目，增加有效碰撞的次数，D正确；
故选C。
4. 2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是
A. 用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)
B. 由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为
C. 该反应物的总能量大于生成物总能量
D. 该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，E总(反应物)- E总(生成物)，故A正确；
B．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，此反应生成水蒸气，不是稳定氧化物，故B错误；
C．该反应是燃烧反应，是放热反应，，则反应物的总能量大于生成物总能量，故C正确；
D．燃烧是放热反应，，从反应物气体物质系数之和3增加到生成物气体物质系数之和9，熵变增加，，根据，则反应在任意条件下均能自发进行，故D正确；
故选B。
5. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. 测定醋酸浓度B. 测定某溶液的pH
C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【解析】
【详解】A．使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用碱滴定酸，滴定终点呈碱性，用酚酞作指示剂，操作合理，A正确；
B．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，应将pH试纸放在玻璃片或者表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对比，B错误；
C．容量瓶不能用来稀释液体，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，C错误；
D．分液过程中，分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，D错误；
故选A。
6. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
，则正确表达式为
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】已知：
①
②
③
根据盖斯定律①+②-③×3得的反应热为，所以。
故选A。
7. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥平衡常数一定增大
A. ①②B. ③⑤C. ②⑤D. ④⑥
【答案】C
【解析】
【详解】若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，生成物的物质的量增大，但生成物的质量分数不一定增加，如二氧化硫和氧气的反应，增加氧气的量很多时，三氧化硫的质量分数可能减小，①错误；化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增大，②正确；若加入反应物，平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率不一定增大，如C，再加入A，A的转化率减小，③错误；增大压强，平衡向正反应方向移动时，反应物的浓度增大，④错误；平衡向正反应方向移动时，正反应速率一定大于逆反应速率，⑤正确；温度不变，平衡常数不变，⑥错误；
故C正确。
8. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤C(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内A、C、D三种气体的浓度比为2∶1∶1
⑦某时刻且不等于零
⑧单位时间内生成nmlD，同时生成2nmlA
A. ①②③④⑤⑧B. ①②④⑤⑧C. ④⑤⑧D. ①②④⑤⑥⑧
【答案】A
【解析】
【详解】①该容器为绝热容器，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体的总质量增大，恒容容器中混合气体的密度增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不变能说明反应达到平衡状态；
③该反应反应前后气体分子数不变，建立平衡过程中混合气体分子总物质的量始终不变，由于是绝热容器，建立平衡过程中容器温度变化，混合气体压强发生变化，达到平衡时温度不变，混合气体压强不变，混合气体的压强不变说明反应达到平衡；
④由于B呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中气体总质量增大，混合气体分子总物质的量始终不变，混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态；
⑤C(g)的物质的量浓度不变是化学平衡的特征标志，说明反应达到平衡状态；
⑥达到平衡时A、C、D的浓度保持不变，但不一定等于2:1:1，A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1时反应不一定达到平衡状态；
⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有指明是正反应速率，还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
⑧单位时间内生成nml D一定消耗2nml A，同时生成2nml A，A的浓度不变说明反应达到平衡状态；
能说明反应达到平衡状态的有①②③④⑤⑧，故答案选A。
9. 下列有关水电离情况的说法错误的是
A. 时，，此温度下的溶液一定呈中性
B. 、、、溶于水，对水电离都有抑制作用
C. 25℃时，在的烧碱溶液和的盐酸中，水的电离程度相同
D. 如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．时，，当c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，c(H+)=10-6ml/L，计算可得pH=6，此温度下pH=6的溶液一定呈中性，故A正确；
B．是一元强碱，盐酸是一元强酸，NaHSO4溶液中完全电离，可以电离出氢离子，均会抑制水的电离，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，故B错误；
C．25℃时，pH=12的烧碱溶液中氢氧根浓度是0.01ml/L，pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01ml/L，对水的电离抑制程度相同，故C正确；
D．升高温度水的离子积常数增大，会使A点到C点变化，故D正确；
故选B。
10. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．阴离子不同，无法比较Cu2＋和Fe3＋的催化效率，A错误；
B．两组实验中草酸均不足量，高锰酸钾均无法褪色，B错误；
C．18ml·L－1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸锌粒反应生成物为SO2，无H2产生，无法比较产生H2的速率，C错误；
D．反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来探究温度对反应速率的影响，D正确；
故选D。
【点睛】本题主要考查催化剂、浓度、温度、反应物对反应速率的影响，考查对象为单一变量法在实验设计中的应用。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列关于电解质溶液的判断正确的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，可以大量共存
B. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：可以大量共存
C. 水电离出的的溶液中：一定不能大量共存
D. 常温下，在的溶液中，不能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中含大量H+，与H+不能大量共存，酸性条件下表现强氧化性、会将氧化，不能大量共存，A项错误；
