专题08 金属和金属矿物（课件）-2025中考化学一轮复习讲义+课件

这是一份专题08 金属和金属矿物（课件）-2025中考化学一轮复习讲义+课件，共60页。PPT课件主要包含了考情透视·目标导航，知识导图·思维引航，考点突破·考法探究，题型精研·考向洞悉，锌和铜能够与氧气反应，金灼烧不与氧气反应，Fe2+绿，Cu2+蓝，即时训练，►考向04合金的优点等内容，欢迎下载使用。
考点一 金属材料考点二 金属的化学性质考点三 金属活动性顺序及其应用考点四 金属资源的利用和保护
考向01金属材料的判断考向02金属性质与用途的对应关系考向03根据用途推测金属的性质考向04合金的优点考向05常见合金的使用
考向01 金属与氧气反应考向02 金属与酸反应考向03 金属与盐溶液反应考向04 置换反应考向05 金属活动性顺序的理解和判断
考向01 铁的冶炼考向02 炼铁的相关计算
考向01 铁生锈条件的探究考向02 防止铁生锈的方法和措施考向03 保护金属资源
1．常见金属的物理性质
(1)金属材料包括：________和______。日常生活中使用的金属材料大多数是______。
黄铜配件66%的铜和34%的锌
高纯度铜配件铜含量99.7%~99.95%
①常温下大多数金属为固体(汞为______)，有金属光泽，密度较大，熔点较高。
②大多数金属呈______色，(铜______，金______，铁粉______，铁片银白色 )。
①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的______。其他因素：价格、资源，废料是否__________和对环境的影响，以及是否美观、使用是否______等。
②金属物理性质对应的用途
③生活物品中常使用的金属
(1)概念：在________中加热融合某些______或________，制得具有__________的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
(2)合金的优点：一般来说，合金与组成它的纯金属相比较，__________，__________，______________。
合金是________ 。
形成合金的过程是______变化 ，合金中的金属以______形式存在。
合金中各成分的化学性质______ 。
2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
(1)不属于金属材料的文物是_____(填序号)。
A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿
(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是____________________________。
常温下，碳单质化学性质稳定
相比组成金属，硬度增大，熔点降低
铜和氧气反应生成黑色的氧化铜
即使在高温时金也不与氧气反应
速度适中
浅绿色 浅绿色 浅绿色
2.金属与其他金属化合物的溶液反应
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。 特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行
(2)金属活动性顺序的应用：
①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就______。(前强后弱)
②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出______和________中的氢。(氢前换氢)
③在金属活动性顺序表里，只有位于______的金属能把位于______的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(强置换弱)
错。金属置换出盐酸和稀硫酸中的“氢”，是指氢元素，不是氢气。
A.X是稀硫酸 B.铝片需要打磨 C.溶液变为浅绿色 D.被点燃的是氧气
1. 同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是( )
(1)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了________等有单质形式存在，其余金属都以________的形式存在。
(2)几种常见的金属矿石及其主要成分
(3)人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是____。
(1)铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。
3.拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁
排尽装置中的空气，防止加热CO与空气的混合气体发生爆炸
防止热的铁被空气再次氧化
错。高炉炼铁得到的产品不是纯净物是混合物，生铁中含有一定量的碳。
错。焦炭虽具有还原性，但是CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分）
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是____________________________________。
铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
铁在潮湿的空气中易生锈
①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式____________________。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
Fe元素被还原，C元素被氧化
(2)实验分析试管A与试管B对比，A中铁钉______，B中铁钉________，说明铁生锈需要____________。试管A与试管C对比，A中铁钉______，C中铁钉________，说明铁生锈需要__________。结论：铁生锈的条件是______________________。
与氧气接触
去氧：气体溶解度随温度升高而减小
隔绝氧气：油脂分子较大，与氧气之间的分子作用力较弱
2.铁锈的成分铁锈的主要成分是_____________，颜色为______。铁锈的结构很______，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
(1)防止铁生锈的原理：隔绝__________。
(2)防止铁生锈的方法：
①保持铁制品表面的____________
②涂________：如______、______、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
③改变内部结构，制成耐腐蚀的______，如________。
(1)理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
(2)有效途径：①防止__________；②回收利用__________；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
铁生锈是___________。
铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中______反应，表面生成一层__________________，阻止铝继续与氧气反应。铁锈结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
1.用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是( )
金属与氧气、水等发生反应
生成一层致密的氧化铝薄膜
Cu₂(OH)₂CO₃
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计的能力。
