福建省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版）

这是一份福建省2024-2025学年高一下学期开学适应性模拟测试化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了下列物质分类正确的是，我国稀土资源丰富，某化学小组用“84消毒液”，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质分类正确的是（ ）
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝+
B．NaHSO4＝Na++H++
C．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++
3．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、、Cl﹣四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，若Na+浓度为0.3ml/L。则的浓度为（ ）
A．0.2ml/LB．0.3ml/LC．0.5ml/LD．0.8ml/L
4．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）
A．Sm与Sm核外电子数不同
B．Sm与Sm互为同位素
C．Sm与Sm是同一种核素
D．Sm与Sm质子数和中子数都为62
5．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3＝Al3++SO42﹣
B．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣
C．Na2CO3＝Na2++CO32﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
6．某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
7．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL18.4ml•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，则H2SO4的物质的量浓度为9.2ml•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3ml•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3ml•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3ml•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
8．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应又生成Cl2
D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
9．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入1ml O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是（ ）
A．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1
B．左侧与右侧原子数之比为8：3
C．相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍
D．若右侧再充入0.5ml CO2隔板可以处于容器正中间
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）约为（ ）
A．B．
C．D．
11．某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）（已知：硫酸银会溶于硝酸）
A．溶液中可能有Na+
B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中可能有
D．溶液中可能有
12．某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2
B．原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2
C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种
D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
13．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
B．可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体
C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体
D．“江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关
14．下列表示电子转移方向的数目均正确的是（ ）
A．Δ
B．
C．
D．
15．在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
16．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3ml•L﹣1。则的浓度为（ ）
A．0.2ml•L﹣1B．0.3ml•L﹣1
C．0.4ml•L﹣1D．0.8ml•L﹣1
二．解答题（共5小题）
17．填空
（1）①相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 。
②在一密闭容器中充入aml NO和bml O2，可发生如下反应：2NO+O2＝2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式明矾[KAl（SO4）2•12H2O]： ；NaHSO4： 。
（3）如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“”表示 （填微粒符号）。
③下列说法正确的是 （填序号）。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
18．回答下列问题（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（1）标准状况下，和2ml NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。
（2）从1LAl2（SO4）3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9ml•L﹣1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.3ml•L﹣1，则＝ 。
