广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

这是一份广东省广州市2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了下列物质分类的选项正确组合是，唐诗中往往蕴含丰富的化学知识等内容，欢迎下载使用。
1．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．胶体区别于与其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．均一、稳定、透明
C．有丁达尔效应
D．胶体分散质能透过滤纸
3．下列物质分类的选项正确组合是（ ）
4．离子方程式中的H+能代表的物质是（ ）
①NaHCO3 ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②③④⑤D．③⑤
5．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（ ）
A．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
B．“泉眼无声惜细流”中的“泉”
C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”
D．“断烟残月共苍苍”中的“烟”
6．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
7．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、
B．Na+、Fe3+、、I﹣
C．、Mg2+、、OH﹣
D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、
8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4B．KClO3→O2
C．Cu→Cu（NO3）2D．Fe3+→Fe2+
9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①FeCl3溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥有色玻璃
A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥
10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四种离子，已知这四种离子的个数之比为3：2：1：4，则X离子可能是（ ）
A．B．Br﹣C．Mg2+D．
11．下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是碱性氧化物
C．医用酒精、漂白粉、氨水是混合物
D．雾、蛋白质溶液、Fe（OH）3是胶体
12．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在5∼10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（ ）
A．墨汁具有丁达尔效应
B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同
D．炭黑的化学性质与石墨相似
13．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
14．下列现象及结论和解释都正确的是（ ）
15．分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）
16．下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾B．酒精溶液
C．Fe（OH）3悬浊液D．水
17．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
18．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中Fe2+的转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
B．维生素C是还原剂
C．亚硝酸盐是还原剂
D．亚硝酸盐被还原
19．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
20．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml•L﹣1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA
B．4.6gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA
D．1ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
21．下列说法错误的是（ ）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
二．解答题（共4小题）
22．完成下列问题。
（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 （填编号，下同），发生还原反应的是 。（提示：铬元素化合价有+6、+3价）
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员设想：在NaOH溶液中，用铝粉将NaNO3还原为N2，铝被氧化成NaAlO2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：
①其中被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”；氧化反应为 ：还原反应为 。
23．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为+2 价，下同）是由铁酸盐 MFe2O4经过高温反应得到的。
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 。
（2）MFe2O4中Fe 元素的化合价为 。
（3）在酸性条件下，Fe2容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式： 则该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。
（4）已知 As2O3与 Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反应前后 H元素化合价未发生变化）
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
②该反应的氧化产物是 。
24．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1ml•L﹣1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用 mL的容量瓶。
（2）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒 （填序号）。
A．5mL
B．10mL
C．25mL
D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 （填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，其配制的稀盐酸浓度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
25．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 （填字母）。
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。
（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是 ，其中H2S在该反应中 （填字母）。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【参考答案】
一．选择题（共21小题）
1．下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】解：A．P在O2中燃烧生成五氧化二磷，P元素的化合价从0价升高到+5价，O元素的化合价从0价降低到﹣2价，P的化学计量数为4，因此转移20个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故A正确；
B．KClO3受热分解生成KCl和O2，O元素的化合价从﹣2价升高到0价，Cl元素的化合价从+5价降低到﹣1价，KClO3的化学计量数为2，因此转移12个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故B错误；
