山东省枣庄市薛城区2023-2024学年高二上学期1月学科素养诊断（期末考试）化学试题（Word版含答案） (1)

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2024.1
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。第 I 卷 1 至 4 页，第 II 卷 5 至 8 页。考试时间为 90 分钟，满分 100 分。
注意事项：
1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用 2B 铅笔涂写在答题卡 上。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动, 用橡 皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。
3.考试结束后,监考人将答题卡收回。
第 I 卷(选择题 共 40 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.铜的电解精炼过程，粗铜作为阳极
B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用电器起火
C.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法
D.硫酸铝用作净水剂是利用 Al3＋与天然水中的 HCO3－离子水解促进生成 Al(OH)3胶体 2.常温下，1ml 化学键形成（或断裂）的能量变化用 E 表示．根据表中信息判断，下列说
法错误的是
A.断裂 1ml H－H 键吸收 436 kJ 的能量
B.H(g)+Cl(g)→HCl(g) △H = -431 kJ•ml－1
C.H2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g) △H = +248 kJ•ml－1
D.1 ml H2 (g)与 1ml Cl2 (g)的总能量高于 2 mlHCl(g)的总能量
3.下列说法中正确的是
A.氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆
B.所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区
C.苯分子中有 12 个σ键和 1 个属于 6 个碳原子的π键(π66)
D.3p 能级上有 2 个未成对电子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子一定属于同一族
共价键
H－H
Cl－Cl
H－Cl
E(kJ•ml-1)
436
243
431
4.已知反应 X（ g）+Y（ g）═nZ（ g）△H ＞0，将 X 和 Y 以一定比例混合通入密闭容器中 进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示．下列说法错误的是
A.反应方程式中 n＝1
B.10 min 时，曲线发生变化的原因是升高温度
C.10 min 时，曲线发生变化的原因是增大压强
D.0～5 min 内，用 X 表示的反应速率为 v (X)＝0.08 ml·L－1 ·min－1
5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.用Ⅰ装置测定氯水的 pH
B.用图Ⅱ装置保存液溴
C.用图Ⅲ装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间不变色
D.用图Ⅳ实验室模拟侯氏制碱法原理
6.下列有关说法错误的是
A.加热蒸发 FeCl3 溶液至干，得固体 FeCl3
B.用 AlCl3 溶液和 Na2S 溶液不能制得硫化铝
C.溶解 FeSO4 时常加入稀硫酸，配好 FeSO4 溶液后再加入铁屑
D.用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 气体，运用了平衡移动原理
7.下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是 A.从 E 口逸出的气体是 Cl2
B.每生成 22.4 L Cl2 ，同时产生 2 ml NaOH
C.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
D.从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液，NaOH 起增强导电性作用
8.下列关于醋酸和醋酸钠溶液的说法中，正确的是
A.醋酸钠溶液中存在 5 种微粒
B.向醋酸稀溶液中加水，溶液中 H＋离子数增多，溶液 pH 变小
C.醋酸和醋酸钠混合的碱性溶液中，存在 c(CH3COO－) >c(Na＋)
D.同温同体积 pH=2 醋酸和 pH=2 盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多
9.合成氨反应历程和能量变化如图所示(*R 表示微粒处于吸附状态)。
下列说法错误的是
A.决定总反应反应历程为 *N ＋3*H = *NH3
B.反应历程中的最低能垒(活化能)为 90kJ•ml－ 1
C.升高温度，该反应历程中基元反应的速率加快
D.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ，△H= - 92 kJ•ml－1
10.如图表示溶液中 c（H＋ ）和 c（OH－ ）的关系，下列判断正确的是
A.XZ 线上任意点均表示溶液的 pH=7
B.图中 T1＞T2
C.MNZX 区域对应溶液呈碱性
D.图中阴影区域中可大量存在：Na＋ 、Al(OH)4－ 、S2- 、CO32-
二、选择题（本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。）
11.研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超长性能铝离子电池。该电池分别以 铝和石墨(Cn)为电极，用 AlCl4－和有机阳离子构成的电解质作为离子导体，其放电工 作原理如图所示。下列说法正确的是
A.充电时，铝为阳极，石墨为阴极
B.放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
