天津市河西区2024-2025学年九年级(上)期中考试化学试卷（解析版）

这是一份天津市河西区2024-2025学年九年级(上)期中考试化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了第II卷两部分等内容，欢迎下载使用。
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第I卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2.本卷共15小题，共30分。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)
1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是（ ）
A. 清洗蔬菜B. 沥干蔬菜
C. 点火炒菜D. 盛菜装盘
【答案】C
【解析】
【详解】A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点火炒菜涉及燃烧，燃烧有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
2. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（ ）
A. 氮气B. 氧气C. 二氧化氮D. 水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意。
B、氧气为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意；
C、二氧化氮会引起酸雨，会污染环境，该选项符合题意；
D、水蒸气为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项不符合题意；
故选C。
3. 试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（ ）
A. 连紧橡胶塞B. 倾倒液体
C. 加入块状试剂 D. 加热试管中的液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、连接橡胶塞时，不能将试管放在桌面上，将橡胶塞压入，以免压破试管，该选项不正确；
B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项不正确；
C、取用块状固体药品常用镊子，先将试管横放，将药品放在管口，再将试管慢慢竖起，该选项不正确；
D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项正确。
故选D。
4. 下列有关空气的说法不正确的是（ ）
A. 是混合物B. 含有多种分子
C. 是一种宝贵的资源D. 氧气占78%(体积)
【答案】D
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，选项A正确；
B、氮气是由氮分子构成的，氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成的，因此空气中含有多种分子，选项B正确；
C、空气中的氧气可以供给呼吸，支持燃烧。氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料，还是常用的保护气。稀有气体在生产和科学研究中有广泛的用途，比如可制成多种用途的电光源。因此空气是一种宝贵的资源，选项C正确；
D、根据实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，选项D不正确。
故选D。
5. 下列标志中，属于“危险化学品”标志的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，不符合题意；
B、图中所示标志是毒性物质标志，属于危险化学品标志，符合题意；
C、图中所示标志是护目镜标志，不属于危险化学品标志，不符合题意；
D、图中所示标志是排风标志，不属于危险化学品标志，不符合题意；
故选B。
6. 博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。该气体是（ ）
A. 氮气B. 氧气
C. 稀有气体D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，所以空气中含量最多的气体是氮气。
故选A。
7. 下列关于氧气用途的说法不正确的是（ ）
A. 食品防腐B. 炼钢C. 医疗急救D. 气焊
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，能够与很多物质发生化学反应，不可用于食品防腐，选项不正确；
B、氧气具有助燃性，能够与生铁中的碳在高温的条件下反应生成二氧化碳，能够降低生铁中的含碳量，可用于炼钢，选项正确；
C、氧气能够支持呼吸，可用于医疗急救，选项正确；
D、氧气具有助燃性，能够支持燃烧，可用于气焊，选项正确；
故选A。
8. 化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氢原子的是（ ）
A. 2HB. H2C. H2OD. 2H2
【答案】A
【解析】
【详解】元素符号从微观上表示一个原子，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，则表示2个氢原子的符合为2H，故选A。
9. 把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中(预先放入一些水)，下列相关描述正确的是（ ）
A. 发出白光B. 火星四射
C. 生成FeOD. 属于分解反应
【答案】B
【解析】
【分析】在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 。
