化学选择性必修2第四节 配合物与超分子获奖课件ppt

这是一份化学选择性必修2第四节 配合物与超分子获奖课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了配位键与配合物，超分子，孤电子对，空轨道，水分子，铜离子，配位键，蓝色沉淀，OH-，白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
核心素养 发展目标
1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法，能判断常见的配合物。2.能利用配合物的性质去推测配合物的组成，从而形成“结构决定性质”的认知模型。3.了解超分子的结构特点与性质。
1.配位键(1)概念由一个原子单方面提供 ，而另一个原子提供 而形成的化学键，即“电子对给予—接受”键。(2)实例在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由 提供孤电子对给予 ， 接受 的孤电子对形成的。
②[Cu(NH3)4]2+中的配位键表示为___________________。③[Cu(H2O)4]2+中的配位键表示为_______________________。
(4)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl-、OH-、CN-、SCN-等。②成键原子另一方能提供空轨道。如H+、Al3+、B及过渡金属的原子或离子。③配位键同样具有饱和性和方向性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag+形成2个配位键，Cu2+形成4个配位键等。
2.配合物(1)概念通常把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以 结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。
(2)组成配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成如图所示：
①中心原子：提供空轨道接受孤电子对的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子：Fe3+、Ag+、Cu2+、Zn2+等。
②配体：提供孤电子对的阴离子或分子，如Cl-、NH3、H2O等。配体中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N，H2O中的O等。③配位数：直接与中心原子形成的 的数目。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为 。
3.配合物的形成实验
Cu(OH)2+4NH3===[Cu(NH3)4]2++
[Cu(NH3)4]SO4·H2O↓
Ag++Cl-===AgCl↓
AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl-
4.配合物的形成对性质的影响(1)颜色改变，如Fe(SCN)3的形成。(2)溶解度改变，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]+。5.配合物的应用(1)跟人类生活有密切的关系。例如，在人和动物体内起输送氧气作用的血红素是Fe2+的配合物。(2)在生产和科学技术方面的应用也很广泛，例如，在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。
1.回答下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的问题。(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤电子对的是　　　　　。(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中电离出　　　 　　　　　。(3)1 ml [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量是　　 ml。   
[TiCl(H2O)5]2+、Cl-
2.(1)人体内血红蛋白是Fe2+卟啉配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中Fe2+也能形成配合物。根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。
提示　血红蛋白中Fe2+与CO形成的配合物更稳定。
(2)[Cu(NH3)4]2+与[Cu(H2O)4]2+哪个配位离子更稳定？原因是什么？
提示　[Cu(NH3)4]2+更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。
(3)NH3可与Cu2+形成配合物，但NF3很难与Cu2+形成配合物，原因是什么？
提示　电负性：F>H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。
1.正误判断(1)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(2)有配位键的化合物就是配位化合物(3)配位化合物都很稳定(4)在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl-均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(5)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的
2.配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，不含有的化学键是A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键
3.某物质A的实验式为CCl3·4NH3，向1 ml A中加入足量的AgNO3溶液能生成1 ml白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则下列关于此化合物的说法正确的是A.C3+只与NH3形成配位键B.配合物配位数为3C.该配合物可能是平面正方形结构D.此配合物可写成[C(NH3)4Cl2] Cl
由题意可知，Cl-与NH3均与C3+形成配位键，A错误；配合物中中心原子的电荷数为3、配位数为6，B错误；该配合物应呈八面体结构，C与6个配体成键，C错误。
4.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.反应后的溶液中Cu2+的浓度增加了D.在配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道
5.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是__________________________________________________________。 (2)在NH3·BF3中，　　　　原子提供孤电子对，　　　　原子接受孤电子对。 
形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一
在NH3·BF3中，B原子提供空轨道、N原子提供孤电子对，B、N之间形成配位键。
(1)配合物的稳定性配合物具有一定的稳定性。配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子(或离子)的金属原子(或离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。(2)配位键的稳定性①电子对给予体形成配位键的能力：NH3>H2O。②接受体形成配位键的能力：H+>过渡金属>主族金属。③配位键越强，配合物越稳定。如稳定性：Cu2+—OH-