第六章　第一节　第1课时　化学反应与热能--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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第1课时DIYIKESHI吸热反应和放热反应 / 化学反应中能量变化的原因 / 化学能与热能相互转化的应用 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练化学反应与热能第六章核心素养 发展目标1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。2.能从化学键变化的角度解释某些吸热反应和放热反应。3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。内容索引一、吸热反应和放热反应二、化学反应中能量变化的原因三、化学能与热能相互转化的应用课时对点练随堂演练　知识落实吸热反应和放热反应 1.实验探究：化学反应中的能量变化气泡升高刺激性发凉黏结在一起糊状气体放出吸收Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的_____或_____。释放吸收2.放热反应和吸热反应(1)概念①放热反应：_____热量的化学反应。②吸热反应：_____热量的化学反应。释放吸收(2)常见的放热反应和吸热反应(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应( )(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应( )(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行( )×正误判断×××应用体验1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，A、C项错误；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但反应前后所含元素的化合价均无变化，是非氧化还原反应，D项错误。√2.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为便于观察，预先将水染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体 B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体√U形管左边液面升高，原因只能是锥形瓶内气体压强减小，造成压强减小的原因可能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓H2SO4稀释溶液温度均升高，NH4NO3晶体溶于水温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。归纳总结有关吸热反应和放热反应理解的三个“不一定”(1)放热反应不一定容易发生，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生；吸热反应不一定难发生，如盐酸与碳酸氢钠的反应在常温下就能发生。(2)需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如硫与铁的反应；吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。归纳总结(3)放热过程不一定是放热反应，如NaOH固体的溶解和浓硫酸的稀释是放热过程，但不是放热反应；吸热过程不一定是吸热反应，如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。返回化学反应中能量变化的原因 1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)(1)原因吸收释放吸热放热(2)实例H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：吸收释放吸收根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为_____ kJ，形成2 mol HCl共释放_____ kJ能量，断键吸收的总能量___成键释放的总能量，因此该反应为_____反应。679862放热E反应物为吸热反应，E生成物