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在 刻度处。
（6）11gT2O中含有的质子数和中子数分别为 、 。
19．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”原液的物质的量浓度约为 ml•L﹣1；
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc（NaClO）＝0.060ml•L﹣1的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （写全仪器名称）。
②稀释时，需要取用 mL“84消毒液”原液。
③下列关于容量瓶的使用方法正确的是 （填序号）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液
C．容量瓶使用前需经过彻底干燥
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
（3）某同学设计实验探究84消毒液处理废水中的有机物（原理：ClO﹣将有机物氧化为无毒物质而排放）。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴1ml•L﹣1NaOH溶液，20min后检测反应液，几乎没有检测到有机物残留。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴0.5ml•L﹣1H2SO4溶液，20min后检测反应液，检测到有机物残留量明显偏高。
Ⅲ．其他条件都相同的情况下，在不同温度时，测得84消毒液处理废水中的有机物时有机物含量随时间的变化曲线如图所示。
①实验Ⅱ中有机物氧化率明显降低的主要原因是 。
②实验Ⅲ中，相同条件下、相同时间内温度升高时有机物残留量明显偏高的原因可能是 。
20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用分子式表示）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式 。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为 。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） 。
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。
21．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。发生反应：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（1）所得Fe（OH）3胶体分散质微粒直径的范围是 ，持续加热或搅拌会使Fe（OH）3胶体发生 。
（2）用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生 效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400～700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是 。
A．淀粉溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2浊液
B．CuSO4溶液、牛奶、漂白粉溶液
C．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、石灰乳
D．Fe（OH）3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液
（3）利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混有MgCl2的Fe（OH）3胶体倒入火棉胶袋（半透膜）内，用线系紧密封，放入装有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ，写出发生反应的离子方程式 。
【参考答案】
一．选择题（共16小题）
1．下列物质分类正确的是（ ）
【答案】D
【解析】解：A．NaHSO4是盐，故A错误；
B．CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故B错误；
C．C2H5OH乙醇属于有机物，不是碱，故C错误；
D．H2SO4属于酸，Ca（OH）2属于碱，KMnO4属于盐，SO3属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，故D正确；
故选：D。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．H2SO4＝+
B．NaHSO4＝Na++H++
C．KClO3＝K++Cl﹣+3O2﹣
D．NaHCO3＝Na++H++
【答案】B
【解析】解：A．硫酸电离方程式为：H2SO4＝2H++，故A错误；
B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，故B正确；
C．氯酸钾为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KClO3＝K++，故C错误；
D．碳酸氢钠为强电解质，水溶液完全电离，电离方程式为：NaHCO3＝Na++，故D错误；
故选：B。
3．某溶液中仅含有Na+、Fe3+、、Cl﹣四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，若Na+浓度为0.3ml/L。则的浓度为（ ）
A．0.2ml/LB．0.3ml/LC．0.5ml/LD．0.8ml/L
【答案】C
【解析】解：溶液中c（Na+）：c（Fe3+）：c（Cl﹣）＝3：4：5，已知c（Na+）＝0.3ml/L，则c（Fe3+）＝0.4ml/L、c（Cl﹣）＝0.5ml/L，由溶液呈电中性有：c（Na+）+3c（Fe3+）＝c（Cl﹣）+2c（），即0.3ml/L+3×0.4ml/L＝0.5ml/L+2c（），解得c（）＝0.5ml/L，
故选：C。
4．我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（ ）
A．Sm与Sm核外电子数不同
B．Sm与Sm互为同位素
C．Sm与Sm是同一种核素
D．Sm与Sm质子数和中子数都为62
【答案】B
【解析】解：A．原子的左下角为质子数，核外电子数等于质子数，因此Sm与Sm的核外电子数均为62，故A错误；
B．Sm与Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，二者互为同位素，故B正确；
C．质子数和中子数共同决定核素的种类，Sm与Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，二者为不同种核素，故C错误；
D．Sm与Sm的质子数均为62，中子数分别为82、88，故D错误；
故选：B。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）
A．Al2（SO4）3＝Al3++SO42﹣