试管、试管夹、坩埚钳、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡、火柴镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸盐溶液
你还需要的实验用品：____________________________________
坩埚钳、锤子、粗铁丝、硫酸亚铁溶液
(1)金属的物理性质：观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。镁、铝、铁是________固体，____金属光泽；铜是______固体，____金属光泽。
(2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。铜片和铝片相互刻画，铜片上没有划痕，铝片上有划痕，说明________________。铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，说明__________________。
(3)设计并进行实验，证明金属有导电性(导热性、延展性)
①证明金属有导电性：________________________________________________________________________________________________________。
分别将铜片、铁片、铝片接入由电池、导线和小灯泡连接而成的电路中，都能观察到小灯泡亮了，说明金属有导电性
②证明金属有导热性：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
取一根火柴折下火柴头，放在铜片的一端，用坩埚钳夹住铜片将另一端放在酒精灯火焰上灼烧，一段时间后，观察到火柴头燃烧，说明金属有导热性
③证明金属有延展性：方法1：________________________________________________________________。方法2：查阅资料，饰品店做的___________是将金做成很薄的金箔包裹在银的外面；古代出土的金缕玉衣用的是金片和金线；电线中用的是铜线；铁能制成铁锅等。以上事例都说明金属有良好的延展性。
取一根粗铁丝，用锤子锤几次，观察到铁丝被锤扁了，说明铁有延展性
(1)用坩埚钳取一块铜片，在酒精灯火焰上加热，观察到______________。
镁条和铝片表面产生气泡速度很快，锌粒表面产生气泡速度较快，铁片表面产生气泡速度很慢，铜片表面无气泡产生
(3)设计和进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。方法1： __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。方法2： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
向2支试管中分别加入铜片，再分别加入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察到加入硝酸银溶液的试管中铜片表面有银白色物质析出，另一支试管中无明显变化。证明活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银
向2支试管中分别加入铁片和铜片，加入稀盐酸(或稀硫酸)，观察到铁片表面有气泡产生，铜片表面无明显变化，证明铁的活动性比铜强。另取一支试管放入铜片，加入硝酸银溶液，观察到铜片表面有银白色物质析出，证明铜的活动性比银强
“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义。某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。任务一：了解垃圾及其处理的意义【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
(1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为____________、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和______________等可再利用的资源。
任务二：认识垃圾的分类【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图：
(2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是___(填字母序号)。
(3)垃圾筛分时，可根据______区分铜和铝。
Cu：紫红色，Al：银白色
任务三：了解垃圾的回收利用通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。
(4)焚烧固体垃圾用来发电实现了______能向电能的转化。
(5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是_________________(用化学方程式表示)。
(6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法：方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉( )；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌____(填“强”或“弱”)。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是____。
金属活动顺序强的金属制弱的金属
(7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中__________(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)得到硫酸亚铁晶体。
【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报
“蒸发结晶”适用于受温度影响比较小的化学物质， “降温结晶”则相反
(8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是__________________________________。
制作小海报或学习垃圾回收法律条文
苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是( )
►考向01 金属材料的判断
A.旧城墙的青砖B.古城门的铜钉C.火车站立柱的水泥D.博物馆天窗的玻璃
2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于( )
A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨
►考向02 金属性质与用途的对应关系
下列物质的用途主要与其化学性质有关的是( )
A.用贝壳生产生石灰B.用干冰进行人工降雨C.用钢制作电线电缆D.用伍德合金制作保险丝
中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是( )
►考向03 根据用途推测金属的性质
A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观
A.密度小 B.导电性 C.导热性 D.延展性
2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是( )
A.黄铜的硬度比纯铜的大B.生铁的含碳量比钢的高C.青铜的熔点比纯铜高D.铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业
2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是( )
►考向04 合金的优点
A.铝锂合金的熔点比纯铝更高 B.铝锂合金的抗腐蚀性能非常差C.铝锂合金是混合物 D.铝锂合金的硬度比纯铝小
