中考化学二轮复习题型归纳训练专题一0二 常见的酸和碱【四大题型】（2份，原卷版+解析版）

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专题十二、常见的酸和碱【四大题型】
\l "_Tc18314" 【题型1 溶液的酸碱性及酸碱度】 PAGEREF _Tc18314 \h 3
\l "_Tc25854" 【题型2 常见酸的性质及用途】 PAGEREF _Tc25854 \h 5
\l "_Tc8123" 【题型3 常见碱的性质及用途】 PAGEREF _Tc8123 \h 6
\l "_Tc5734" 【题型4 中和反应及应用】 PAGEREF _Tc5734 \h 7
1. 溶液的酸碱性、酸碱度，常见的酸和碱的性质，酸碱中和反应及用途是中考必考内容，分值为3~8分，主要在选择、填空和实验探究题中进行考查，酸和碱化学性质与用途通常与生活中具体问题联系起来考查。
2. 预计2024年中考仍会对酸碱的性质及用途，中和反应及应用，PH测定方法及误差分析进行重点考查 。
【知识点1 溶液的酸碱性及酸碱度】
1．酸碱指示剂及其性质
常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种。它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
2．溶液的酸碱性与pH的关系
其具体内容是酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值＝7；碱性溶液的pH值＞7。可简记：“小酸大碱中7”；其含义是：“pH值＜7为酸性，pH值＞7为碱性，pH值＝7为中性。”并且其中的“小酸大碱”还可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。”
【知识点2 常见酸的性质及用途】
1. 常见酸的物理性质及用途
（1）盐酸（HCl）：是氯化氢的水溶液。浓盐酸是无色有刺激性气味，在空气中易挥发出①氯化氢气体与空气中的水蒸气结合而形成白雾。
②浓盐酸暴露在空气中质量变小，质量分数变小。
用途：（1）金属除锈；（2）制造试剂及药物；（3）胃中盐酸，帮助消化。
（2）硫酸（H2SO4）：无色、粘稠、油状液体、不易挥发。
①有吸水性：在实验室中常用它做干燥剂，可干燥N2、O2、H2、CO2等气体。
②浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
③浓硫酸有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化。
④不慎沾上浓硫酸的处理方法：先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的NaHCO3溶液。
浓硫酸暴露在空气中因吸收空气中的水份，质量增加，质量分数变小。
用途：（1）金属除锈；（2）生产化肥农药、火药；（3）精炼石油等。
2. 常见酸的化学性质：
（1）紫色石蕊+酸→变红色；无色酚酞+酸→不变色。
（2）酸+金属→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。
（4）酸+碱→盐+水
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O （该反应可用于治疗胃酸过多症），Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（该反应用于检验盐酸及电时能产生氯离子的化合物）
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl（该反应用于检验硫酸及电时能产生硫酸根离子化合物）
【知识点3 常见碱的性质及用途】
1. 常见碱的物理性质及用途
（1）氢氧化钠NaOH：是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热。
①俗名：火碱、烧碱、苛性钠，有强腐蚀性。
②氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收空气中的水份而潮解，还会与空气中的CO2反应生成碳酸钠而变质（质量增加）。变质原理：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O。
③氢氧化钠固体可用作某些气体的干燥剂，可干燥N2、O2、H2、NH3等气体。不可干燥CO2、SO2、HC1等气体
④检验氢氧化钠是否变质：取样品于试管中，滴加稀盐酸，看是否有气体生成，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
除去NaOH溶液中的Na2CO3或Ca(OH)2，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，
不慎沾上用水冲洗后涂上硼酸溶液。
用途：（1）制玻璃；（2）造纸；（3）纺织；（4）印染等。
（2） 氢氧化钙Ca(OH)2：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
①俗名：熟石灰、消石灰；生石灰：CaO，与水反应生成Ca(OH)2，且放出大量的热。
用途：中和酸性土壤、与硫酸铜配制农药波尔多液、建筑、在树木上涂石灰桨可防虫害。
2. 常见碱的化学性质：
（1）紫色石蕊+碱→变蓝色；无色酚酞+碱→变红色。
（2）碱+非金属氧化物→盐+水：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O（该反应可用于吸收SO2的工厂废气）
（3）碱+酸→盐+水：NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+ H2SO4l= Na2SO4+2H2O
（4）碱+盐→另一种碱+另一种盐
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 现象：产生白色沉淀
【知识点4 中和反应及应用】
1．中和反应
（1）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）。
（2）常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O等。
（2）具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。
2．中和反应的应用
（1）改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性。
（2）处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。
（3）用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。
（4）调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
【题型1 溶液的酸碱性及酸碱度】
【例1】 （2024•沛县一模）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系．图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示A处颜色的是（ ）
A．紫色B．蓝色C．红色D．无色
【变式1-1】 （2024•长寿区模拟）向滴有石蕊试液的蒸馏水中通二氧化碳，溶液呈（ ）
A．无色B．紫色C．红色D．蓝色
【变式1-2】 （2024•铁西区模拟）日常生活中遇到的下列溶液，加入紫色石蕊试液后无明显变化的是（ ）
A．碳酸饮料B．肥皂水C．蒸馏水D．柠檬汁
【变式1-3】 （2024•柳南区模拟）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：
下列说法正确的是（ ）
A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多
C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁
【题型2 常见酸的性质及用途】
【例2】 （2024•武汉模拟）为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如图甲所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是（ ）
