中考化学二轮复习题型归纳训练专题六 常见的溶液【五大题型】（2份，原卷版+解析版）

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专题六、常见的溶液【四大题型】
\l "_Tc18314" 【题型1 溶液的形成】 PAGEREF _Tc18314 \h 3
\l "_Tc25854" 【题型2 饱和溶液与不饱和溶液】4
\l "_Tc8123" 【题型3 溶解度和溶解度曲线】7
\l "_Tc5734" 【题型4 溶液的浓度】10
1. 常见的溶液是中考的必考内容， 分值为4~8分， 四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、 计算题题型进行考查。 。
2. 预计2024年中考在选择题或填空题中考查溶解度和溶解度曲线，溶液的配制及操作；在计算题中考查溶液中溶质的质量分数的计算。
【知识点1 溶液的形成】
1．溶液。（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 、稳定的混合物；（2）特征：具有均一性、稳定性。溶液不一定是无色的；（3）组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂。
2．乳浊液。（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物；（2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性增强现象；（3）乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。
3．爱护水资源要从两个方面做起：①节约用水；②防止水体污染。
【知识点2 饱和溶液与不饱和溶液】
1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。
2. 判断方法
（1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和（图中充分溶解后，固体与溶液共存的，一定是饱和溶液，只有溶液时，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液）。
3.相互转化
（1）温度升高溶解度增大的物质
（2）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
4.结晶方法
（1）蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。
（2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。
【知识点3 溶解度与溶解度曲线】
固体物质的溶解度
1. 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2. 影响因素：（1）溶质、溶剂的性质（种类）；
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。
3．溶解度曲线：（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线；
（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等；
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质的溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
【知识点4 溶液中溶质的质量分数】
1．定义：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。
2．计算公式：
（1）溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量×100%
（2）饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100 g×100%
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3．溶液稀释的计算
（1）实质：稀释前后溶质的质量不变。
（2）计算：浓溶液的溶质质量分数×浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数×稀溶液的质量。
【题型1 溶液的形成】
【例1】 （2024•五华区模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．液体①、②、③都是溶液 B．液体②的现象说明乙醇的密度比水小
C．液体③的现象说明乙醇能溶解在水中 D．该实验说明溶液的溶质可以是液体
【解题思路】溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。
【解答过程】A、溶液是均一、稳定的混合物，试管①、③液体混合物均一、稳定，是混合物，试管②中液体分层，不均一，不是溶液，故A错误；
B、试管②中分层的液体，乙醇处于上层，水处于下层，说明乙醇的密度比水的小，故B正确；
C、试管③中的液体全都变为红色，且不分层，该现象说明乙醇能溶解在水中，形成均一、稳定的混合物，C正确；
D、酒精被水溶解，酒精是溶质，酒精是液态的，所以该实验说明溶液的溶质可以是液体，故D正确。
故选：A。
【变式1-1】 （2024•潼南区一模）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（ ）
A．汽水B．冰水C．酒精D．牛奶
【解题思路】溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答过程】A．汽水是碳酸、糖类等物质溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；
B．冰水中只含有一种物质，属于纯净物，而溶液属于混合物，不属于溶液，故选项错误；
C．酒精只含有一种物质，属于纯净物，而溶液属于混合物，不属于溶液，故选项错误；
D．牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故选项错误。
故选：A。
【变式1-2】（2024•长寿区模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
【解题思路】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；据此分析判断。
【解答过程】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，正确；
C、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，如酒精，故错误；
D、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故错误；
故选：B。
【变式1-3】（2024•裕安区模拟）下列关于溶液叙述正确的是（ ）
A．调好的糖水，第一口和最后一口一样甜
B．溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物
C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂
D．室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，瓶底会析出少量氯化钠固体
【解题思路】根据溶液的均一性，溶液可以有颜色，冰和水放在一块，属于纯净物，溶液的稳定性进行分析。
【解答过程】A、溶液具有均一性，调好的糖水，第一口和最后一口一样甜，浓度相同，故A正确；
B、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故B错；
C、冰和水放在一块，属于纯净物，不属于溶液，没有溶质和溶剂，故C错；
D、溶液具有稳定性，只要外界条件不变，室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，瓶底不会析出少量氯化钠固体，故D错。
故选：A。
【题型2 饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】（2024•雁塔区二模）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（ ）
A．加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液
B．加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小
C．若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出
D．实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液
【解题思路】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。
【解答过程】A、由题意可知，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，乙中观察到变浑浊的现象，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；但加入NaOH固体前，石灰水不一定是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，说法错误。
B、加入NaOH固体后，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，甲中溶质质量分数不变，说法错误。
C、若加入的固体是NH4NO3，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，则甲中一定有固体析出，说法正确。
D、实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾质量不变，水的质量增加，硝酸钾溶液变为不饱和溶液，说法错误。
故选：C。
【变式2-1】（2023•博兴县模拟）下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液
C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液