【详解】A、由分析可知，细铁丝在氧气中燃烧不发光，故错误；
B、由分析可知，细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，故正确；
C、细铁丝细铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁，故错误；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，属于化合反应，故错误。
故选B。
10. 某同学用石蜡进行实验时记录的现象：①放入水中浮在水面上②燃烧时罩在火焰上方的一个干燥烧杯内壁有水雾产生；另一个烧杯用澄清石灰水润湿内壁的烧杯，澄清石灰水变浑浊。下列相关结论叙述正确的是（ ）
A. 石蜡易溶于水
B. 石蜡的密度大于水的密度
C. 石蜡燃烧生成产物有水和二氧化碳
D. 石蜡中含有水分子和二氧化碳分子
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡浮在水面上，说明石蜡难溶于水，该选项结论不正确；
B、石蜡浮在水面上，说明石蜡密度比水小，该选项结论不正确；
C、干燥烧杯内壁有水雾出现，说明生成了水，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，该选项结论正确；
D、石蜡中不含水和二氧化碳，该选项结论不正确。
故选C。
二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)
11. 某同学描述了某化学符号的含义：①表示一种物质；②表示一个分子；③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由3个原子构成。该化学符号可能是（ ）
A. 3CB. CO2C. 3COD. H2CO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前的数字仅表示原子个数，因此“3C”表示三个碳原子，没有其它意义，不符合题意；
B、“CO2”是二氧化碳的化学式，它的意义有：表示二氧化碳这种物质，表示一个二氧化碳分子，表示二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，表示一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子个数，没有其它意义，因此“3CO”表示三个一氧化碳分子，不符合题意；
D、“H2CO3”是碳酸的化学式，由该化学式可知，碳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，一个碳酸分子是由六个原子构成的，不符合题意。
故选B。
12. 二百多年前，法国化学家拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天(装置如图)，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减小了。他研究了容器里的剩余气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。下列说法不正确的是（ ）
A. 银白色的液态物质属于金属单质
B. 生成的红色粉末为氧化物
C. 容器中减少的气体与汞发生了反应
D. 容器中剩余气体中只有氮气(N2)
【答案】D
【解析】
【详解】A、银白色的液态物质是汞，属于金属单质，故正确；
B、生成的红色粉末为氧化汞，由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，故正确；
C、容器中减少的气体氧气与汞发生了反应，故正确；
D、有空气成分可知，空气中除了氧气、氮气之外，还有二氧化碳、稀有气体、水蒸气，故错误。
故选D。
13. 已知浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水可以使无色酚酞试液变红色。如图实验的相关叙述正确的是（ ）
A. 乙丙中溶液均变红证明水具有挥发性
B. 乙中溶液变红，说明甲中氨分子运动到乙中
C. 此组对比实验可验证温度对氨分子运动的影响
D. 甲丁中溶液颜色没有变化说明酚酞分子不运动
【答案】BC
【解析】
【详解】A、乙丙中溶液均变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气极易溶于水，与水反应生成氨水，氨水可以使无色酚酞试液变红色，故错误；
B、乙中溶液变红，是因为甲中浓氨水中的氨分子运动到乙中，与水反应生成氨水，氨水可以使无色酚酞试液变红色，故正确；
C、实验中的丙中酚酞试液变先变红色，乙中酚酞试液变后变红色，说明温度越高分子运动越快，故正确；
D、分子都在不断的运动着，故错误。
故选BC。
14. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示(未配平)。
下列叙述正确的是（ ）
A. 反应的产物均为无毒物质
B. 反应前后，元素的化合价均发生改变
C. 该反应为CO+NOCO2+N2
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，产物为二氧化碳和氮气，均为无毒物质，说法正确，符合题意；
B、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳中氧元素的化合价均为-2，故反应前后，氧元素的化合价没有发生改变，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，该反应的化学式为，说法错误，不符合题意；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，由分析可知，化学反应前后分子数目发生了变化，说法错误，不符合题意。