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
【变式2-1】 （2024•新蔡县一模）四支试管中盛放如下四种物质，若向其中滴加足量稀盐酸，看不见明显反应现象的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．锈蚀的铁钉 D．紫色石蕊溶液
【变式2-2】 （2024•安徽模拟）草酸（H2C2O4）是中强酸，受强热易分解，产物为氧化物。分布于植物、动物中，尤以菠菜、苋菜等植物中含量高，在人体中易与钙离子（豆腐中含有）形成草酸钙导致肾结石。下列有关说法错误的是（ ）
A．草酸水溶液呈酸性 B．豆腐最好不要和菠菜同食
C．草酸受强热分解的产物中一定有水 D．草酸溶液能用铁桶盛装
【变式2-3】 （2023•江宁区二模）通过物质的共性和差异性认识物质是学习化学的一种思路与方法。
Ⅰ.图1以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。
（1）反应①中石蕊溶液变为 色。
（2）从微观角度分析，反应③的实质是 。
（3）反应⑤的化学方程式为 。
（4）Na2CO3溶液不仅能和稀盐酸反应，还能和其他酸以及某些碱或盐发生复分解反应。
下列物质中能和Na2CO3溶液发生复分解反应且产生沉淀的是 （填字母）。
A．BaCl2溶液 B．H2SO4溶液 C．Ca（OH）2溶液 D．KNO3溶液
Ⅱ.基于微观视角探究酸化学性质的相似性和差异性。
（1）分别向稀盐酸和稀硫酸加入经打磨的镁条，都会迅速产生大量气泡，从微观角度分析产生相同现象的原因是：稀盐酸和稀硫酸中都含有 （填符号）。
（2）分别向稀盐酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可观察到稀硫酸中出现白色沉淀，有关反应的化学方程式为 ，而稀盐酸中没有出现浑浊。从微观角度分析二者性质差异的原因是 。
（3）某物质溶于水时解离情况如图2所示，预测下列物质中能与该溶液发生化学反应的有 （填字母）。
A．NaHCO3溶液 B．锌粒 C．KOH溶液 D．BaCl2溶液
Ⅲ.向某浓度Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液中含碳元素的3种微粒数随盐酸体积的变化情况如图所示（CO2因逸出而忽略）。
（1）图中OB段反应的化学方程式为 。
（2）图中A点所示溶液中的溶质有 （写化学式）。
【题型3 常见碱的性质及用途】
【例3】 （2024•柳南区模拟）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硫酸铜、氯化铝中的一种或数种。取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。下列判断合理的是（ ）
A．一定有AlCl3、MgSO4和CuSO4
B．一定有AlCl3和MgSO4，一定没有盐酸
C．一定有AlCl3和MgSO4，可能有盐酸
D．一定有AlCl3和CuSO4，可能有MgSO4
【变式3-1】 （2024•长丰县一模）下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ）
A．易溶于水，溶解时会吸收大量的热 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污，可作炉具清洁剂 D．氢氧化钠具有吸水性，可以干燥二氧化碳
【变式3-2】 （2024•武进区一模）利用如图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠、氢氧化钙反应；先关闭K1，打开K2，往导管中缓缓通入600mL二氧化碳，甲、乙容器中均无明显现象；然后打开K1，关闭K2，继续往导管中通入二氧化碳，观察到乙容器中出现浑浊（通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳）。根据上述现象，可以推断实验中二氧化碳（ ）
A．一定与氢氧化钙反应，可能与氢氧化钠反应 B．可能与氢氧化钙反应，一定与氢氧化钠反应
C．一定与氢氧化钠反应，一定与氢氧化钙反应 D．可能与氢氧化钠反应，可能与氢氧化钙反应
【变式3-3】 （2024•碑林区二模）向氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段溶液的pH一直减小 B．bc段烧杯中有黄色沉淀产生
C．b、c、d三点的溶液中都含两种溶质 D．d点溶液中的阴离子有Cl﹣和OH﹣
【题型4 中和反应及应用】
【例4】 （2024•汉中模拟）如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式为 。
（2）溶液②中除酚酞外，还含有的溶质为 （填化学式）。
（3）乙组实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：
A.取少量⑥中溶液，测其pH，pH＜7
B.取少量⑥中溶液，向其中加入少量镁粉，有气泡冒出
C.取少量⑥中溶液，向其中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
以上三组实验事实中，不能说明⑥中溶液一定含有HCl的是 （填字母）。
（4）从微观角度分析，中和反应的实质是 。
【变式4-1】 （2024•西平县一模）中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列应用没有利用中和反应原理的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氧化铜与稀硫酸反应制取硫酸铜
C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
【变式4-2】 （2024•无锡一模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．该反应的实质是Na+和Cl﹣结合生成食盐分子 B．反应前后离子的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl﹣ D．反应前后Na+和Cl﹣的总数不变
【变式4-3】 （2024•陕西一模）向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A．甲代表氢氧化钠 B．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C．a点对应的溶液中溶质种类为三种 D．b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
1．（2023•扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水B．肥皂水C．蔗糖溶液D．食醋
2．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（ ）
A．挥发性B．腐蚀性C．吸水性D．酸性
3．（2023•娄底）下列物质不能与稀H2SO4发生化学反应的是（ ）
A．CaOB．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Cu
4．（2023•广西）一些物质的pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．厨房油污清洗剂（12～13） B．84消毒液（11～12）
C．鸡蛋清（7～8） D．柠檬汁（2～3）
5．（2023•北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
6．（2023•重庆B卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（ ）
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③
7．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂 D．NaOH应密封保存
8．（2023•广安）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
9．（2023•宜宾）如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（ ）