【解题思路】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
【解答过程】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。
A、含溶质较多的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
B、含溶质较少的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
C、颜色很深的溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项错误。
D、加入该溶质后不能继续溶解的溶液，说明已达到饱和状态，一定是饱和溶液，故选项正确。
故选：D。
【变式2-2】（2024•淇滨区模拟）下列说法正确的是（ ）
A．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
B．某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐不溶解
C．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
D．在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓
【解题思路】根据选项说法没有指明温度，进行分析判断；根据饱和溶液的特征，进行分析判断；浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
【解答过程】A、选项说法没有指明温度，不是任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓，说法错误；
B、某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐能继续溶解，说法错误；
C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，说法错误；
D、在同一温度下，同一种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，则同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓，说法正确。
故选：D。
【变式2-3】（2024•浑南区模拟）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【解题思路】根据题意，20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态，进行分析判断。
【解答过程】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，由称量剩余NaCl的质量，50g水中最多能溶解氯化钠18g，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl，所以68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl，故A说法错误；
B、用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B说法正确；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18g：50g＝9：25，故C说法正确；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D说法正确。
故选：A。
【题型3 溶解度与溶解度曲线】
【例3】 （2024•绥化模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）
（2）t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为 （填最简整数比）。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A.析出晶体质量最多的是甲 B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙
C.得到的都是饱和溶液 D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲
【解题思路】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答过程】（1）由图可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶。
（2）t2℃时，甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲；将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，只能溶解20g的甲，则所得溶液中含有20g溶质和50g溶剂，溶质和溶液的质量之比为20g：（20g+50g）＝2：7。
（3）A、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，由于不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的质量，故选项说法错误；
B、甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙溶液中有晶体析出，此时甲、乙的溶质质量分数为t1℃时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数，大小关系为：乙＞甲，而丙的溶质质量分数不变，等于t2℃时丙饱和溶液的溶质质量分数，所以溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙，故选项说法正确；
C、丙的溶解度随温度的降低而增大，所以得到的丙溶液不是饱和溶液，故选项说法错误；
D、由于不知道t2℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，所以无法判断溶剂质量的大小，故选项说法错误；
故选：B。
【答案】（1）降温结晶；（2）2：7；（3）B
【变式3-1】 （2024•金寨县模拟）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B．24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾
D．将30℃时等量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别降温到24℃所得溶液中溶质质量相等
【解题思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答过程】A、将20g硝酸钾放入100g水中，温度不能确定，充分溶解后所得溶液状态也不能确定，故A错误；
B、24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故C正确；
D、将30℃时等量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别降温到24℃，溶液的状态不能确定，所以所得溶液中溶质质量也不能确定，故D错误。
故选：C。
【变式3-2】 （2024•新泰市模拟）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，氯化钾析出晶体质量多
C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量＝1：2
D．80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解
【解题思路】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答过程】A、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者小，故A错误；
B、60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以硝酸钾析出的晶体质量多，故B错误；
C、70℃时，硝酸钠的溶解度是140g，所以50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量＝1：2，故C正确；
D、80℃时，硝酸钠的溶解度是150g，所以向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠不能完全溶解，故D错误。
故选：C。
【变式3-3】（2024•江汉区校级模拟）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。
（1）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法 。
（2）t2℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为 。
（3）t2℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是 （填“甲”或“乙”）；分别降温到t1℃，甲析出晶体质量比乙多 g。
（4）甲溶液状态发生改变时，操作正确的是 。
A.a点→c点：加热 B.b点→c点：恒温蒸发 C.a点→b点：加水 D.c点→a点：降温、过滤
【解题思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断形成饱和溶液需要溶剂的质量；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，析出晶体的多少。
【解答过程】（1）甲的溶解度受温度的影响较大，乙受温度的影响较小，当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；
（2）t2℃时，甲的溶解度为100g，乙的溶解度为50g，100g饱和的甲溶液中水的质量为50g，甲的质量为50g，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，可以溶解乙的质量为25g，甲的溶质质量分数为＝40%；