C.充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4－- e-═CnAlCl4
D.放电时的负极反应为：Al+7AlCl4－-3e-═ 4Al2Cl7-
12.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳
素钢的缓蚀剂。常温下,碳素钢在三种不同
介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是
A.在盐酸中，c(H＋)越大,腐蚀速率越快
B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度为 1:2 时,
腐蚀速率最小
C.当硫酸的浓度大于 90％时,腐蚀速率几乎
为零
D.酸的浓度较低时,Cl－对碳素钢的腐蚀作
用大于 SO42－ ,盐酸中明显快于硫酸中
13.弱酸 H2A 以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列说法正确的是
A.常温下，0.1 ml·L－1 氢硫酸溶液的 pH 约为 4
B.H2S、H2A、HClO 酸的强弱顺序为 H2S、HClO、H2A
C.将过量 H2S 通入 Na2A 溶液中发生 H2S＋A2－= HS－＋HA-
D.同物质的量浓度的 NaHS、NaHA、NaClO 溶液的 pH 依次增大
14.下列实验操作、现象和结论都正确的是
15.Bden steins 研究了反应 2HI(g)_____ I2 (g)＋ H2 (g)，某温度下的上述反应中，正反
应速率为υ正=k正 (HI),逆反应速率为υ逆=k逆 c(I2)·c(H2),k=A·e-Ea/RT，其中 k正、
k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是
A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的υ正增大、 υ逆减小
C.该反应的平衡常数 K =k逆 /k正 D.速率常数的大小只与温度有关
弱酸
H2S
H2A(非氧化性酸)
HClO
K(25℃)
Ka1= 1. 1 × 10-7 Ka2= 1.3 × 10-13
Ka1=4.2 × 10-7 Ka2=5.6 × 10-11
Ka=4.8 × 10-8
选项
操作及现象
结论
A
向含有酚酞的 Na2CO3 溶液加入少量 BaCl2 ，溶液红色变浅
CO32－溶液呈碱性
B
Fe(NO3)2 溶液加入酸化的 H2O2 ，再滴 KSCN 时，溶液变红色
Fe(NO3)2 溶液含 Fe3+
C
0.1ml·L-1 醋酸中缓慢滴加 0.1ml·L-1Na2CO3 有气泡产生
酸性：CH3COOH＞H2CO3
D
向 2mL 0.1ml·L-1AgNO3 中滴 3 滴 0.1ml·L-1NaCl 溶液，再 滴 0.1ml·L-1Kl 溶液，先有白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp：AgCl＞AgI
第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分)
三、非选择题：（本题共 5 小题，共 60 分。）
16. (12 分)氮族元素可以形成许多结构和性质重要的化合物。回答下列问题： （1）向铜盐中滴加氨水至过量生成[Cu(NH3)4]2＋离子。
①基态铜原子的价电子构型为 。
②某同学将 N 原子的电子排布式写成 1s22s12px22Py2,违背了 原理。
（2）吡啶分子是大体积平面分子，其结构简式为。
①分子中，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；电负 性由大到小的顺序为 。
②该分子中 N 原子的杂化方式为 。
（3）KH2PO4 晶体具有优异的非线性光学性能。
①与 PO43－ 电子总数相同的等电子体的分子式为 。
②基态 K 原子的占有能级数为 ；PO43－ 的空间构型为 。 （4） 已知 KH2PO2 是次磷酸的正盐。则 H3PO2 的结构式为 。
（5） 已知有关氮、磷的键能数据(kJ•ml－1)如表 :
。
从键能角度解释，氮以 N2 、而磷以 P4 ()形式存在的原因
17. (12 分)研究 CO2 在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的 CO2 主要以 4 种无机碳形式存在，其中 HCO3－ 占 95%。写出 CO2 溶于水 产生 HCO3－ 的方程式： 。
（2）25℃时，已知不同pH 条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。
①下列说法错误的是 (填字母)。
A.pH=8 时，溶液中含碳元素的微粒主要是 HCO3-
B.H2CO3 : Ka1 的数量积为 10-7
C. 当 c(HCO3－)=c(CO32－)时，c(H＋)＞c(OH－)
②向上述pH=9.0 的水溶液中加入NaOH 溶液时发生反应的离子方程式是 。 （3） 在海洋碳循环中 ，通过下图所示的途径固碳 。钙化反应的离子方程式为
。
_____________
高二化学试题 第 5页 共 8 页
N－N
N≡N
P－P
P≡P
193
946
197
489
（4）利用如图所示装置从海水中提取 CO2 ，有利于减少环境温室气体含量。
①a 室的电极反应式为 。
②用该装置产生的物质处理 b 室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法 是 。
18. (12 分)SO2 与生产、生活、环境等有密切的关系，研究 SO2 的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO2 催化氧化生成 SO3 ∶2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g) ，混合体系中 SO3 的平衡时百分含量和温度的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)的△H 0(填“> ”或“< ”)；
②温度为 T1、T2，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1 K2(填“> ”、“< ”或“= ”)。 ③若反应进行到状态 D 时，v 正 v 逆(填“> ”、“< ”或“= ”)。