C．硫化氢与浓硫酸反应生成S沉淀、SO2气体和H2O，根据氧化还原反应规律可知，反应中H2S中S元素化合价从﹣2价升高到0价，浓硫酸中硫元素的化合价从+6价降低到+4价，H2S的化学计量数为1，因此转移2个电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为：，故C错误；
D．Na在Cl2中燃烧生成NaCl，Na元素的化合价从0价升高到+1价，Cl元素的化合价从0价降低到﹣1价，Na的化学计量数为2，因此转移2个电子，单线桥法是从还原剂指向氧化剂，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，故D错误；
故选：A。
2．胶体区别于与其它分散系的本质特征是（ ）
A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B．均一、稳定、透明
C．有丁达尔效应
D．胶体分散质能透过滤纸
【答案】A
【解析】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
故选：A。
3．下列物质分类的选项正确组合是（ ）
【答案】D
【解析】解：A．K2SO4溶液是混合物，故A错误；
B．氢氧化铁胶体是混合物，故B错误；
C．CuSO4•5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，故C错误；
D．氨水是混合物、K2SO4 是纯净物、氮气是单质、NaCl 是电解质，所有物质都符合分类，故D正确；
故选：D。
4．离子方程式中的H+能代表的物质是（ ）
①NaHCO3 ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．③B．①④⑤C．②③④⑤D．③⑤
【答案】A
【解析】解：反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不符合，②H2SO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③HNO3符合，④NaHSO4中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤醋酸为弱酸，要保留化学式，不符合，所以离子方程式中的H+能代表的物质是③HNO3，故A正确，
故选：A。
5．唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是（ ）
A．“瀚海阑干百丈冰”中的“冰”
B．“泉眼无声惜细流”中的“泉”
C．“劝君更尽一杯酒”中的“酒”
D．“断烟残月共苍苍”中的“烟”
【答案】A
【解析】解：A．把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系，“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，故A正确；
B．“泉”是含有多种物质的水，属于混合物，是分散系，故B错误；
C．“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，故C错误；
D．“烟”是固体小颗粒，分散在空气里，属于分散系，故D错误；
故选：A。
6．下列各组中反应Ⅰ和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（ ）
【答案】B
【解析】解：A．氢氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为H++OH﹣＝H2O，离子方程式不相同，故A错误；
B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式均为Ba2++＝BaSO4↓，故B正确；
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式为+H+＝CO2↑+H2O，离子方程式不相同，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3＝CO2↑+Ca2++2CH3COO﹣+H2O，离子方程式不相同，故D错误；
故选：B。
7．下列各组澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、
B．Na+、Fe3+、、I﹣
C．、Mg2+、、OH﹣
D．Ba2+、Fe2+、Cl﹣、
【答案】A
【解析】解：A．Na+、Cu2+、Cl﹣、中各离子之间不会发生离子反应，能够共存，故A正确；
B．Fe3+和I﹣会发生氧化还原反应，不能够共存，故B错误；
C．Mg2+分别和、OH﹣生成碳酸镁、氢氧化镁沉淀，不能够共存，故C错误；
D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能够共存，故D错误；
故选：A。
8．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．CuO→CuSO4B．KClO3→O2
C．Cu→Cu（NO3）2D．Fe3+→Fe2+
【答案】C
【解析】解：A．CuO→CuSO4，元素化合价没有发生变化，故A错误；
B．KClO3→O2为分解反应，加热即可实现，不需要加入氧化剂，故B错误；
C．Cu→Cu（NO3）2中铜元素的化合价从0价到+2价，必须加入氧化剂，故C正确；
D．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价为+3到+2价，需要加入还原剂，故D错误；
故选：C。
9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①FeCl3溶液 ②蔗糖溶液 ③泥水 ④云、雾 ⑤Fe（OH）3胶体 ⑥有色玻璃
A．①②③④B．①②③C．②③⑤D．④⑤⑥
【答案】B
【解析】解：④云、雾、⑤Fe（OH）3胶体、⑥有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，而①FeCl3溶液、②蔗糖溶液、③泥水不属于胶体，不会出现丁达尔效应，故B正确，
故选：B。
10．某溶液中只含有Na+、Fe3+、Cl﹣、X四种离子，已知这四种离子的个数之比为3：2：1：4，则X离子可能是（ ）
A．B．Br﹣C．Mg2+D．
【答案】A
【解析】解：设X所带电荷为x，N（Na+）+3N（Fe3+）—N（Cl﹣）+xN（X）＝0，则3×1+2×3﹣1×1+4x＝0，解x＝﹣2，说明X带有两个单位负电荷，观察各选项，因此X为，故A正确，
故选：A。
11．下列有关物质分类说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐
B．CO2是酸性氧化物，Al2O3是碱性氧化物
C．医用酒精、漂白粉、氨水是混合物
D．雾、蛋白质溶液、Fe（OH）3是胶体
【答案】C
【解析】解：A．纯碱不是碱，属于盐类，故A错误；
B．Al2O3是两性氧化物，故B错误；
C．医用酒精、漂白粉、氨水均由不同种物质组成，是混合物，故C正确；
D．Fe（OH）3有可能是沉淀，属于浊液，故D错误；
故选：C。
12．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在5∼10nm之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是（ ）
A．墨汁具有丁达尔效应
B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同
D．炭黑的化学性质与石墨相似
【答案】B
【解析】解：A．墨汁的分散质直径在1∼100nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B．墨汁形成胶体分散系，胶体不能通过半透膜，故B错误；
C．墨汁和NaCl溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同，故C正确；
D．炭黑和石墨由碳元素组成，化学性质相似，故D正确；
故选：B。
13．下列关于物质分类的正确组合是（ ）
【答案】A
【解析】解：A．NH3•H2O属于碱，CH3COOH属于酸，Na2S属于盐，Na2O属于碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，分类正确，故A正确；
B．CaO属于盐，故B错误；
C．BaSO4属于盐，Al2O3是两性氧化物，故C错误；
D．CO是不成盐氧化物，故D错误；
故选：A。
14．下列现象及结论和解释都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】解：A．“84”消毒液与洁厕灵混有会发生氧化还原反应生成氯气，故不能混用，故A错误；
B．碳酸钠的碱性较强不能治疗胃酸过多，碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；
C．NaHCO3可与酸反应放出二氧化碳，故可以碳酸氢钠可做发泡剂烘焙面包，故C正确；
D．过氧化钠不是碱性氧化物，是过氧化物，故D错误；
故选：C。
15．分类法可用于预测物质性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】解：A．Na2O能与酸反应生成钠盐和水，Na2O属于碱性氧化物，故A正确；
