中考化学二轮复习题型归纳训练专题八 质量守恒定律与化学方程式【七大题型】（2份，原卷版+解析版）

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专题八、质量守恒定律与化学方程式【七大题型】
\l "_Tc18314" 【题型1 质量守恒定律的理解与验证】 PAGEREF _Tc18314 \h 3
\l "_Tc25854" 【题型2 质量守恒定律的应用】3
\l "_Tc8123" 【题型3 微观反应示意图】4
\l "_Tc5734" 【题型4 化学方程式的书写及意义】5
\l "_Tc8123" 【题型5 利用化学方程式推断化学式】 PAGEREF _Tc8123 \h 6
\l "_Tc5734" 【题型6 基本反应类型的判断及应用】6
\l "_Tc8123" 【题型7 依据化学方程式计算】7
1. 质量守恒定律和书写化学方程式及判断基本反应类型是中考的必考内容， 分值为3~8分。 多种题型考查方向有： ①质量守恒定律的实质；②质量守恒定律的应用；③质量守恒定律的验证；④化学方程式的书写及四种题型。 有关利用化学方程式的计算常结合溶质质量分数的计算一起考查。
2. 预计2024年质量守恒定律和书写化学方程式在填空、选择题和计算题中考查，也会在推断题中都会对化学方程式进行考查。
【知识点1 质量守恒定律的理解与验证】
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2. 探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
② 在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③ 将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④ 取下锥形瓶，将橡皮塞上玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤ 待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【知识点2 质量守恒定律的应用】
1. 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
2. 质量守恒定律的应用：
（1）求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏；
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）；
（3）判断反应物是否全部参加了反应。
3. 化学反应前后：
（1）一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量；（微观）原子的种类、数目、质量。
（2）一定改变——（宏观）物质的种类；（微观）分子的种类。
（3）可能改变——分子总数。
【知识点3 化学方程式的书写及意义】
1. 书写化学方程式要遵守的原则：① 必须以客观事实为基础； ② 必须遵守质量守恒定律。
2. 写化学方程式时常出现的错误：
（1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
（2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
（3）化学式书写错误。
（4）写错或漏写反应条件。
（5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
“↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
“↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。
3. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
（1）一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平。
（2）如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。
（3）配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。
（4）刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可。
【知识点4 依据化学方程式进行简单计算】
1. 化学方程式的计算依据：
（1）质量守恒定律；
（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；
（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：
（1）设未知数（通常求谁设谁）；
（2）写出题目中相关的化学方程式；
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；
（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；
（5）写出答案，答。
【题型1 质量守恒定律的理解与验证】
【例1】 （2024•新蔡县一模）关于质量守恒定律，下列说法正确的是（ ）
A．10g水变为10g冰，该变化遵守质量守恒定律
B．蜡烛燃烧后质量减少，该变化不遵循质量守恒定律
C．镁在空气中燃烧后质量增大，该变化不遵守质量守恒定律
D．氧化汞分解的过程中，氧原子和汞原子的种类、数目均没有发生变化
【变式1-1】 （2023•沐川县模拟）下列说法中正确的是（ ）
A．高锰酸钾受热分解，生成的固体物质的质量小于原来的质量，违背了质量守恒定律
B．只有固体、液体的反应是遵守质量守恒定律的，如果有气体生成，则不能遵守
C．铁在氧气中燃烧，生成物的质量大于铁的质量，遵守质量守恒定律
D．盛石灰水的容器敞口放置一段时间后，溶液的总质量减小了，不符合质量守恒定律
【变式1-2】（2023•阿荣旗模拟）在化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目 ②分子的数目
③元素的种类 ④物质的总质量
⑤物质的种类 ⑥原子的种类
A．①③⑥B．②④⑥C．①③④⑥D．②③⑤⑥
【变式1-3】（2024•潞州区模拟）如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，关于该反应的说法正确的是（ ）
A．R的化学式为C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1
C．反应前后分子的数目总和相等 D．反应过程中原子的质量发生改变
【题型2 质量守恒定律的应用】
【例2】 （2024•武汉一模）氯代烃在内燃机中燃烧会生成氯化氢等气体。某氯代烃甲（化学式为CxHyClz）和氧气在密闭容器中反应生成氯化氢和17.6g二氧化碳。反应前后物质的种类和分子数目如表所示。
下列说法错误的是（ ）
A．x＝2，y＝3 B．甲中氯元素的质量分数最大
C．生成氯化氢的质量为21.9g D．一个氧分子的质量为g
【变式2-1】 （2024•绿园区模拟）空气是重要的资源。要制取化肥氯化铵（NH4Cl）可从空气中直接获取作为原料的是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【变式2-2】 （2024•柳南区模拟）三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．工业上制造三氧化铬的化学方程式为：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式是 （ ）
A．H2SB．H2SO3C．H2SO4D．SO2
【变式2-3】 （2024•祁东县模拟）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是（
A．X＝9 B．丁一定是化合物
C．丙一定是催化剂 D．参加反应的甲和乙质量比为14：26
【题型3 微观反应示意图】
【例3】 （2024•亳州一模）我国科学家成功利用CO2合成醋酸，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应涉及两种氧化物 B．醋酸的化学式为CH2O
C．参加反应的分子个数比为2：1 D．为解决温室效应提供了新的途径
【变式3-1】 （2024•金乡县一模）近期，我国科学家成功研制出天然气（主要成分为甲烷）在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．参加反应的CH4与生成的H2质量比为1：2 B．反应前后液态锡的质量和化学性质不变
