苏教版高中化学必修2《专题8 有机化合物的获得与应用》单元测试卷

这是一份苏教版高中化学必修2《专题8 有机化合物的获得与应用》单元测试卷，共14页。
专题8《有机化合物的获得与应用》单元测试卷一、单选题1．实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是A．CuO为该反应的催化剂B．实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象C．甲和乙两个水浴作用不相同，甲是加热，乙是冷却D．实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯2．科学家利用聚偏氟乙烯(PVDF)和葡萄糖制备碳材料。PVDF的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A．葡萄糖中只含一种官能团B．是PVDF的链节C．和葡萄糖均能发生加聚反应D．PVDF是高分子化合物3．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B．利用乙烯制备一氯乙烷C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅4．生活中处处有化学，请你根据所学知识，判断下列说法错误的是A．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒B．医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒C．生活中常用在豆浆中加入少量石膏的方法来使豆浆凝固制作豆腐D．对环境进行消毒的原理是使细菌变性，可以用浓HNO3代替“84”消毒液5．下列关于有机物的说法中不正确的是A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应B．塑料、纤维都是合成高分子材料C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．油脂、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应6．下列说法中，不准确的是A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率7．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是A．将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2OB．用肥皂(主要成分C17H35COONa)检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO－+Ca2+=(C17H35COO)2Ca↓C．常温下，在=0.1的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－能大量共存D．在NaClO溶液中：SO32－、OH－、Cl－、K＋8．下列说法错误的是A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸B．油脂的水解反应可用于生产甘油和高级脂肪酸C．淀粉、纤维素在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖D．石油是由多种烷烃、环烷烃等组成的复杂混合物9．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质10．2019 年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。煤的综合利用 可减少直接燃烧造成的污染。下列有关煤干馏的产品说法正确的是A．和互为同系物B．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化C．CH2=CH2 水化制乙醇属于取代反应D．的一氯代物共有 3 种11．下列说法正确的是A．CH4和Cl2按体积比1：1混合，发生取代反应生成的产物只有两种B．在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应C．酸性KMnO4既可以验证乙烷和乙烯，还可以除去乙烷中混有的乙烯D．乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关12．中国舞剧不仅吸收和化用戏曲杂技等传统艺术的身体语言，面且跨越艺术类型。从国画。文物、诗词等其他传统文化艺术中汲取灵感。下列有关说法错误的是A．杂技《柔术滚杯》用直筒玻璃杯取代高脚塑料杯，塑料是高分子有机物B．国画《千里江山图》的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜C．词句“断虹霁雨，净秋空”描述的情景与雷雨天气氧气转化成臭氧(少量)有关D．古化戏曲行当中“净行”的面部绘画比较复杂，需重施油彩，油彩是易溶于水的物质13．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式： CH2CH2 B．氮气的电子式：C．的球棍模型 D．的空间填充模型：14．下列说法中，正确的是A．煤和石油都是不可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是混合物B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料D．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油15．25℃和101kPa时，甲烷、丙炔()和丙烯组成的混合烃10mL与50mL氧气混合，充分燃烧后，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积为37.5mL，原混合烃中丙烯的体积分数为A．50% B．25% C．75% D．12.5%二、填空题16．（1）乙醇分子中不同的化学键可表示为：在乙醇和钠反应时，______________键断裂，在Cu催化和加热条件下__________键断裂。（2）乙酸中不同的化学键可表示为：在乙酸和钠反应时，____________键断裂，在其和NaOH反应时，___________键断裂。（3）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的______________键断裂，乙酸中的______________键断裂。