B．CO常作还原剂，能与Fe2O3反应，可应用于高炉炼铁，故B正确；
C．K2CO3是钾盐，也是碳酸盐，K2CO3能与较强的酸反应，是碳酸盐的性质，故C错误；
D．HClO是一种溶于水的弱酸，能与碱发生中和反应，故D正确；
故选：C。
16．下列物质中能产生丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾B．酒精溶液
C．Fe（OH）3悬浊液D．水
【答案】A
【解析】解：A．云、雾是胶体分散系，能产生丁达尔效应，故A正确；
B．酒精溶液是溶液分散系，无丁达尔效应，故B错误；
C．Fe（OH）3悬浊液属于浊液，无丁达尔效应，故C错误；
D．水是化合物，无丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
17．下列叙述中，正确的是（ ）
A．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】解：A．熔融的MgCl2能导电，是化合物，所以MgCl2是电解质，故A正确；
B．铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．KNO3固体不导电，水溶液中或熔融状态导电属于电解质，故C错误；
D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，故D错误；
故选：A。
18．人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），会导致血红蛋白中Fe2+的转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（ ）
A．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
B．维生素C是还原剂
C．亚硝酸盐是还原剂
D．亚硝酸盐被还原
【答案】C
【解析】解：A.服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+还原为Fe2+，故A正确；
B.服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，作还原剂，故B正确；
C.亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，故C错误；
D.亚硝酸盐氮的化合价降低，发生还原反应，被还原，故D正确，
故选：C。
19．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO光照分解生成HCl和氧气，图中装置可生成氧气，故A不选；
B．氯水中含HCl，与发酵粉中的碳酸氢钠反应，图中装置可生成二氧化碳气体，故B不选；
C．氯水中的氯离子与硝酸银反应生成氯化银沉淀，不能观察到气体生成，故C选；
D．久置的氯水相当于盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氧气，图中装置可观察到气体的逸出，故D不选；
故选：C。
20．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．0.5ml•L﹣1H2SO4溶液中含有的H+数目为NA
B．4.6gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA
D．1ml Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
【答案】B
【解析】解：A．只有浓度没有体积，无法计算H+数目，故A错误；
B．Na与足量H2O反应方程式为2Na+2H2O＝H2↑+NaOH，0.2ml Na生成0.1ml H2，即H2分子数目为0.1NA，故B正确；
C．标况下，水为非气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D．1ml Cl2和Fe充分反应，Cl元素由0价降为﹣1价，转移电子数为2NA，故D错误；
故选：B。
21．下列说法错误的是（ ）
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
【答案】B
【解析】解：A．透析（dialysis）是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液）的原理，将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，人体的血液属于胶体，不能透过半透膜，故A正确；
B．溶液是电中性的，胶体也不带电，但有些胶粒带电，有些不带电，故B错误；
C．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；
D．氯化铁水解可制备胶体，则向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热到红褐色可制得Fe（OH）3胶体，故D正确；
故选：B。
二．解答题（共4小题）
22．完成下列问题。
（1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 ④ （填编号，下同），发生还原反应的是 ① 。（提示：铬元素化合价有+6、+3价）
（2）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员设想：在NaOH溶液中，用铝粉将NaNO3还原为N2，铝被氧化成NaAlO2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O，请回答下列问题：
①其中被还原的元素是 N ，氧化剂是 NaNO3 ，还原剂是 Al ，氧化产物是 NaAlO2{Na[Al（OH）4]} ，还原产物是 N2 。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣＝Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣＝2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”；氧化反应为 Fe﹣2e﹣＝Fe2+ ：还原反应为 2H++2e﹣＝H2↑ 。
【解析】解：（1）有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高的反应为氧化反应，元素化合价降低的反应为还原反应，①中Cr元素化合价由+6降低为+3；②中元素化合价不变；③中元素化合价不变；④中Cr元素化合价由+3升高为+6；⑤中元素化合价不变；发生氧化反应的是④，发生还原反应的是①，
故答案为：④；①；
（2）10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O中NaNO3中N元素化合价由+5降低为0，则被还原的元素是氮元素；铝元素化合价由0价升高到+3价，发生氧化反应生成NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N元素化合价由+5降低为0，发生还原反应生成N2，故氧化剂是NaNO3，还原剂是Al，氧化产物是NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；还原产物是N2，
故答案为：N；NaNO3；Al；NaAlO2{Na[Al（OH）4]}；N2；
（3）元素化合价升高的反应为氧化反应，氧化反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+；元素化合价降低的反应为还原反应，还原反应为2H++2e﹣＝H2↑，
故答案为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。
23．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为+2 价，下同）是由铁酸盐 MFe2O4经过高温反应得到的。
（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于 胶体 。
（2）MFe2O4中Fe 元素的化合价为 +3 。
（3）在酸性条件下，Fe2容易转化为 Fe2+，某反应体系中共存在下列 6 种粒子：Fe2、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式： Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+ 则该反应中的氧化剂是 Fe2 ，还原剂是 Cu2O 。
（4）已知 As2O3与 Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O（反应前后 H元素化合价未发生变化）
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。
②该反应的氧化产物是 ZnSO4 。
【解析】解：（1）新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm﹣100nm之间，所以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体，
