高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡说课ppt课件

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1、已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH4+ + OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动， OH-浓度 ，NH4+浓度 。
(2) 向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有 。
(3) 向氨水中加入少量NaOH固体， 平衡向 移动， 此时发生的现象是 。
OH-、NH3·H2O、NH3
2.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)②H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤H2S(g) H2(g) + S(s)
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
思考：温度 催化剂对平衡状态有无影响？如何影响？
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。
学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。
了解勒夏特列原理在生活、生产和科学领域中的重要作用。
2NO2(g) N2O4(g) △H=-56.9kJ/ml
1.温度的变化对化学平衡的影响
升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动
温度对化学平衡影响的规律
在其它条件不变的情况下：①温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；②温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
1.混和物受热时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；2.混和物遇冷时，速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；
△Ѵ(吸)>△Ѵ(放)
△Ѵ(吸)