化学第二单元 离子键 离子晶体背景图课件ppt

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第二单元　离子键　离子晶体
1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质解释离子晶体的性质。2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预 测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
阴、阳离子 对称，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的 相同，所以在各个方向上都可以与带 相反电荷的离子发生静电作用，且在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无 性和 性。
存在于离子化合物中。如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物（ 过氧化物 如：Na2O2 ）、氢化物（如：NaH 、NH4H ）等。
成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于 。
例1　具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1
例2　下列关于离子键的说法中错误的是 A. 离子键没有方向性和饱和性 B. 非金属元素组成的物质也可以含离子键 C. 形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥 D. 因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个 带异性电荷的离子
1.概念及结构特点(1)概念：阴、阳离子通过 结合而形成的晶体。(2)结构特点①构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子， 其化学式表示的是 。②微粒间的作用力： 。
(1)熔、沸点较 ，硬度较 。(2)离子晶体不导电，但 或 后能导电。(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
晶格能（符号为U）是指拆开1ml离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
阅读课本P60 表3-2，并讨论晶格能与离子晶体的 熔点等物理性质的关系？
离子半径越小、离子电荷数越多，晶格能越大，离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
离子晶体中阴阳离子间相互作用力的大小可用晶格能来衡量。
例3　 (2018·南京期中) MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是 A.MgO＞Rb2O＞BaO＞CaO B.MgO＞CaO＞BaO＞Rb2O C.CaO＞BaO＞MgO＞Rb2O D.CaO＞BaO＞Rb2O＞MgO
例4　 下列性质适合于离子晶体的是 A.熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 C.能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ D.熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3
3. 离子晶体的结构配位数：离子晶体中，某离子周围距离最近且相等的带相反电荷离子的数目。
(2)典型离子晶体的晶胞结构
① 氯化钠型 常见的氯化钠型离子晶体还有：KCl、NaBr、CaO、MgO。
② 氯化铯型 常见的氯化铯型离子晶体还有：CsBr、CsI、NH4Cl。
①该晶胞中微粒数Cl－、Na＋为 。
②阴、阳离子个数比 。
③配位数：Na＋为 、Cl－为 。
① 该晶胞中微粒数Cl－、Cs＋为 。
② 阴、阳离子个数比 。
③ 配位数 ：Cl－为 、Cs＋为 。
2.离子晶体的结构：配位数
1. 正误判断(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键( ) (2)含有阳离子的晶体一定是离子晶体( ) (3)离子晶体有固定的配位数，说明离子键有饱和性( ) (4)金属晶体与离子晶体的导电原理相同( )
2. 仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能形成离子晶体的是 A. H、O、S B. Na、H、O C. K、Cl、O D. H、N、Cl
3. 下列说法中正确的是 A. 固态时能导电的物质一定是金属晶体 B. 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体 C. 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D. 固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体