云南省保山市腾冲市第八中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

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时间：75分钟 分数：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mg--24 Al--27
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是
A．碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3B．酸性氧化物、干冰、CO2
C．酸、硫酸、H2SO3D．碱、纯碱、Na2CO3
2．下列化学用语表示正确的是
A．硫的原子结构示意图：
B．氯气通入水中的离子方程式：
C．中阴离子与阳离子的数目比为1：1
D．水中的电离方程式：
3．下列实验操作、现象、结论均正确的是
4．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
C．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
D．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图甲为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是
A．b、c、e、d均难溶于水 B．可通过图乙装置制备物质e，且较长时间不易被氧化
C．g具有强氧化性，可用于印刷电路板的刻蚀
D．b、c均可与稀盐酸反应，且反应原理相同
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YB．简单氢化物的热稳定性：W＜Z
C．中含离子键与共价键D．原子半径：W＜X＜Y
8．下列化学用语不正确的是
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
9．下列除去杂质的方法中，错误的是
10．下列实验装置能达到实验目的的是
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：
C．溶液与溶液反应：
D．氯气与水反应：
12．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(MleDay)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g 所含分子数为
B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为
C．1ml/L的NaCl溶液中含的数目为
D．1ml 中含有的离子数目为
13．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是
A．甲的水溶液和戊混合可得到乙
B．若将乙转化为甲，可以不用加其他物质作为还原剂
C．丙为ClO2，可用作自来水的消毒剂
D．从元素价态来看，甲只具有还原性
14．在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是
A．-2B．2-C．+3D．3+
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15．（14分）按要求完成下列填空：
(1)高温下铝粉与的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢的焊接在一起。该反应的化学方程式为 _____________________________ 其中被氧化的物质是 。
(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式为 _________________________ 。
(3)先有和三种无色溶液，可选用一种试剂便能把它们鉴别出来，该试剂为 ，其中与反应的离子方程式为 ______________ 。
(4)在常温下，将通入溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的化学方程式为 ______________________________________ 。
(5)把镁铝合金的粉末放入过量的硫酸中，得到(标准状况)。镁和铝的物质的量之比为 。
16．（15分）绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑（主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al、和）制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：
回答下列问题：
(1)试剂X为 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为 操作。
(2)固体C为 ，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是（用离子方程式表示） 。
(3)D中加入适量反应的离子方程式 ；若D中含a ml ，则理论上加入 ml 可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。
(4)证明胶体已经生成的方法是 。
(5)中铁元素的化合价为 ，由固体G生成的离子方程式为 。
(6)由配制450mL 1 溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、 。
(7)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 （填字母）。
A．转移前容量瓶中有少量水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线
17．（15分）X、Y，Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：
(1)用电子式表示的形成过程： 。
(2)W在周期表中的位置是 。
(3)ZYX的电子式为 ，中含有的化学键类型为 。
(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是 （用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是 （填字母）。
a．简单阴离子的还原性：Q＞R b．简单氢化物热稳定性：Q＞R
c．氧化物对应的水化物的酸性：Q＞R d．Q的单质能从溶液中置换出R单质
(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是 。
(7)35号元素溴（Br）和Q位于同一主族，被称为“海洋元素”，高溴酸（）的酸性比 （填“强”或“弱”），请从位—构—性角度分析原因 。
18．（14分）某学习小组在实验室制备氯化铁并配制其溶液，过程如下。
【制备无水FeCl3】无水FeCl3是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。
(1)按气流方向，连接顺序为a→ →j→k→f→g→b→c(填仪器连接口的字母编号)。
(2)装置B的作用是 。
(3)A中发生的离子反应为 。
【配制FeCl3溶液】
(4)配制100mL0.5ml/LFeCl3溶液，需用量筒量取5.0ml/LFeCl3溶液 mL，还需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(5)下列实验操作对所配制的FeCl3溶液物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时，俯视刻度线： 。
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。选项
实验操作
现象
结论
A
用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液为NaOH溶液
B
向某溶液中加入AgNO3溶液
溶液产生白色沉淀
原溶液中有Cl-存在
C
向包裹Na2O2粉末的棉花滴入蒸馏水
棉花燃烧起来
Na2O2与水反应为放热反应
D
向CuSO4溶液中加绿豆大的Na块
有红色沉淀产生
钠置换出了CuSO4中的Cu
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
MgO固体(Al2O3)
加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B
NaCl溶液(Na2CO3)
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
C
FeCl3溶液(FeCl2)
通入适量的Cl2
D
CO2气体(HCl)
通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥
A．比较和的热稳定性
B．分离乙醇和水
C．验证与反应放热
D．充分光照后，量筒中液体酸性减弱