高中第三节 分子的性质评课课件ppt

这是一份高中第三节 分子的性质评课课件ppt，共52页。PPT课件主要包含了键的极性，分子的极性，极性分子，非极性分子，1概念，由电负性决定，2判断方法，双原子分子，取决于分子的空间构型，单原子分子等内容，欢迎下载使用。
一、键的极性和分子的极性
正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子
正电荷重心和负电荷重心相重合的分子
多原子分子(ABm型)
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
单 质——非极性分子
——稀有气体 非极性分子
ABm分子极性的判断方法
将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非极性分子。B、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。C、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。D、多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。
冰山融化现象是物理变化还是化学变化？
冰山融化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么冰山融化过程仍要吸收能量呢？
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力.常见的为范德华力和氢键
（1）广泛存在（由分子构成的物质）
（2）作用力弱、是短程力
（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
使原子相结合的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
主要影响物理性质（如熔沸点）
化学键与范德华力的比较
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
(3)范德华力与分子的极性的关系
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
三、氢键及其对物质性质的影响
这表明在H2O分子之间除了存在van der Waals力外，还存在另一种作用力。
1.定义：分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键2.表示： X—H…Y （X、Y为N、O、F）
3.氢键的形成条件：（1）在X—H…Y表示的氢键中，H原子位于X、Y间（2）X、Y所属元素具有很强的电负性，很小的原子半径，如N、O、F等。4.键参数：键长指X和Y的距离 键能指X—H…Y分解为X—H 和Y所需要的能量
5.特征：具有方向性，具有饱和性。
2、对性质的影响：熔沸点：（1）分子间氢键：升高 （2）分子内氢键：降低溶解度：一般与溶剂形成分子间氢键可使 溶解度升高，分子内则降低。
用氢键的知识解释下列问题：（1）H2O的熔沸点为什么比硫化氢的高？（2)液态氟化氢的分子式为何可写成(HF)n?（3）为什么水和乙醇可以完全互溶？（4）为什么氨易液化？
练习：1、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH42.固体冰中不存在的作用力是( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（ ） A.增大 B.降低 C. 不变 D.无法判断
下列事实与氢键有关的是 （ ）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
固体冰中不存在的作用力是 ( ) A.离子键 B.极性键 C. 氢键 D. 范德华力
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（　　）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
为什么蔗糖和氨易容于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水？
极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。（氢键可使溶解性增大）
观察一下两组图片，有何特征？
1、条件：Sp3杂化，连接四个不相同的原子或原子团
2、特点：①具有完全相同的组成和原子排列②互为镜像，在三维空间里不能重叠
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：
具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C 。
注意：也有一些手性物质没有手性碳原子
指出下列无机含氧酸的酸性
HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2
六、无机含氧酸分子的酸性
已知酸性：H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2 HClO