福建省厦门市2023_2024学年高一化学上学期期末质量检测试题含解析

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说明：
1.本试卷共6页。总分100分。考试时间75分钟。
2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学科学技术的发展对人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列有关说法错误的是
A. 氮肥的工业生产促进粮食增产B. 芯片的研发推动信息技术发展
C. 农药的过量使用有利环境保护D. 药物的合理使用有利人类健康
【答案】C
【解析】
【详解】A．化肥是农业稳定粮食生产的保证，对于提高质量和产量，改善品质都有好处，A正确；
B．芯片可以促进计算机技术的发展，其研发可以推动信息技术发展，B正确；
C．农药的过量使用会造成农药危害，不有利环境保护，C错误；
D．合成药物，能够治疗疾病，改善某些元素的不足，改善生活质量，D正确；
故选C。
2. 实验室制备的常用方法之一为：(浓)。反应涉及物质分类错误的是
A. Cu—电解质B. —酸
C. —正盐D. —酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．硫酸电离出的阳离子都是氢离子，属于二元强酸，B正确；
C．硫酸铜可以电离出铜离子和硫酸根离子，属于盐，C正确；
D．二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选A。
3. 下列关于反应的描述错误的是
A. 的摩尔质量为B. 溶液中含
C. 中约含个水分子D. 常温常压下体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的摩尔质量为，A正确；
B．的物质的量为1ml，1个氯化钠中含有一个氯离子和一个钠离子，故1mlNaCl中含有1ml钠离子，B正确；
C．根据，中约含个水分子，C正确；
D．标准状况下的体积为，D错误；
故选D。
4. 下列离子可能大量存在于同一所工厂废水中的是
A. 、、B. 、、
C. 、、D. 、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸氢根和氢氧根可以反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．三种离子互不反应可以大量共存，故B符合题意；
C．铁离子可以氧化碘离子而不能大量共存，故C不符合题意；
D．银离子和氯离子可以反应而不能大量共存，故D不符合题意；
故选B。
5. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是
A. 利用活性炭净水B. 豆浆中加硫酸钙制成豆腐
C. 利用静电去除工厂烟尘D. 清晨密林中的一缕缕光束
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性碳净水是利用其具有吸附性，与胶体性质无关，A项符合题意；
B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意；
C．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，C项不符合题意；
D．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，D项不符合题意；
答案选A。
6. 某电解质饮料中含有氯化钠、氯化钙、柠檬酸(化学式为，为三元弱酸)、谷甘酸钠(化学式为)等。下列有关电离方程式表示正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化钠为强电解质，完全电离，故为，故A正确；
B．氯化钙为强电解质，完全电离，故为，故B错误；
C．柠檬酸为弱电解质，部分电离，故为，故C错误；
D．谷氨酸钠为强电解质，完全电离，故为，故D错误；
故选A。
7. 下列有关氯气的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水发生反应：
B. 氯气通入溶液发生反应：
C. 氯气通入石灰乳中制备漂白粉：
D. 氯气通入溶液发生反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆，因此氯气与水发生反应的离子方程式为，A错误；
B．氯气具有氧化性，会与亚硫酸根发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误；
C．石灰乳不能拆，因此氯气通入石灰乳中制备漂白粉的离子方程式为，C错误；
D．氯气会将亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为，D正确；
故选D。
8. S及其化合物的类别与价态关系如图所示。下列说法不正确的是
A. a在空气中充分燃烧可生成bB. d的浓溶液可以干燥气体b
C. a与铁粉混合加热生成D. c可与水反应生成d
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，abcd分别为硫单质、二氧化硫、三氧化硫、硫酸；
【详解】A．硫和氧气燃烧生成二氧化硫，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化硫气体，B正确；
C．硫氧化性较弱，和铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；
D．三氧化硫为酸性氧化物，和水生成硫酸，D正确；
故选C。
9. 制备高铁酸钠的反应为。下列说法不正确的是
A. 该反应的还原产物为B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C. 碱性条件下氧化性：D. 每生成转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中Cl元素化合价降低，NaClO被还原，发生还原反应得到还原产物NaCl，A正确；
