高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质第二课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三节 分子的性质第二课时教学设计，共4页。

课 题
第三节 分子的性质
第二课时 范德华力和氢键
教 学 目 标
知识目标
1、范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3、例举含有氢键的物质
4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5、培养学生分析、归纳、综合的能力
能力目标
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描
分子间作用力、氢键对物质熔、沸点的影响
教学重点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学难点
分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
教学方法
1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
教具
多媒体、板书
共 3 课时 第 2 课时
教 学 设 计
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
[结论]
表明分子间存在着分子间作用力，且这种分子间作用力称为范德华力。
[思考与讨论]
仔细观察教科书中表2-7，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？
[小结]
分子的极性越大，范德华力越大。
[思考与交流]
完成“学与问”，得出什么结论？
[过渡]
你是否知道，常见的物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？冰的密度比液态的水小？为了解释水的这些奇特性质，人们提出了氢键的概念。
[阅读、思考与归纳]
学生阅读“三、氢键及其对物质性质的影响”，思考，归纳氢键的概念、本质及其对物质性质的影响。
[小结]
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
[讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33
[阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
学生讨论
学生思考讨论，得出结论：结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
学生聆听
板书设计
第三节 分子的性质 第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：分子间作用力。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键：由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低。
课堂小结
1、范德华力对物质性质的影响
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
2、氢键及物质性质的影响
分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低。
课堂训练
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
2．你认为下列说法不正确的是 （ ）
A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内
B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大
C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子
D．冰熔化时只破坏分子间作用力
3．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是（ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是（ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
布置作业
选修三优化设计37-38页练习。
教学后记
本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：
（1）布置学生课前预习。
（2）学生的自身体验和探究是非常重要。
（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。