（写序号）17．碳原子的成键特点甲烷结构：甲烷分子中，碳原子与 4 个氢原子形成_______个共价单键。分子中的 5 个原子不在同一平面内，而是形成了一个_______的结构：碳原子位于_______，4 个氢原子分别位于_______，任意两个碳氢键之间的夹角均为 _______。三、计算题18．某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为_______和_______19．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。四、实验题20．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_____________气体。该反应放热，冷却水流向是__________(填“上进下出”或“下进上出”)，继续滴加至液溴滴完。其中仪器c为球形冷凝管，其作用是___________。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为________________________。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。洗涤、分离有机和无机试剂，需要用到的玻璃仪器是_______。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗涤的作用是_______；第二次水洗除去NaOH；每一次洗涤，有机层从_______(填“下口放出”或“上口倒出”)，棕黄色的溴苯经过提纯后恢复为无色。③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，再加入氯化钙吸水。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是___(填入字母代号)。A．蒸馏                B．渗析                C．分液                D．萃取21．硝基苯是一种重要的化工原料，制备过程需控制温度50～60℃，在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，请回答下列问题：(1)写出制备硝基苯的化学反应方程式_______。(2)混酸的配制：取100mL烧杯，用浓硫酸20mL、浓硝酸18mL (密度为1.4)配制混酸，其操作过程为_______。(3)安装反应装置：按图所示安装实验装置，冷凝管的作用是_______。(4)反应步骤：①把18mL的苯(密度为0.88)加入到三颈瓶中，将混酸加入到分液漏斗中，逐滴滴加混酸，边滴加边搅拌。②混酸滴加完毕后，在加热搅拌的条件下反应半小时。加热的方法是_______，控制温度50～60℃的原因是_______。③分离和提纯：除去产物中没有反应的酸，可在产物中加入碱溶液，然后用_______分液(填仪器名称)，_______层物质为粗产品。洗涤、干燥、蒸馏得纯硝基苯18g。(5)硝基苯的产率为_______(提示：)。参考答案：1．A【详解】A．氧气先和铜反应生成CuO，之后CuO又被乙醇还原为Cu，所以催化剂为Cu单质，而不是CuO，A错误；B．氧气先和铜反应生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以铜网出现红色和黑色交替的现象，B正确；C．甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，乙装置的水浴是为了使生成乙醛的冷凝，C正确；D．为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，D正确；综上所述答案为A。2．D【详解】A．葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含羟基、醛基两种官能团，故A错误；B．是PVDF的单体，是PVDF的链节，故B错误；C．含有碳碳双键，能发生加聚反应；葡萄糖不能发生加聚反应，故C错误；D．PVDF是发生加聚反应生成的高分子化合物，故D正确；选D。3．B【详解】A．甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应为取代反应，A不符合题意；B．乙烯与HCl发生加成反应产生一氯乙烷，故利用乙烯制备一氯乙烷反应类型是加成反应，B符合题意；C．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，发生的是氧化反应，C不符合题意；D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅，是由于溴在苯中溶解度比在水中大，且水与苯互不相溶，苯发生了萃取作用，并没有发生化学变化，D不符合题意；故合理选项是B。4．D【详解】A．食醋能杀菌，为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒，故A正确；B．高温条件下，可使蛋白质变性，医疗上常用高温煮蒸的方法对医疗器械进行消毒，故B正确；C．胶体遇电解质发生聚沉，在豆浆中加入少量的CaSO4会使豆浆中的蛋白质凝结，故C正确；D．浓硝酸具有腐蚀性，且分解生成二氧化氮对人体有害，不能代替84消毒液，故D错误；故选D。5．B【详解】A.苯能够在一定条件下与氯气发生取代反应，A正确；B.塑料是合成高分子材料，部分纤维属于天然高分子材料，B错误；C.乙烯、氯乙烯中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.油脂在一定条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，纤维素最终水解为葡萄糖，蛋白质水解最终生成氨基酸，D正确；答案选B。6．B【详解】A．任何剧烈的发光、发热的氧化还原反应都可称之为燃烧，所以燃烧不一定要有氧气参与，但燃烧一定是放热反应，A正确；B．化学反应中的能量变化的形式是多种多样的，可能表现为热量变化，也可能表现为光能、电能、机械能等等，B错误；C．燃料充分燃烧需要足量的氧气，但当空气过量太多时，过量的空气会带走大量的热，故通入的空气要适当过量而不是越多越好，C正确；D．将煤进行气化和液化，得到气体燃料和液体燃料，这些燃料既可以直接充分燃烧，也可以作为基础的化工原料使用，提高了煤的综合利用率，D正确； 故选B。7．