B．NaHSO4＝Na++H++SO42﹣
C．Na2CO3＝Na2++CO32﹣
D．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣
【答案】B
【解析】解：A．不遵循电荷守恒、原子守恒，电离方程式应为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42﹣，故A错误；
B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，故B正确；
C．钠离子书写错误，电离方程式应为Na2CO3＝2Na++CO32﹣，故C错误；
D．碳酸氢根离子不能拆分，电离方程式应为NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：B。
6．某化学小组用“84消毒液”（主要成分是NaClO）制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验（a～d中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（ ）
A．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气
B．d处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起
C．c处褪色，说明Cl2具有还原性
D．a处变为蓝色，b处变为橙色，说明Cl2具有氧化性
【答案】D
【解析】解：分液漏斗中84消毒液的有效成分是NaClO，与浓盐酸反应生成氯气，产生的氯气在a处于KI反应，置换出碘单质，碘单质遇定粉先蓝色，在b处于KBr反应，置换出溴单质，挥发出HCl可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止氯气污染大气，据此分析作答。
A．为防止尾气污染空气，应使用NaOH溶液吸收尾气，饱和食盐水不能吸收氯气，故A错误；
B．d处褪色，是因氯气与NaOH反应后，NaOH没有引起的，故B错误；
C．c处的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以氧化挥发出来的HCl，c处褪色，不能说明Cl2具有还原性，故C错误；
D．a处变为蓝色，是因为氯气把I﹣氧化为I2，b处变为橙色，是因为氯气把Br﹣氧化为Br2，都说明Cl2具有氧化，故D正确；
故选：D。
7．下列说法正确的是（ ）
A．把100mL18.4ml•L﹣1的H2SO4跟100mLH2O混合，则H2SO4的物质的量浓度为9.2ml•L﹣1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200mL3ml•L﹣1的BaCl2溶液跟100mL3ml•L﹣1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3ml•L﹣1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
【答案】B
【解析】解：A．H2SO4的密度大于H2O，H2SO4和H2O等体积混合后的体积小于混合前的体积之和，所以混合后稀硫酸的浓度大于原来的一半，故A错误；
B．NaCl溶液的质量分数＝＝10%，故B正确；
C．c（Cl﹣）＝＝＝5ml/L，故C错误；
D．NaOH密度大于H2O的密度，所以等体积的NaOH溶液和H2O，NaOH溶液的质量大于m（H2O），所以混合后NaOH溶液的质量分数大于10%，故D错误；
故选：B。
8．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．阶段①说明氯气溶于水，且溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应又生成Cl2
D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
【答案】A
【解析】解：A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，故A错误；
B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程发生了氧化还原反应，故B正确；
C．阶段③发生反应Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，又生成了氯气，故C正确；
D．若将Cl2换成CO2，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，故D正确；
故选：A。
9．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板（厚度不计），当左侧充入1ml O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是（ ）
A．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1
B．左侧与右侧原子数之比为8：3
C．相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍
D．若右侧再充入0.5ml CO2隔板可以处于容器正中间
【答案】B
【解析】解：A．左侧与右侧气体在相同条件下，二者的气体摩尔体积相等，故A错误；
B．同温同压下，相同条件下气体分子数目之比等于其体积之比，即N（O2）：N（CO2）＝：＝4：1，而1个O2分子含有2个原子，1个CO2分子含有3个原子，则左侧与右侧原子数之比为（4×2）：（1×3）＝8：3，故B正确；
C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则ρ（CO2）：ρ（O2）＝M（CO2）：M（O2）＝44：32＝11：8，则右侧气体密度是左侧气体的倍，故C错误；
D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，由分析得出需要再充入CO2的物质的量为1ml﹣0.25ml＝0.75ml，故D错误；
故选：B。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）约为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】解：已知ag某气体的分子数为p，由n═＝可知，＝，M＝，再有n＝＝可知，bg该气体在标准状况下的体积V＝＝，
故选：A。
11．某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+、Na+、Ba2+、Cl﹣、、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）（已知：硫酸银会溶于硝酸）
A．溶液中可能有Na+
B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中可能有
D．溶液中可能有
【答案】B
