第六章　第二节　第1课时　化学反应的速率--人教版高中化学必修第二册同步课件+讲义+专练（新教材）

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第1课时DIYIKESHI化学反应速率及其表示方法 / 影响化学反应速率的因素 / 随堂演练　知识落实 / 课时对点练化学反应的速率第六章核心素养 发展目标1.了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。2.理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。内容索引随堂演练　知识落实课时对点练一、化学反应速率及其表示方法二、影响化学反应速率的因素化学反应速率及其表示方法 1.化学反应速率化学反应过程进行快慢程度反应物浓度生成物浓度mol·L－1·s－1　 mol·L－1·min－12.实例已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：(1)2 s末，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？答案　2 s末，Δc(N2)＝(1.0－0.6) mol·L－1＝0.4 mol·L－1，Δc(H2)＝(3.0－1.8) mol·L－1＝1.2 mol·L－1，Δc(NH3)＝(0.8－0) mol·L－1＝0.8 mol·L－1，(2)同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？答案　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)对有固体参加的化学反应，可用单位时间固体浓度的改变量表示化学反应速率( )(3)化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1( )(4)反应速率是指某反应在某时刻的瞬时速率( )(5)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( )×正误判断××××应用体验1.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为____ mol·L－1·min－1。0.6(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。0.05 mol·L－1·s－1(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有____ mol A，此时C的物质的量浓度为____________。8.80.08 mol·L－1　　　　　　　　 3A(g)＋　　　　　 B(g) 　　　　 2C(g)起始浓度/(mol·L－1)　1.0　　　　　　　 0.5　　　　　　 0转化浓度/(mol·L－1)　0.06×2＝0.12　　 0.04　　　　　　 0.082 s时浓度/(mol·L－1) 1.0－0.12＝0.88　　0.5－0.04＝0.46　 0.08则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。2.已知反应4CO(g)＋2NO2(g) N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下：①v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.01 mol·L－1·s－1③v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1请比较上述4种情况反应的快慢：__________(由大到小的顺序)。③①②④②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝0.02 mol·L－1·s－1＝1.2 mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6 mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1。归纳总结1.对化学反应速率的理解归纳总结2.化学反应速率大小的比较方法(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率，再比较数值的大小。(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。返回影响化学反应速率的因素 1.实验探究——外界条件对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究最慢较快最快加快(2)催化剂对化学反应速率影响的探究加快(3)浓度对化学反应速率影响的探究更快加快(4)固体反应物表面积对化学反应速率影响的探究较快较慢越快2.影响化学反应速率的因素(1)内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。增大减小增大减小增大减小改变表面积(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的速率大小( )(2)对一定条件下C(s)＋O2(g) CO2(g)的反应，增加C的量，该反应化学反应速率加快( )(3)对于放热反应，升高温度化学反应速率减小( )(4)改变压强，化学反应速率必然改变( )(5)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，换成浓硫酸，产生氢气的速率加快( )(6)Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c(Cl－)增大而使反应速率加快( )×正误判断√××××深度思考在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)：_____，理由：__________________________________________________。(2)保持容器的体积不变，增加水蒸气的通入量：_____，理由：__________________________________。不变 纯固体的浓度视为常数，改变用量不影响化学反应速率变大增大反应物浓度，化学反应速率增大深度思考(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_______________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气：_____，理由：_______________________________________________________________________。变小 保持压强不变，充入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，化学反应速率变小不变 容器的容积不变，充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，化学反应速率不变归纳总结归纳总结应用体验1.(2022·厦门湖滨中学高一检测)金属Zn与酸反应产生H2的反应速率最大的是√金属Zn与酸反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，H＋浓度越大与金属反应速率就越快。A项，H＋浓度为0.1 mol·L－1，温度为25 ℃；B项，H＋浓度为0.2 mol·L－1，温度为25 ℃；C项，H＋浓度为0.2 mol·L－1，温度为50 ℃；D项，H＋浓度为0.1 mol·L－1，温度为50 ℃，温度越高，浓度越大反应速率越快，答案选C。2.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是√没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。归纳总结变量控制探究影响化学反应速率的因素变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系统实验，找出变量对反应速率的影响。返回随堂演练　知识落实 1.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.在容积不变的反应容器中，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓 度的减小或生成物浓度的增来表示C.若某化学反应在某段时间内的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在 该段时间内反应物和生成物的浓度变化量都为0.5 mol·L－1D.化学反应速率是可以通过实验测定的12345√若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，是指用某一物质表示的平均反应速率，与其他物质的反应速率不一定相等，并且未告诉时间范围，无法计算浓度变化量，故C项错误。123452.