（2）在一定温度下的某可变容器中保持恒压条件下发生 2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)。 ①能说明该反应达平衡状态的是 。
A.容器内的气体密度不再发生变化 B.v(SO2) = 2 v(O2)
C.SO3 气体物质的量不再发生变化
②向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动(填“ 向左 ”、“向右 ”或“不 ”)。 （3）烟气中的 SO2 可以用钠碱循环加以处理，其中 Na2SO3 溶液作为吸收液,原理如图。
当吸收液与 SO2 反应至 pH 降低为 6 左右时，可将吸收液通入该电解槽进行再生。当吸 收液的 pH 升至 8 左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液 pH 随微粒组成的变化关 系如表：
①离子交换膜 HSO3－在 N 极发生反应的电极反应式为
。
②当吸收液呈中性时，溶液中 c(Na＋) 、c(HSO3－) 、c(SO32－)由小到大的顺序为
。
③表中数据可知 NaHSO3 溶液呈酸性，通过计算说明原因
。
(已知：KW=3.3×10－ 14,H2SO3 的 Ka1= 1.2×10－2ml·L－ 1, Ka2=6.6×10－8ml·L－ 1)
19. (12 分)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为 C2O3 ，含少量 Fe2O3 、Al2O3 、MnO、MgO、CaO 等]制取 CC2O4.2H2O 实验流程如下：
y
已知：①浸出液含有的阳离子主要有 H＋ 、C2＋ 、Fe2＋ 、Mn2＋ 、Ca2＋ 、Mg2＋ 、Al3＋ 等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
（1）写出 1 种能提高酸浸速率的措施 。“沉淀 ”的化学式为 。
（2）操作 X 所用的玻璃仪器的名称为 。
（3）“酸浸 ”过程中加入 Na2SO3 的目的是将 还原(填离子符号)；NaClO \l "bkmark1" 3
的作用是将浸出液中的 Fe2＋氧化，产物中氯元素处 于最低化合价。该反应的离子方程式为
。
______________________________________________
（4）试剂 RH 对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。加入萃取剂的作用是 ； 使用萃取剂适宜的 pH 是 。
A．接近 2.0 B．接近 3.0 C．接近 4.0
（5）“除钙、镁 ”是将溶液中 Ca2＋与 Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知 Ksp (MgF2)＝7.35 ×10－11 、Ksp (CaF2)＝1.05×10－10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=
。
___________
n(HSO3－)/n(SO32－)
9:91
1:1
91:9
pH
8.2
7.2
6.2
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
C(OH)2
Al(OH)3
Mn (OH)2
完全沉淀的 pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
20. (12 分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴 定、沉淀滴定法等。请回答下列问题：
（1）学生甲用 0.1000 ml·L－1 的 NaOH 溶液来测定未知浓度醋酸溶液。
①碱式滴定管用水洗后，接下来应该进行的操作是用待盛液洗涤 2-3 次，然后进 行 ，再调整液面至 0 刻度或 0 刻度以下，然后记下液面的读数 V1。
②移取 20.00mL 的醋酸溶液于锥形瓶中，并滴加 2 滴 试液做指示剂。然后将滴 定管中的 NaOH 溶液逐滴滴入锥形瓶内，滴加至锥形瓶内溶液颜色变为浅红色，且半分钟 不褪色，停止滴加，记下读数 V2 。重复进行三次。
③下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 (填标号)。
A.水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取 20.00mL 的 醋酸溶液于锥形瓶中。
B.滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C.读取 NaOH 溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（2）实验室常用标准酸性 KMnO4 溶液测定绿矾(FeSO4 ·7H2O)样品的纯度(KMnO4 被还原 为 Mn2＋)。学生乙称取 5.7 g 绿矾样品，溶解，配成 250 mL 溶液。
①取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中。将用硫酸酸化的 0.01ml/L KMnO4 溶液置于酸式滴 定管中进行滴定，滴定终点的标志是 。
②若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为 39.96 mL、40.04mL、39.60mL，该绿矾 样品的纯度为 。
③已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x)H2O2Fe2O3 •xH2O + 8H+ , 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧化的原因是 。
（3）某温度下，学生丙以 K2CrO4 作指示剂，用0.100 ml·L－1的 AgNO3溶液滴定50 mL 0.0500ml·L－1的 Cl－溶液的滴定曲线如下图。 (已知：Ag2CrO4 砖红色 Ksp ＝1.0×10－12)
①相同实验条件下，若改为滴定0.0300 ml·L－1的 Cl－溶液，反应终点 c 移向 (填“a ”“b ”“d ”)。
②终点时溶液中 c(Cl－)与 c(CrO42－)的关系式为 。