B．反应中NaClO为氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量比值为3:2，B正确；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则碱性条件下氧化性：，C正确；
D．铁元素的化合价由+3价变为+6价，由方程式可知，每生成（为1ml）转移2ml电子，D错误；
故选D。
10. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶液中含的数目为
B. 与足量盐酸反应转移电子数为
C. 中含有的原子数为
D. 标准状况下，中含有的分子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．未告诉溶液的体积，无法计算出氢离子的数目，A错误；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化合价从0价变为+2价，当1mlFe参加反应时，转移电子数为，B错误；
C．的摩尔质量为，故的物质的量为1ml，一个中含有3个原子，故1ml中含有原子数为3NA，C正确；
D．水在标准状况不是气体，不能用22.4L/ml进行计算，D错误；
故选C。
11. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：
已知：①；②。
有关上述过程所选仪器或操作错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁和稀盐酸为固液不加热的反应，该装置可以实现，A正确；
B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气的密度比空气小，因此应该从短导管进入，B正确；
C．过滤所需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，图示的操作也正确，C正确；
D．晶体易失去结晶水且氯化铁易水解生成的HCl易挥发，直接蒸发不能获得FeCl3·6H2O，D错误；
故选D。
12. 某小组以废铁屑(含有少量碳)为原料制备催化剂无水，具体流程如下图：
已知：①；②。
有关上述过程的说法不正确的是
A. 过滤后的溶液a中可能存在
B. b可选择溶液或
C. d→e发生的反应为：
D. 利用酸性溶液检验e中是否混有少量亚铁盐
【答案】D
【解析】
【分析】废铁屑与中的铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C不发生反应，故气体为氢气，溶液a为氯化亚铁溶液，由于最后要制备氯化铁，因此要将氯化亚铁氧化为氯化铁，为了不引入其它杂质，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，由此作答。
【详解】A．亚铁离子具有强还原性，可能会被空气中的氧气氧化，因此溶液a中可能含有三价铁离子，A正确；
B．根据分析，b可以为氯气或者过氧化氢溶液，B正确；
C．d到e是，根据题目中的提示，故d到e发射的反应为，C正确；
D．酸性条件下，Cl-与高锰酸钾也会发生发应，使高锰酸钾溶液褪色，故该方法不可行，D错误；
故选D。
13. 为实现零碱需求“氨经济”，目前已历经三代合成氨技术的开发和迭代。
下列说法不正确的是
A. 第一代合成氨技术中提供的反应是：
B. 第三代合成氨的方法为：
C. 在各代合成氨技术中，水均作还原剂
D. 合成氨技术的迭代更新符合节能减排的理念
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据题给信息可知，第一代合成氨技术中提供的反应是：，A正确；
B．根据题给信息可知，第三代合成氨的方法为：，B正确；
C．在第一代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，水为氧化剂；在第二代合成氨技术中，水中的氢元素的化合价降低，氧元素化合价升高，水既为氧化剂，也为还原剂；C错误；
D．通过分析三代合成氨技术的改进可以发现，消耗的能源逐渐减少，且改用绿色能源，符合节能减排的理念，D正确；
故选C。
14. 某小组探究过量铁粉与硝酸酸化的溶液反应过程中，溶液显黄色的原因，探究过程如下。
已知：与生成白色沉淀。
下列说法错误的是
A. 由实验1和实验2可知，黄色溶液中含有
B. 由实验2的现象推断颜色变浅是因为Fe还原
C. 由实验2和3可知是溶液变黄的主要原因
D. 由上述实验可知溶液显黄色是因为可氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A．向含有三价铁离子的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，通过实验2可以证明黄色溶液中含有三价铁离子，A正确；
B．由于铁粉过量，过量的铁粉会与三价铁离子反应生成亚铁离子，B正确；
C．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，C错误；
D．实验1中3 min后溶液明显变黄，滴加等量KSCN溶液后呈红色，有黑色固体生成，而实验3中溶液呈浅红色，说明硝酸可将Fe氧化为Fe2+，Ag+可将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原为黑色的Ag，故溶液变黄的主要是Ag+将Fe2+氧化为Fe3+，D正确；
故选C。
15. 常温下，用溶液吸收高浓度烟气，测定吸收时体系中不同微粒浓度随pH的变化情况，结果如图，其余含硫微粒浓度可忽略不计。随着的吸收，溶液pH逐渐下降。
已知：溶液呈碱性。
下列说法正确的是
A. 据图分析，溶液吸收烟气应控制
B. 时，发生的总反应为
C. 随着pH的降低，一定会不断增大
D. 时，参加反应的与的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图1可知，pH > 7时，会生成H2S气体，故(NH4)2S溶液吸收SO2烟气应控制pH