山东省山东师大附高2022-2023学年高一上学期学科水平自我诊断（期末）化学试题（Word版含答案）

山东师大附高2022-2023学年高一上学期学科水平自我诊断（期末）

化学试题

班级               姓名               考号             

可能用到的相对原子质量：

H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137

一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个最佳选项符合题意。

1. 化学与生产、生活和社会发展关系密切。下列说法错误的是( )

A. 用泡沫灭火器扑灭金属钠的燃烧

B. 碳中和的最新成果将 CO2转化为淀粉 [(C6H10O5)n]，该过程为氧化还原反应

C. 针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、84 消毒液等对场所进行杀菌消毒

D. 汽车限行、燃煤脱硫等都可以减少酸雨的生成

2．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是( )

3．下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )

A．SO2作为红酒的食品添加剂

B．小苏打用作食品膨松剂

C．“84”消毒液与“洁厕灵”混用会产生有毒气体

D．常温下用铝槽车运输浓硫酸

4．下列表述正确的数目为( )

①浓硝酸通常保存在细口的棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化 Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的 pH=5.6

⑦SO2和 Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，但不可作 H2S 气体的干燥剂

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个

5．如图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色(均含有 Na 元素)。下列叙述不正确的是( )

A．以上反应中属于氧化还原反应的有①②③④

B．B、C、D 分别属于碱性氧化物、碱、盐

C．E 与 C 反应的离子方程式为:OH - +HCO =CO +H2O

D．加热 5.00gD 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D 的质量为 4.16g

6.下列实验操作能达到实验目的的是( )

A．图甲可用于制备氢氧化亚铁

B．图乙可用于制备 NaHCO3

C．在托盘天平的左盘上垫上一张洁净的滤纸，准确称量 10.6g Na2CO3固体置于 100 mL丙容器中，加水至刻度线，配制 1.000 mol·L－1 的 Na2CO3溶液

D．图丁可用于证明 Cl2能溶于水或与 NaOH 溶液反应

7. 室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )

A. 0.1 mol·L -1的 FeCl3溶液：NH、Ba 2+、I -、SCN-

B. 0.2 mol·L -1的 Ba(OH)2溶液：Na +、K +、Cl -、ClO-

C. 0.1 mol·L -1的 NH4HCO3溶液：Na +、K +、OH-、NO

D. 0.4 mol·L -1的 H2SO4溶液：Fe2+、NH、NO、Cl -

8. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。 图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是( )

A.若 e 为钠盐，实验室可用 e 和浓硫酸反应制取少量气体 a

B.若 d 在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有 e 和 f，则 n(e): n(f)=1:5

C.c 是一元强酸，b 具有强氧化性，是漂白液的主要成分

D.室温下，c 的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐

9．下列物质的制备、净化和收集可以用对应图示装置实现的是( )

A．以 MnO2、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集 Cl2

B．以 Na2SO3固体、质量分数为 70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集 SO2

C．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集 NH3

D．以 Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集 NO

10．醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中常用作氧气吸收剂。一般制备方法：先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将铬(Ⅲ)还原为铬(Ⅱ)；铬(Ⅱ)再与醋酸钠溶液作用可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，则下列说法不正确是( )

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除溶解氧，防止铬(Ⅱ)被氧化

B．将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 装置中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，关闭K3，打开 K1、K2，可以利用产生的 H2排净体 c 装置内的空气

C．当 b 装置中导管末端产生稳定持续的气流后，打开 K3，关闭 K2、K1，利用压强差可以将 c 装置中溶液压入 d 装置

D．d 装置中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是:蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，从而在 d 装置中得到纯净的(CH3COO)2Cr·H2O

二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

11．下列离子方程式书写正确的是( )

A.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2: Ca2++3ClO- +SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-

B.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水，溶液变浑浊：Ca2++HCO +OH- =CaCO3↓+H2O

C.用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与 H2O2溶液反应证明 H2O2具有还原性：

2MnO+5H2O2+6H+ =2Mn 2++5O2↑+8H2O

D.氢氧化铁和氢碘酸混合：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+ +3H2O

12．已知 A、B、C、D 均为中学化学常见的物质，它们有如图所示的反应关系，所需试剂与反应条件任选，下列说法正确的是( )