B【详解】A，将磁性氧化铁溶于氢碘酸生成FeI2、I2和H2O，反应的化学方程式为Fe3O4+8HI=3FeI2+I2+4H2O，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O，A项错误；B，C17H35COO-与硬水中的Ca2+形成难溶于水的（C17H35COO）2Ca，离子方程式正确，B项正确；C，AlO2-与HCO3-能反应生成Al（OH）3和CO32-，不能大量共存，常温下，=0.1的溶液呈碱性，HCO3-在碱性溶液中不能大量存在，C项错误；D，NaClO具有强氧化性，SO32-具有还原性，在NaClO溶液中SO32-不能大量存在，发生的反应为ClO-+SO32-=Cl-+SO42-，D项错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断和离子共存，掌握物质的性质、离子的性质是解题的关键。判断离子方程式是否正确一般从以下几个方面分析：（1）反应是否尊重客观事实（如A项），（2）各物质的拆分是否正确，（3）离子方程式是否守恒（原子是否守恒、电荷是否守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等），（4）反应是否符合配比要求。判断离子能否大量共存从复分解反应、氧化还原反应（如D项）、双水解反应、络合反应等方面全面思考，同时注意题干附加条件（如C、D项）。8．A【详解】A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质发生变性，但并未水解成氨基酸，A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，油脂在酸性条件下水解，反应可生产甘油和高级脂肪酸，B正确；C．淀粉、纤维素都是多糖，在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖，C正确；D．石油是混合物，其中含有多种烷烃、环烷烃，因此石油是组成复杂的混合物，D正确；故合理选项是A。9．D【详解】A. 蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的特殊气味，而人造纤维没有这种气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，A项正确；B. Si3N4、A2O3为常见的新型高温陶瓷材料，B项正确；C. Ge(32号元素)位于金属与非金属的分界线附近，可做半导体材料，C项正确；D. 人体内没有纤维素水解酶，因此纤维素不能再人体内水解，D项错误；答案选D。10．D【分析】同系物指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，官能团数目相同；甲烷为稳定饱和结构，只反应与氧气燃烧的氧化反应，间二甲苯有3个环境的氢原子。【详解】A. 和的碳碳双键数目不同，不是同系物，A错误；B. 甲烷只能被氧气氧化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，B错误；C. CH2=CH2 与水反应生成乙醇为加成反应，C错误； D. 的氢环境有3种，故一氯代物共有 3 种，D正确。答案为D。【点睛】本题易错点在A，注意同系物指结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物，一般情况下，官能团数目和种类相同。11．D【详解】A．CH4和Cl2按体积比1：1混合，在光照条件下发生取代反应生成的产物有HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，产物不止两种，故A错误；B．在光照条件下，烷烃易与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，故B错误；C．乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能被氧化，所以酸性KMnO4可以验证乙烷和乙烯；乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质气体二氧化碳，不能用酸性KMnO4除去乙烷中混有的乙烯，故C错误；D．乙烯分子结构中存在碳碳双键，乙烯与Br2可以发生加成反应，乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选D。12．D【详解】A．塑料的主要成分是树脂，树脂是指尚未和各种添加剂混合的高分子化合物，A正确；B．孔雀石是一种古老的玉料，主要成分为碱式碳酸铜，B正确；C．雷电作用下，氧气可以转化为臭氧，臭氧有很好的消毒作用，C正确；D．油彩是含有油质和颜料的稠状物，难溶于水，D错误；综上所述答案为D。13．C【详解】A．乙烯分子组成为C2H4，含有碳碳双键，结构简式为，A项错误；B．氮气分子中，两个氮原子间共用3对电子，每个N都达到8电子稳定结构，其电子式是，B项错误；C．甲烷分子由1个C和4个H构成，球棍模型为，C项正确；D．C的原子半径比O大，D项错误；故选C。14．A【详解】A．煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素，二者都是复杂混合物，均属于不可再生化石能源，A正确；B．煤的干馏是化学变化，而石油分馏是物理变化，B错误；C．煤的液化是把煤转变为液体燃料的过程，主要是为了得到甲醇等液体燃料、重要的有机化工原料，C错误；D．煤焦油主要用于分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化工原料，D错误；故选A。15．A【详解】除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，则： 甲烷和丙炔反应前后体积缩小的量相同，可将两者看成一种物质，设甲烷和丙炔一共含xmL，丙烯含ymL，则有：x+y=10、2x+2.5y=(10+50-37.5)，解得：x=5，y=5，原混合烃中丙烯的体积分数为100%=50%，答案选A。16．     ③     ②③     ⑥     ⑥     ③     ⑤【分析】(1)乙醇含有-OH，可发生取代、氧化和消去反应，可与钠反应，结合官能团的性质判断可能的共价键的断裂方式，以此解答；(2)根据反应原理可知：乙酸和钠反应生成氢气，O-H键断裂；乙酸和NaOH反应时，O-H键断裂；(3)根据反应原理可知：乙酸和乙醇发生酯化反应生成酯，乙醇中的O-H键断裂；乙酸中的C-O键断裂。