模块期末综合试卷(一)--人教版高中化学选择性必修第一册同步课件+讲义+专练（新教材）

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1.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·ml －1，则H2的燃烧热 为241.8 kJ·ml－1C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，若 将0.5 ml·L－1的稀 H2SO4与1 ml·L－1的NaOH溶液等体积混合，放出的 热量等于57.3 kJ
2.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的 起始速率相等B.常温下，测得0.1 ml·L－1醋酸溶液的pH＝4C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH1B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达 到平衡时，装置内的气体压强将不变C.温度T1、ω＝2, Cl2的转化率约为33.3%D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数
10.下列说法不正确的是A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)， 该固体可溶于NH4Cl溶液B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS) Ksp(AgI)
11.下图是利用原电池原理提取碘的两个实验装置，下列说法正确的是
A.两个装置中，石墨Ⅰ和石墨Ⅱ均作负极B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn2＋＋4OH－D.装置①、②中反应分别生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5
①中石墨Ⅰ区的NaI生成I2是失电子的过程，故石墨Ⅰ作负极，②中石墨Ⅱ区的NaIO3生成I2是得电子的过程，故石墨Ⅱ作正极，故A错误；①中碘元素的化合价升高，被氧化，②中碘元素的化合价降低，被还原，故B错误；MnO2在酸性溶液中，不可能生成OH－，故C错误；
反应①中碘元素的变化关系式为2I－～I2～2e－，②中碘元素的变化关系式为2 ～I2～10e－，则反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5，故D正确。
A.电源正极为A，电解过程中有气体放出B.电解时H＋从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质 量减少18 g
13.(2022·北京，13)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
下列说法不正确的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减少，且Cu覆盖铁电极，阻 碍H＋与铁接触B.①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋CuC.随阴极析出Cu，推测②中溶液c(Cu2＋)减少，Cu2＋＋4NH3 [Cu(NH3)4]2＋ 平衡逆移D.②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析 出，镀层更致密
14.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2， 则K1HBC.当通入0.1 ml HCl气体时c(B－)>c(A－)D.当混合溶液呈中性时：c(Na＋)＝c(Cl－) ＋c(A－)＋c(B－)
即Ka(HB)＜Ka(HA)，所以酸性：HA＞HB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl的酸性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HCl＞HA＞HB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1 ml，根据强酸制
弱酸原理，通入0.1 ml HCl，H＋先与B－反应，反应后溶液中溶质为0.1 ml NaA、0.1 ml NaCl、0.1 ml HB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B－)＜c(A－)，C错误；
由电荷守恒知混合溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)，当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，所以有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(A－)＋c(B－)，D正确。
①第一步反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是__________________________________________。②1 ml (aq)全部被氧化成 (aq)的热化学方程式是______________________________________________________________。
ΔH”或“0。
②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0～20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________________。B点对应的平衡常数K＝________(结果保留两位有效数字)。
0.000 5 ml·L－1·s－1
2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)初/(ml·L－1) 0.05　　　　 0　　 0变/(ml·L－1) 0.02　　　　 0.02　0.01平/(ml·L－1) 0.03　　　　 0.02　0.01
③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 __________。
容器内混合气体密度为ρ＝ ，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸热反应，温度升高有助于反应进行，导致转化率增大，
现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA>VC>VD，所以ρAA。
④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应________________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。
容器Ⅳ体积为1 L,370 ℃时，　　　　　　　2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)起始/(ml·L－1) 0.06　　　 0.06　　 0.04
18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。
(1)题述装置中D电极应连接肼燃料电池的______(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O，反应消耗OH－，采用阴离子交换膜使OH－向阳极移动。
(2)该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为______________________________。
2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O
N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O
A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O。
(3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______ ml。
根据电极反应可得关系式4e－～2Cu2O～N2H4，
19.(15分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。①电解时，阳极的电极反应式为____________________。
2Cl－－2e－===Cl2↑
电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。
阳极失电子发生氧化反应，故电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
②图1中当Cl－浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是__________________________________________；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的 浓度也较高，可能的原因是__________________________________________________________。
阳极可能是OH－放电，产生大量氧气，消耗电能
③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是____________________________________。
pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出
(2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________。
5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O
漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－＋2Ca2＋===2CaCO3↓＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
(3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10－5 ml·L－1，铜低于7.8×10－5 ml·L－1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于________ml·L－1。