高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 化学能与电能第一课时学案

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第二节 化学能与电能第一课时学案，共2页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，知识梳理，对点演练1，对点演练2，课堂练习，能力提升等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1. 理解原电池的概念、工作原理及构成条件。
2. 通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义。
【学习重点】原电池的概念及构成条件
【学习难点】原电池的工作原理
【知识梳理】
一．化学能与电能的相互转化
1. 探究实验
得出结论：要将化学能直接转化为电能，必须将氧化反应和还原反应在不同区域进行，同时架设桥梁，使电子从还原剂区域转移到氧化剂区域而形成电流，这样将 能直接转化为 能的装置叫做原电池。
二. 原电池的构成条件和工作原理
1 原电池的构成条件
【探究】 = 1 \* GB3 ①把上述（3）中的铜片换成锌片，使两个电极材料相同，实验现象为 ；
= 2 \* GB3 ②把上述（3）中烧杯里的硫酸换成75%酒精，实验现象是 ；
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③把串联着电流表的锌片与铜片分别放到两支盛有稀硫酸的烧杯里，现象为 。
总结原电池的构成条件：
【对点演练1】如下图所示的装置能够组成原电池且产生电流的是
【对点演练2】 下列烧杯中盛有的都是稀硫酸，其中在铜电极能产生气泡的是
2 以Cu-Zn原电池为例，分析原电池的工作原理
离子
离子
反应
正极
负极
电子，沿导线传递，有 产生，
电解质溶液
反应
【课堂练习】
1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，外电路的电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极逐渐溶解，则四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A、a>b>c>d B、a>c>d>b C、c>a>d>b D、b>d>c>a
2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )
A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
B．2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O
3.实验室中欲制氢气,最好的方法是
A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应
C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应
4．某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是( )
A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液
B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液
C．Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液
D．Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液
【能力提升】
5. 如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。则A、B、C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
6.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
装置图
正极反应 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 负极反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
课堂反思：（通过学习交流，你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）


现 象
铜片插入稀硫酸
铜片表面
锌片插入稀硫酸
锌片表面
铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸
铜片表面 锌片表面
铜片和锌片之间连一电流表
铜片表面 锌片表面 电流表指针
电极
电极材料
电极反应
反应类型
电子流向
电流方向
负极
正极