必修 第二册实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子精品当堂达标检测题

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【学习目标】1．通过联系旧知，讨论交流，认识化学沉淀法去除粗盐中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)基本原理和方法。
2．通过实验操作、问题探究，熟练掌握溶解、过滤、蒸发等化学实验基本操作，认识化学方法在物质分离和提纯中的重要作用。
【学习重点】用化学沉淀法对粗盐进行提纯
【学习难点】粗盐精制原理及实验方案设计
【课前预习】
旧知回顾：1．过滤：过滤是分离 常用的方法，主要用于除去液体中的 ____
______________ ____。玻璃仪器有 。
【注意】一贴 ；
二低 ；
三靠 。
2．蒸发：玻璃棒不断搅拌的目的是 。当 时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
新知预习：1.除去粗盐中的硫酸盐及CaCl2、MgCl2等可溶性杂质需要的试剂和加入顺序如何？
2.除去三种杂质离子所加的试剂的添加顺序有哪些？
【课中探究】
情景导入：观看视频—氯化钠与海水
一、物质的分离和提纯
活动一、物质的分离和提纯的概念及原则
任务一、讨论交流：物质分离和提纯的基本概念、原则及注意事项分别是什么？
任务二、回顾思考：物质分离和提纯常见的方法又哪些？
①物质分离和提纯常见的化学方法：
②物质分离和提纯常见的物理方法：
【对应训练】1．下列除杂试剂选用错误的是（ ）
A．A B．BC．CD．D
2.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。实验室可用图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列说法不正确的是（ ）
A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
活动二、物质的分离和提纯的常用实验操作方法—过滤与蒸发
任务一、过滤实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？
①概念：
②原理：
③适用范围：
④主要仪器：
⑤装置图：
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥注意事项：
【注意】
任务二、蒸发实验操作的概念、原理、适用范围、主要仪器及注意事项分别是什么？
①概念：
②适用范围：
③主要仪器：
④装置图：
⑤注意事项：
【注意】
【对应训练】1．在进行“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A．过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
B．蒸发结晶时当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
C．按照实验操作顺序玻璃棒的作用依次为：引流、搅拌、搅拌
D．加入除杂的试剂顺序可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤后再加适量盐酸
2．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的方法正确的是（ ）
A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗气
B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗气
C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入过量的NaOH溶液过滤
D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗气
二、粗盐的提纯原理与方法
实验用品：
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网（或陶土网）、玻璃棒、药匙、棉花、镊子、火柴。
粗盐、蒸馏水、0.1 ml/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、6 ml/L盐酸、pH试纸
活动一、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
任务一、利用提供的实验用品，结合教材P29页【实验步骤】，分小组完成下表实验，并填写表格内容：
任务二、归纳小结：该实验操作的基本流程是什么？实验中加入试剂的先后顺序有哪些要求？
①实验操作流程：