【详解】(1)乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气，键③断裂，在Cu催化下与O2反应时，生成乙醛，②、③键断裂；(2)乙酸和钠反应时，O-H键断裂，即⑥断裂；乙酸和NaOH反应时，O-H键断裂，即⑥断裂；(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的O-H键断裂，即③断裂；乙酸中的C-O键断裂，即⑤断裂。17．     4     正四面体     正四面体中心     四个顶点     109°28′【解析】略18．     甲烷     乙烯【详解】根据题意知7.5g白色沉淀为碳酸钙，根据碳原子守恒知n(C)=n(CO2)=n(CaCO3)=7.5g÷100g/mol=0.075mol，m(CO2)=0.075mol×44g/mol=3.3g，碱石灰增重5.1g，为CO2和水，则m(H2O)=5.1g-3.3g=1.8g，则n(H)=2n(H2O)=0.2mol，1.12L该气态烃的物质的量为0.05mol，则该混合烃的平均分子式为C1.5H4，所以混合气体中一定含有甲烷，又混合气体由中两种烃的体积分数相等，则另一种烃中氢原子个数为4，碳原子数为2，则该混合气体由甲烷和乙烯组成，故答案为：甲烷；乙烯。19．     75%     1:2     2.8          1.12【详解】(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；(2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的物质的量为=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中CO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为=0.2mol，含碳原子的物质的量为0.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：；(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。20．     HBr     下进上出     冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失     +Br2+HBr     分液漏斗、烧杯     除去Br2和少量的HBr     下口放出     A【分析】液溴和苯的混合溶液加入到铁粉中，先是铁和溴单质反应生成溴化铁，在溴化铁催化剂作用下液溴和苯反应生成溴苯和溴化氢，反应激烈，用球形冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，得到的溴苯中含有苯、溴单质杂质，先用水洗涤HBr，再用NaOH溶液洗涤，再用水洗涤，最后用蒸馏方法分离苯和溴苯。【详解】(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，苯和液溴发生取代反应，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体。该反应放热，冷却水流向是下进上出，继续滴加至液溴滴完。由于反应是放热反应，液溴易挥发，因此球形冷凝管的主要作用是冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失。装置d可进行尾气处理；烧瓶中发生的有机反应的方程式为+Br2+HBr；故答案为：HBr；下进上出；冷凝回流溴和苯，减少原料挥发损失；+Br2+HBr。(2)②根据题意洗涤、分离有机和无机试剂，主要进行分液，因此需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。第一次水洗除去大部分的HBr，还剩余有溴单质，溴单质和NaOH反应，因此用NaOH溶液洗涤的作用是除去Br2和少量的HBr，每一次洗涤，有机层密度比水的密度大，因此液体从下口倒出；故答案为：分液漏斗、烧杯；除去Br2和少量的HBr；下口倒出。(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质苯，两者是互溶的液体，沸点不相同，因此要进一步提纯，应该进行蒸馏；故答案为：A。21．     +HNO3(浓)+H2O     在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60℃     冷凝回流，防止苯和硝酸挥发     水浴加热     温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物     分液漏斗     下     72%【分析】该题是制备类型的题目，具体每一问分析如下：根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度答题；制备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流；制备硝基苯的反应为放热反应，反应过快反应温度升高快，会发生副反应生成副产物间二硝基苯，所以要通过控制滴加反应物的量来控制反应速率；【详解】(1)苯和浓硫酸、浓硝酸反应可生成硝基苯，具体制备的化学反应方程式为：+HNO3(浓)+H2O(2)根据浓硫酸溶于水放出大量的热，且浓硫酸的密度大于硝酸，从实验安全的角度可知，混酸的配制操作过程为在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；故答案为：在100mL的烧杯中先加入18mL浓硝酸，然后缓慢加入20mL浓硫酸，不断搅拌，冷却到50～60°C；(3)制备硝基苯的反应为放热反应，反应物硝酸、苯都是易挥发的物质，为了提高反应物的转化率，对反应物要冷凝回流，所以实验中冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和硝酸挥发，故答案为：冷凝回流，防止苯和硝酸挥发；(4)②反应要控制在50～60°C，可以通过：水浴加热的方法，通过题干可得在温度稍高的情况下会生成(间二硝基苯)等副产物，但是温度过低反应较慢，所以控制温度50～60℃的原因是温度低，反应慢；温度高，发生副反应，产生副产物；③产品和水互不相溶，所以可用分液的方法，分液用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；硝基苯的密度大于水，所以粗产品在下层；(5)苯的质量，苯完全反应生成硝基苯的理论产量为故硝基苯的产率为：。 苯溴溴苯密度/( g∙cm−3)0.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