北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。长信宫灯造型轻巧华丽，设计巧妙环保。灯盘上附有短柄可以来回转动，两片弧形板也可以推动开合，不仅可以挡风还可以调节灯光亮度和照射方向。下列说法错误的是( )
A．火种灯的四根不锈钢棱边，既美观防锈，又足够的硬度保护火种盒。B．长信宫灯是目前所见唯一的一件汉代人形青铜灯，属于金属材料中的纯金属。C．火种灯体采用了环保再生铝合金，集硬度大、轻便、抗腐蚀性好于一身。D．长信宫灯灯身外表虽留下斑斑锈迹，但仍体现出汉代青铜鎏金工艺的高超水平。
►考向05 常见合金的使用
2024年的春节联欢晚会上出现了打铁花的场景。在空旷场地搭出六米高的花棚，将生铁熔化成铁水，用花棒将铁水击打到棚上，形成十几米高的“铁花”。下列有关说法不正确的是( )
A．打铁花使用到的生铁属于混合物B．“铁花”与生铁的化学性质不同C．为了加快生铁熔化可使用鼓风机D．打铁花比燃放烟花更环保
下列有关金属材料的说法不正确的是（ ）
►考向01 金属与氧气反应
A.铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金D.铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
A.实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉 B.实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉C.实验3中，一段时间后，铁块端将上升 D.实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同
2Cu+O2=2CuO
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Fe：56，Cu：64
实验1：物理变化，2、3：化学变化
室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是( )
►考向02 金属与酸反应
n1(H2)= n2(H2)
下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是( )
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
►考向03 金属与其他金属化合物溶液反应
金属活动性：锌＞氢＞铜
Zn＞Ag，Cu＞Ag
中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( )
①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质
A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④
►考向04 金属活动性顺序的理解和判断
将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A.反应I中，反应前后分子总数保持不变B.反应Ⅱ为置换反应C.整个反应过程中涉及到3种氧化物
D.反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2：1
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为______________________；反应Ⅱ是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣(如图2)的原因是：因为炉渣具有______________________的性质(写一条即可)。
(3)焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是____________________；石灰石在炼铁中的作用是______________________________。
将矿石中的二氧化硅转化为炉渣
(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是____________________________________。
增大反应物的接触面积，加快反应速率
反应物的接触面积越大，反应速率越快
(2)③中发生反应的化学方程式是______________________，高炉炼铁时出铁口比出渣口____(选填“高”或“低”)。
防止铁制品锈蚀的方法有：刷漆、涂油、制成不锈钢、搪瓷、镀锌、镀铬等
(4)转化过程①②的基本反应类型均为__________。
►考向02 炼铁的相关计算
化学式中元素右下角的数字表示原子的个数
2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是_______________。
隔绝氧气和水
(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的________(填写物理性质)。
铁在潮湿的空气中容易生锈
铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等
化合物中元素化合价代数和为零可知：x+（+2）+（-3）=0，x=+1
(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______(选填字母序号)。
A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
一般合金的性能优于其组成纯金属
►考向01 铁生锈条件的探究
根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是( )
A. B. C. D.&28 &
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触，氯化钠可以加速铁的锈蚀
铁生锈的条件是铁与水和氧气同时接触， 图1与铁钉反应的是空气，图2产生的氧气带有水分
(1)图1实验中，对比_____(填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为___________________________________。
U型管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈
A内的铁钉与氧气、水同时接触B内的铁钉只与水接触C内的铁钉只与氧气接触
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是______________。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处______________________________(答一条即可)。
未能探究铁生锈是否与氧气有关
铁生锈的条件:铁、水、氧气，图2实验的变量是水分
►考向02 防止铁生锈的方法和措施
防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是( )
A.表面涂油 B.表面刷漆 C.覆盖塑料 D.制成合金
下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是( )
A.经常用食盐水清洗铁制品 B.保持铁制品表面清洁干燥C.在铁制品表面涂油漆 D.在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
►考向03 保护金属资源
青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是( )
A.将铁制品放在潮湿的空气里B.在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈C.废旧金属回收利用可以节约金属资源D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径