C．反应前后原子种类、数目和质量都不变 D．此反应的化学方程式为CH4C+2H2
【变式3-2】 （2024•岳阳模拟）基于“宏观一微观一符号”建立联系是化学学科重要的思维方法，结合图示分析正确的是（ ）

A．从物质类别上看：图示物质中有2种氧化物
B．从微观构成上看：图示物质均由分子构成
C．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价改变
D．从表示方法上看：化学方程式为：CH4+O2CH3OH
【变式3-3】 （2024·黄冈模拟）如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的理解正确的是（ ）
A．反应的甲和乙的分子个数比为1：1 B．氮、氧两元素的化合价反应前后都发生了变化
C．生成丙和丁的质量比为14：9 D．乙和丁都属于氧化物
【题型4 化学方程式的书写及意义】
【例4】 （2024•涟源市模拟）下列有关叙述对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．用氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2═Fe3O4
C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4═Cu+AlSO4
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3+2H2O
【变式4-1】 （2024•金乡县一模）下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2＝Na2SO4+H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：H2O+CO2＝H2CO3
C．铜片在空气中加热：Cu+O2CuO2
D．金属铝和盐酸的反应：Al+2HCl＝AlCl2+H2↑
【变式4-2】 （2024•禹州市一模）下列化学方程式符合事实且书写正确的是（ ）
A．酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3 B．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
C．一氧化碳还原氧化铁：4CO+Fe3O4═3Fe+4CO2 D．煅烧石灰石：CaCO3═CaO+CO2↑
【变式4-3】 （2024•滨海新区模拟）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧： ；
（2）锌粒投入稀硫酸： ；
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合： 。
【题型5 利用化学方程式推断化学式】
【例5】 （2024•祁东县模拟）侯德榜作为我国近代化学工业的重要奠基人，在为祖国的化工事业建设奋斗的一生中，打破了比利时索尔维集团70多年对制碱技术的垄断，发明了世界制碱领域最先进的技术，为祖国和世界的制碱技术发展做出了重大贡献。其主要反应为：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化学式是（ ）
A．NaClB．NaNO3C．NaClOD．Na2O2
【变式5-1】 （2024•永城市一模）汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为CO+Fe2O3CO2+2X。X的化学式为（ ）
A．CB．FeC．FeSD．FeO
【变式5-2】 （2024•端州区模拟）2023年6月7日，力箭一号遥二运载火箭成功发射升空。发射火箭所用的燃料液态偏二肼（C2H8N2）与N2O4发射的反应为C2H8N2+2N2O43N2↑+2X↑+4H2O，则X为（ ）
A．CB．COC．CO2D．H2CO3
【变式5-3】 （2024•高州市一模）“神舟八号”火箭上用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4＝2CO2+4X+3N2，则X的化学式为（ ）
A．NH3B．H2OC．O2D．NO2
【题型6 基本反应类型的判断及应用】
【例6】 （2023•成安县一模）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．用木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑ 置换反应
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HSO4＝MgSO4+2H2O 复分解反应
C．比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl2+2Ag 置换反应
D．乙醇做燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 化合反应
【变式6-1】 （2024•曲阳县模拟）下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑ B．Mg+O2MgO2
C．S+O2SO2 D．4Fe+3O22Fe2O3
【变式6-2】 （2023•扬州）下列属于分解反应的是（ ）
A．3Fe+4H2OFe3O4+4H2 B．3Fe+2O2Fe3O4
C．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O D．Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
【变式6-3】 （2023•镇平县一模）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为 ，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ， （基本反应类型）。
（2）5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2反应，得到XgCO2和2.8gCO等，则X为 。该反应的化学方程式为 。
【题型7 依据化学方程式计算】
【例7】 （2024•裕安区模拟）学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗称“愚人金”），为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量20g黄铜样品放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体，气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
（1）H2SO4中氧元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
（2）黄铜样品中锌的质量。（写出计算过程）
【变式7-1】 （2024•长丰县一模）在生活中，黄铜（铜锌合金）用途广泛，如制作阀门、供排水管等。某化学兴趣小组将20g黄铜放入烧杯中，又加入100g稀盐酸，充分反应，烧杯中剩余固液混合物质量为119.8g。请计算：
（1）生成氢气的质量为 g。
（2）黄铜中锌的质量分数。
【变式7-2】（2024•阳泉模拟）黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸时发生的主要反应是。
（1）请写出R的化学式： ；KNO3中钾元素和氧元素的原子个数比为 。
（2）15kg黑火药（含碳10%）完全反应，试计算生成二氧化碳的质量。
【变式7-3】 （2024•鸠江区一模）某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药（共6.2g）置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留至小数点后一位）
1．（2023•宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．浓硫酸敞口放置质量增加
C．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2．（2023•天津）在反应C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．反应前后锌元素的质量没有发生改变