（3）t2℃时，甲物质的溶解度是100g，乙物质的溶解度是50g，所以取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，甲需要水的质量是100g，乙需要水的质量是200g，所需水较少的是甲；分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度都是30g，甲物质100g水中溶解固体30g，析出70g，乙物质溶解60g，析出40g，所以甲析出晶体质量比乙多70g﹣40g＝30g；
（4）A、a点→c点：加热、增加溶质，故A错误；B．b点→c点，不饱和溶液转化成饱和溶液，温度不变：恒温蒸发，故B正确；C．a点→b点：升高温度，故C错误；D．c点→a点：降温、过滤，故D正确。故选：BD。
【答案】（1）降温结晶；（2）40%；（3）30；（4）BD
【题型4 溶液中溶质的质量分数】
【例4】（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下，实验①所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是 （写出计算过程）
（3）现有溶质质量分数为10%的KCl的溶液300g，若配制成溶质质量分数为3%的KCl的溶液，问需要加水的质量是多少。（写出计算过程）
【解题思路】（1）根据饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液分析；
（2）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；
（3）利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变进行分析解答。
【解答过程】（1）饱和溶液是指一定温度下不能继续溶解某种溶质的溶液，还能继续溶解该溶质的溶液是不饱和溶液。①能继续溶解这种溶质，所以是不饱和溶液；故答案为：不饱和；
（2）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g，说明只溶解了40g，所以该温度下的溶解度是40g；实验③溶液的质量分数为×100%≈28.6%；故答案为：28.6%；
（3）设需要加水的质量是x，根据题意可得：300g×10%＝（300g+x）×3%
解得：x＝700g。
答：需要加水的质量是700g。
【变式4-1】 （2024•鹤城区模拟）要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是（ ）
A．加入50g的30%氯化钾溶液 B．蒸发20g水
C．加入5g氯化钾 D．将溶液取出25g
【解题思路】根据题中所给的条件找出溶质质量、溶液质量，然后计算溶质质量分数进行比较解答。
【解答过程】A、所得溶液中溶质质量分数为：×100%＝20%，故A正确；
B、溶质质量是：10%×50g＝5g，溶液质量为：50g﹣20g＝30g，溶质质量分数为：×100%≈16.7%，不满足要求，故B错误；
C、溶质质量是：10%×50g+5g＝10g，溶液质量为：50g+5g＝55g，溶质质量分数为：×100%≈18.2%，不满足要求，故C错误；
D、溶液是均一稳定的混合物，取出和剩余的溶液中溶质质量分数也是10%，故D错误。
故选：A。
【变式4-2】（2024•西平县一模）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液
C．在溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000
D．饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的
【解题思路】A、根据饱和溶液和不饱和溶液的转化方法，隔绝溶质质量分数的含义，物质的溶解度的影响因素进行分析。
【解答过程】A、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶液、蒸发溶剂、改变温度等，采用增加溶质或蒸发溶剂的方式，其溶质的质量分数会增大，而采用改变温度的方法，但由于未改变溶质、溶剂的质量，故溶质的质量分数不变，故说法错误；
B、有些物质的溶解度随温度升高而增大，但有些物质的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，升高温度，Ca（OH）2饱和溶液会析出固体，仍为饱和溶液，故说法错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，含义是每100份质量的生理盐水中含有0.9份质量的氯化钠，则生理盐水中氯化钠与水的质量比为0.9g：（100g﹣0.9g）＝9：991，故说法错误；
D、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，与溶质的种类和温度有关，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的，故说法正确。
故选：D。
【变式4-3】 （2023•佛冈县二模）（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为 ，将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：（计算结果保留至0.1%）
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为 。
【解题思路】根据溶质质量分数＝×100%来分析。
【解答过程】（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝10%；将所得溶液均分为3份，则每份溶液的质量为10g，溶质质量为3g，溶质质量分数为10%。
（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈16.7%。
（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5%。
（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%。
【答案】（1）10%；（2）16.7%；（3）5%；（4）20%
1．（2023•辽宁）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉B．白糖C．植物油D．辣椒面
【解题思路】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
【解答过程】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B。
2．（2023•永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理盐水C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
【解题思路】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答过程】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，其中的溶剂是水，不合题意；
D、碘的酒精溶液中，溶质是碘，溶剂是酒精，符合题意。
故选：D。
3．（2023•云南）下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A．食盐溶液 B．硝酸钾溶液 C．酒精溶液 D．蔗糖溶液
【解题思路】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可。
【解答过程】A、食盐溶液是食盐的水溶液，食盐是溶质，食盐是固体，故选项错误。
B、硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，硝酸钾是溶质，硝酸钾是固体，故选项错误。
C、酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶质，酒精是液体，故选项正确。
D、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶质，蔗糖是固体，故选项错误。
故选：C。
4．（2023•苏州）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是（ ）
A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易挥发，沸点比水低
C．碘在汽油中的溶解性比在水中强 D．碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
【解题思路】根据向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，进行分析判断。
【解答过程】A、向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故选项说法正确。
B、由实验，无法得出汽油易挥发、沸点比水低，故选项说法错误。
C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故选项说法正确。
D、碘的水溶液（黄色），碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故选项说法正确。
故选：B。
5．（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的 B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
【解题思路】根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。
【解答过程】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确。
B、溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；故选项说法错误。
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，故选项说法错误。
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
故选：A。
6．（2023•衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