【解析】解：溶液呈蓝色，则溶液中一定存在铜离子；取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，但硫酸银会溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根离子，由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根离子，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即存在Cu2+、Na+、Cl﹣，不能存在；②若溶液中无，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在，Na+和Ba2+一定不存在，即一定存在Cu2+、Cl﹣，综上所述一定不存在Ba2+，
故选：B。
12．某白色粉末中可能含有Ba（NO3）2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，下列判断正确的是（ ）
A．原白色粉末中肯定含Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有CaCl2
B．原白色粉末中肯定含CaCl2、Na2CO3，可能含有Ba（NO3）2
C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种
D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
【答案】C
【解析】解：A．原白色粉末中不一定都含有Ba（NO3）2、Na2CO3，故A错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误；
C．（1）中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确；
D．若将（2）中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误；
故选：C。
13．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体
B．可用半透膜分离提纯得到氢氧化铁胶体
C．向饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色胶体
D．“江河入海口形成三角洲”、“伤口上撒盐”、“制作石膏豆腐”与胶体的聚沉有关
【答案】C
【解析】解：A.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故A正确；
B.胶体的粒子直径在1nm～100nm不能透过半透膜，溶液的粒子直径小于1nm，可以透过半透明，可以用半透膜提纯氢氧化铁胶体，故B正确；
C.向饱和氯化铁溶液中加烧碱溶液只能得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误；
D.向胶体中加入电解质溶液会破坏胶体的介稳性引起胶体聚沉现象，故D正确；
故选：C。
14．下列表示电子转移方向的数目均正确的是（ ）
A．Δ
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】解：A．在反应中，Fe元素由+3价降低为0价，得到2×3e﹣电子，C元素由0价升高为+2价，失去3×2e﹣电子，电子转移数为6e﹣，故A错误；
B．在反应中，Fe元素由+2价升高为+3价，失去4×e﹣，O元素由0价降低为﹣2价，得到2e﹣，电子转移数为2×2e﹣，故B正确；
C．在反应中，Zn元素由0价升高为+2价，失去2e﹣，酸中的H元素由+1价降低为0价，2个H共降低2价，得到2e﹣，电子转移数为2e﹣，故C错误；
D．在反应中，氯元素由﹣1价升高为0价，2个Cl共升高了2价，失去2e﹣，Mn元素由+4价降低为+2价，降低2价，得到2e﹣，故D错误，
故选：B。
15．在反应3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为（ ）
A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
【答案】B
【解析】解：在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为﹣2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，
故选：B。
16．某溶液中仅含有四种离子其物质的量浓度之比为c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3ml•L﹣1。则的浓度为（ ）
A．0.2ml•L﹣1B．0.3ml•L﹣1
C．0.4ml•L﹣1D．0.8ml•L﹣1
【答案】C
【解析】解：c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl﹣）＝3：5：5，若Na+浓度为0.3ml•L﹣1，则c（Mg2+）＝c（Cl﹣）＝0.5ml/L，由电荷守恒可知0.3ml/L+0.5ml/L×2＝0.5ml/L+2c（），解得c（）＝0.4ml/L，
故选：C。
二．解答题（共5小题）
17．填空
（1）①相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 5：4 。
②在一密闭容器中充入aml NO和bml O2，可发生如下反应：2NO+O2＝2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为 a：（a+2b） 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式明矾[KAl（SO4）2•12H2O]： KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2+12H2O ；NaHSO4： NaHSO4＝Na++H++； 。
（3）如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 乙、丙、甲 。
②图中的微粒“”表示 Cl﹣； （填微粒符号）。
③下列说法正确的是 c （填序号）。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
【解析】解：（1）①相同质量的SO2和SO3物质的量之比为：＝5：4，
故答案为：5：4；
②无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，
根据N＝nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）＝n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]＝aml：（a+2b）ml＝a：（a+2b），
故答案为：a：（a+2b）；
（2）明矾属于盐，溶于水完全电离，电离的方程式为：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2+12H2O，NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++，
故答案为：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2+12H2O；NaHSO4＝Na++H++；