A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象
10．（2023•滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
11．（2023•株洲）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是（ ）
A．当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能导致疾病
B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性
C．可使用广泛pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
12．（2023•荆州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．加氢氧化铜固体生成蓝色溶液 B．加入镁粉，没有气体生成
C．测得该溶液的pH＝7 D．滴入酚酞试液，溶液显红色
13．（2023•凉山州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）

A．产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体 B．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色 D．产生蓝色沉淀
14．（2023•宜昌）为了证明中和反应是否发生，小文同学做了如图四个实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．甲实验中，溶液仍为无色 B．乙实验，溶液由无色变为红色
C．丙实验中，溶液由红色变为无色 D．丁实验中，溶液由红色变为无色

15．（2023•吉林）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
16．（2023•包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
17．（2023•呼和浩特）如图是向稀HCl和稀H2SO4的混合液中，滴加Ba（OH）2 溶液的图像关系，下列说法不正确的是（ ）

A．a1点的溶液pH＜7 B．a2点的溶质可能有BaCl2
C．b1点和 b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞试液变红
18．（2023•连云港）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法中正确的是（ ）
A．t0时注入的溶液是盐酸
B．t1前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯
D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应
19．（2023•随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
20．（2023•河南）为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ；反应过程中溶液的pH （填“变大”“不变”或“变小”）。
21．（2023•陕西）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）A中看到的现象是 。
（2）反应后溶液颜色为黄色的是 （填字母）。
（3）D中发生反应的化学方程式是 。
（4）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 （填序号）。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大
22．（2023•重庆）微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。
​
（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在 （填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。
步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是 。
步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是 （填序号）。
A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号
步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式 。
23．（2023•武威）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微现粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
（1）依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
（2）图B中b点溶液中溶质是 。
（3）向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为 。
（4）写出图C中方框内乙粒子的符号 。
24．（2023•江西）某班同学进行“有反应无明显现象的实验”主题复习。
（1）实验①：用三朵干燥的紫色石蕊纸花探究二氧化碳能否与水反应，其中纸花变红的是 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），实验①的结论为 。
（2）实验②：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现象是 。
（3）实验③：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，未观察到明显现象，再打开弹簧夹并注入
（填一种试剂），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳已发生反应。
（4）验证无明显现象反应已发生的思路一般有两种：a．反应物之一消失；b．有新物质生成。实验①②③中采用相同思路设计的是实验 。物质
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
炉具清洁剂
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
12.5
血浆
胃液
胆汁
尿液
pH
7.35～7.45
0.9～1.5
7.1～7.3
4.7﹣8.4
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体
B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸
C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液