高中化学第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡说课ppt课件

这是一份高中化学第二章 化学反应速率与化学平衡第二节 化学平衡说课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了学习目标，条件改变，一定时间后，平衡状态Ⅰ，平衡状态Ⅱ，化学平衡发生移动，可逆反应，条件不变，新的平衡，实验2－1等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学平衡移动的概念。2.了解外界条件对化学平衡移动的影响（重点）。3.理解勒夏特列原理(难点)。4.能运用化学反应的速率图像，分析平衡移动的方向。
思考：化学平衡是有条件的平衡，那么哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？
一定条件下的化学平衡 v正＝ v逆， 反应混合物中各组分的含量恒定
反应速率改变，且变化量不同
非平衡状态 平衡破坏 v正≠ v逆， 反应混合物中各组分的含量不断变化
新条件下的新化学平衡 v’正＝ v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定
学习任务一：化学平衡是怎样移动的
总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被__________，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正_________v逆，然后在新条件下建立 。
1.化学平衡移动的概念：化学上把可逆反应中 化学平衡的破坏、 化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动
2.化学平衡的移动方向的速率判断：
⑴若外界条件变化引起v正＞ v逆：
平衡向 反应方向移动
⑵若外界条件变化引起v正＜ v逆：
平衡向 反应方向移动
⑶若外界条件变化引起v正＝ v逆：
旧平衡 破坏，平衡不移动
化学平衡总往反应速率 的方向移动
学习任务二：影响化学平衡的因素有哪些
Fe+2Fe3+=3Fe2+
1.浓度怎么影响化学平衡
当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。
(1)从化学反应速率角度解释：
①增大反应物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移
②减小生成物浓度，v’正 >v’逆,平衡 移
①增大生成物浓度，v’逆>v’正 ,平衡 移
②减小反应物浓度， v’逆>v’正,平衡 移
若其他条件不变，反应物浓度增大，Q _____，使得Q ____ K，反应不再平衡，向____反应方向移动;反应物浓度减小，Q _____，使得Q ___ K，反应不再平衡，向____反应方向移动。
（2）从化学平衡常数角度来解释：
不会,因为只有气体或溶液浓度的改变才会引起反应速率的变化，固体或纯液体不存在浓度,用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动。
思考：1.某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？
2.实验2-1中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？
没有变化，氯化钾不参与该反应，不会改变反应物和生成物浓度。
增大压强平衡向缩体方向移动，减小压强平衡向增体方向移动。
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？
结论：增大压强， NH3％增大，平衡向 向移动，即向 体方向移动。增大压强，反应物、生成物浓度都 ，v正和 v逆同时增大，但是v正增加的幅度 v逆。
①增大压强，v’正 >v’逆,平衡 移
②减小压强，v’逆>v’正,平衡 移
改变压强， 体方向速率变化幅度大于 体方向。
①增大压强，v’逆 > v’正,平衡 移
②减少压强，v’正> v’逆,平衡 移
增大压强,平衡向 方向移动;减小压强,平衡向 方向移动。
压强变化 等体反应的化学平衡。
平衡浓度(ml/L) a b c d
浓度(ml/L) 2a 2b 2c 2d
增大压强为原来的2倍时：
m+n>p+q （ 体反应）,p+q –(m+n) 0, Q K，平衡 向移动m+nv’正,平衡 移
②降低温度，v’正>v’逆,平衡 移
改变温度， 热方向速率变化幅度大于 热方向。
①升高温度，v’正>v’逆,平衡 移
②降低温度，v’逆>v’正,平衡 移
平衡浓度(ml/L) a b c d
①升温:放热反应平衡常数______,上式分子减小,分母增大,即c、d减小,a、b增大，平衡向 移动。
②降温:放热反应平衡常数______，上式分子增大,分母减小,即c、d增大,a、b减小，平衡向 移动。
4.催化剂对化学平衡是否有影响
催化剂同步、等倍数改变v正和 v逆
结论：催化剂 使化学平衡发生移动； 改变反应混合物含量；但可以 达到平衡的时间
5.化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向 这种改变的方向移动。
⑴此原理只适用于已达 的体系
⑵平衡移动方向与条件改变方向 ，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。
⑶“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向 ，但程度 。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。
①若N2的平衡浓度为a ml/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b ml/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c ml/L，则a、b、c的大小为_____________；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向_________方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 的大小为______________；③若平衡体系的温度为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小为___________________。
P1 ＜ P3＜ P2
T1 ＜ T3＜ T2
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H