苏教版高中化学选择性必修3《专题3 溶液中的离子反应 综合评价（2）》单元检测

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专题3溶液中的离子反应综合评价（2）一、选择题：每题只有一个正确选项。1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小4．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－15．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Fe2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－B．Ba2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－C．SOeq \o\al(2－,4)　SOeq \o\al(2－,3)　NHeq \o\al(＋,4)　Na＋D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)D.eq \f(Kw,cH＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、K＋8．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \o\al(2－,3))均增大9．向一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)A．加入的碱过量B．生成的盐发生水解C．反应后溶液中c(A－)＝c(M＋)D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等10．下列说法不正确的是(　　)A．有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少B．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解C．在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠溶液，可以得到碳酸钠固体D．溶液导电过程是电解的过程，强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强11．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NHeq \o\al(＋,4)大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)二、填空题13．室温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点①所示溶液中，Kw＝__________。(2)点②所示溶液中的电荷守恒式为_________________。(3)点③所示溶液中存在________种平衡。(4)点④所示溶液中的物料守恒式为0.10mol·L－1=_______________________________。(5)点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为____________________________________。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是______，最小的是________(用序号回答)。14．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。15．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝_______________________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCOeq \o\al(－,3)＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)16．常温下，几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－)。①可选用_______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。参考答案一、选择题：每题只有一个正确选项。1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是(　　)A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸答案：A解析：溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。2．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④答案：C解析：25℃时NaNO2溶液pH>7，说明NOeq \o\al(－,2)水解，则HNO2为弱酸，①符合。②溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。③HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。④说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。3．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案：C解析：25℃时纯水的pH＝7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。4．常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　　)A．1.0×10－4mol·L－1 B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1 D．1.0×10－10mol·L－1答案：D解析：溶液中c(H＋)＝eq \f(0.001 L×0.1 mol·L－1×2,2 L)＝1.0×10－4mol·L－1，c(OH－)＝eq \f(1.0×10－14,1.0×10－4)mol·L－1＝1.0×10－10mol·L－1，即由水电离出的c(H＋)为1.0×10－10mol·L－1。5．下列有关实验操作的说法错误的是(　　)A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案：C解析：滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。6．在由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中，能大量共存的离子组是(　　)A．Fe2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－B．Ba2＋　Na＋　NOeq \o\al(－,3)　Cl－C．SOeq \o\al(2－,4)　SOeq \o\al(2－,3)　NHeq \o\al(＋,4)　Na＋D．Mg2＋　Na＋　Br－　ClO－答案：B解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2＋在强酸环境中与NOeq \o\al(－,3)发生氧化还原反应，在强碱溶液中与OH－反应；SOeq \o\al(2－,3)、ClO－在强酸溶液中不能大量存在；NHeq \o\al(＋,4)、Mg2＋在强碱溶液中不能大量存在。7．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：COeq \o\al(2－,3)、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOeq \o\al(－,3)、Mg2＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)D.eq \f(Kw,cH＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOeq \o\al(－,3)、Cl－、K＋答案：B解析：A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，COeq \o\al(2－,3)不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2＋和OH－不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温下，由eq \f(cOH－,cH＋)＝1×1012，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14知c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，NHeq \o\al(＋,4)、Fe2＋不能大量存在。8．在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \o\al(2－,3))均增大答案：C解析：A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3)、H2CO3、Na＋、H＋和OH－；C项，水解程度HCOeq \o\al(－,3)ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出S2－的能力为FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是(　　)A．Mg2＋＋2HCOeq \o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑答案：C解析：C项，因为溶解度：Zn(OH)2>ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓。12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)A．pH相等的①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4溶液，NHeq \o\al(＋,4)大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]C．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋c(H2CO3)D．0.2mol·L－1HCl与0.1mol·L－1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)答案：D解析：由于NH4HSO4完全电离生成NHeq \o\al(＋,4)、H＋、SOeq \o\al(2－,4)，pH相等时，NH4HSO4中NHeq \o\al(＋,4)浓度最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NHeq \o\al(＋,4)水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NHeq \o\al(＋,4)的量相等，则NHeq \o\al(＋,4)浓度相等，正确关系为①＝②>③；B项中pH相等，则两溶液中H＋与OH－浓度均相同，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，则由pH相等得c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH－)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)；D项中AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，过量的H＋与Al(OH)3反应，溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3＋水解使溶液呈酸性，所以c(OH－)c(C2Oeq \o\al(2－,4))>c(OH－)>c(HC2Oeq \o\al(－,4))>c(H＋)　(6)⑤　①解析：(1)室温下Kw为1.0×10－14。(3)点③时两者1∶1恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2Oeq \o\al(－,4)的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25mL。(5)点⑤溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。14．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)。答案：(1)向右　向右　减小　(2)小于　2　(3)大于(4)小于解析：(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有　　　　　　 CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度mol·L－1 c－0.01 0.01 0.01混合后浓度mol·L－1(c－0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。15．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝_______________________。(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的电离平衡常数(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCOeq \o\al(－,3)＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)答案：(1)eq \f(cHCO\o\al(－,3)·cH＋,cH2CO3)(2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)　(3)a　(4)b解析：(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCOeq \o\al(－,3)”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))。(3)c(H＋)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确。由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。16．常温下，几种物质的溶度积常数见下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________。(2)过滤后，将所得滤液经过________，________操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是________________。(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL。(已知：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－)。①可选用_______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。答案：(1)CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)　2．6×10－9mol·L－1　(2)蒸发浓缩　冷却结晶　(3)在HCl气氛中加热　(4)①淀粉溶液　溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变化　②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　③85.5%解析：(1)加入CuO或Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2，与Fe3＋水解产生的H＋反应，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀；当pH＝4时，由Fe(OH)3的Ksp计算c(Fe3＋)。(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需考虑避免Cu2＋的水解产生杂质。(4)CuCl2溶液与KI发生反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，所以需选用淀粉溶液作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化，确定达到滴定终点；再结合方程式：I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－和2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，得到关系式：2Cu2＋～I2～2S2Oeq \o\al(2－,3)，确定晶体试样的纯度。物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12