【解题思路】A、根据溶液的特征，进行分析判断。
B、根据选项说法没有指明温度、溶质的种类，进行分析判断。
C、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断。
D、根据特殊物质的溶解度与温度关系，进行分析判断。
【解答过程】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误。
C、硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会吸收热量，故选项说法正确。
D、如氢氧化钙的溶解度随温度的降低而减小，降低其饱和溶液的温度后，溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2023•云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
【解题思路】根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
【解答过程】气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，故正确；
B、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故错误；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，故正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，故正确。
故选：B。
8．（2023•滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
【解题思路】A、根据物质溶于水的温度变化来分析；B、根据溶液中溶质的质量分数来分析；C、根据溶液的概念来分析；D、根据除油污的原理来分析。
【解答过程】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，说法正确；
B、选项说法没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的，说法正确；
C、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误；
D、洗洁精对油污有乳化作用，利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污，说法正确。
故选：C。
9．（2023•新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠的溶解度随温度升高而增大
B．b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等
C．t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D．t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
【解题思路】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
【解答过程】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，该选项正确。
B、b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，该选项正确。
C、t1℃时氯化钠溶解度是36g，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，得到68g溶液，该选项不正确。
D、t3℃后碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，该选项正确。
故选：C。
10．（2023•连云港）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大
B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大
C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液
【解题思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状态的改变情况。
【解答过程】A、在0～20℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，选项说法错误，故不符合题意；
B、根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，选项说法正确，符合题意；
C、20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时溶解度变大，变成不饱和溶液，选项说法错误，不符合题意；
D、60℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解38gNaCl，向100g水中加入400g NaCl，形成饱和溶液，选项说法错误，不符合题意；
故选：B。
11．（2023•永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）​
A．阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B．P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D．t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲＞乙
【解题思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
【解答过程】A、阴影部分的任意点表明甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，故A错误；
B、P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、t2℃时，乙物质的溶解度在的溶解度在50g左右，所以在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液。故C错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质，饱和溶液的溶质质量分数甲小于乙，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶质、溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数甲＜乙，故D错误。
故选：B。
12．（2023•济宁）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）
A．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B．烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C．将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【解题思路】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答过程】A、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，结合图1可知，烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，该选项正确。B、烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，该选项正确。C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液（溶质质量是50g×＝10g，溶剂质量是50g﹣10g＝40g）稀释成5%的溶液，需加水质量是10g÷5%﹣50g＝150g，该选项正确。D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，该选项不正确。
故选：D。
13．（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程，结合图表信息，有关分析正确的一项是（ ）
NaCl在不同温度时的溶解度
A．图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B．图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液
C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D．从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法
【解题思路】A、根据氯化钠的溶解度与温度有关来分析解答；B、根据20℃氯化钠的溶解度来分析解答；C、根据浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果来分析解答；D、根据从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用蒸发结晶的方法来分析解。
【解答过程】A、氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌不能增大氯化钠的溶解度，故A分析错误；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即20℃时，100g水中最多可溶解36.0g氯化钠，20℃时，图2中溶液中，100g水中溶解了10g氯化钠，则图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液，故B分析正确；
C、浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2中溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈9.1%，则图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果的分析错误，故C分析错误；
