人教版 (新课标)必修2第二节 化学能与电能教学ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修2第二节 化学能与电能教学ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了发展中的化学电源，干电池，蓄电池，燃料电池，锂离子电池，2镍镉电池，MnO2，废旧电池的回收利用，a→b，碱性锌锰电池等内容，欢迎下载使用。
1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。
理论解释 ：生物电观点
伏特对生物电观点的质疑 （Vlta,A.1745-1827）
1800年建立伏打电堆模型。
伏打电池是实用电池的开端。
用途：常用作手电筒照明、收音机、玩具等的电源
Zn -2e‾ = Zn2+
缺点：一次性电池，放电时间短，电压下降快。 放电过程中容易发生气胀或漏液。
a.在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；
b.将电解池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。
②充电电池：氧化还原反应是逆向的。
①充电电池又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。
用途：应用于汽车、轮船、火车等交通工具的点火电源和照明。
负极：Pb- 2e-+ SO42- = PbSO4正极：PbO2 + 2e-+ 4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O
在汽车修理方面，有时需要向铅蓄电池中补充一种溶液，你知道是什么溶液吗？
缺点：镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
NiO(OH)氢氧化镍酰
电解质溶液：KOH溶液
用途：广泛用于收录机、无线对讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等。
总反应：Li＋ MnO2＝ LiMnO2
新一代可充电的绿色电池
电池中含有大量的重金属如锌、铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节一号电池烂在地里，能使１万平方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。
3、燃料电池——高效、环境友好的化学电池
正负极材料：使用铂电极或者石墨电极负极：通氢气（燃料）正极：通氧气（氧化剂）电解质：H2SO4溶液/NaOH溶液/Na2SO4溶液
工作原理：总反应：2H2+O2=2H2O负极:H2-2e-=2H+正极:O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应：2H2+O2 = 2H2O负极：2H2-4e- +4OH-= 4H2O 正极：O2+4e-+2H2O = 4OH-
总反应： 2H2+O2 = 2H2O负极： 2H2-4e- = 4H+ 正极：O2+4e- +4H+= 2H2O
练习：1969年美国“阿波罗11号”登月成功。飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。1、a是 极， b是 极
练习：根据甲烷燃料电池总方程式，写出（电解质溶液为氯化钾溶液）电极反应式：
总反应：CH4 + 2O2 === CO2↑ + 2H2O
电解质溶液为氢氧化钾溶液
总反应：CH4 + 2O2 + 2OH- === CO32- + 3H2O
正极：2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-负极：CH4 + -8e + 2H2O=== CO2 + 8H+
正极： 2O2 + 8e- + 4H2O === 8OH-负极： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O
干电池（一次电池）
铅蓄电池（Pb-PbO2-H2SO4）
1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：M-xe-=Mx+　　电解质溶液与负极材料发生自发的氧化还原反应2、两个电极均参与反应的原电池 （如铅蓄电池，锂离子电池）①电极材料：金属为负极，金属化合物为正极．②电子得失均由两电极本身发生．③电极反应需考虑电解质溶液的参与．