云南省弥勒市第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考++化学试题

这是一份云南省弥勒市第四中学2024-2025学年高一下学期3月月考++化学试题，共6页。试卷主要包含了实验室制氨气常用以下两种方法， 已知等内容，欢迎下载使用。
化 学
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共24小题，每小题2分，共48分.每小题只有一项是符合题目要求的。
1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A．元素B．单质C．分子D．氧化物
2．光纤已经成为信息社会必不可少的高技术材料，制造光纤的主要原料是( )
A．单质硅B．二氧化硅C．金属铜D．碳化硅
3．当光束通过下列分散系时，能产生明显丁达尔效应的是( )
A．石灰乳B．食盐水C．医用酒精D．氢氧化铝胶体
4．下列有关说法中正确的是( )
A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素
B．粒子中含有的电子数为
C．核素中质子数和中子数相差146
D．某粒子的结构示意图为，可确定该粒子是
5．下列物质分类正确的是( )
A．碱性氧化物：、B．纯净物：液氮、氯水
C．电解质：烧碱、盐酸D．同素异形体：、金刚石
6．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是( )
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
7．在给定条件下，下列物质间所示转化可以实现的是( )
A． B．
C． D．
8．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是( )
A．与稀盐酸反应：
B．Na和水反应：
C．和水反应：
D．溶液中通入：
9.下列物质在水中电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4=Na++B．Na2CO3=Na+
C．NaOH=Na++O2-+H+D．BaCl2=Ba2++2Cl-
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．B．
C．D．
11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )
A．B．
C． D．
12．下列反应中，硫元素被还原的变化是( )
A. B． C． D．
13．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2
苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入 维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有( )
A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性
15．氢化钙可用作生氢剂，原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是( )
A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂
C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂
16.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，2mlO2含有的原子个数为2NA
B．标准状况下，22.4L H2O含有的分子个数为NA
C．100mL1.00ml/L NaCl溶液中含有的Na+个数为NA
D．25℃、101kPa时，64g SO2中含有的原子数为3NA
17．配制0.1ml•L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是( )
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时仰视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A．原子半径：
B．简单离子半径：
C．Y的氧化物能与X最高价氧化物对应水化物反应，说明Y的氧化物为碱性氧化物
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
19、下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )
A ．KOH B． O2 C． NaBr D． H2O
20、下列有关化学用语不正确的是( )
A．的电子式B．的结构示意图
C．质量数为137的钡原子D．二氧化碳的结构简式O=C=O
21、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的是( )
22．利用实验研究浓硫酸的性质。
实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积迅速膨胀。将产生的气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，观察到品红溶液褪色、石灰水变浑浊。
实验2：将一小片铜放入试管中加入2mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液，观察溶液颜色，将铜与浓硫酸反应后的混合物冷却后溶于水，得到蓝色溶液。
下列说法正确的是（ ）
A．实验1中“蔗糖变黑”说明浓硫酸具有吸水性
B．实验1说明实验中产生的气体含有和
C．实验2所得蓝色溶液中大量存在：、、
D．实验1和实验2的褪色现象都说明具有漂白性
23、关于及其化合物性质的叙述，正确的是( )
A.与在放电条件下可发生反应，生成无色的气体
B.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气会变成蓝色
C.稀硝酸与铜发生反应的化学方程式为：
D.、气体不会污染空气，可以大量排放
24．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是( )
A．若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无
B．若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有
C．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
D．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和
二、填空题:本题共4题，共52分.
25．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。
请按要求回答下列问题：
（1）元素①的元素符号是 ；元素②的元素名称是 。
（2）元素⑤处于周期表中第 周期第 族。
（3）①~⑦七种元素中原子半径最大的是 （填元素符号）。
②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是 （填化学式）。
（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式 。
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种 性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
26、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是 、 。
(2)反应后,装置B中发生的现象是 ,反应的离子方程式为 ;装置C中的现象是 ,表现了SO2的 ;装置D中现象是 ,发生反应的化学方程式为 。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象: 。
(4)F装置的作用是 ,漏斗的作用是 。
27.实验室制氨气常用以下两种方法：
①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；
②用固体生石灰与浓氨水混合制取。
请回答下列问题：
(1)写出方法①的化学方程式__________________________。
(2)方法②能制取氨气的原理是_____________________________
(3)检验氨气是否收集满的方法是_____________________________
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是________________；氨水显碱性的原因是__________________________________________。
(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用______________，方法②应选用____________(填标号)。
28. 已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。
（1）试判断：A的化学式为 ，B的名称为 。
（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。
（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，若溶液变为 色，则含该离子。
（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，在C→D过程中，此气体做 剂。
（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 。
三、计算题（共1道题，共4分）
29．取10g粗锌（杂质不与酸反应），投入足量稀硫酸中充分反应，共产生标准状况下的氢气2.24L，求粗锌中锌的质量分数。（Zn-65,S-32,O-16,H-1）