B．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液具有强氧化性，能将S2-氧化，不能大量共存，B项错误；
C．水电离出的c(H+)=1×10-12ml/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，酸性条件下Na+、Mg2+、Cl-、相互间不反应，能大量共存，C项错误；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe2+与、ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，D项正确；
答案选D。
12. 将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)，平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是
A. 平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大
B. 压强大小有P1＞P2＞P3
C. 升高温度，该反应平衡常数K减小
D. 在该条件下M点X平衡转化率为
【答案】BD
【解析】
【详解】A．催化剂不会使平衡发生移动，气体平均摩尔质量不变，A不正确；
B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：P1＞P2＞P3，B正确；
C．根据图象知，升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C不正确；
D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1ml，并设参加反应的X的物质的量为2x，则可建立如下三段式：
则，x=，X的平衡转化率为=，故选BD。
13. 2021年诺贝尔化学奖授予两位“不对称有机催化”领域的先驱，催化剂经常用在有机化学中，例如铁的配合物离子(用表示)催化甲酸分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法正确的是
A. 该过程的总反应为吸热反应
B. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
C. 该过程中，溶液值的大小会影响化学反应的快慢
D. 在整个过程中，每生成标况下转移电子数为
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由图可知，该反应的生成物能量低于反应物能量，为放热反应，A错误；
B．由反应进程可知，反应Ⅳ→Ⅰ能垒最大，反应速率最慢，对该过程的总反应起决定作用，B错误；
C．若氢离子浓度过低，则反应Ⅲ→Ⅳ的反应物浓度降低，反应速率减慢，若氢离子浓度过高，则会抑制甲酸的电离，使甲酸根浓度降低，反应Ⅰ→Ⅱ速率减慢，因此溶液值的大小会影响化学反应的快慢，C正确；
D．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢气，所以化学方程式为，且有，则在整个过程中，每生成标况下即0.15ml ，转移电子数为，D正确；
故选CD。
14. 常温下，均为2，体积均为的溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A. 的电离程度：a点>b点
B. 当时，三种溶液同时升高温度，减小
C. 当时，大于
D. 是强酸，、是弱酸，且
【答案】AC
【解析】
【分析】根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大但小于4，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。
【详解】A．对于HC，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点＜b点，故A错误；
B．酸电离平衡是吸热反应，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，c(A-)不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，c(C-)增大，减小，故B正确；
C．当时，pH值HA大于HB，所以小于，故C错误；
D．由图可知，HA稀释10倍pH增大1，则HA为强酸，HB、HC稀释10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸，HB、HC稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，Ka(HB)＞Ka(HC)，故D正确；
答案选AC。
II卷(非选择题共54分)
三、非选择题：此题包括4小题，共54分。
15. 某实验小组用溶液和盐酸进行中和反应反应热的测定。
取溶液和盐酸进行实验，实验数据如下表。测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示：
（1）仪器A的名称为___________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热(稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成液态水放出的热量)，某学生实验记录数据如下，请填写下表中的空白：
（3）依据该学生的实验数据计算，写出该反应的中和热的化学方程式：___________(结果保留一位小数)。
（4）已知强酸强碱的稀溶液反应生成液态时反应放出的热量为57.3kJ，上述实验产生偏差的原因可能是：___________(填字母)。
A. 实验装置保温、隔热效果差
B. 量取溶液的体积时仰视读数
C. 分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）3.3℃（3）（4）ACD
【解析】
【小问1详解】
仪器A的名称为环形玻璃搅拌棒。
【小问2详解】
第1次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.1℃，反应后温度为23.5℃，反应前后温度差为2.4℃；
第2次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.2℃，反应后温度为24.4℃，反应前后温度差为3.2℃；
第3次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.4℃，反应后温度为24.8℃，反应前后温度差为：3.4℃；
第4次实验盐酸和 NaOH 溶液起始平均温度为21.3℃，反应后温度为24.6℃，反应前后温度差为3.3℃；
四组实验数据中，第2组数据与其它三组相差太大，舍去；故反应前后平均温度差为。
【小问3详解】
溶液和盐酸的质量和为，，代入公式得，生成0.025ml的水放出热量，所以生成1ml的水放出热量为：，则该反应的中和热的化学方程式为。
【小问4详解】
通过上述实验，结果偏低；
A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量散失，测量结果偏低，故A符合；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，则NaOH溶液的体积偏大，测得温度差变大，结果偏大，故B不符合；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，测得温度变化减小，结果偏低，应一次迅速倒入，故C符合；
D．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度，因发生反应反应，温度升高，使得前后温度差变小，测量结果偏低，故D不符合；
故选ACD。
16. 对环境和人体健康有极大的危害，若能合理的利用吸收，可以减少污染。回答下列问题：
（1）催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术，发生的化学反应为：，不同投料比时，的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比]
①x___________(填“>““