C．参加反应的碳与氧化锌的质量比为4：27 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
3．（2023•邵阳）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3X，试推测X的化学式是（ ）
A．H2B．H2OC．COD．H2O2
4．（2023•包头）卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述正确的是（ ）
A．2C表示2个碳元素 B．该反应属于置换反应
C．反应前后硅元素的化合价不变 D．参加反应的C和SiO2的质量比为2：1
5．（2023•郴州）郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应属于（ ）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
6．（2023•怀化）下列变化的化学方程式书写不正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧：P+O2P2O5
B．碳酸分解：H2CO3＝H2O+CO2↑
C．铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
7．（2023•苏州）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A．NH3+HCl═NH4ClB．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2HClCl2↑+H2↑D．KOH+HCl═KCl+H2O
8．（2023•大连）我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是ZnCO3）火法炼锌的工艺记载，其中的一个化学反应为ZnCO3ZnO+CO2↑，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2023•株洲）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（ ）
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．镁带在空气中燃烧：Mg+O2MgO2
C．在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO+CO2↑
D．氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
10．（2023•哈尔滨）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧C+O2CO2 化合反应
B．过氧化氢溶液制氧气H2O2＝H2+O2 分解反应
C．赤铁矿炼铁CO+Fe2O33CO2+2Fe 氧化反应
D．铜和硝酸银溶液反应Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag 置换反应
11．（2023•云南）如图是某化学反应的微观示意图，有关说法错误的是（ ）

A．生成物都是氧化物 B．乙物质的1个分子由2个原子构成
C．参加反应的各物质的微粒个数比为1：1 D．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1
12．（2023•菏泽）“天宫”中资源的最大化利用是宇航员生活的重要保障。如图是资源再利用中的一个微观示意图，有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为置换反应
B．反应过程中元素的化合价均未变化
C．该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D．该反应的化学方程式为H2+CO2CH4+H2O
13．（2023•达州）某化学实验操作考试的考场收集到氢氧化铜和部分已经分解成氧化铜的固体混合物4.5g，滴入稀硫酸至固体完全溶解，得到溶液50g，经测定，该溶液中硫元素的质量分数为3.2%。向该溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，可回收到铜的质量为（ ）
A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g
14．（2023•衡阳）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．x＝14 B．乙一定是催化剂
C．甲可能是单质 D．丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8
15．（2023•滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．物质甲是生成物 B．反应后乙物质的质量分数是18%
C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3 D．物质丁一定是该反应的催化剂
16．（2023•郴州）一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如表：
下列选项正确的是（ ）
A．a＝11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b＝3
17．（2023•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）铜与硝酸银溶液反应 ；
（3）大理石与稀盐酸反应 。
18．（2023•天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
19．（2023•泸州）泸州的天然气化工实力雄厚，天然气可制备多种化工产品，由天然气→氢气→氨气→硝酸各步转化的反应如下（反应条件未给出）。回答相关问题：
①CH4+2H2O═CO2+4H2；②N2+3H2═2NH3；③NH3+2O2═HNO3+H2O
（1）属于化合反应的是 （填反应的序号）。
（2）③反应中氮的化合价升高了 价。若③恰好完全反应，所得硝酸溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。
20．（2023•遂宁）小贤向154.9gCuSO4和H2SO4的混合溶液中加入50g16%的NaOH溶液，充分反应后，产生蓝色沉淀，过滤，得到固体4.9g和无色滤液，向无色滤液中滴加酚酞试液，无明显现象。
（1）蓝色沉淀的物质名称为 ；
（2）发生中和反应的化学方程式为 ；
（3）无色滤液中溶质的质量分数为 。
21．（2023•吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1 m2；
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是 ；
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作 ，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 。
22．（2023•内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为 。
23．（2023•益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X＝2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 CO2 。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程。）
24．（2023•枣庄）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请你帮其解决下列问题：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
物质
甲
氧气
氯化氢
二氧化碳
反应前分子数目
a
3a
0
0
反应后分子数目
0
a
3a
待测
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
10
16
0
2
反应中的质量/g
7
8
a
2
反应后的质量/g
b
0
22
c
金属离子
Mg2+
Al3+
Fe3+
开始沉淀的pH
8.9
3.4
1.5
沉淀完全的pH
10.9
4.7
2.8