模块期末综合试卷--人教版高中化学选择性必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.Cl－核外电子的运动状态共有A.3种 B.5种 C.17种 D.18种
根据泡利原理，在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋方向相反。所以，一个原子中不可能有运动状态完全相同的电子，一个原子(或离子)有几个电子，核外电子的运动状态就有几种。Cl原子序数为17，Cl－有18个电子，即Cl－核外电子的运动状态共有18种。
2.(2022·福建省德化第一中学高二阶段练习)氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl＋NaNO2 NaCl＋N2↑＋2H2O。下列说法正确的是A.元素的电负性：N>O>HB.氮气分子的电子式： C.钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②D.水中的氢键可以表示为O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键 的键长
同周期主族元素，原子序数越大，电负性越大，则元素的电负性：O>N>H，A错误；氮气分子的电子式为 ，B错误；②时，最外层电子跃迁到3p能级，具有较高的能量，则钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②，C正确；水中的氢键可以表示为O—H…O，其中O—H…O的长度即为氢键键长，D错误。
3.某元素基态原子3d轨道上有10个电子，则该基态原子价层电子排布不可能是A.3d104s1 D.4s24p2
若价层电子排布为3d104s1，为29号元素Cu，电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故A正确；若价层电子排布为3d104s2，为30号元素Zn，电子排布式为[Ar]3d104s2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故B正确；若价层电子排布为3s23p6，为18号元素Ar，电子排布式为1s22s22p63s23p6，3d轨道上没有电子， 故C错误；若价层电子排布为4s24p2，为32号元素Ge，电子排布式为[Ar]3d104s24p2，3d轨道上的电子处于全充满状态，整个体系的能量最低，故D正确。
4.(2022·辽宁东北育才学校高二阶段练习)磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A.第一电离能：O>N>CB.该有机物中碳原子采取sp、sp2杂化C.基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形
第ⅤA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误；该有机物分子中苯环上碳原子采取sp2杂化，侧链上碳原子采取sp3杂化，B项错误；
基态氢原子电子排布式为1s，电子云轮廓图为球形，C项错误；
5.(2021·湖北，6)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.23 g C2H5OH中sp3杂化的原子数为NAB.0.5 ml XeF4中氙的价层电子对数为3NAC.1 ml [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NAD.标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
n(CH3CH2OH)＝0.5 ml，乙醇分子中C、O原子都是采取sp3杂化，0.5 ml 乙醇中含1 ml碳原子、0.5 ml氧原子，故0.5 ml CH3CH2OH中共含sp3杂化的原子数为1.5 NA，A项错误；Xe原子价层有8个电子，XeF4中Xe原子价层电子对数为4＋ ＝6，故0.5 ml XeF4中Xe的价层电子对数为3NA，B项正确；H2O中O原子是配位原子，1个氧原子只提供1个孤电子对形成配位键，故1 ml [Cu(H2O)4]2＋中含4 ml配位键，C项正确；标准状况下，11.2 L气体相当于0.5 ml，D项正确。
6.下列叙述错误的是A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性 有序排列C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化 的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合“相似相溶”规律，且它们易形成分子 间氢键，故乙醇易溶于水
构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律呈周期性重复排列，与是否具有规则的几何外形无关，B错误；晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；
氧的电负性比较大，乙醇与水分子之间能形成氢键，则乙醇和水以任意比例互溶，D正确。
7.下列说法不正确的是A.乙烯分子中的 σ键和π键数目之比为5∶1B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、 7 733、10 540、13 630、17 995、21 703, 当它与氯气反应时可能生 成的阳离子是 X2＋C.Na、P、Cl 的电负性依次增大D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl－均被完全沉淀
共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，乙烯的结构式为 ，含有5个σ键，1个π键，故σ键和π键数目之比为 5∶1，A正确；该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现＋2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl 为同周期元素，同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，所以Na、P、Cl电负性依次增大，C正确；
向配合物 [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3 溶液，外界Cl－被完全沉淀，内界不会被沉淀，D错误。
硝酸根离子的空间结构为平面三角形，B错误；
[Ag(NH3)2]＋中含有2个配位键，D错误。
9.下列说法正确的是A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键C.已知二茂铁[Fe(C5H5)2]的熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水， 易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中， 与Fe2＋之间是以离子键相结合D.在硅酸盐中， 四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸 根如图a，其中Si的杂化方式与b图中S8单质中S的杂化方式相同
BF3：空间结构为平面三角形，键角为120°；CH4：空间结构为正四面体，键角为109°28′；H2O：空间结构为V形，键角为105°；NH3：空间结构为三角锥形，键角为107°，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误；CO2、HCHO中既有σ键又有π键；H—O—Cl中 只有σ键；故B错误；在二茂铁结构中，不存在 与Fe2＋，碳原子含有孤电子对，铁原子含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误；
硅酸盐中的硅酸根离子( )为正四面体结构，所以中心原子Si采取sp3杂化方式；S8单质中S有两个孤电子对和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。
10.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
A.甲烷晶胞中的球只代表1个碳原子B.晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子
晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，故A错误；
甲烷是分子晶体，熔化时需克服范德华力，故C错误；
11.将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成名称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等。下列分析正确的是A.题干中所列举的6种钾石墨属于有机高分子B.钾石墨中碳原子的杂化方式是sp3杂化C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是C12KD.最近的两个K原子之间的距离为石墨中C—C键长的2 倍
题干中所列举的6种钾石墨不是有机高分子，A项错误；钾石墨中碳原子的杂化方式是sp2杂化，B项错误；图中外围的六个钾原子连起来，如图 ，得到的六边形中含24个碳，而顶点的K只有 属于这个六边形，中心的K完全属于该六边形，即含K的数目为6× ＋1＝3，它所表示的是C8K，C项错误；
