模块期末综合试卷(二)--人教版高中化学选择性必修第一册同步课件+讲义+专练（新教材）

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1.下列说法不正确的是A.已知冰的熔化热为6.0 kJ·ml－1，冰中氢键键能为20 kJ·ml－1，假设1 ml冰中有 2 ml氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，若加水稀释，则CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡向右移动，电离程度增大，Ka不变C.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·ml－1D.500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝ －38.6 kJ·ml－1
2.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·ml－1，在V2O5存在时，该反应机理为V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)；4VO2＋O2―→2V2O5(慢)。下列说法正确的是A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂C.该反应逆反应的活化能大于198 kJ·ml－1D.升高温度，该反应的ΔH增大
3.下列有关说法正确的是A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气 泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后 发生电化学腐蚀D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放 出的H2多，说明HA酸性强
4.如图是生产水煤气的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的能量变化图，由图可判断下列说法正确的是A.容器内充入1 ml CO、1 ml H2后充分 反应，放出(b－a) kJ的热量B.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH＝ －(b－a) kJ·ml －1C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放D.加入催化剂可以减小(b－a)的值，从而提高反应速率
6.对下列图示实验的描述正确的是
A.图1所示的实验：钢闸门连在外接电源 的负极上，可以对其进行保护B.图2所示的实验：用NaOH溶液滴定盐酸C.图3所示的实验：用浓硫酸和NaOH溶液 反应测定中和反应的反应热D.图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色 的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断 2NO2(g) N2O4(g)的正反应是吸热反应
7.(2020·江苏，15改编)CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应：CH4(g)＋CO2(g) 2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋247.1 kJ·ml－1H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)　ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1在恒压、反应物起始物质的量之比为n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1的条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。
下列有关说法正确的是A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平 衡转化率B.曲线A表示CH4的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和 曲线B相重叠D.恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到 X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率可能达到Y 点的值
8.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25 ℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入 少量冰醋酸
9.下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是
10.(2021·浙江1月选考，22)镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法不正确的是A.断开K2、合上K1，镍镉电池能量 转化形式：化学能→电能B.断开K1、合上K2，电极A为阴极， 发生还原反应C.电极B发生氧化反应过程中，溶液 中KOH浓度不变D.镍镉二次电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
11.室温下，在1 ml·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－、A2－的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是A.H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－、 HA－ A2－＋H＋B.室温下，电离平衡HA－ A2－＋H＋的 平衡常数Ka＝10－3C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋) >c(HA－)>c(A2－)D.在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)
D项，根据元素质量守恒，在Na2A溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，正确。
12.已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9及表中有关信息：
13.(2021·河北，9)K—O2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是A.隔膜允许K＋通过，不允许O2通过B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极； 充电时，b电极为阳极C.产生1 Ah电量时，生成KO2的质量与消耗O2的质量比值约为2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水
14.25 ℃时，将1.0 L c ml·L－1 CH3COOH溶液与0.1 ml NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na＋) >c(OH－)C.水的电离程度：c>b>aD.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)
15.已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点无ZnS沉淀生成B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向沉淀溶 解的方向移动，c(S2－)增大D.CuS和MnS共存的悬浊液中， ＝10－20
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_________________________________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是______(填“能”或“不能”)，你的理由是_______________________________________________________________________________________________________________。
3FeO(s)＋2Al(s)===Al2O3(s)＋
3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·ml－1
铝热反应虽然为放热反应，但铝需要电解法制备，消耗能量多；铝热反应得到的物质纯度低；引发需要消耗大量的热量等
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应过程分别为A、B，如图所示：①据图判断该反应是____(填“吸”或“放”)热反应。
②其中过程B表明此反应采用的条件为____(填字母)。A.升高温度 B.增大反应物的浓度C.降低温度 D.使用催化剂
17.(16分)用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)。(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_________________。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。
①结合表中数据，判断该反应的ΔH_____(填“＞”或“＜”)0，理由是________________________________________________________。
计算700 ℃和800 ℃的平衡常数K1、K2，得K1＜K2，所以ΔH＞0
②判断该反应达到平衡状态的依据是______(填字母)。A.容器内气体密度恒定B.容器内各气体浓度恒定C.容器内压强恒定D.2v正(NO)＝v逆(N2)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)＋CO2(g) C(s)＋2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
①0～10 min内CO2的平均反应速率v＝____________________。
0.01 ml·L－1·min－1
②图中A点v正_____(填“＞”“＜”或“＝”)v逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_____(填字母)。A.加催化剂B.增大C的物质的量C.减小CO2的物质的量D.升温E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为________；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_____(填字母)的能量变化。A.*CO＋*OH―→*CO＋*H2OB.*CO―→*OCHC.*OCH2―→*OCH3D.*OCH3―→*CH3OH
18.(14分)含铬(＋6价)的废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：
子方程式：____________________________。我国常用NaHSO3作还原剂，写出还原池中反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制pH＝2.5～3.0，原因可能是_____________________________________________________________________。
溶液中pH越高，废水中六价铬残留越多；溶液中pH越低，会腐蚀设备管道
(3)沉淀池中生成Cr(OH)3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是______________。
(4)我国规定，工业废水中含Cr(Ⅵ)量的排放标准为0.1 mg·L－1。已知：Cr的相对原子质量为52，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10。若用Ba2＋除去废水中的 ，达到废水排放标准时，废水中Ba2＋浓度最低为____________(结果保留小数点后2位)ml·L－1。用Ba2＋除去废水中的 是否可行，为什么？______________________________________。
不可行，因为废水中含有Ba2＋，同样有毒
19.(13分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择_____(填字母)。a.碳棒　　　　b.锌板　　　　c.铜板
(2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。①E为该燃料电池的____(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为________________________________。
ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学方程式解释其原因：_______________________________。
Mg(OH)2＋H2↑
(3)乙醛酸(HOOC—CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛(OHCCHO)与M电极的产物反应生成乙醛酸。①N电极上的电极反应式为_______________________________________________。
2e－＋2H＋===HOOC—CHO＋H2O
②若有2 ml H＋通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________ ml。