（3）①NaCl在水中溶解过程为：加入NaCl固体、固体沉入水中→水分子和NaCl固体的作用→相互扩散形成水合离子，则甲、乙、丙按发生的先后正确排列顺序为乙丙甲，
故答案为：乙、丙、甲；
②氯离子半径大于钠离子半径，则图中的微粒“”表示Cl﹣，
故答案为：Cl﹣；
③a.NaCl是离子化合物，含有钠离子和氯离子，NaCl固体不导电是由于阴阳离子不能自由移动，故a错误；
b.电离是电解质在水分子作用下或熔融状态下离解成自由移动离子的过程，与外加电场的作用无关，故b错误；
c.NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子，能形成闭合回路，故c正确；
故答案为：c。
18．回答下列问题（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（1）标准状况下，和2ml NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 33.6L 。
（2）从1LAl2（SO4）3溶液中取出100mL，向其中加入200mL0.9ml•L﹣1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 1.2ml/L 。
（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2ml•L﹣1、0.25ml•L﹣1、0.3ml•L﹣1，则＝ 0.2ml/L 。
（4）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氦气的分子数之比是 1：4 。
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1ml空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后，（非气体体积忽略不计）最终活塞停留的位置在 2 刻度处。
（6）11gT2O中含有的质子数和中子数分别为 5NA 、 6NA 。
【解析】解：（1）2ml NH3含有的氢原子为6ml，和2ml NH3含有相同氢原子数的CH4的物质的量为1.5ml，标准状况下，其体积为1.5ml×22.4L/ml＝33.6L，
故答案为：33.6L；
（2）n（）＝n（Ba2+）＝0.2L×0.9ml/L＝0.18ml，所以n（Al3+）＝0.18ml×＝0.12ml，则100mL溶液中c（Al3+）＝1.2ml/L，原溶液中Al3+的物质的量浓度为1.2ml/L，
故答案为：1.2ml/L；
（3）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）＝c（Cl﹣）+2c（），则0.2ml/L+2×0.25ml/L＝0.3ml/L+2c（），c（）＝0.2ml/L，
故答案为：0.2ml/L；
（4）设氧气的物质的量为xml，氦气的物质的量为yml，则x+y＝1ml，32x+4y＝9.6g，解得x＝0.2ml，y＝0.8ml，则氧气和氦气的分子数之比是1：4，
故答案为：1：4；
（5）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1ml空气，根据图示，A、B两室体积之比为2：1，所以氢气和氧气混合气体的物质的量为2ml，又知A室混合气体的质量为34g，所以氢气和氧气混合气体中二者物质的量各为1ml，将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，剩余氧气0.5ml，此时A、B两室气体物质的量之比为1：2，其体积之比也为1：2，所以活塞停留的位置在刻度2处，
故答案为：2；
（6）11gT2O的物质的量为：＝0.5ml，1个T2O分子中含有10个质子、12个中子，故11gT2O中含有的质子数和中子数分别为5NA、6NA，
故答案为：5NA；6NA。
19．某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”原液的物质的量浓度约为 4 ml•L﹣1；
（2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc（NaClO）＝0.060ml•L﹣1的溶液：
①稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 500mL容量瓶 （写全仪器名称）。
②稀释时，需要取用 7.5 mL“84消毒液”原液。
③下列关于容量瓶的使用方法正确的是 AD （填序号）。
A．使用前要检验是否漏水
B．在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液
C．容量瓶使用前需经过彻底干燥
D．向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流
④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是 AE 。
A．取用的“84消毒液”原液是久置的
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量
（3）某同学设计实验探究84消毒液处理废水中的有机物（原理：ClO﹣将有机物氧化为无毒物质而排放）。
Ⅰ．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴1ml•L﹣1NaOH溶液，20min后检测反应液，几乎没有检测到有机物残留。
Ⅱ．在2mL84消毒液中加入10mL废水，加入5滴0.5ml•L﹣1H2SO4溶液，20min后检测反应液，检测到有机物残留量明显偏高。
Ⅲ．其他条件都相同的情况下，在不同温度时，测得84消毒液处理废水中的有机物时有机物含量随时间的变化曲线如图所示。
①实验Ⅱ中有机物氧化率明显降低的主要原因是 实验Ⅱ中加入硫酸，发生反应H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣浓度降低 。
②实验Ⅲ中，相同条件下、相同时间内温度升高时有机物残留量明显偏高的原因可能是 升高温度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣浓度降低 。
【解析】解：（1）该“84消毒液”原液的物质的量浓度约为 ＝4ml•L﹣1，
故答案为：4；
（2）①配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，稀释过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
②稀释时，选用500mL容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，需要取用“84消毒液”原液，
故答案为：7.5；
③A．容量瓶使用前要检验是否漏水，故A正确；
B．在烧杯中稀释“84消毒液”原液，故B错误；
C．定容时需要加水，容量瓶使用前不需经过彻底干燥，故C错误；
D．为防止液体外溢，向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，故D正确；
故答案为：AD；
