苏教版高中化学必修 第二册专题6 化学反应与能量变化 综合测试

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专题6 化学反应与能量变化 综合测试 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册一、单选题1．下列物质放入水中，会显著放热的是（　　）A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（　　）A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的3．下列有关化学反应限度的说法错误的是（　　） A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是可以改变的C．化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等4．某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为(　　) A．0.4 mol•L-1 B．0.2 mol•L-1 C．0.4 mol•L-1•s-1 D．0.2 mol•L-1•s-15．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B．金刚石比石墨稳定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2D．ΔH1>ΔH26．下列热化学方程式中.△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（　　） A．CO(g) + O2(g) =CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) + O2 =CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) + O2(g)=H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)=16 CO2(g)+18 H2O(l); △H＝-1136 kJ/mol7．微型银-锌电池的电极分别是Ag/Ag2O和Zn，KOH溶液作电解质溶液，电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O =2Ag＋Zn(OH)2 。对电池工作过程中的下列叙述错误的是（　　）A．电流由Ag/Ag2O电极流出B．电解液中OH－向负极迁移C．负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2D．正极反应为Ag2O＋2H＋＋2e－ =2Ag＋H2O8．北京科技大学教授与浙江大学教授合作，首次探究了在完全无水环境下电池体系的充、放电机理。其采用作为正极催化剂，调控电化学氧化还原路径，将放电产物调节为，工作原理如图所示。下列说法错误的是（　　）A．放电时，能降低正极反应的活化能B．充电时，每转移4mol电子理论上生成C．放电时，副产物可能有D．充电时，极与直流电源正极连接9．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如下，下列说法错误的是（　　） A．A为电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为： +6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++ 7H2OC．阴极区附近溶液pH降低D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原10．反应(放热反应)的反应速率随时间变化如图所示，在、、、时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是（　　）A．阶段，A的转化率最小B．时，改变的条件一定是使用了催化剂C．时，改变的条件一定是升高了温度D．阶段，C的百分含量最大11．将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该铁块仅发生化学腐蚀B．镀层金属的活泼性比铁弱C．铁块上发生的电极反应式为： D．电子由镀层金属流向铁块12．用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（　　）A．压强增大主要是因为产生了H2B．整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D．pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O13．以熔融 Li2CO3 和 K2CO3 为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是（　　） A．以此电池为电源电解饱和食盐水，当有 0.2 mol e－转移时，阳极产生标准状况下 2.24 L 氢气B．若以甲烷在燃料极反应时，负极电极反应式为： CH4＋4 －8e－=5CO2＋2H2OC．该电池使用过程中需补充 Li2CO3 和 K2CO3D．空气极发生的电极反应式为 O2－4e－＋2CO2 =2 14．下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（　　） A．Fe作负极，电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+B．Cu作正极，Cu片质量减少C．电子由Fe经导线流向Cu片D．实现了电能向化学能的转化15．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是（　　） A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B．反应的化学方程式为X 2YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零16．下列说法错误的是（　　）A．化学反应中的能量变化是以物质变化为基础的B．化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律C．化学能与电能的直接转化需要通过氧化还原反应在一定的装置中才能实现D．原电池是将电能转化为化学能的装置，电解池是将化学能转化为电能的装置二、综合题17．下图所示是元素周期表的轮廓图，根据元素①～⑩在周期表中的位置，按题目要求回答问题：（1）元素①、②能形成 16 电子的分子，该分子的电子式为　 　， 元素①、③能形成 10 电子的分子，请用电子式表示该物质的形成过程　 　； （2）元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为　 　(用化学式表示)； （3）将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中，发生反应的离子反应方程式为　 　； （4）铅元素在元素周期表中的位置为　 　，铅酸蓄电池是典型的二次电池，在生活中有广泛的应用，其放电时正极的电极反应式为　 　，放电一段时间后，正极质量增加 6.4g，则这段时间，转移电子物质的量为　 　mol。 18．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。（1）若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为　 　，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为　 　。 （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2=2H2O，则正极的电极反应式为　 　，该燃料电池的优点是　 　。 （3）已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：若有1molNH3生成，可　 　（填“吸收”或“放出”）热量　 　kJ；该反应的能量变化可用图　 　（填“甲“或“乙”）表示。19．合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2 等可以减少污染，变废为宝。（1）用CO2可以生产燃料甲醇。已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：　 　。（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=　 　；②该反应第一次达平衡时的平衡常数为　 　，10min改变的条件是　 　。（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是　 　。（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的　 　极，电解时阳极的电极反应式为　 　。20．完成下列各题。（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为　 　。 （2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s) △H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧：P（s）+ O2（g）＝ P4O10(s) △H=-738.5kJ/mol则相同状况下，能量状态较低的是　 　；白磷的稳定性比红磷　 　（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为　 　。（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为　 　（用abcd表示）。 三、实验探究题21．为探究某固体化合物X(含三种短周期元素，150g/mol