故选A。
15. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应前后有关数据如表：
下列关于此反应说法不正确的是（ ）
A. 表中待测数值是22
B. 该反应是化合反应
C. 物质甲可能是该反应的催化剂
D. 参与反应的丙与生成的丁的质量比为4∶12
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据反应前后物质的总质量不变，则表中待测数值为3+8+16+37-3-24-15=22，该选项说法正确；
B、根据表中内容可知，反应前后，乙、丙质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，则该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项说法不正确；
C、反应前后甲质量不变，则可能为催化剂，该选项说法正确；
D、根据表中内容可知，参与反应的丙与生成的丁的质量比为（24-16）：（37-15）=4：11，该选项说法不正确。
故选BD。
第II卷
三、填空题(本大题共3小题，共25分)
16. 某火箭发射时甲烷(CH4)与液氧点燃条件下反应生成二氧化碳和水的微观示意图如图。用化学用语或文字回答下列问题。
（1）上述反应中，具有可燃性的物质是______(写名称)；能支持燃烧的物质是______(写化学式)。
（2）一个甲烷(CH4)分子是由______构成。
（3）水属于______(填选项字母)。
A. 单质B. 化合物
C. 氧化物D. 混合物E. 纯净物
（4）写出上述反应的化学方程式：______。
（5）模仿上述微观示意图，画出构成氢气分子的微观粒子图示：______。
【答案】（1）①. 甲烷 ②. O2
（2）1个碳原子和4个氢原子
（3）BCE
（4）CH4+2O22CH2O+CO2
（5）
【解析】
【分析】由微观示意图可知，该反应的化学方程式为。
（1）由分析可知，上述反应中，具有可燃性的物质是甲烷；能支持燃烧的物质是氧气，化学式为O2。
（2）由甲烷的化学式CH4可知，一个甲烷(CH4)分子是由1个碳原子和4个氢原子构成。
（3）水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，故水属于化合物中的氧化物，故选BCE。
（4）由微观示意图可知，上述反应的化学方程式。
（5）一个氢分子是由2个氢原子构成的，故构成氢气分子的微观粒子图示为。
17. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图信息如表所示，回答有关问题。
（1）表中的金属元素有______种(填数值)。
（2）表中金属元素的原子在化学反应中易______(填“失去”或“得到”)电子，趋向达到相对稳定的结构的带______(填“正”或“负”)电荷的______(填“阳”或“阴”)离子。
（3）已知钠(Na)和氯气(Cl2)反应生成氯化钠(NaCl)。构成氯化钠的微观粒子为______和______(填离子符号)。
（4）表中第三周期(第三横行)元素的原子具有相同的______(填选项字母)。
A. 质子数B. 中子数
C. 核外最外层电子数D. 电子层数
（5）第一纵行的锂原子的质子数为______，钠原子的核电荷数为______，它们具有相同的______[填(4)中选项字母]，故它们具有相似的化学性质。由此可推测锂与氯气反应，形成化合物的化学式为______；其中锂元素的化合价为______。
【答案】（1）5
（2）①. 失去 ②. 正 ③. 阳
（3）①. Na+ ②. Cl-
（4）D
（5）①. 3 ②. 11 ③. C ④. LiCl ⑤. +1
【解析】（1）表中锂、铍、钠、镁、铝中均为“钅”字旁，属于金属元素，则共5种。
（2）金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子，变为带正电荷的阳离子。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号分别为Na+、Cl-。
（4）同一周期元素核外电子层数相同，质子数、最外层电子数依次增加，故选D。
（5）由图可知，锂原子的质子数为3；
原子中核电荷数=质子数，钠原子的核电荷数为11；
钠原子和锂原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选C；
钠和氯气反应生成氯化钠，则锂和氯气反应生成氯化锂，氯化锂的化学式为LiCl；氯化锂中，锂元素的化合价为+1价。
18. 如图1为电解水实验装置。按要求回答下列问题。
（1）开始反应前，将a、b两管内都充满水(加入少量硫酸钠溶液)，关闭活塞，接通电源，一段时间后停止通电，产生气体V(a)：V(b)约为2∶1，且体积均不再有明显变化。
①验证b管中气体的操作、现象与结论是______。
②a、b两管所得气体“体积均不再有明显变化”可推知：两种气体均______(填物理性质或化学性质)。
（2）写出电解水的化学方程式______。
（3）水在电解过程中微粒运动(如示意图2)的变化顺序为______(填序号)。
（4）已知某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。现通过电解水18kg制氢气，理论上可供这辆汽车行驶的距离是______km。
【答案】（1）①. 将燃着的木条放在b管的尖嘴口处，木条燃烧更旺，说明为氧气 ②. 不与水反应、不易溶于水
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）④③①②
（4）300
【解析】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，由图可知a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性。
