云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题

这是一份云南省腾冲市第八中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题，文件包含云南省腾冲市第八中学2023--2024学年下学期高开学考化学试卷docx、腾冲市第八中学2023--2024学年下学期高开学考化学答题卡doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共6页， 欢迎下载使用。

第Ⅰ卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有（ ）
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
2.下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是 ( ）
A. 硫酸、胆矾、 氯化镁、二氧化碳 B. 硝酸、烧碱、 干冰、苏打水
C. 醋酸、消石灰、明矾、铜 D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
3、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A. 次氯酸的电子式: B. Na+的结构示意图:
C. 用电子式表示MgCl2的形成过程：
D. M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：
4.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（ ）
A.稀盐酸 B. Cu(NO3)2溶 液 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液
5.设NA表示阿伏加德罗常数， 下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2LCO2 所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为 3NA
C.标准状况下，22.4L H2O所含分子数为NA
D.标准状况下，22.4LH2所含原子数为NA
6、下列化合物不能通过化合反应制备的是（ ）
Fe3O4 B、FeCl2 C、Fe(OH)3 D、 CuS
7.部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是（ ）
A.a既可被氧化，也可被还原
B.d的浓溶液可与 c的固体反应生成b与e
C.实验室可通过加热MnO2 与d的浓溶液制得a
D.可存在 a→c→e→d→b→a 的循环转化关系
8. 在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为 ( )
A. 1.0 B. 2.0 C. 1.5 ml D. 3.0 ml·L-1
9. 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B. Ba(NO3)2溶液与K2SO4 溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C. Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3与硝酸溶液
D、石灰石与硝酸，石灰石与盐酸
以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A.含有大量SO42- 的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+ 、K+、Cl-
C.所含溶质为NaHSO4的溶液：加人 K+、CO32-、NO3-、Na+
D.常温下，加入铁粉能生成H2 的溶液：加入Na+、Ca2+、C1-、CO32-
11. 对于反应3Cl2+6NaOH= 5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是（ ）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为5:1
C. Cl2既是氧化剂又是还原剂
D. 每生成1mL氧化产物转移6NA个电子
12.下列物质能将Fe2+转化为Fe3+的有（ ）
①新制氯水 ②锌 ③稀硝酸 ④铜 ⑤铁
①②③ B.②④⑤ C.①③ D.①②③④
下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
14、下列除去杂质的实验方法正确的是（ ）
A. 除去CO 中少量O2: 通过灼热的Cu网后排
除去K2CO3固体中少量NaHCO3: 置于坩埚中加热
C. 除去CO2中的少量HCl: 通入饱和Na2CO3溶液,并用浓硫酸干燥后收集气体除
D. 除去Fe2O3中的Al2O3: 加入适量NaOH 溶液,过滤
15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
16、已知核内共有N个中子，R的质量数为A，确定 中含有电子的物质的量为（ )
A. B C. D.
17．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
化合价
A、原子半径：
B. 离子半径：
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
18．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 ( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.②④⑤ B. ①②③ C. ②③④ D.①③⑤
19．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A. NaOH B.
C. KOH D.HC1
20、下列有关物质检验方法不合理的是（ ）
A、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+
B 、用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有 FeCl2
C 检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红
D、向某溶液中加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
21、把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（ ）
溶液中有Fe2 + 、Cu2+ B. 剩下的固体是Fe和Cu
溶液中有Fe3+、Fe2+ D.剩下的固体是Fe,无Cu
22.《神农本草经》记载："神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B.用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
23、使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的Cl-完全沉淀时，若消耗相同物质的量浓度的AgNO3 溶液的体积之比为3:2:1,则上述三种溶液的体积之比为（ ）
A.9:3:1 B. 3:2:1 C. 6:3:2 D.9:4:1
24、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A. V1＞V2＞V3 B . V 1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V3＞V1＞V2
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（12分）下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
A的最高价氧化物对应水化物的电子式____________，核内有10个中子的F的核素表示为_________；H的最高价氧化物对应水化物的化学式________，以上元素其中化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为______________（用元素符号表示）。
（3）EF元素最简单氢化物中稳定性最强的化学式是_____，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是___________________。
（4）D、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
___________________________________________________________
（5）关于元素周期表、周期律，下列说法正确的是______(填字号)
A. 在金属和非金属分界处可以找到半导体材料
B. 在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域
D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构
26、(14分）已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验:
装置的连接顺序为：______________________________
实验中制备氯气的离子方程式为_________________________
饱和食盐水的作用是_____________,碱石灰的作用是__________________
______________________________________________________________
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,对固体混合物进行如下实验:
淡红色溶液中加入过量H2O2后,溶液颜色变深的原因有
a:________________________________________(写出离子方程式);
b:Fe3++3SCN- ==Fe(SCN)3
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。步骤 1:取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加KSCN,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是________________(填化学式)
步骤 2:另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴 KSCN，溶液变红，再通入O2，无明显变化。得出结论:溶液红色褪去的原因是________________________________
_______________________________________________________________
27、(14分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，
其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________；
实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分
别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________；
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
28、(12分)根据已经学过的化学知识,回答下列问题:
1.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氯氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_____性,
______(填“能”或“不能”用氢氧化钠溶液代替。
(2)将 Cu与稀硫酸混合,二者不能反应，滴入 H2O2后，溶液很快变成蓝色,该反应的化学方程式为___________________________________________
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式:_________________
II.物质的量是学习化学的基础。
(4)14.4g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L,其中CO的质量为_______
(5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4ml Cl-,金属A的相对原子质量是_____
(6)根据反应14CuSO4+ 5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,可知当有2.5 ml FeS2参加反应时,被氧化的硫元素的物质的量为______ml。
答案：
(1)Na*[:0:H]; 18O HClO4 Ar
K Na Mg (3)H2O 2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑
(4)2Al + 2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- + 3H2↑ (5)AB
26
27、（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）溶液由紫红色变为无色-------1分 无色溶液中出现黄色浑浊-------1分还原性-------1分 氧化性-------1分
5SO2+2MnO4－+2H2O====2Mn2++5SO42－+4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH（其他合理答案也可）
（1）弱碱 -------1分 不能-------1分
Cu+H2SO4+H2O2 =CuSO4+2H2O
NaHSO4=Na++H++SO42_
5.6g (5) 24 (6)1.5
选项
化学性质
用途
A
HClO具有强氧化性
用于自来水杀菌消毒
B
铁具有还原性
用作食品抗氧化剂
C
Na2CO3可与酸反应生成CO2气体
用作焙制糕点的膨松剂
D
Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2
用作潜艇的供氧剂
族 周期
IA
IIA
······
IIIA
IV A
VA
VIA
VIIA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
H
R
4
B
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
D
D
B
D
B
B
D
A
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
B
B
C
A
C
B
B
B
A
D