一定条件下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为A.1.2 mol·L－1·min－1B.6 mol·L－1·min－1C.0.6 mol·L－1·min－1D.0.4 mol·L－1·min－112345√123453.(2022·连云港锦屏高级中学高一期中)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)，下列反应速率的关系正确是12345√123454.容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A.将容器的体积缩小一半，其反应速率增大B.保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变C.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大D.保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小12345√将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。123455.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____。(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：___________。(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体：_______。12345光照固体表面积催化剂(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢：__________________。(5)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应，反应速率不同：_____。(6)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象：_____。12345反应物本身的性质浓度温度返回课时对点练 题组一　化学反应速率的概念及表示方法1.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速 率是负值C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用 生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D.化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1123456789101112131415√由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速率的计算公式v＝ 可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D项不正确。1234567891011121314152.(2022·武汉高一检测)不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为 A.甲容器内反应速率快B.乙容器内反应速率快C.甲乙两容器内反应速率相等D.无法比较123456789101112131415√化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。1234567891011121314153.(2022·连云港锦屏高级中学高一期中)在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L－1·s－1。则反应所经过的时间是A.2 s B.2 min C.3 s D.3 min123456789101112131415√4.(2022·长沙高一阶段练习)反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的恒容密闭容器中进行，30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则对此反应的描述正确的是A.第30 s时，v(H2O)＝0.15 mol·L－1·s－1B.向容器中充入1 mol N2，压强增大，逆反应速率增大C.0～30 s内v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.4v(O2)＝5v(NO)123456789101112131415√反应速率是平均反应速率，不是瞬时反应速率，A错误；向容器中充入1 mol N2，压强增大，但浓度不变，反应速率不变，B错误；30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则0～30 s内v(NH3)＝ ＝0.1 mol·L－1·s－1，C错误；反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，因此根据化学方程式可知4v(O2)＝5v(NO)，D正确。1234567891011121314155.H2、N2合成NH3的反应中，当分别用以下各种物质表示反应速率时，则反应速率最快的是A.v(N2)＝0.6 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.9 mol·L－1·min－1C.v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1D.v(H2)＝0.025 mol·L－1·s－1123456789101112131415√N2＋3H2 2NH3，同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，把这些反应速率都换算成H2的反应速率。A项，v(H2)＝3v(N2)＝1.8 mol·L－1·min－1；B项，v(H2)＝ v(NH3)＝1.35 mol·L－1·min－1；C项，v(H2)＝1.2 mol·L－1·min－1；D项，v(H2)＝0.025 mol·L－1·s－1＝1.5 mol·L－1·min－1。123456789101112131415题组二　化学反应速率的影响因素6.(2022·重庆市育才中学高一期中)下列做法增大了化学反应速率的是A.将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，以延长保质期B.足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液C.合成氨工业中，将氨气及时液化分离D.鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，便于鲜花保鲜√123456789101112131415将糕点存放在冰箱里，并在其包装袋中放入脱氧剂，是通过降低温度、减小氧气浓度，从而减慢糕点腐败的速率，以延长保质期，故A不符合；足量锌粒与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜溶液，会形成锌铜原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应速率，故B符合；合成氨工业中，将氨气及时液化分离，减小了生成物的浓度，不能加快反应速率，故C不符合；乙烯是催熟剂，高锰酸钾能氧化乙烯，鲜花店内放置高锰酸钾溶液，降低空气中乙烯浓度，从而减慢鲜花的成熟速度，便于鲜花保鲜，故D不符合。1234567891011121314157.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2的反应丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丁、丙C.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲123456789101112131415√增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均增大反应速率。要比较正反应速率，则需要比较温度、是否使用催化剂及氧气和SO2的浓度，所以根据题干数据可判断正反应速率由大到小的顺序是乙、甲、丁、丙。1234567891011121314158.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法一定不正确的是123456789101112131415A.第4组实验的反应速率最慢B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1D.第3组实验的反应温度低于30 ℃123456789101112131415√由图像可知，1、2、3、4四组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据变量控制法原则知盐酸浓度应大于2.5 mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据变量控制法原则知盐酸的浓度应等于2.5 mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。