山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高一上学期期末学科素养诊断化学试题（含答案）

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高 一 化 学
2025.1
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
考试结束后,监考人将答题卡收回。
第I卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）
1.下列物质均具有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A.二氧化硫 B.H2O2
C.漂白粉 D.氯水
2.下列现象与胶体的性质无关的是
A.用活性炭净水
B.河流入海处易形成沙洲
C.清晨，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙形成一道道光束
D.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
3.下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A.纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾后即可饮用
C.“84”消毒液和洁厕灵混合使用会发生氧化还原反应而使消毒能力增强
D.饮用的葡萄酒中要含有一定量的SO2是为了除产生的杂菌及防止其被氧化
4.在实验室里，下列试剂的储存正确的是
A.金属钠可存在四氯化碳中
B.过氧化钠固体可存在敞口的试剂瓶中
C.浓硝酸须密封储存在棕色瓶中
D.氯化铁溶液的试剂瓶中须放少量铁屑
5.将潮湿的氯气通过甲装置，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。下列有关说法错误的是
A.甲装置中的液体可以是浓硫酸
B.甲装置中的液体可以是氢氧化钠
C.甲装置中的液体可以是饱和食盐水
D.干燥管中碱石灰的作用是吸收氯气且防止空气中水蒸气进入乙
6.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a制容器可以用于盛放液氯，也可用于盛放浓硫酸
B.可存在c→d,e→b的转化，均可用化合反应实现
C.向e的溶液中加入0.1 ml·L－1 NaOH溶液可制得胶体
D.物质b中铁元素价态可以用K3[Fe(CN)6]溶液来判定
7.将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A.该转化中,混合溶液中溶质的物质的量减小
B.反应①的离子方程式为 Cu2＋＋H2S = CuS↓＋2H＋
C.反应③的离子方程式为 4Fe2＋＋O2＋4H＋= 4Fe3＋＋2H2O
D.该反应过程中，化合价不变的元素是铜、氢、氯
8.硫在自然界中的循环如图所示，下列说法错误的是

A.自然界不存在游离态的硫
B.SO2形成酸雨时，酸雨的pH在一段时间内会变小
C.煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫进入大气
D.煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一
9.下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙干燥氨气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
10.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2＋、Ca2＋、SO42－，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。

下列说法中错误的是
A.操作Ⅰ是过滤
B.操作Ⅱ是蒸发、结晶、烘干
C.“滤液”加入稀盐酸发生酸碱中和反应及复分解反应
D.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列关于SO2和CO2的相关说法中，错误的是
A.鉴别SO2和CO2 可用品红溶液
B.可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2
C.SO2和CO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊后再变澄清
D.检验SO2中含有CO2操作为先通过过量的碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水
12.有下列氧化还原反应：
①SO2＋2H2S = 3S↓＋2H2O ② 2FeCl3＋SO2＋2H2O = 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
③ 2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
根据上述反应可判断下列说法错误的是
A.反应①中氧化物与还原产物的质量比为2﹕1
B.还原性顺序为H2S＞S＞Fe2＋＞SO2
C.氧化性顺序为Cl2＞Fe3＋＞SO2＞S
D.推测能发生2Fe3＋＋H2S = 2Fe2＋＋S↓+2H＋
13.下列依据实验操作及现象得出的实验结论中，正确的是
14.工业上印刷电路板、废液处理及循环使用的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A.物质Y可以是氯气，也可以是过氧化氢
B.“步骤③”的稀盐酸，可以用稀硫酸替代
C.滤渣的主要成分是单质铁和铜
D.可以用NH4SCN溶液来判断“废液1”溶液中是否含有Fe3＋
15.向一定体积的NaOH稀溶液中通入一定量的CO2得溶液X。然后向上述所得溶液X中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生CO2与所加稀盐酸体积关系如图。已知Na2CO3稀溶液与稀盐酸反应分步进行，Na2CO3＋HCl =NaHCO3＋NaCl , NaHCO3＋HCl =CO2↑＋H2O＋NaCl。
下列说法中错误的是
A.当V1=0时，溶液X中的溶质没有Na2CO3
B.当2V1 >V2 时，溶液X中的溶质为NaHCO3和Na2CO3
C.当2V1=V2 时，溶液X中的溶质只有Na2CO3
D.当V2> 2V1 时，溶液X中的溶质为NaOH和Na2CO3
三、非选择题：（本题共5小题，共60分。）
16.(12分)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题：
(1)标准状况下，19.6 g 硫酸与磷酸的混合物中，所含氧原子数是 。
(2) 1 L某混合溶液中，H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3物质的量浓度相等，其中SO42－的物质的量浓度为5 ml·L－1，该溶液最多能溶解铁粉 g。
(3)实验室需用90mL 3 ml·L－1稀硫酸进行有关实验，需要量取98％的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3) mL；配制的“定容”步骤中所涉及到的玻璃仪器有 。
(4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞（忽略摩擦力）隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和22.4 g氮气，此时活塞的位置如图。

