中考化学二轮复习题型归纳与变式演练 专题09  坐标图像题（2份，原卷版+解析版）

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►题型二 溶液pH的变化图像
►题型三 价类图
►题型四 反应过程分析——单个图像
►题型五 反应过程分析——多个图像
►题型六 坐标图像类型计算题
►题型一 溶解度曲线
【真题1】（2023·江苏镇江·中考真题）如图为MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）
B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者
C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，两种溶液中均有晶体析出
D．T1℃时，将等质量的KCl、MgSO4饱和溶液分别升温到T3℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知：T2℃时，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A错；
B、T2℃时，氯化镁溶解度是63g，硫酸镁溶解度是56g，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO4饱和溶液和MgCl2不饱和溶液，两溶液中溶剂质量相等，MgSO4饱和溶液中含有溶质质量是28g，MgCl2不饱和溶液中含有溶质质量是30g，所以MgCl2不饱和溶液中溶质质量分数大，故B错；
C、T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，氯化钾溶解度减小，析出固体，硫酸镁溶解度增大，不能析出固体，故C错；
D、T1℃时氯化钾和硫酸镁溶解度相等，等质量的KCl、MgSO4饱和溶液升温至T3℃，都变成不饱和溶液，该温度下氯化钾和硫酸镁溶解度相等，要使两溶液均达饱和，加入的对应溶质量相等，故D正确。
故选D。
解答此类题目的关键
1、明确溶解度曲线上点的含义（某点是在某温度时某物质的溶解度是多少g。交点是在某温度时，两物质的溶解度相等。线上方的点表示是饱和溶液，下方的点表示不饱和溶液）；
2、明确物质的溶解度随温度变化的趋势（线越陡，表示该物质溶解度受温度影响较大）；
3、明确饱和溶液中溶质的质量大小的判断方法；
4、明确判断溶质的质量分数大小关系的方法。
【变式1-1】（2023·四川乐山·中考真题）气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大
C．甲气体的溶解度受温度的影响小于乙D．T℃时，气体乙的溶解度为2 g
【答案】C
【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，不符合题意；
C、由图可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，且甲的溶解度受温度影响比乙小，符合题意；
D、气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积，单位不是“g”，不符合题意。
故选C。
【变式1-2】（2023·西藏·中考真题）已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)M点表示℃时， (填字母)的溶解度相等。
(2)在℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是 (填字母)。
(3)物质A中混有少量的物质B，若提纯物质A，可采取的方法是 结晶。
(4)若保持溶液的质量不变，将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填“升高”或“降低”)温度。
【答案】(1)A、C
(2)C
(3)降温
(4)升温
【解析】（1）由图可知，t1℃时，A、C溶解度相等。
（2）由图可知，t2℃时，C的溶解度最小。
（3）由图可知，A、B溶解度均随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响比较大，则若物质A中混有少量的物质B，可通过降温结晶的方法提纯A。
（4）由图可知，C的溶解度随温度升高而减小，则升温可将接近饱和的C的溶液变为饱和溶液。
►题型二 溶液pH的变化图像
【真题2】（2023·甘肃兰州·中考真题）向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A．a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B．b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应
C．c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D．a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
【答案】B
【解析】A、向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，由图像可知，pH先增大到等于7，说明先发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a→b过程，溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法错误。
B、b点时pH等于7，所以b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
C、如图，c点至d点pH升高说明此时碳酸钠过量显碱性，因此c点时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法错误。
D、a→b→c过程，溶液中氯化钠的质量不断增加；c→d的过程中，是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应后继续加入碳酸钠溶液，故选项说法错误。
综上所述：选择B。
1.从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。
2.
【变式2-1】pH与体积
（2023·江苏南通·中考真题）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：
步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。
步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是（ ）
A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液
B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗 mL盐酸
C．步骤2中化学反应方程式为
D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%
【答案】D
【解析】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；
B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于 mL但小于V3mL盐酸，故B错误；
C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；
D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。
故选D。
【变式2-2】pH与时间
（2024·江苏南京·一模）取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c
B．溶液红色最先褪去的是c
C．20min 时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c
D．20min 时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+
【答案】B
【解析】氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A选项说法正确，不符合题意；
B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，因此溶液红色最先褪去的是a，故B选项说法不正确，符合题意；
C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故C选项说法正确，不符合题意；
D、20min时，三份溶液的pH均小于7，说明此时盐酸过量，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+，故D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
【变式2-3】（2023·四川绵阳·中考真题）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
回答下列问题：
(1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。
(2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。
(3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．a点溶液显碱性B．加入10mLY溶液时恰好完全反应
C．该反应是放热反应D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大
(4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。
【答案】(1) 稀盐酸 由无色变为红色
(2) 溶液中冒气泡
(3)BC
(4)氢氧根离子(或) (合理均给分)
【解析】（1）由图乙可知，烧杯中溶液初始pH