人教版 (2019)必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子精品课件ppt

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实验活动4　用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
[实验目的]1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和 。2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。[实验药品]粗盐、蒸馏水、0.1 ml·L－1氯化钡溶液(其作用是除去_____)、20%的氢氧化钠溶液(其作用是除去______)、饱和碳酸钠溶液(其作用是除去_____、_____)、6 ml·L－1盐酸、pH试纸。
[问题讨论]1.本实验中加入试剂的顺序是什么？按照其他顺序加入试剂能否达到同样的目的？
提示　本实验中加入试剂的顺序是BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸。按下列顺序加入试剂也可达到实验目的：①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
2.在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
提示　实验操作②中所加试剂过量是为了将杂质离子完全沉淀而除去。实验操作④中加入盐酸是为了除去滤液中过量的OH－和 。
3.步骤③和步骤④的操作顺序能否颠倒？为什么？
提示　不能颠倒。若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，杂质离子未被除去。
提示　静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴氯化钡溶液，若溶液不出现浑浊，说明 已沉淀完全。
5.通过此次实验活动，你认为物质分离和提纯原则应该有哪些？
提示　(1)“不增”——不能引入新的杂质；(2)“不减”——不能减少被提纯物质；(3)“易分离”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离；(4)“易复原”——被提纯的物质要容易复原。
1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A.在第①步中使用玻璃棒 搅拌可加速粗盐溶解B.第⑤步操作是过滤C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为NaOH溶液 →Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D.除去Mg2＋的反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3等，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C错误。
2.(2022·济南高一期中)某同学设计如图实验方案，来分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸。(1)操作②的名称是______。(2)试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_____。
(3)加入试剂b所发生反应的化学方程式为__________________________________。(4)该方案能否达到实验目的？_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？______________________________________________(若能，此问不用回答)。
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O
在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量Na2CO3溶液使BaCl2转化为沉淀，过滤得到的沉淀A(BaCO3)经洗涤后加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2；操作②所得滤液为NaCl和过量Na2CO3的混合溶液，蒸发结晶得到固体C为NaCl和Na2CO3，应加入过量盐酸除去过量Na2CO3得NaCl。
A.Na2CO3 B.BaCl2 C.NaOH加入的顺序为___________________(填字母)。
BCA(或CBA或BAC)
碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液的后面加入，原因是过量的碳酸根离子可以除掉前面过量的钡离子，NaOH溶液的加入无先后顺序，所以加入的顺序可以是BCA或CBA或BAC。
(2)请写出步骤⑥中涉及反应的离子方程式：_________________________________________。
OH－＋H＋===H2O
(3)粗盐提纯的整个操作过程中多处使用到玻璃棒，步骤⑦蒸发过程中使用玻璃棒的作用是_____________________________。
搅拌，防止局部过热使液体飞溅
蒸发结晶实验中，持续加热，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热使液体飞溅。