①验证b管中气体的方法是：将燃着的木条放在b管的尖嘴口处，木条燃烧更旺，说明为氧气；
②关闭活塞，接通电源，一段时间后停止通电，产生气体V(a)：V(b)约为2∶1，且体积均不再有明显变化，说明水两种气体均不与水反应、不易溶于水。
（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。
（3）水在电解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，许多氢分子和氧分子分别聚集成氢气和氧气，故水在电解过程中微粒运动(如示意图2)的变化顺序为④③①②。
（4）由电解水的化学方程式可知，水中氢元素的质量即为反应生成氢气的质量，故电解水18kg制得氢气的质量为，故通过电解水18kg制氢气，理论上可供这辆汽车行驶的距离是。
四、简答题(本大题共2小题，共14分)
19. 写出下列反应的化学方程式。
（1）氧化汞(HgO)受热分解为汞和氧气：______。
（2）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：______。
（3）铜丝在空气中加热后表面生成黑色的氧化铜(CuO)：______。
（4）铁与硫酸铜(CuSO4)溶液反应生成铜和硫酸亚铁：______。
【答案】（1）2HgOO2↑+2Hg （2）S+O2SO2
（3）2Cu+O22CuO （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】（1）氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。
（3）铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：。
（4）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
20. 某兴趣小组取海河水水样进行净化实验。已知水样中含有少量泥沙、悬浮物等难溶性杂质以及色素、异味、可溶的矿物质、微生物等。
（1）欲将悬浮的杂质较快沉降，可在水样中添加的试剂是______；欲进一步去除难溶性杂质，可以采用______(填操作名称)的方法。
（2）吸附色素和异味，可选用的固体物质是______。
（3）利用废弃的矿泉水瓶等材料组合成如图所示装置进行海河水水样的净化。
①装置较合理的是______(选填“A”或“B”)。
②将通过该装置净化后的水再经______方法可得到净化程度较高的水。
（4）通过本实验，同学们理顺了将混合物进行分离提纯的一般思路是______(排序，填字母)。
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
【答案】（1）①. 明矾 ②. 过滤
（2）活性炭
（3）①. A ②. 蒸馏
（4）acb
【解析】（1）明矾溶于水形成胶状物，吸附水中悬浮的杂质使其沉降，则可加入明矾；过滤能除去水中的难溶性杂质，则可采用过滤的方法。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。
（3）①按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A。
②蒸馏得到的水为纯水，则蒸馏可得到净化程度较高的水。
（4）分离混合物的一般思路：首先分析混合物的组成成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，故正确顺序为acb。
五、实验题(本大题共2小题，共21分)
21. 如图是实验室常见的制备与收集气体的装置，按要求回答下列问题。
（1）选用反应：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，作为制备氧气的反应原理。
①该制备反应的化学方程式为______。
②选用对应发生装置为______(填字母)，收集干燥氧气的装置为______(填字母)。
③检查该发生装置的气密性时用到的玻璃仪器有水槽、导管、______(填名称)。仪器甲的名称为______。
④在确认装置不漏气后，在试管中加入少量______(填试剂名称)，然后在试管口放______。
（2）停止加热时，为防止水倒吸，应先进行的操作是______。
（3）检验氧气是否收集满的方法是______，若木条复燃，则集满。
（4）用上述收集的氧气完成如图所示实验，对比观察木炭在空气中与氧气中燃烧现象，可得出结论有______。
（5）选用装置B制备氧气时，试剂X名称为______；黑色粉末Y的化学式为______。
为证明黑色粉末Y的作用，小明同学用X和Y设计了如图实验：
①步骤IV中称得固体质量应为______g。
②重复实验时会重复出现步骤I、III的现象，由此得出的结论为______。
③为得到平稳的氧气流，利用步骤IV获得的黑色粉末Y，继续进行的操作为______。
【答案】（1）①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. A ③. C ④. 试管 ⑤. 酒精灯 ⑥. 高锰酸钾 ⑦. 一团棉花
（2）把导管移出水面
（3）把带火星木条放在集气瓶口
（4）木炭在空气中燃烧不如在氧气剧烈（合理即可）
（5）①. 过氧化氢溶液 ②. MnO2 ③. 0.1 ④. 反应前后二氧化锰的化学性质没有改变 ⑤. 把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
【解析】（1）①加热高锰酸钾生成二氧化锰、锰酸钾和氧气,该反应的的化学方程式是；②实验室加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，应选用固固加热型的发生装置即装置A，氧气不易溶于水且密度比空气大，可用向上排气法或排水法收集，但排气法收集的较干燥，故收集干燥氧气的装置为C。③实验室加热高锰酸钾制取氧气，应选用固固加热型的发生装置即装置A，故检查该发生装置的气密性时用到的玻璃仪器有水槽、导管、试管；由图可知，仪器甲的名称为酒精灯。④选择该装置用高锰酸钾制备氧气，反应物是高锰酸钾，故在确认装置不漏气后，在试管中加入少量高锰酸钾，为防止加热是时试管内粉末状物质进入导管，应在试管口放一团棉花。