故答案为：胶体；
（2）M的化合价为+2价，氧元素为﹣2价，设铁元素的化合价为+x，依据化合物MFe2O4中各元素化合价代数和为0，则：（+2）+（2x）+（﹣2×4）＝0，x＝+3，即MFe2O4中Fe元素的化合价为+3，
故答案为：+3；
（3）在酸性条件下，Fe2容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu2O生成Cu2+，才符合化合价升高的变化，故氧化剂为Fe2、还原剂为Cu2O，反应为Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+，
故答案为：Fe2+10H++Cu2O＝2Fe2++5H2O+2Cu2+；Fe2；Cu2O；
（4）①在As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O反应中，As元素化合价从+3价降低到﹣3价，1个As2O3参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：，
故答案为：；
②Zn元素的化合价升高，Zn为还原剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO4是氧化产物，
故答案为：ZnSO4。
24．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制成1ml•L﹣1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用 250 mL的容量瓶。
（2）经计算需要 21.6 mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒 C （填序号）。
A．5mL
B．10mL
C．25mL
D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 ③①④② （填序号）。
（4）在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度会 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，其配制的稀盐酸浓度会 无影响 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度会 偏低 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【解析】解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，
故答案为：250；
（2）浓盐酸的物质的量浓度为c＝＝ml/L＝11.6ml/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6ml/L＝O.25L×1ml/L，则V＝＝O.0216L，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，
故答案为：21.6；C；
（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
故答案为：③①④②；
（4）用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，水的体积偏大，导致其配制的稀盐酸浓度会偏低；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶质、溶剂均不影响，其配制的稀盐酸浓度会无影响；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质损失，则配制的稀盐酸浓度会偏低，
故答案为：偏低；无影响；偏低。
25．虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 C （填字母）。
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH﹣═H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O 。
（3）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，则X的化学式是 Ag2S ，其中H2S在该反应中 D （填字母）。
A．作氧化剂
B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
【解析】解：（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，
故答案为：C；
（2）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O；
（3）由反应4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，根据质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，S元素在反应中化合价没变，故H2S既不是氧化剂也不是还原剂，
故答案为：Ag2S；D。
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe（OH）3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
K2SO4
氮气
NaCl
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu（OH）2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
NaHCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3•H2O
CH3COOH
Na2S
Na2O
SiO2
B
CaO
HCl
NaHCO3
CuO
SO2
C
Ba（OH）2
BaSO4
NaHSO4
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
NaCl
CaO
CO
选项
现象
解释
A
“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）可以混用进行杀菌消毒
酸性越强，NaClO氧化性越强
B
在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与胃酸反应
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3可与酸反应
D
Na2O2、CaO都属于碱性氧化物
它们都能与酸反应
选项
物质
类别
性质预测
A
Na2O
碱性氧化物
能够与酸反应生成盐和水
B
CO
还原剂
能与Fe2O3等氧化剂反应
C
K2CO3
钾盐
能与酸反应
D
HClO
酸
能与NaOH反应生成盐
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe（OH）3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4•5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氨水
K2SO4
氮气
NaCl
选项
反应Ⅰ
反应Ⅱ
A
Cu（OH）2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
BaCl2溶液与Na2SO4溶液
Ba（OH）2溶液与K2SO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
NaHCO3与稀盐酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
分类组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3•H2O
CH3COOH
Na2S
Na2O
SiO2
B
CaO
HCl
NaHCO3
CuO
SO2
C
Ba（OH）2
BaSO4
NaHSO4
Al2O3
SO3
D
KOH
HNO3
NaCl
CaO
CO
选项
现象
解释
A
“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）可以混用进行杀菌消毒
酸性越强，NaClO氧化性越强
B
在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多
纯碱可与胃酸反应
C
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3可与酸反应
D
Na2O2、CaO都属于碱性氧化物
它们都能与酸反应
选项
物质
类别
性质预测
A
Na2O
碱性氧化物
能够与酸反应生成盐和水
B
CO
还原剂
能与Fe2O3等氧化剂反应
C
K2CO3
钾盐
能与酸反应
D
HClO
酸
能与NaOH反应生成盐