化学必修 第一册第三节 物质的量示范课ppt课件

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量示范课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了主要仪器，容量瓶使用的注意事项，溶液配制过程，V100mL，nC·V，n01mol，mn·M，2cm，玻璃棒，mB或V等内容，欢迎下载使用。
生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。
一定物质的量浓度溶液的配制
结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞
构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线
规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
用途：配制一定物质的量浓度的溶液
具体方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用
使用后应将容量瓶洗净、晾干。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
C=1.00 ml·L－1
m= 0.1 ml×58.5 g· ml-1
m= 5. 85 g
n= 1.00 ml·L－1 × 0.1 L
用托盘天平称取NaCl___________。
洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
改用胶头滴管滴加蒸馏水至__________________________
将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线__________
溶液的凹液面与刻度线相切
盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
装至试剂瓶中，并贴好标签
不能，因为物质溶解或稀释时会有热量的变化，造成溶液体积有误差，配制的浓度不准确。应先在烧杯中溶解或稀释并恢复至室温后再转移至容量瓶中。
能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？
【例1】某学生计划用12 ml·L－1的浓盐酸配制0.10 ml·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。(3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。(4)配制时应选用的容量瓶规格为 。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_____；若实验操作导致V偏大，则cB_____。
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
配制100 mL 1.00 ml·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
【例1】若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____ mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。(2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。(3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。
【例2】 ①配制盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线②转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面③定容时俯视刻度线④未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥容量瓶内有少量水⑦称量4.0 g NaOH配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘⑧称量Na2CO3固体时，砝码上有杂质上述操作中，使所配制的溶液浓度偏高的是 ，无影响的是 ，偏低的是 。
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
1.配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是( )
2.下列配制的溶液浓度偏高的是( )A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
3.下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是( )A.用于配制一定体积、浓度准确的溶液B.容量瓶在使用之前要检查是否漏水C.容量瓶上标有温度、容积和刻度线D.用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
A.①⑤⑥ B.②④⑦C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
4.某同学用Na2CO3配制0.10 ml·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有( )
5.用氢氧化钠固体配制1.0 ml·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是( )A.需先称取氢氧化钠固体8.8 gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　 C.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤 液转移至容量瓶D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至 刻度线
(1)该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为 ，现用该浓H2SO4来配制480 mL 0.3 ml·L－1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为 mL。
6.如图是硫酸试剂标签上的部分内容。请回答下列问题：
(2)配制时，下列仪器中必须使用________(填序号)，还缺少的仪器是___________________、 ________________ 。①托盘天平(带砝码)　②10 mL量筒　③20 mL量筒　④烧杯　⑤玻璃棒　⑥100 mL容量瓶　⑦漏斗　⑧烧瓶
(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时，仰视刻度线