1234567891011121314159.某温度时，物质的量均为2 mol的两种气体X2、Y2，在2 L密闭容器中反应生成气体Z，某一时刻测得X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1、c(Y2)＝0.6 mol·L－1、c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是A.3X2＋2Y2===2X3Y2B.2X2＋Y2===2X2YC.3X2＋Y2===2X3YD.2X2＋3Y2===2X2Y3123456789101112131415√某一时刻，n(X2)＝c(X2)×2 L＝0.8 mol、n(Y2)＝c(Y2)×2 L＝1.2 mol、n(Z)＝c(Z)×2 L＝0.8 mol，则Δn(X2)＝2 mol－0.8 mol＝1.2 mol、Δn(Y2)＝2 mol－1.2 mol＝0.8 mol、Δn(Z)＝0.8 mol，化学方程式可写成3X2＋2Y2===2Z。则Z的化学式为X3Y2或Y2X3。12345678910111213141510.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A.相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反 应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应， 大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸 的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量 二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同√123456789101112131415影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物本身的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，反应速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。12345678910111213141511.(2022·北京牛栏山一中高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1；③2 s时物质A的转化率为30%；④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。其中正确的是A.①③ B.①④C.②③ D.③④123456789101112131415√利用三段式法计算： 2A(s)＋B(g) 2C(g)起始/(mol·L－1)　　　　1　　　 0变化/(mol·L－1)　　　　0.3　　 0.62 s时/(mol·L－1)　　　 0.7　　 0.6A为固体，由于固体的浓度在反应中不改变，所以不能用固体物质的浓度来表示反应速率，故①错误；1234567891011121314152 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，故④正确。12345678910111213141512.研究反应2X(g) Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是A.比较实验②④得出：升高温度，化学反应 速率加快B.比较实验①②得出：增大反应物浓度，化 学反应速率加快C.若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1123456789101112131415√实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；实验①②温度相同，但浓度不同，实验①浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验②③温度、浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；12345678910111213141512345678910111213141513.(2022·徐州高一检测)CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C.反应在2～4 min内平均反应速率最大D.反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为 v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1123456789101112131415√随着反应的进行，c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图像可知，该题不知道容器体积，故不能计算出用浓度变化表示的反应速率，D项错误。12345678910111213141514.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)。反应进行到10 s末时，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：(1)用C表示10 s内正反应的平均反应速率为________________。1234567891011121314150.04 mol·L－1·s－1(2)反应前A的物质的量浓度是____________。1234567891011121314151.5 mol·L－1(3)10 s末，生成物D的浓度为____________。1234567891011121314150.4 mol·L－1(4)10 s末时，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”“减小”或“不变”)。123456789101112131415增大增大不变增大A的浓度，反应速率增大；使用催化剂，反应速率增大；恒容下充入Ne，虽然压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变。12345678910111213141515.(2022·西安高一期中)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_____________________________________________________。在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。123456789101112131415 CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______________________________________________________________________。由于Zn与CuSO4反应生成的Cu和Zn以及稀硫酸构成了原电池，大大加快了生成H2的反应速率。123456789101112131415 CuSO4与Zn反应产生的Cu和Zn以及稀硫酸形成原电池，加快了氢气产生的速率(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________________________________________________________________(答两种)。要加快生成H2的反应速率，还可以采取如下措施：升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等。123456789101112131415 升高反应温度、适当增大稀硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。123456789101112131415①请完成此实验设计，其中V1＝____，V6＝___，V9＝_____。因为要研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸的体积均取30 mL，即V1＝30，根据F中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10，V7＝20，V8＝19.5，V9＝17.5，V10＝15。12345678910111213141530　 10　 17.5②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因：_______________________________________________________________________________________________。因析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。123456789101112131415 当加入过量的CuSO4溶液后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀H2SO4的接触面积返回