（2）如果实验结束后先熄灭酒精灯后撤离导管，温度降低，试管中的气压减小，水槽中的水倒吸进入试管造成试管炸裂，故停止加热时，为防止水倒吸，应先进行的操作是把导管移出水面。
（3）因为氧气能支持燃烧。故检验氧气是否集满方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气集满。
（4）如图所示实验中，观察到木炭在氧气中比空气中燃烧剧烈，说明木炭在空气中燃烧不如在氧气剧烈（合理即可）。
（5）B装置属于固液不加热型的装置，适用于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故试剂X为过氧化氢溶液；黑色粉末Y为二氧化锰，化学式为MnO2。
①催化剂在化学反应前后的质量不发生改变，故步骤IV中称得固体质量应为0.1g；
②重复实验时会重复出现步骤I、III的现象，说明二氧化锰依然能加快过氧化氢的分解速率，即反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。
③如把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰（黑色粉末Y）的试管中，会得到平稳的氧气流。
22. 某实验小组使用如图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。回答下列问题。
（1）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：______。
（2）该实验装置中，小气球的作用是隔绝空气，______，防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中等。
（3）此实验的质量守恒是指______。
（4）下列图像中，能够体现该实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是______(填字母)。
A. B.
C. D.
【答案】（1）4P+5O22P2O5
（2）形成密闭体系
（3）参与反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量
（4）AC
【解析】（1）锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（2）反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，因此装置中气球的作用是形成密闭体系。
（3）此实验中锥形瓶内红磷与氧气反应生成五氧化二磷，故此实验的质量守恒是指参与反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量。
（4）A、由于空气中氮气不参加反应，反应前后氮气质量不变，故A正确；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，氧元素质量不变，故B不正确；
C、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，随着反应的进行，气体总质量减小，但是空气中氮气不参与反应，最终气体总质量不为0，故C正确；
D、固体红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，质量增加，完全反应后，固体质量不再发生变化，故D不正确。
故选AC。
六、计算题(本大题共2小题，共10分)
23. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（1）一个维生素C分子中含有______个原子(写数值)。
（2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为______(填最简比)。
（3）维生素C的相对分子质量为______。
（4）17.6g维生素C中含有氧元素的质量为______g。
【答案】（1）20 （2）9∶1∶12 （3）176 （4）9.6
【解析】（1）一个维生素C分子(C6H8O6)中原子的个数为：。
（2）维生素C中C、H、O三种元素的质量比为：。
（3）维生素C的相对分子质量为：。
（4）17.6g维生素C中含有氧元素的质量为：。
24. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。这个过程中会发生如下化学反应：2CaCO3+2SO2+=2CaSO4+2CO2。
（1）上述反应化学方程式中物质X的化学式为______。
（2）如果通过以上反应吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量是多少？
【答案】（1）O2
（2）解：设吸收该火力发电燃煤每年产生12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为x。
=
x=27200t
答：吸收该火力发电燃煤每年产生的12800t二氧化硫，最多获得硫酸钙的质量为27200t。
【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Ca、C、O、S的个数为2、2、10、2，反应后Ca、C、O、S的个数为2、2、12、2，故一个X分子中含2个氧原子，即物质X的化学式为O2。
（2）详解见答案
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
3
8
16
37
反应后质量/g
3
待测
24
15