④A．取用的“84消毒液”原液是久置的，部分次氯酸钠变质，次氯酸钠物质的量减少，所配溶液中NaClO浓度偏低，故选A；
B．定容操作时，俯视刻度线，配制溶液体积偏小，所配溶液中NaClO浓度偏高，故不选B；
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，“84消毒液”原液体积偏大，次氯酸钠物质的量偏多，所配溶液中NaClO浓度偏高，故不选C；
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，所配溶液浓度无影响，故不选D；
E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，配制溶液体积偏大，所配溶液中NaClO浓度偏低，故选E；
故答案为：AE。
（3）①ClO﹣将有机物氧化为无毒物质，实验Ⅱ中加入硫酸，发生反应H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣浓度降低，所以有机物氧化率明显降低，
故答案为：实验Ⅱ中加入硫酸，发生反应H++ClO﹣＝HClO，ClO﹣浓度降低；
②升高温度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣浓度降低，所以实验Ⅲ中，相同条件下、相同时间内温度升高时有机物残留量明显偏高，
故答案为：升高温度，次氯酸分解速率加快，ClO﹣浓度降低。
20．如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 Na＞Al＞O （用元素符号表示）。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （用分子式表示）。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式 NaOH 。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为 。
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） ab 。
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O 。
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）由H、O、Na、Cl元素中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠等，
故答案为：NaOH；
（4）④和⑤形成的一种化合物能与水发生化合反应，该化合物为氧化钠，由钠离子与氧离子构成，电子式为，
故答案为：；
（5）两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，不能用作催化剂，高锰酸钾具有强氧化性，与H2O2发生氧化还原反应，也不能作催化剂，
故答案为：ab；
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH﹣＝+2H2O。
21．用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色。发生反应：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl。
（1）所得Fe（OH）3胶体分散质微粒直径的范围是 1～100nm ，持续加热或搅拌会使Fe（OH）3胶体发生 聚沉 。
（2）用光束照射Fe（OH）3胶体，能产生 丁达尔 效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为400～700nm，则下列分散系均能产生这种效应的是 D 。
A．淀粉溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2浊液
B．CuSO4溶液、牛奶、漂白粉溶液
C．FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、石灰乳
D．Fe（OH）3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液
（3）利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯、精制胶体的方法称为渗析。将混有MgCl2的Fe（OH）3胶体倒入火棉胶袋（半透膜）内，用线系紧密封，放入装有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的溶液滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 白色沉淀 ，写出发生反应的离子方程式 Ag++Cl﹣═AgCl↓ 。
【解析】解：（1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径范围是1﹣100nm；持续加热，胶体会发生聚沉，
故答案为：1～100nm；聚沉；
（2）光束照射胶体，胶体能产生丁达尔效应；
A.淀粉溶液为胶体，NaOH溶液、Ca（OH）2浊液不是胶体，故A错误；
B.CuSO4溶液、漂白粉溶液不是胶体，牛奶是胶体，故B错误；
C.FeCl3溶液、石灰乳不是胶体，Fe（OH）3胶体是胶体，故C错误；
D.Fe（OH）3胶体、碘化银胶体、淀粉溶液全部是胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
故答案为：丁达尔；D；
（3）胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜，故放置一段时间后，烧杯中含MgCl2，半透膜内为胶体，烧杯中滴加硝酸银溶液后，有白色沉淀，离子方程式为：Ag++Cl﹣═AgCl↓，
故答案为：白色沉淀；Ag++Cl﹣═AgCl↓。选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
KOH
CuSO4•5H2O
CO
Fe2O3
C
HNO3
C2H5OH乙醇
KCl
CO2
CuO
D
H2SO4
Ca（OH）2
KMnO4
SO3
Na2O
【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定浓度的NaCl）
【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g•cm﹣3
注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
SO2
CaO
B
HCl
KOH
CuSO4•5H2O
CO
Fe2O3
C
HNO3
C2H5OH乙醇
KCl
CO2
CuO
D
H2SO4
Ca（OH）2
KMnO4
SO3
Na2O
【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO（含有一定浓度的NaCl）
【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g•cm﹣3
注：①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。