山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末学科素养诊断化学试题（含答案）

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2025.1
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间为90分钟，满分100分。
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
第I卷(选择题 共40分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207
一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈
B.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈
C.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法
D.误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃
2.下列有关说法错误的是
A.常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污
B.溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑
C.泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内
D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理
3.下列说法中正确的是
A.p电子的核外运动轨迹为纺锤形（哑铃形）
B.分布在d区和ds区的元素均为金属
C.钠、镁、铝的第1电离能依次增大
D.第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个
4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
A.“有氧反应”的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
5.下列关于醋酸的说法中，错误的是
A.pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(H3COO－ )=c(Na+)
B.同温同体积，pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多
C.向醋酸稀溶液中加水，溶液中H＋离子数增多，溶液pH变大
D.将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强
6.下图为阳离子交换膜法电解（直流电源省略）饱和食盐水原理示意图。
下列说法错误的是
A.从C口逸出的气体是 Cl2
B.每生成 22.4 L H2，同时产生2 ml NaOH
C.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小
D.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力
7.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：
已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l) △H1 = a kJ·ml－1
②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)= SO2(g) △H3 = b kJ·ml－1
下列说法错误的是：
A.反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量
B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式
C.用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4，则△H3 < △H4
D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)+S(s)
△H2 =-(a +b) kJ·ml－1
8.在碘蒸气存在时N2O发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤：
第一步：I22I· 快速平衡 第二步：N2O＋I·→IO·＋N2 慢反应
第三步：IO·＋N2O→N2＋I·＋O2快反应
下列说法错误的是
A.c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·)
B.升高温度，第一步向右进行的程度变大
C.第二步的活化能大于第三步的活化能
D.当υ(N2O)=2υ(O2)时，该反应达到了平衡
9.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
(原理) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
下列说法中，错误的是
A.V1=3.0
B.t1 < 4.0
C.该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度
D.根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点
10.Bdensteins 研究了反应 2HI(g) I2(g)＋ H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的υ逆减小
C.该反应的平衡常数K =k逆/k正 D.速率常数的大小只与温度有关
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
11.下列实验操作规范且能达实验目的的是
A.测定中和热 B.测定醋酸溶液的浓度
C.排滴定管的气泡 D.量取15 mL的KMnO4溶液
12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。
下列叙述错误的是
A．该反应△H < 0
B．T2下，在0～t1时间内，
υ(Y) ＝（a-b）/2t1 ml•L－1•min－1
C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
13．某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标
p(Ag＋)=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y= -lgc(X－)。
下列说法正确的是
A.c、b、a三点的KW值依次增大
B.c点c(Ag＋）=c(I－)
C.a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀
D.AgCl＋I－AgI＋Cl－ K = 106
14．室温下，向20.00mL 0.1000 ml•L－1盐酸中滴加0.1000 ml•L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B.如改用0.2000 ml•L－1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动
C.将 0.1000 ml•L－1盐酸改为0.1000 ml•L－1醋酸，突变范围不会改变
D.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是
A.装置A是制备NH3的装置
B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体
C.装置C中的总反应式 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O =NaHCO3↓＋NH4Cl
D.仪器的连接顺序为 a-y-x-l-k-b
三、非选择题：（本题共5小题，共60分。）
16.(12分)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：
(1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2,违背了 原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为 。
(2)柠檬酸的结构简式如图 。
①该结构中碳原子的杂化方式有 。
②1ml柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为 ml，Π键数为 ml；氧原子所形成的极性键数为 ml。
(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①Fe3＋的基态价电子排布式为 ，Fe3＋所具有的能级数为 。
②根据价层电子对互斥理论推测NO3－的空间构型为 ；形成的大Π键为 。
17.(12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
(1)装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到___________________；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明 。
(2)装置乙中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________。
(3)装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4, 试管中气体的量的关系如图。
①直流电源的D端为________极；
②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是 。
(4)装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3, 电流表指针偏转。
①A电极的电极反应为_________________________________。
②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为 。
18．(12分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，草酸溶液中粒子(H2C2O4、HC2O4－、C2O42－)的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。

回答下列问题：
①图中X表示的粒子的化学式为 。
②向pH = 2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 6.5时,发生的主要反应的离子方程式是 。
③䓍酸的Ka2= ml· L-1； KHC2O4的水解常数Kh= ml· L-1。
④图中M点所对应的pH= 。
(2)0.1 ml·L−1 KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确是 (填序号)。
c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)
c(K+) > c(HC2O4–) > c(H+) >c(C2O42–) >c(OH–) > c(H2C2O4)
c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
(3)已知常温下，H3PO4的Ka1=6.9×10－3、Ka2=6.2×10－8、Ka3=4.8×10－13。向Na2C2O4溶液中加入足量的H3PO4溶液，反应的离子方程式为 。
19．(12分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
(1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是______________；
(2)“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为___________________。
(3)【查阅资料】
“操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为
（A.氨水 B.CuO C.KOH）应调节溶液的pH （填数值范围）比较合适。
“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是 。
(4)某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。
【查阅资料】 Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液) ；
Cu＋[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)
向 2mL 1ml·L－1的NaHSO3溶液加入2 mL 1ml·L－1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
①推测无色气体为SO2 。实验验证方法为： 。
②推测白色沉淀为CuCl。 证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到 ，反应的离子方程式为 ；露置一段时间，又观察到 。
20．(12分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应
△H 0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
。
(2)CO2可与H2制甲醇，在催化剂作用下，发生以下反应：
反应I：CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；ΔH1 =-49 kJ•ml－1
反应II：CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)；ΔH2 = +41 kJ•ml－1
反应Ⅲ：CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g)；ΔH
已知述反应中相关化学键键能数据如下：
①C-O键能为 kJ•ml－1。
②若将等物质的量H2和CO2充入恒温恒容密闭容器中，进行上述反应，下列事实说明此反应已经达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．CO的体积分数保持不变。
B．混合气体的密度保持不变。
C．H2和CO的物质的量之比为定值。
D．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等。
③CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。
由图判断合成的最适宜温度为 ；反应过程中CH3OH的产率随温度升高先增大后减小，减小的主要原因是 。
(3)CO2可与H2在铁催化剂作用下发生化学反应：
2CO2(g) ＋ 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)；
CO2(g) ＋ H2(g) CO(g) +H2O(g)；
在1L的密闭容器中充入1mlCO2和3 mlH2，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。图中M(350,70)对应乙烯的选择性为4/7(乙烯的选择性为转化的CO2中生成C2H4的百分比。)则该温度下反应CO2(g) ＋ H2(g)CO(g) +H2O(g)的平衡常数
KP= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。实验
编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
室温褪至无色的时间/min
0.6ml·L-1 H2C2O4
H2O
0.2ml·L-1 KMnO4
3ml·L-1H2SO4
1
3.0
2.0
3.0
V2
4.0
2
3.0
V1
2.0
2.0
t1
3
3.0
4.0
V3
2.0
t2
A
B
C
D
Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.7
完全沉淀pH
3.2
6.7
化学键
H-H
C≡O
C-H
O-H
键能/kJ•ml－1
436
1075
413
463