A．若 A 是一种常见的气体，常用来制作氮肥，C、D 是氧化物且会造成光化学污染，标准状况下用试管收集 D 气体，倒扣在水槽中（不考虑溶质扩散），试管中所得溶液的浓度约为0.045 mol·L －1

B．若 A 是应用最广泛的金属，C 可用来腐蚀铜板，D 是红褐色固体，则 D 胶体带正电荷，因为胶粒对光线的散射而有丁达尔效应

C．若 A 为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，C 可用作单一膨松剂，D 为日常生活中常用的调味品，则⑤的反应原理可用于侯氏制碱法，其母液溶质中只有氯化铵

D．若 A 常温下是一种有臭鸡蛋气味气体，C 是一种大气污染物，D 是一种二元强酸，则⑤的反应可以是铜丝和过量 D 的浓溶液反应，为了观察溶液中某产物颜色，应向反应后的溶液中加入少量水

13．以红土镍矿(主要含有 Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：

①Fe3+在 pH 约为 3.7 时可完全转化为 Fe(OH)3，Fe2+在 pH 约为 9 时可完全转化为 Fe(OH)2；

②SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应，但可以溶于强碱溶液。

下列说法不正确的是( )

A．“滤渣”的主要成分是 SiO2

B．为提高“酸浸”速率，可将稀硫酸更换为浓硫酸

C．“氧化”过程发生的离子方程式为：2H+ +2Fe2++ClO- =2Fe3++Cl- +H2O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将 pH 控制在 3.7~9

14．电极电势可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱。现有 5 组电极电势数据如下：

下列分析错误的是( )

A. 电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强

B. 还原性：I - >Fe2+>Mn2+

C. 向氯化亚铁溶液中加少量 PbO2可观察到黄绿色气体生成

D. PbO2与酸性 MnSO4溶液反应的离子方程式：5PbO2+2Mn2++5SO+4H+ =5PbSO4+2MnO +2H2O

15．某兴趣小组对化合物 X 开展探究实验。

其中：X 是易溶于水的强酸盐，由 3 种元素组成；A 和 B 均为纯净物；B 可使品红水溶液褪色。

下列说法不正确的是:

A.组成 X 的 3 种元素是 Cu、S、O，X 的化学式是 CuS2O6

B.将固体 X 加入温热的稀 H2SO4中，产生气体 B，离子方程式是:S2OSO＋SO2↑

C.步骤Ⅱ，某同学未加 H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，此时产生 BaSO3白色沉淀

D.气体 B 通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，体现了 B 的水溶液具有酸性和漂白性

二、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。

16.元素的“价一类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质 R 的化学方程式________________________。

(2)下列有关图中所示含 N、S 物质的叙述，正确的是_______(填标号)。

a.在催化剂的作用下，R 可将 Y、Z 还原为 X

b.图中所示的物质中，只有 W、D、Ｅ属于电解质

c.用玻璃棒分别蘸取浓的 R 溶液和浓的 W 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

d.Z、C、F 均能与 NaOH 溶液反应，都是酸性氧化物

e.制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，从氧化还原反应的角度分析，可选择 B 和 D 反应 

(3)已知：

①联氨(N2H4)在水中电离方式与 NH3相似，若将 NH3视为一元弱碱，则 N2H4是一种二元弱碱。

②N2H4中 N 显-2 价，既有氧化性又有还原性。在酸性溶液中以氧化性为主，还原产物是NH,但大多数氧化还原反应的速率都很慢,在碱性溶液中以还原性为主，氧化产物一般是N2，通常总是把联氨用作强还原剂。

在实验室中可以用次氯酸钠和氨气常温制备联氨，反应的化学方程式为：_____________。

根据以上信息，推断下列关于 N2H4的说法不正确的是( )

A．它与 E 形成的酸式盐可以表示为 N2H5HSO4

B．它溶于水所得的溶液中共有 4 种离子

C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5+＋OH－

D．若已知联氨和四氧化二氮可以做火箭推进剂，两者反应产物可以是氮气和水。

(4)在标准状况下将 1.92 g 铜粉投入一定量浓 HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到只由 NO2和 NO 组成的混合气体 1.12 L，则混合气体中 NO 的体积为( )

A．56 mL B．112 mL C．224 mL D．448 mL

17.电子工业常用 FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含 FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如下图：

(1)电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：                                                      。