D、氯化钠的溶解度受温度的影响不大，应采用蒸发结晶的方法，则从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法的分析错误，故D分析错误。
故选：B。
14．（2023•怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ）
A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
【解题思路】A、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量来分析解答；B、根据称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明药品的质量多来分析解答；C、根据量取水读数时的正确操作来分析解答；D、根据溶解的正确操作来分析解答。
【解答过程】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g﹣3g＝47g，水的密度是1g/mL，则水的体积为是47mL，故A正确；
B、称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品质量，直至天平平衡，而不是向右移动游码，故B错误；
C、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，故C正确；
D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，故D正确；
故选：B。
15．（2023•云南）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）

A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【解题思路】A、根据砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小来分析判断；
B、根据烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大来分析判断；
C、根据量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小来分析判断；
D、根据溶液具有均一性来分析判断。
【解答过程】A、若②中的砝码和药品放反，会导致所取的氯化钠质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，而不是溶液的溶质质量分数会偏大，故A说法错误；
B、若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数偏小，而不是对溶液的溶质质量分数无影响，故B说法错误；
C、若④中量取水时俯视读数，会导致溶剂水的质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，故C说法正确；
D、溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，而不是溶液的溶质质量分数会偏小，故D说法错误。
故选：C。
16．（2023•辽宁）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
（1）30℃时，氯化钠的溶解度是 g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。
①A～D中为饱和溶液的是 （填字母）。
②D中析出晶体的质量是 g。
【解题思路】根据物质的溶解度表可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度表可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度表、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
根据物质的溶解度表、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
【解答过程】（1）30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾。
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C﹣D过程中析出固体，D是饱和溶液。A～D中为饱和溶液的是BCD。②D中析出晶体的质量是20g﹣15.5g＝4.5g。
【答案】（1）36.3；（2）氯化钾；（3）①BCD，②4.5
17．（2023•武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：
表1 物质在不同温度时的溶解度
表2 溶解度的相对大小（20℃）
回答下列问题：
（1）10℃时，NaCl的溶解度为 。
（2）根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是 。
（3）将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是 。
（4）20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，下列说法正确的是
（填标号）。
A.若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液
B.若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠
C.若m≤0.36n，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠
D.若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n
【解题思路】（1）根据物质在不同温度时的溶解度表，进行分析解答。
（2）根据溶解度的相对大小（20℃），进行分析解答。
（3）根据物质在不同温度时的溶解度表，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，进行分析判断。
（4）根据题意，20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，结合题意进行分析解答。
【解答过程】（1）由物质在不同温度时的溶解度表，10℃时，NaCl的溶解度为35.8g。
（2）由溶解度的相对大小（20℃），20℃时溶解度在1～10g之间的为可溶物质，根据20℃时上述四种物质的溶解度，其中属于“可溶”的物质是NaHCO3。
（3）由溶解度表可知，四种物质中NH4Cl的溶解度受温度影响变化最大，将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出固体质量最大的物质是NH4Cl。
（4）20℃时，NaCl和NH4Cl的溶解度分别为36.0g、37.2g，即20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度。
A、20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌，若两只烧杯中均无固体剩余，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液，故选项说法正确。
B、若两只烧杯中均有固体剩余，所得溶液均为该温度下的饱和溶液，由于20℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＞氯化钠，故选项说法正确。C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则其饱和溶液中＝，m＝0.36n，若m≤0.36n，即形成的是该温度下氯化钠的不饱和溶液，此时氯化铵也为不饱和溶液，则溶液中溶质和溶剂的质量均相等，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵＝氯化钠，故选项说法正确。D、若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m＜0.372n，不能等于0.372n，否则该温度下氯化铵也为饱和溶液，故选项说法错误。
【答案】（1）35.8g；（2）NaHCO3；（3）NH4Cl；（4）ABC
18.（2023•荆州）如图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1＜m2＜m3
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数依次为ω1、ω2、ω3则：ω2＞ω3＞ω1
【解题思路】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答过程】（1）由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：≈28.6%；
（4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，故正确；
②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，故错误；
③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，故正确；
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2＞ω3＞ω1，故正确。故选①③④。
【答案】（1）硝酸钾；（2）增加溶质或恒温蒸发溶剂等；（3）28.6%；（4）①③④
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取氯化钠的质量/g
15
20
25
30
剩余氯化钠的质量/g
0
2
7
12
温度温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
NaCl溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
氯化钾
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
溶解度
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
溶解度/g
一般称为
＜0.01
难溶
0.01～1
微溶
1～10
可溶
＞10
易溶