12.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是A.简单离子的半径：Y＞Z＞WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞XC.W和T的单质混合加热可得化合物T2WD.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体形，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子排布式为3d104s1，推出T元素为Cu，据此回答问题。
13.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，下列说法不正确的是
A.CHCl3分子为含极性键的非极性分子B.COCl2分子中含有3个σ键、1个π键， 中心原子C采用sp2杂化C.COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
CHCl3中含C—H和C—Cl，C—H和C—Cl都是极性键，CHCl3为四面体形分子，分子中正电中心和负电中心不重合，CHCl3为极性分子，A项错误；单键是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，根据COCl2的结构式知，COCl2分子中含有3个σ键、1个π键，杂化轨道用于形成σ键和容纳孤电子对，C原子形成3个σ键，C原子上没有孤电子对，中心原子C采用sp2杂化，B项正确；
COCl2的电子式为 ，COCl2分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C项正确；CHCl3不会电离出Cl－，HCl在水溶液中会电离出H＋和Cl－，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若产生白色沉淀表明氯仿变质，若无明显现象表明氯仿没有变质，D项正确。
14.已知干冰晶胞中相邻且最近的两个CO2分子间距为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.晶胞中一个CO2分子的配位数是8B.晶胞的密度表达式是 g·cm－3C.一个晶胞中平均含6个CO2分子D.CO2分子的空间结构是直线形，中心原子C的杂化类型是sp3杂化
晶胞中一个CO2分子的配位数为12，故A错误；
二氧化碳分子是直线形分子，碳原子价层电子对数是2，根据价层电子对互斥模型判断C原子杂化类型为sp，故D错误。
15.下列有关晶体结构的叙述正确的是A.SiO2晶体中最小环上的原子个数为6B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.12 g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023D.720 g C60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞(如图2)
二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子，最小环上有6个Si原子和6个O原子，所以共有12个原子，A错误；含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，B错误；12 g石墨烯的物质的量为1 ml，石墨烯中平均每个六元环含有2个碳原子，则1 ml石墨烯中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023，C正确；
16.(2021·浙江6月选考，12)下列“类比”结果不正确的是A.H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱B.H2O的分子结构为V形，则二甲醚的分子骨架(C—O—C)结构为V形C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新 制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色
H2O2分子内含有化学键：O—O，热稳定性弱于H2O，N2H4分子内含有化学键：N—N，热稳定性弱于NH3，A正确；二甲醚的分子骨架(C—O—C)中氧的成键方式与水分子中H—O—H中氧的成键方式相同，因而C—O—C结构为V形，B正确；钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙，C错误；
多羟基的醇遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟基的醛，遇新制Cu(OH)2溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀，D正确。
二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17.(11分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：(1)E的元素名称为____。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为___________。(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______________________；BA3分子中键角____(填“>”“N—H，因此HF的沸点大于NH3的沸点；NH4F是由 和F－构成的离子化合物，属于离子晶体；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，所以NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配离子。
19.(10分)某家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2C2TeO6(制备原料为Na2CO3、C3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题：(1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为____________________。(2)基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为_____，Te属于元素周期表中___区，其基态原子的价层电子排布式为________。
O>Cl>C(或O、Cl、C)
(3) 的空间结构为_____________，碳酸丙烯酯的结构如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_________，1 ml碳酸丙烯酯中σ键的数目为______________________。
13NA(或13×6.02×1023)
(4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为____，该晶胞的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为__________ cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。
20.(10分)第四周期的Cr、Fe、C、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：(1)Fe2＋的核外电子排布式为___________________________。
1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)
铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2＋在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
(2)NH3是一种很好的配体，NH3的沸点________(填“>”“＝”或“第ⅢA族，第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一电离能在B和N之间的元素是Be、C、O，共有3种。
(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为 ，As的杂化类型为____。
As最外层有5个电子，根据As2S3的分子结构，可以得出As有3个σ键和1个孤电子对，因此As的杂化类型为sp3。
(3)1 ml 中所含σ键的物质的量为_____ml。
成键原子之间只能形成1个σ键，1 ml该有机物中含有σ键的物质的量为16 ml。
(4)红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图1所示，则每个Ni周围与之紧邻的As的数目为____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为a pm。如图2为沿y轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏加德罗常数的值，1、2、3、4四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25，0.75)、(0.75,0.75,0.75)、(0.25,0.75,0.25)、(0.75，0.25，0.25)。据此推断BP晶体的密度为____________________________g·cm－3。(用代数式表示)