(2) 废液中加入过量金属 A 时发生置换反应的离子反应方程式为：                                 。

(3) 检验废液中是否含有 Fe3+所需要试剂名称为                     ；

试剂 F 宜选用下列试剂中的                  (填选项序号)，

A.酸性 KMnO4溶液 B.氯水 C.溴水 D.稀硝酸

若将上面所选试剂 F 换成 H2O2，也能达到同样目的。请写出试剂 F 为 H2O2时反应的离子方程式：                                   。

(4)若要检验 Fe2(SO4)3溶液中是否含有 FeSO4，可选用的最佳试剂为( ) (填选项序号)

A.氢氧化钠溶液 B.氯水 C. 酸性 KMnO4溶液 D.稀硝酸

(5)若向滤液 B 中加入氢氧化钠溶液并在空气中放置一段时间，沉淀转化的化学方程式为：                                   。

18. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。某研究性学习小组在实验室中按照下图所示装置制备 NOCl，并测定其纯度。请按照要求回答下列问题：

(1)a 中反应的离子方程式为___________________________。

(2)G 装置中反应的化学方程式为_______________________。试剂 Y 的名称为___________。

(3)从三颈烧瓶溢出的尾气要先通入浓硫酸后，再通入 NaOH 溶液中吸收，尾气须要先通入浓硫酸的原因是_________________________________________________________________。

(4)NOCl 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为________________________________________。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)。

(5)测量产物 NOCl 的纯度：取三颈烧瓶中所得产物 m g 溶于水，配成 250 ml 溶液，取出25.00 ml，与 V ml c mol·L -1 的 AgNO3溶液恰好完全反应，则产物中 NOCl 纯度的计算式为_________________。

19. 以硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

已知：SiO2为不溶于水的酸性氧化物，常温下和硫酸不反应。

(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取加热、           、适当增大硫酸浓度或粉碎硫酸渣等方法。

(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为____________________________________；

“还原”过程中的离子方程式为_________________________________________________。

(3)“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为_________________________________。

(4)“氧化”时，用 NaNO2 浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是______________________________________________。

20、某学习小组设计了如图装置用于制取 SO2并验证其性质。

(1)仪器 a 的名称为_________，实验时装置 E 中反应的离子方程式为_____________________。

(2)若装置 B 中溶液无明显现象，装置 C 中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是__________（填化学式）。

(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究 SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。

（4）该实验小组的学生丙预测装置 D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置 D 中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的 Ba(NO3)2和 BaCl2溶液，进行如图实验：

实验中 G、H、I 烧杯中观察到的现象如表：

①据 G 中现象推测 D 中产生的白色沉淀的化学式是____________。

②据 I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的现象，推测其根本原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（5）该实验小组的学生丁用 200 ml 0.1 mol·L -1酸性 KMnO4溶液测定空气中 SO2含量，若气体流速为 a cm 3·min-1，当时间为t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中 SO2的含量为_________________（g·cm -3）。

山东师大附高2022-2023学年高一上学期学科水平自我诊断（期末）

化学试题答案

一、选择题：

1-10 题为单项选择题，每题 2 分，共 20 分；

11-15 题为不定项选择题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。

二、非选择题

16.(10 分)

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O   (2)ac

(3)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O A (4)B

17.(14 分)

(1) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) Fe+Cu2+ =Fe2++Cu (3)硫氰酸钾 B 2Fe2++H2O2+2H+ =2Fe3++2H2O

(4) C (5) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

18. (12 分)

(1) 3Cu+8H+ +2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O

(2) MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液

(3)防止 NaOH 溶液中的水蒸气与 NOCl 直接接触，剧烈反应，产生杂质气体，导致制备的NOCl 不纯

(4)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O (5)

19. (10 分)

(1)搅拌 (2) Fe2O3 +6H+ =2Fe3++3H2O     Fe＋2Fe3＋ =3Fe2＋

(3)FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑

(4)NaNO2的还原可能为氮氧化物，会污染空气 (NaNO2的还原产物可能会污染空气)

20、(14 分)

(1)分液漏斗 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ (2)SO2(1 分)

(3)Cl2+SO2+2H2O=4H+ +2Cl - +SO   Cl2与 SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液

(4)BaSO4(1 分) 水溶液中的溶解氧氧化 SO2比硝酸根氧化 SO2更快，生成沉淀更快

（5）