①A室混合气体的物质的量为 ml。
②若实验测得A室混合气体的质量为15.2 g，若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。
17.(12分)分类是学习的一种重要方法，“价-类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：
(1)Q为一种单质,含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。

①若E为红棕色气体，则气体Z的收集方法为 。
②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式 。
(2)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸是工业常用的三种酸。
①将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的试剂瓶分别敞口放置空气中一段时间，质量增加且浓度变稀的是 ；常温下能用铝或铁罐储运的是 。
② 盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是 ；若足量的Zn与浓硫酸反应，生成气体的化学式为 。
③将足量的铜与一定量的浓硝酸反应。反应开始时，观察到的现象除Cu溶解及溶液变色外还有 ；反应结束后，向容器中再加入少量的稀硫酸，反应的离子方程式为 。
18.(12分)氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。
(1)吹脱法是在碱性条件下(pH=11左右)，向水中吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用的方法，过程中反应的离子方程式为 。该法适用于高浓度的氨氮废水且成本高、脱氮率低，还可能造成二次污染。
(2)离子交换法是利用离子交换树脂，将废水中的NH4＋转化为Na＋，用NaR表示钠离子交换树脂。写出用离子交换树脂处理氨氮废水的方程式 。
(3)化学沉淀法是向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵离子。反应的离子方程式为 。
(4)某团队设计处理流程如下：

①过程II为硝化过程，在微生物的作用下实现NH4＋→NO2－→NO3－的转化。微生物作用下转化的反应类型是 ；在碱性条件下，NH4＋被氧气氧化成NO3－的总反应离子方程式为 。
②过程III为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2－
→N2的转化,将1 ml NO2－完全转化为N2，反应甲醇失去的电子数为 。
19.(12分)次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。H3PO2与足量的NaOH溶液反应，只生成NaH2PO2。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，它属于________________(填“电解质”、“非电解质”)。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为__________。
②NaH2PO2为__________（填正盐或酸式盐)。
③利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为__________。（填化学式）
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方式 。
适量CO2
反应釜
过虑
搅拌釜
转化
过滤
结晶
消石灰
Na2CO3
PH3
滤渣1
滤渣2
白磷
水
NaH2PO2·H2O
(4)一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：
①过滤操作所用到的玻璃仪器有 。
②滤渣2的主要成分是
20.(12分)“消洗灵”是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂，消毒原理与“84消毒液”相似。某“消洗灵”产品的化学组成可以表示为Na10P3O13Cl·5H2O。实验制备装置和过程如下：
A B C D
(1)装置A中盛放高锰酸钾的仪器名称为 ，分液漏斗中侧导管的作用 ；C装置中多孔球泡的目的是 。
(2)“84消毒液”做消毒剂是因为NaClO与水反应生成了具有杀菌消毒的物质，反应的离子方程式为 ；“消洗灵”与“84消毒液”比较具有的优点是 (写1点)。
(3)打开A装置分液漏斗的活塞，制备NaClO碱性溶液， 装置A中反应的离子方程式为 ；
(4)关闭A装置分液漏斗的活塞，打开C装置分液漏斗的活塞发生反应。
①C装置中冰水浴的作用是 (答1条即可)；
②一段时间后C中溶液经蒸发浓缩、 、过滤得到粗产品，产品中氯元素的化合价为 。选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验 结 论
A
某气体在空气中燃烧呈淡蓝色火焰
该气体是H2
B
钠浮在水面上形成熔化的小球
钠的熔点低，反应放热
C
向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸仍有白色沉淀
Na2SO3溶液被氧化
D
向氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，铁粉有剩余
铜粉的质量没发生变化