②加入试剂的顺序：
【注意】
【对应训练】1.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作是过滤
C．第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸
D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
2.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
活动二、问题与讨论
任务一、问题探究：（1）在实验操作②中为什么依次加入的试剂都要略微过量？实验操作④中加入盐酸的目的是什么？
（2）粗盐水中加入氯化钡溶液使SOeq \\al(2－,4)沉淀而除去，如何检验SOeq \\al(2－,4)是否沉淀完全？
（3）第③步过滤和第④步加入盐酸的操作顺序能否颠倒？为什么？
任务二、归纳总结：除去粗盐中可溶性杂质的一般思路和方法分别是什么？要注意哪些问题？
①思路和方法：
②需要注意的问题：
【对应训练】1．有关粗盐(主要含NaCl，杂质为BaCl2、MgCl2)提纯的描述错误的是（ ）
A．将粗盐溶于水得到无色溶液，边搅拌边适当加热能加快溶解的速率
B．提纯时需要的除杂试剂有Na2CO3溶液、NaOH溶液，稀盐酸
C．加入除杂试剂时，必须先加入稀盐酸后加入Na2CO3溶液
D．该提纯过程中未涉及氧化还原反应
2．下列说法正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有SOeq \\al(2－,3) 或COeq \\al(2－,3)
C．氯气使湿润的红纸条褪色，说明氯气具有漂白性
D．SO2使酸性高锰酸钾褪色，表现了SO2的还原性
【课后巩固】1．下列有关分析中，错误的是（ ）
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该青蒿素的提取过程属于化学变化
C．1964年我国自行制造的第一颗原子弹爆炸成功，原子弹爆炸涉及物理变化
D．“方家以磁石磨针锋，则能指南”，中国古代磨制磁石制造指南针属于物理变化
2．下列说法正确的是（ ）
A．通过焰色试验可以鉴别碳酸钠中是否含有碳酸钾
B．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO
C．向溶液中滴加AgNO3，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-
D．向溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定有CO
3．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，过程III中，用到的分离方法是（ ）
A．吸附 B．加热蒸发 C．过滤 D．冷却结晶
4．下列实验中，所选装置不合理的是（ ）
A．粗盐提纯，选①和② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．从Br2的CCl4溶液中分离出Br2，选④ D．用NaOH溶液吸收Cl2选⑤
5．下列有关实验操作的说法，不正确的是（ ）
A．铁离子的检验：向含Fe3+溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变红
B．检验溶液中的Na＋：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至与火焰颜色一致，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na＋
C．在配制100mL1.00ml ▪L-1的氯化钠溶液时，容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
6．粗盐含有少量的 MgCl2，CaCl2，Na2SO4 等杂质，为了将杂质除干净得到精盐，对粗盐溶液分别进行如下操作①加入过量的 NaOH 溶液、②加入过量的 Na2CO3 溶液、③加入过量的BaCl2 溶液、④过滤、⑤加入过量的稀盐酸、⑥蒸发。下列操作的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④⑤⑥ B．③④②④①④⑤⑥
C．①③②④⑤⑥ D．③④①②④⑤⑥
7．NH4MnPO4·2H2O是一种活性催化剂，易溶于水，其溶解度随着温度升高而显著增大。一种制备NH4MnPO4·2H2O的方法如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．“溶解”中加入盐酸的目的是加快溶解 B．“合成”中加入氨水过量，会生成酸式盐
C．“系列操作”需要酒精灯、蒸馏烧瓶等仪器D．采用“重结晶”可提纯产品
8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等杂质，进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量HCl ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸发，回答下列问题：
(1)以上五项操作的步骤为：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液发生的离子反应方程式为：______________________________，加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________________。
(2)关于上述过程，错误的是____________
A．溶解粗盐时，加水越多越好 B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．滤去沉淀以后，将滤液移至坩埚内加热蒸发
D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
E.将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
(3)NaCl的焰色反应为_______色，验证提纯后的NaCl固体中不含KCl的操作及现象是：
__________________________________________________________________________。杂质
加入的试剂及用量
引入的离子
除去引入离子的试剂
SO42―



Mg2＋



Ca2＋



方法
原理
实例
沉淀法

KCl(K2SO4)
气化法

Na2SO4(Na2CO3)
置换法

FeSO4(CuSO4)
热分解法

CaO(CaCO3)
溶解法

Cu(CuO)
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
CO2气体(HCl气体)
饱和碳酸氢钠溶液
B
FeCl3溶液(FeCl2)
过氧化氢溶液
C
Al2O3固体(Fe2O3固体)
氢氧化钠溶液
D
MnO2固体(KCl固体)
蒸馏水
实验步骤
实验装置
实验操作
①溶解
用托盘天平称取5g粗盐，放入100mL 烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒 ，使粗盐全部溶解，得到粗盐水
②沉淀
向粗盐水中滴加过量的 BaCl2溶液(约2～3mL)，使
________________________，将烧杯静置
静置后，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液。若 ，表明SOeq \\al(2－,4)已沉淀完全；若出现浑浊，则应 ，直至SOeq \\al(2－,4)沉淀完全
继续向粗盐水滴加 (约0.25mL)，使 完全反应生成 沉淀；最后滴加 溶液，使 完全反应生成沉淀。用上述方法分别检验Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋是否沉淀完全
③过滤
将烧杯静置，然后过滤，除去
④中和
向所得滤液中滴加 ，用玻璃棒搅拌，直到
，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性
⑤蒸发
将滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断 。当蒸发皿中出现 时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，得到去除去杂质离子的精盐